1、山西省太原市第五中学2020-2021学年高一化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第卷（选择题50分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题包括20小题，共50分。)1. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是ASO2（氧化物） BFe(OH)3胶体（纯净物） CHNO3（含氧酸） D氨水（混合物）2.下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是A.NaOH溶液 B. 固体Cu C.液态HCl D.熔融BaSO43在下
2、列物质分类中，前者包括后者的是 A氧化物 化合物 B化合物 电解质 C溶液 胶体 D溶液 分散系4下列关于物质分类正确的组合是分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A火碱硝酸小苏打氧化钠三氧化硫B纯碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C烧碱醋酸碳酸铵氧化钙一氧化氮D纯碱盐酸烧碱氧化铜二氧化碳5下列叙述正确的是ACH4的摩尔质量为16gB1 mol H2O的质量为18g/molC分子数约为3.011023 的SO2质量为32gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L6对于离子反应的表述不正确的是A离子反应可以使某一离子的浓度减小B溶液中能发生反应的离子不能大量共存C离子反应发生的条件只能是有沉淀或气体生成
3、D离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应7下列现象中一定有氧化还原反应发生的是A野火烧不尽，春风吹又生 B冰箱中常放活性炭除去冰箱里的异味CNaOH溶液和CuSO4溶液混合产生蓝色沉淀 D一束可见光照射Fe(OH)3胶体看到明亮的光路8同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是ACH4 BO2 CCO2 DSO29下列反应中，同一种反应物既做氧化剂又做还原剂的是(反应条件已省略)ACaCO3 = CaO+CO2BCu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2CCl2+H2O = HCl+HClO D2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O10下列有关氧化还原反应说法正确的是A氧化
4、还原反应的本质是元素化合价的升高和降低B氧化还原反应中不可能只有一种元素化合价的变化C氧化还原反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质D氧化还原反应中一定有电子的得失或共用电子对的偏移11下列反应的离子方程式书写正确的是ANaOH溶液中加入MgCO3：Mg2+ +2OH- Mg(OH)2BKOH溶液和稀H2SO4溶液混合：H+ + OH- =H2O CCaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2ODNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+ CO2+H2O12NaCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4五种物质是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的
5、是ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3BNH3、N2、NO、NO2、NaNO3CNa2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO413常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A碱性溶液中Na、Cu2、HCO3-、 B无色溶液中Na、Fe3、Cl-、SO42-C酸性溶液中Na、K、Cl- D中性溶液中Na、Ba2、NO3-、CO32-14类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是A某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱中和反应
6、C纯净物一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是纯净物D碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液15人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸钠(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是ANaNO2具有氧化性 BFe2+ 具有还原性 C维生素C解毒时将Fe2+ 氧化为Fe3+D维生素C解毒时是还原剂 16. 能用HOHH2O来表示的化学反应是A固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和H2CO3溶液反应 DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应17.
7、 标准状况下有以下四种气体：6.72LCH4 3.011023个HCl分子13.6gH2S 0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A. 物质的量： B质量: C体积: D氢原子数: 18用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是ANA 个CO2分子占有的体积约为22.4LB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAD物质的量浓度为0.5molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA19将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液
8、的物质的量浓度是A1molL-1 B0.1molL-1C0.2molL-1 D2molL-1 20用下列方法均可制得氧气：2KClO3=2KCl+3O2；2H2O2=2H2O+O2；2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+O2。若要制得相同质量的氧气，反应中转移的电子数目之比为(反应条件已省略)A311 B111C212 D121第卷（选择题50分）二、填空题21.（14分）室温下，现有两组单质：O2、H2、Cl2、I2；Fe、Na、Al、Si（1）试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟同组其他单质属于不同类。组别第组第组被挑选出的单质I2Si分类依据（2）以
9、上8种单质中只有还原性的选项是 （填序号）A. Fe、Na、Al B. O2、H2、Cl2 C. Na、Si、Cl2 （3）、两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体，反应的化学方程式为 （4）、两组物质可以形成多种化合物，其中Cl2和NaOH浓溶液反应如下：3Cl2+6NaOH= 5NaCl+ NaClO3 +3H2O，回答下列问题：该反应中Cl2的作用是 （填序号）A.只作氧化剂 B.只作还原剂C.既作氧化剂又作还原剂 D.不参加氧化还原反应把Cl2和NaOH浓溶液反应的化学方程式改成离子方
10、程式 若有3molCl2参加反应，则n(氧化剂)n(还原剂)= 22. （12分）回答下列问题：（1）现有下列物质Fe 熔融NaOH BaSO4 液氨 稀硫酸 CH4 CO2，其中属于电解质的有 （填序号），属于非电解质且水溶液能导电的有 （填序号）。（2）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Fe3+中的一种或几种离子。不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有_。取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为 。取的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_原溶液中可能大量存在的阴离子是_
11、ACl- BCO32- CNO3- DOH-23 （12分）某化学反应的化学反应方程式如下：KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（未配平）（1）KMnO4 中Mn元素的化合价为 （2）该反应中的氧化产物是 （3）还原性：KI MnSO4（填“”或“”）（4） 如果该反应方程式中I2和KIO3的计量数都是5，回答下列问题： KMnO4的计量数是 在给出的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI （5） 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_24. （12分）实验室常用盐酸的质量
12、分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 mol/L（2）实验室配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。（3）在配制过程中，下列操作会使配制的浓度偏高的是 .A.摇匀后发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加水至刻度线B.溶解后向容量瓶转移时，玻璃棒的下端放在刻度线以上C.定容时俯视刻度线D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（4）标准状况下，用配制好的100mL3.00mol/L的盐酸和200gZn粒充分反应，写出反应的离子方程式 生成H2的体积为 L。高一化学第一学期第一次月考答案（10.22）1-5
13、BCBAC 6-10CAACD 11-15BBCDC 16-20BABCC 21.(14分，每空2分)（1）常温下物质的状态 非金属元素单质 （2）A（3）FeCl3+3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3HCl（加热符号不写扣1分）（4）C 3Cl2+6OH-= 5Cl-+ ClO3- +3H2O 5122. (12分，每空2分)（1） （2）Cu2+、Fe3+ Ag+Cl-AgCl Mg2+ C23. (12分，每空2分)（1）+7 （2） I2 、 KIO3 （3）（4） 8 （5）该反应式含两种氧化产物，两者的比例发生变化，则氧化剂的用量也可以发生变化（答案合理即可）24. (12分，每空2分)（1）12.0 （2）25.0 胶头滴管 100mL容量瓶 （3）C （4）Zn +2H+= Zn2+ +H2 3.36
