1、山西省山西大学附属中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟 考查范围：化学平衡、电解质溶液可能用到的相对原子质量：Zn 65 客观题（共36分）一、选择题（共18题，每题2分，共36分）1下列说法正确的是（）A自发反应一定能快速进行，不自发的反应一定不能发生B体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向CBr2+H2OHBr+HBrO的平衡常数表达式为KD弱电解质的电离平衡常数和其对应盐的水解平衡常数互为倒数2下列物质的分类强电解/弱电解质/非电解质质组合全部正确的是（）ANaCl/HF/Cl2 BNaHSO4/NaHCO3/CCl4CBa（OH）2/HCl/C
2、u DAgCl/H2S/C2H5OH3下列叙述正确的是（）A用水稀释 0.1 molL1的氨水，则溶液中减小BpH3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH 的pH 变大C在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大D两种氨水的pH 分别为a 和a+1，物质的量浓度分别为 c1和c2，则c210c14已知 100时 Kw1012，将 pH3的硫酸与pH9的NaOH 溶液混合，若要得到pH7的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（）A9：11 B99：101 C99：110 D1：1005下列事实不能用勒夏特列原理解释
3、的是（）溴水中存在化学平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅铁在潮湿的空气中易生锈二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500左右钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l）ABCD6下列图示与对应的叙述相符的是（）A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下
4、分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H07常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I、S2O32B常温下，加水冲稀时的值明显增大的溶液：CH3COO、Ba2+、NO3、BrC0.1molL1Fe（NO3）2溶液：Fe（CN）63、Na+、SO42、ClD由水电离出的c（H+）11014molL1的溶液：K+、NH4+、Cl、CO328在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（）A BC D9常温下设a代表Ba(OH)2溶液，b代表
5、NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是（）A同物质的量浓度的三种溶液的pH：abcB同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：abcC同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：abcD同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc10. 等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）A“酸1”比“酸2”的酸性强 B“酸2”的浓度为0.01mo1L1C“酸2”的Ka的数量级约为105D滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂11下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）A用碱式滴定管准确量取20.00 mL的高
6、锰酸钾溶液B用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C盐酸滴定氢氧化钠，若NaOH溶液因久置而变质（含少量Na2CO3），用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响D用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高猛酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点 12光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制备图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，如图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。下列说法不正确的是（）A06 min内，反应的平均速率v（Cl2）0
7、.15 molL1min 1B若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡向正反应方向移动C随温度升高，该反应平衡常数减小；比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8）T（15）D若将初始投料浓度变为c（Cl2）0.7 mol/L、c（CO）0.5 mol/L、c（COCl2）0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同13已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量
8、的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化n（CO）n（H2O）n（CO2）n（H2）1400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q11121热量变化：Q2下列说法中，不正确的是（）A 若容器中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率（CO）4.0102 mol/（Lmin）B容器中，开始时（CO）生成（CO）消耗C达平衡过程体系能量的变化：Q14Q2D平衡时，与容器中CO的体积分数相等14如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处发生反应
9、2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡后，恢复至温度下列有关说法不正确的是（）A达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间B若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处C达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于乙容器中B的物质的量D根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡15已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H197kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲P丙2P乙 BSO2的质量
10、m：m甲m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲k丙2k乙D甲乙中SO2的转化率分别为甲、乙，丙中SO3的转化率为丙：甲乙，甲+丙116在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。下列说法正确的是（）A反应CO2（g）+C（s）2CO（g）的S0、H0B体系的总压强P总：P总（状态）2P总（状态）C体系中c（CO）：c（CO，状态）2c（CO，状态）D逆反应速率V逆：V逆（状态）V逆
11、（状态）17T1时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）C（g）。反应过程中测定的部分数据见表：下列说法错误的是（） 反应时间/minn（A）/moln（B）/mol0 1.001.20100.50300.20A容器内的气体压强不再改变，说明反应已达平衡B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n（C）0.25mo1C其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大D温度为T2时（T1T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应18室温下，用滴定管
