1、4课时 氮及其化合物-氧化还原方程式的配平【学习目标】以HNO3的重要性质为例以点带面复习化学方程式的书写和配平【任务1】在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，溶液变为黄色，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止产生大量红棕色气泡（1）写出实验、中涉及到的方程式，标出电子转移的方向和数目（2）解释中现象产生的原因 小结氧化还原方程式配平依据、一般步骤及策略归纳：（1） 依据（三大守恒） （2） 步骤：（3）策略：顺配法、逆配法、顺逆法合理使用；先考虑电子守恒，再电荷守恒，最后质量守恒；缺项时缺正负电荷电荷补H+或OH-、考虑质量守恒一般加酸或碱或水第一组练
2、习写出下列反应化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。1.铜与稀硝酸反应： ；2.氨的催化氧化： 。3.(00天津)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：第二组练习4. S+ HNO3（浓）= SO2+ NO2+ H2O5. Cu + HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 6. NO2+ NaOH = NaNO3+ NaNO2+ H2O7. H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O 第三组练习8. Fe2+ H+ NO3= Fe2+ NO+ H2O 9 Cr2O72 + H2S + H =
3、 Cr3+ + S + H2O10. _MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O11._ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O【知识梳理】以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将氮和氮的化合物放置在坐标系中。写出氧化还原反应方程式【练习题】1配平下列反应方程式： （1） SiO2 C N2 Si3N4 CO （2）Fe + H2O- Fe3O4+ H2 （3） H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O （4） MnO4- + C2O42-+ H+ = Mn2+ CO2 + H2O2锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式：_ _ _ _ _当
4、生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 3.（14北京）若钢样中硫以FeS的形式存在，补齐A中反应：3FeS+5O2 = 1_ +3_。4.近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，配平反应的化学方程式： C+ K2Cr2O7+ H2SO4（稀）= CO2+ K2SO4+ Cr2（SO4）4+ 5.利用ClO2 氧化氮氧化物，其反应过程如下： 反应的化学方程式是 。6.在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式是 7.加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu
5、(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法化学方程式为 。8.完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .综合练习 1.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除污染。(1)配平以下有关的离子反应方程式：NOAlH2ON2Al(OH)3OH(2)以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成1 mol这种还原产物，将有_电子发生转移。【练习题】1配平下列反应方程式： （1） SiO2 C N2 Si3N4 CO （2）Fe + H2O- Fe3O4+ H2 （3
6、） H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O （4） MnO4- + C2O42-+ H+ = Mn2+ CO2 + H2O2锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式：_ _ _ _ _当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 3.（14北京）若钢样中硫以FeS的形式存在，补齐A中反应：3FeS+5O2 = 1_ +3_。4.近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，配平反应的化学方程式： C+ K2Cr2O7+ H2SO4（稀）= CO2+ K2SO4+ Cr2（
7、SO4）4+ 5.利用ClO2 氧化氮氧化物，其反应过程如下： 反应的化学方程式是 。6.在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式是 7.加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法化学方程式为 。8.完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .综合练习 1.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除污染。(1)配平以下有关的离子反应方程式：NOAlH2ON2Al(OH)3OH(2)以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成1 mol这种还原产物，将有_电子发生转移。
