1、河南省郑州一中2020-2021学年高一化学12月月考试题时间：90分钟1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56卷(选择题 共54分)一选择题(共18小题，每小题3分，计54分)1电器上，利用合金制成保险丝是因为A增加延展性 B具有适当的熔点 C耐腐蚀 D增加强度2某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的数目之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的ANOBN
2、a+CMg2+DOH-3过碳酸钠是一种无机物，属强氧化剂，分子式为2Na2CO33H2O2，则下列关于过碳酸钠性质预测错误的是A可与稀盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B可在合适的条件下产生能使带火星木条复燃的气体C可广泛用于洗涤、漂白、杀菌等领域D会与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的沉淀4某无色澄清溶液中可能含有：Na+、SO、Cl、HCO、CO、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:步骤操作现象用紫色石蕊试液检验溶液变红向溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀盐酸有白色沉淀生成将中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀 HNO3有白色沉淀
3、生成下列结论正确的是A该实验无法确定是否含有 B肯定含有的离子是C可能含有的离子是 D肯定没有的离子是，可能含有的离子是5某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O。下列说法不正确的A步骤中，SO2为还原剂，将CuCl2还原为CuClB步骤中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗涤C得到的Cu2O试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去D步骤发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O6硫酸铁和硫酸亚铁固体的混合物，若其中硫元素的质量分数为a%，则其中铁元素的质量分数为A(100
4、3a)BCD7下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是A等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大B等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中也会产生沉淀D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量相等8向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是A标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B同温同压下，两容器中气体质量
5、相同C将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:39用铝箔包裹0.2mol金属钠,用针扎若干个小孔,放入100mL水中,完全反应后NaOH溶液的浓度为1molL-1(忽略反应前后溶液的体积变化)，下列说法正确的是A反应中转移的电子数为 0.05NAB反应中只有Na作为还原剂C放出的气体体积(标准状况)为 5.6LD反应后铝箔减轻的质量为5.4g10已知还原性由强到弱的顺序是SO I- Fe2+ Br-，溴水呈黄色，碘水呈棕色。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、Cu2+、K+
6、、I-、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是A肯定不含I- B肯定不含NH C肯定不含SO D可能含有SO11学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是A已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解B已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清C已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2D已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则SiO2+2NaOH=
7、Na2SiO3+H2O12.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g则下列关系不正确的是ABCD13探究Na2O2与水的反应，实验如图：已知：H2O2H+HO、HOH+O下列分析不正确的是A、中产生的气体能使带火星的木条复燃B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：中反应后的沉淀质量小于中所得沉淀的质量14有Na、Mg、A
8、l、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物15 g与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下H2 11.2 L，求此混合物的组合方式最多有A6种B5种C4种D3种15制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu2FeCl32FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁B烧杯中铁、铜都无C烧杯中铜、铁都有D烧杯中有铁无铜16已知浓硫酸的密度是1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%。取10mL浓硫酸和a mL水混合得到溶液的物质的量浓度为c mol/L，质量分数为b%。下
9、列组合正确的是( )(1)若c=9.2，则a49 (2)若c=9.2，则a18.4，b49(3)若b=49，则a=18.4，c9.2。A(1)(3)B(1)(4)C(2)(3)D(2)(4)17将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（）Na2O2(mol)NaHCO3(mol)固体成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、Na2O2AABBCCDD18已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ， 2
10、Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是( )A还原性：I-Fe2+Br-B当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-C原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=324D原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol第II卷（非选择题共46分，每空2分或者3分）19(1)最近材料科学家发现了首例结晶水的品体在5K下呈现超导性.该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O该晶体的摩尔质量为122g/mol)，若用NA表示阿伏加
11、德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为_，氢原子的物质的量为_.(2)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_(填序号).a b c d (3)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_.(4)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中，c(K+)=0.7molL-1，c(Zn2+)=0.1molL-1，c(Cl-)=0.3molL-1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_.(5)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子
12、质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_.(6)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液的混合，所得混合溶液中SO的浓度为_(溶液混合时体积变化忽略不计).甘氨酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，是两性化合物，氨基可被强氧化剂氧化易溶于水，难溶于乙醇，易被氧化20甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种很好的补铁强化剂，易溶于水，人体吸收效果好。可用甘氨酸与FeCO3反应制得：2NH2CH2COOH+ FeCO3(NH2CH2COO)2Fe+CO2+H2
13、O。某学习小组在实验室中模拟了这一过程，请你根据学习小组的设计回答有关问题(已知有关物质性质如表)：I制备FeCO3。装置如图所示(固定和夹持仪器省略)。(1)仪器A的名称是_。实验中先关闭活塞K2，打开活塞K3，滴入适量稀硫酸(铁粉足量)，当反应进行一段时间后才关闭活 塞K1，这样操作的目的是_；然后关闭活塞K3，打开活塞K2，目的是_。(2)C中发生反应的离子方程式为_。II. 制备甘氨酸亚铁。实验过程如下：将I中制得的FeCO3充分洗净，取其0.2 mol放回洗净的C瓶中(此时将搅拌器换成恒压漏斗)，装置如图所示(加热仪器、固定和夹持仪器省略)。已知：H2通入PdCl2溶液中的反应：H2
14、+PdCl2=Pd(黑色)+2HCl打开活塞K1放入适量稀硫酸(铁粉足量)，关闭活塞K2，打开活塞K3，一段时间后关闭活塞K1。通过恒压漏斗向C中加入200 mL 1.0 mol/L甘氨酸溶液，加热使反应物充分反应。反应结束后，过滤，在滤液中加人适量无水乙醇充分振荡，再过滤、洗涤固体并干燥即得产品甘氨酸亚铁15.3 g。(3)过程中加入无水乙醇的目的是_。(4)过程中“一段时间后关闭活塞K1”，是指观察到_现象时关闭活塞K1。(5)本实验所得甘氨酸亚铁(甘氨酸亚铁摩尔质量：M=204 g/mol)的产率是_%。(6)为测定甘氨酸亚铁产品纯度,用酸性KMnO4溶液滴定法测定样品中甘氨酸亚铁的Fe
15、2+的量，进而计算甘氨酸亚铁产品纯度，结果测出的产品纯度总是大于100%(假设杂质不与酸性KMnO4溶液反应)，导致误差的原因可能是_。21铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时，所得气体的物质的量为_mol。(2)双羟基铝碳酸钠NaAl(OH)2CO3是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_。(3)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：“溶解”时，SiO2与Na
16、OH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：，“赤泥”的主要成分为_(写出化学式)。“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是_(写化学式)。“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_。（3分）(4)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、可能大量含有的阴离子Cl-、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。该溶液中一定不含有的离子是_。V1、V2、V3、V4之间的关系为_。（3分）化学简易答案1、 B 2、A 3、D 4、A 5、C6、 A 7、A 8、D 9、C 10、C 11、B 12、B 13、D 14、A 15、D 16、A 17、B 18、B19、0.33NA 0.26mol a 2.8g 0.03mol 0.4mol/L 20、 分液漏斗 利用反应产生的氢气排净装置中的空气，以防Fe2+被氧化 利用反应产生的氢气使B中的FeSO4溶液进入C中反应生成FeCO3 Fe2+2=FeCO3+H2O+CO2 降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 D中出现大量黑色沉淀 75 氨基(-NH2)也被高锰酸钾氧化，导致高锰酸钾溶液用量偏大 21、 3 Fe2O3、Na2Al2Si2O8 NaHCO3 Mg2+、
