1、微粒间相互作用与物质性质 (建议用时：90分钟)一、选择题1下列各组物质中，都属于共价化合物的是()AH2S和Na2O2BH2SO4和HClOCNH3和N2 DH2O2和CaF2BA项中过氧化钠是离子化合物；B项中均是共价化合物；C项中N2是单质；D项中CaF2是离子化合物。2关于HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式，分析正确的是()A都是键，没有键 B都是键，没有键C既有键，又有键 D除CH4外，都是键A题给分子中没有双键或三键结构，故所含共价键都是键，没有键。3(2021山西省实验中学高二下月考)用示意图或图示的方法能够直观形象地描述化学知识，下列示意图或图示正
2、确的是()A砷原子的结构示意图：BBF的结构式：CHF分子间的氢键：D丙氨酸的手性异构体：D砷原子的结构示意图应为，故A错误；每个BF中形成一个配位键，氟原子提供弧对电子，箭头指向B，故B错误；HF分子间的氢键，通常用“”表示，故C错误；丙氨酸分子中有一个碳原子连接一个氨基和一个羧基，且连接CH3和氢原子，该原子为手性碳原子，该分子为含有手性碳原子的分子，存在手性异构体，故D正确。4下列有关键和键的说法正确的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C键和键都属于共价键，均有方向性D在所有分子中，键都比键牢固A一般键比键活泼，所以含有键的分
3、子在反应时，键是化学反应的积极参与者，A正确；在分子形成时，为了使其能量最低，首先形成比较稳定的键，可能形成键，故B错误；s轨道呈球形对称，s轨道与s轨道形成的共价键没有方向性，故C错误；一般键比键牢固，但有特殊情况，如在氮气分子中三键的键能比氮氮单键的3倍还要大，故D错误。5下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是()A三种微粒所含有的电子数相等B三种微粒中氮原子的杂化方式相同C三种微粒的空间构型相同D键角大小关系：NHNH3NHC每个NH、NH3、NH所含有的电子数都为10，故A正确；NH中氮原子的价电子对数键数孤电子对数44，采用sp3杂化，NH3分子中氮原子的价电子对数键数孤
4、电子对数3(531)4，采用sp3杂化，NH中氮原子的价电子对数键数孤电子对数24，采用sp3杂化，故B正确；NH的空间构型为正四面体结构，NH3的空间构型为三角锥形，NH的空间构型为V形，故C错误；NH中的N不含孤电子对，NH3中的N含1对孤电子对，NH中的N含2对孤电子对，含有的孤电子对数越多，键角越小，所以键角大小关系：NHNH3NH，D正确。6CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化BCH与NH3、H3O互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，空间结构均为正四面体形CCH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子共面DCH与
5、OH形成的化合物中含有离子键CCH、CH3、CH的原子个数相等但价电子数不等，所以不是等电子体，故A错误；CH与NH3、H3O的原子个数相等且价电子数相等，互为等电子体，空间结构相似，为三角锥形，中心原子均采取sp3杂化，故B错误；CH中中心原子的价层电子对数为33，且不含孤电子对，所以碳原子采取sp2杂化，为平面三角形，所有原子共面，故C正确；CH与OH形成的化合物CH3OH中只含共价键不含离子键，故D错误。7泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na和I的两核间距为11.5 nm，呈现离子键；当两核靠近相距为0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果，能得到的结论是()A离子晶体
6、可能含有共价键B共价键和离子键没有明显的界线CNaI晶体中既含有离子键，又含有共价键DNaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物BNaOH晶体中有离子键和共价键，但不是泽维尔的研究成果，故A项错误；同种物质分子，核间距改变，化学键类型也发生改变，由此可知共价键和离子键没有严格的界限，故B项正确；NaI晶体中只含有离子键，如改变离子的核间距，可能变为共价键，但不存在既含有离子键又含有共价键的情形，故C项错误；NaI晶体是离子化合物，如改变离子的核间距，可能变为共价化合物，但为纯净物，不是混合物，故D项错误。8(2021山西运城高二下月考)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学
7、元素。下列说法正确的是()A沸点A2DXY，电负性YXZBM为B族元素，基态W的价电子排布式为3d94s1CZ(XY3)2中含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp2DX和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体B由X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素，X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11可知，X为N元素、Y为O元素；Z为第3周期元素，价电子数为2，则Z为Mg元素；基态M原子有6个未成对电子，则M为Cr元素；W属于ds区元素，有1个未成对电子，则W为Cu元素。N、O同周期，原子半径NO，Mg位于第3周期，故原子半径Mg(Z)N
