1、5.1.2 硫酸硫酸根离子的检验【导学案】 一、硫酸1.硫酸的用途与工业制备(1)用途:重要的化工原料，可用于制 _、炸药、染料、盐类等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作_等。(2) 工业制备:【核心素养提升】工业制备硫酸有关反应的化学方程式:制备SO2:_ 制备SO3:_;吸收SO3:_。2.稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性。3.浓硫酸的特性(1)吸水性与脱水性实验探究实验操作实验现象实验结论对比吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收_及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中_脱去，剩余黑色的炭区别应用【核心素养提升】浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性
2、?(2)强氧化性实验探究实验操作实验现象a试管中铜丝表面_；b试管中的溶液_；c试管中的_；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，_。实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：_。与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式：_。二、硫酸根的检验1.实验探究实验操作实验现象先_，加入盐酸后_。先_，加入盐酸后_。先_，加入盐酸后_。实验结论SO42-与Ba2+反应生成不溶于盐酸的_，离子方程式: _。CO32-与Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3，可溶于盐酸。2.检验硫酸根的正确操作方法:被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无硫酸根)。先加稀盐酸的目的是_。 【核心素养提示】现在我们炒菜用的精盐又细又白，你
3、知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗?粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质，回答下列问题：(1)粗盐中的杂质可以用什么试剂除去?(2)上述除杂试剂会不会引入新的杂质?如何除去杂质离子?(3)根据以上分析，写出粗盐提纯的完整流程。【随堂测试】例1下列关于硫酸的叙述正确的是()A稀硫酸具有强氧化性B浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C稀硫酸能使蔗糖脱水DSO2溶于水，可得到稀硫酸例2.下列关于粗盐提纯的说法中正确的是()A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液
4、体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤例3.在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是()A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钾溶液、硫酸C.水、氢氧化钠溶液、盐酸D.水、氢氧化钾溶液、盐酸例4用20 mL 18.4 molL1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO42的浓度为3.18 molL1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A0.50 molL1 B0.75 molL1C1.00 molL1 D3.18 molL1例5下列对于某些离子的检验及结论
5、一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCO3B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2例6有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。