12、量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定，根据测定结果绘制出ClO、ClO3等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如图。下列说法正确的是（）ANaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装Ba点溶液中存在如下关系：c（Na+）+c（H+）2c（ClO）+6c（ClO3）+c（OH）Cb点溶液中各离子浓度：c（Na+）c（ClO3）c（ClO）c（Cl）Dt2t3，ClO3生成速率越来越快主观卷 （共64分）19（第一空1分，其余2分，共19分）（1）物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH 7 （选填“”
13、、“”或“”，下同），所用醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（2）亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka13.7102，Ka22.9107。 则NaH2PO3溶液显 性。（选填“酸”、“碱”或“中”）（3）某化学兴趣小组利用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。已知亚磷酸（H3PO3）具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式： 。该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如表，则滴定终点的现象
14、为： 。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留小数点后两位）试验编号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）10.0022.0020.5022.5030.5025.50（4）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是 。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，读取
15、量筒读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏小。F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（5）t时，有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw 。该温度下（t），将100mL 0.1molL1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4molL1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH。该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是： 。20（每空2分，共16分）（1）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽
16、油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH（g）+IB（g）ETBE（g） H。回答下列问题：反应物被催化剂HZSM5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的H kJmol1。反应历程的最优途径是 （填C1、C2或C3）。（2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l） H270kJmol1。其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O
17、3的主要优点是： 。某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380时，分别研究了n（CO）：n（SO2）为1：1、3：1时SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO）：n（SO2）3：1的变化曲线为 。（3）已知NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压总压物质的量分数）有如下关系：v（NO2）k1p2（NO2），v（N2O4）k2p（N2O4），相应的速率与其分压关系如图3所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1 ；在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是
18、 ，理由是 。（4）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2（g）+2SO2（g）2SO3（g）。已知：标准平衡常数K，其中p为标准压强（1105Pa），p（SO3）、p（O2）和p（SO2）为各组分的平衡分压，如p（SO3）x（SO3）p，p为平衡总压，x（SO3）为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则K （用含的最简式表示）。21（每空2分，共16分）（1）已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表溶质NaClCH3COOKNa2CO3NaClONaHCO3pH78.111.69.7
19、8.3等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl和ClO离子个数：Cl ClO，浓度相等的NaClO和CH3COOK溶液中：c（Na+）c（ClO） c（K+）c（CH3COO）（填“”“”或“”）。HCO3的水解常数为 （填写具体数值），在相同温度下，同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO三种酸溶液的导电能力大小为 。（2）常温下，向pHa的醋酸中加入等体积NaOH时后呈中性，则此NaOH的pH 14a （、）。（3）常温下，已知0.1molL1一元酸HA溶液中1106。常温下，0.1 molL1HA溶液的pH 。pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4
20、种离子物质的量浓度大小关系是： 。（4）常温下，amol/L氨水与等体积0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液显中性，则NH3H2O的电离平衡常数Kb 。22（最后一空3分，其余2分。共13分）最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。（1）钠碱循环法中，Na2SO3溶液呈碱性的原因是 。（用离子方程式表示）（2）已知H2SO3的电离常数为：K11.5102，K21.0107；H2CO3的电离常数为：K14.3107，K25.61011；则下列微粒可以大量共存的是 （填序号）。ACO32和HSO3 BHCO3和HSO3 CH2SO3和HC
21、O3 DSO32和HCO3（3）根据上述信息，当溶液的 pH5 时，溶液中 （填具体数值）。（4）吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随 pH 的分布如图：吸收SO2制备NaHSO3溶液，实验中确定何时停止通SO2的实验操作为 。在0.1molL1NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是 （填序号）。Ac（Na+）c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（OH）Cc（H2SO3）+c（H+）c（SO32）+c（OH）Dc（Na+）+c（H+）c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）（5）亚硫酰氯（SOCl2 ）又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为 77SOCl2中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中 Cl 呈1价；SOCl2遇水可生成SO2。请回答下列问题：蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，若将SOCl2与MgCl26H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOCl2与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因 。