8、(X)O(Y)；元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氮元素，则电负性O(Y)N(X)Mg(Z)，故A项正确。Cr元素位于周期表B族；Cu元素位于周期表B族，铜原子失去一个电子形成Cu，基态Cu的价电子排布式为3d10，故B项错误。Mg(NO3)2为含有离子键和共价键的离子化合物；NO中N原子的价电子对数为3(5123)3，N原子的杂化方式为sp2，故C项正确。水分子和氨分子中的氧原子和氮原子电负性强，原子半径小，分子间均存在氢键；二者都含有孤电子对，均可以作为配合物中的配体，故D项正确。二、非选择题14(1)已知2KNO33CSAN23CO2(已配平)。回答下列问题：除S外，C
9、、N、O、K元素的电负性从大到小的顺序为_。在生成物中，A的化学式为_，含极性共价键的分子的中心原子杂化轨道类型为_。已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键的数目之比为_。(2)原子序数小于36的元素Q和T，在元素周期表中既处于同一周期又处于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子价电子排布式为_，Q2的未成对电子数是_。解析(1)钾为活泼金属元素，在四种元素中电负性最小，其他三种非金属元素在同一周期，非金属性CNNCK。根据质量守恒定律，可知A是K2S；反应产物中，含极性共价键的分子是CO2，碳原子采用sp杂化。HCN的结构式为HCN，分子中含两个键和两个键。(2)原子序数小于36
10、的元素Q和T，在元素周期表中既处于同一周期又处于同一族，应该都属于族，由原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子价电子排布式为3d84s2，Q2即Fe2的未成对电子数是4。答案(1)ONCKK2Ssp11(2)3d84s2415价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题：(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：SeO3_；SCl2_；NO_；NO_；HCHO_；HCN_。(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：甲醛分子中HCH的键角_(填“”“”或“”，下同)120；SnBr2分子中BrSnBr的键角_120；PCl
11、3分子中ClPCl的键角_10928。(3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据如图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：ABA：_；B：_。(4)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。解析(1)SeO3中，Se的价电子对数为3(623)3，孤电子对数为0，SeO3为平面三角形；SCl2中，S的价电子对数为2(612)4，孤电子对数为2，SCl2为角形；NO中，N的价电子对数为2(5122)2，孤电子对数为0，NO为直线形；NO中，N的价电子对数为2(5122)3，孤电子对数为1，NO为角
12、形；HCHO分子中有1个碳氧双键，看作1对成键电子，2个CH单键为2对成键电子，C原子的价电子对数为3，且无孤电子对，所以HCHO分子的空间结构为平面三角形；HCN分子的结构式为HCN，含有1个CN键，看作1对成键电子，1个CH单键为1对成键电子，故C原子的价电子对数为2，且无孤电子对，所以HCN分子的空间结构为直线形。(2)甲醛为平面形分子，由于C=O键与CH键之间的排斥作用大于2个CH键之间的排斥作用，所以甲醛分子中HCH的键角小于120。SnBr2分子中，Sn原子的价电子对数是2(412)3，成键电子对数为2，孤电子对数为1，故SnBr2分子的空间结构为角形，BrSnBr的键角120。P
13、Cl3分子中，P的价电子对数为3(513)4，含有1对孤电子对，由于孤电子对与PCl键的排斥作用大于PCl键间的排斥作用，所以ClPCl的键角小于10928。(3)AB3型微粒，中心原子上无孤电子对的呈平面三角形，有1对孤电子对的呈三角锥形，所以化学式分别是CH、CH。(4)第2周期的五种非金属元素B、C、N、O、F组成的中性分子中，平面形分子为BF3，三角锥形分子为NF3，四面体形分子为CF4。答案(1)平面三角形角形直线形角形平面三角形直线形(2)”“”或“”)石墨烯中1号C与相邻C形成的CC键键角。解析(1)配离子Cr(H2O)63中Cr3为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤电子对，与
14、Cr3形成配位键。CH3COOH中两个C原子的杂化轨道类型分别为sp3、sp2,1个CH3COOH分子中含有1个CC键、3个CH键、1个CO键、1个C=O键、1个OH键，则1 mol CH3COOH分子中含有键的数目为7NA或76.021023。(2)CS2分子中C原子形成2个键，孤电子对数为0，则C为sp杂化；与CS2具有相同空间结构和相同化学键类型的离子为等电子体，应含有3个原子，价电子数为16，常见的有SCN或OCN等。(3)氧化石墨烯中，1号C形成3个CC键及1个CO键，C原子为sp3杂化，而石墨烯中1号C形成3个CC键，C原子为sp2杂化，则氧化石墨烯中1号C与相邻C形成的CC键键角石墨烯中1号C与相邻C形成的CC键键角。答案(1)Osp3、sp27NA(或76.021023)(2)spSCN、OCN(合理即可)(3)sp3CH3OHHCHO，其主要原因是_。CH4和HCHO比较，键角较大的是_，主要原因是_。答案(1)3d104s1(2)Cr(3)减弱(4)HCOOH、CH3OH分子间存在氢键，且HCOOH分子间氢键更强，HCHO分子间只存在范德华力，氢键比范德华力更强 HCHOCH4中C原子采取sp3杂化，HCHO中C原子采取sp2杂化
