1、河南省虞城县谷熟高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ） A硫酸 纯碱 硫酸钠 B氢溴酸 烧碱 绿矾C碳酸 乙酸 醋酸钠 D磷酸 熟石灰 苛性钠【答案】B【解析】A项中纯碱是Na2CO3，属于盐类；B项中烧碱是NaOH，属于碱类，绿矾是FeSO47H2O，属于盐类；C项中乙酸属于酸类；D项中苛性钠是NaOH，属于碱类。故正确选项为B项。2在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是A稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B稀有气体的电子层数比较多，很稳定C稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D稀有气体的原
2、子核所带电荷较多【答案】C【解析】试题分析：稀有气体的原子最外层电子数符合稳定结构，所以在通常条件下几乎不与任何物质发生反应，化学性质比较稳定。答案选C。考点：稀有气体的性质3已知C-C单键可以绕键轴旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A在 FeBr3的催化作用下可与溴水发生取代反应B该烃与足量 H2的加成产物一氯代物最多有四种C分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D该烃是苯的同系物【答案】C【解析】试题分析：A含有苯环，在 FeBr3的催化作用下可与液溴发生取代反应，故A错误；B该烃与足量 H2的加成产物中至少含有5种氢原子，一氯代物至少有5种，故B错误；C甲基与苯环平面结构通过单键相
3、连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面；两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，由于甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有10个碳原子共面，故C正确；D该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，故D错误；答案为C。考点：考查有机化合物的结构特点。4为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A加水稀释 B加少量稀硫酸 C加少量NaOH溶液 D加热【答案】B【解析】 试题分析：CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解产生Cu(OH)2.水解平衡是：Cu2+2H2O Cu(OH)2
4、+2H+。A. 加水稀释,水解平衡正向移动，促进盐的水解。错误。B.加入酸，使C(H+)增大，平衡逆向移动盐的水解减小。正确。C. 加少量NaOH溶液,由于消耗H+，使平衡正向移动，盐水解程度增大。错误。D.盐的水解反应是吸热反应，升高温度，促进盐的水解。会形成沉淀。错误。考点：考查影响盐水解的平衡的因素的知识。5下列有关说法正确的是A聚氯乙烯的单体是CH3CH2Cl B乙醇和乙二醇为同系物C环己烷和丙烯的实验式相同D正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高【答案】C【解析】试题分析：A聚氯乙烯的单体是CH2CHCl，A错误；B乙醇和乙二醇含有的羟基个数不同，不能互为同系物，B错误；C环己烷和丙烯
5、的实验式相同，均是CH2，C正确；D烷烃同系物中在碳原子数相同时，沸点随支链个数的增加而降低，因此正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查单体、同系物、实验式及烷烃同系物性质判断【名师点晴】高于同系物注意注意以下几点：结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。结构相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇与乙醚它们的通式都是CnH2n+2O,但他们官能团类别不同,不是同系物。又如：乙烯与环丁烷,它们的通式都是CnH2n
6、,但不是同系物。在分子组成上必须相差一个或若干个CH2原子团。但分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质却不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但二者不是同系物。同系物具有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律，如随碳原子个数的增多，同系物的熔、沸点逐渐升高；如果碳原子个数相同，则有支链的熔、沸点低，且支链越对称，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷。同系物的密度一般随着碳原子个数的增多而增大。6NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NAB2 L 0.2 mol / L K2SO
7、4溶液物质的量浓度为0.4 mol / LC1 mol Na作还原剂可提供电子数为NAD同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同【答案】C【解析】试题分析：A、常温常压下，11.2 L氯气物质的量不是0.5mol，故A错误；B、2 L 0.2 mol/L K2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.2 mol/L，故B错误；C、1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA，故C正确；D、同温、同压下，CO2和O2的状态不一定相同，因此体积不一定相等，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。7下列选项中，离子方程式书写正确的是A向NaA1O2溶液中通入过
8、量CO2：2A1O2- +CO2+3H2O=2A1 (OH)3+CO32-B钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH-C用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-D向氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3+Cu=2Fe+Cu2+【答案】B【解析】试题分析：A、CO2过量，应该生成HCO3-，正确的离子方程式是A1O2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，错误；C、由于氨水过量，产物应该是SO32- ， 错误；D、反应原理错误，应为2Fe3+ + Cu=2Fe2+ +Cu2+，故选B。【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程
9、式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1：1：1，SO42-完全沉
10、淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。8在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是A原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=101 B原溶液的c(H+)=08 mol/LCx与y的差值为001 mol D原溶液中c(Cl-)=066mol/L【答案】D【解析】试题分析：在33 35阶段是Al(OH)3的溶解，消耗了2 mL氢氧化钠溶液，则Al(OH)3的物质的量为0002L4mol/L=
11、0008mol，则n(Al3+)=0008mol,430阶段消耗氢氧化钠溶液的物质的量为：4mol/L0026L=0104mol，那么和Mg2+反应的NaOH的物质的量为：0104mol-0008mol3=008mol，则Mg2+的物质的量为008mol/2=004mol，所以原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=0040008=51，A错；在04阶段没有沉淀生成，是H+与OH发生了反应，n(H+)=n(OH)= 4mol/L0004L=0016mol，c(H+)=0016mol/02L=008 mol/L；B错；x与y的差值是Al(OH)3的物质的量为0002L4mol/L=0008mol，
12、C错；3335阶段是NH4+与与OH发生了反应，n(NH4+)= 4mol/L0003L=0012mol，根据溶液中的阴阳离子所带的电荷相等，则：3n(Al3+)+2 n(Mg2+)+ n(NH4+)+ n(H+)= n(Cl-)， 00083+0042+00121+0016= n(Cl-)，n(Cl-)=0132mol，则c(Cl-)=0132mol/02L=066mol/L,D对。考点：化学图像的分析、电荷守恒的运用。9下列说法正确的是A含有羟基的化合物一定属于醇类B羟基与烃基或苯环侧链上碳原子相连的化合物称为醇C醇类和酚类具有相同的官能团，所以具有相同的化学性质D分子中有苯环和羟基的化合
13、物一定是酚类【答案】B【解析】10下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 除去乙酸乙醋中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸镏 A B C D【答案】C【解析】试题分析：乙烷和乙烯均为气体，通入氯气后又增加氯气杂质，错误；乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，而乙酸与碳酸钠溶液反应，所以可用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中的乙酸，正确；二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应且溶解度较小，而二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；乙酸与生石灰反应，乙醇不反应，二者
14、是互溶的液体，用蒸馏法分离，正确，答案选C。考点：考查有机物的除杂，物质的分离的判断11下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是A、乙醇和水 B、溴乙烷和水C、溴乙烷和氯仿 D、苯和溴苯【答案】B【解析】试题分析：A乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，错误；B溴乙烷和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，正确；C溴乙烷和氯仿互溶，不能用分液的方法分离，错误；D苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，错误。考点：考查物质的分离、提纯。12把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，
15、若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是A1 B2 C3 D4【答案】A【解析】试题分析：利用三行式分析。3X(g) Y(g) = nZ(g) 2W(g)起始 0.6mol 0.4mol 0 0变化 0.3mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol5min剩余 0.3mol 0.3mol 0.1nmol 0.2mol根据速率公式计算n(Z)=2L5min0.01 mol/(Lmin)=0.1mol，则n=1。选A。考点：考查化学反应速率的计算。13下列有关说法不正确的是A二氧化硫气体能使溴水、品红溶液褪色
16、B浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、SO2、O2、NH3等气体C丁达尔现象、明矾净水、入海处形成三角洲都与胶体性质有关D铝制品在生活中很普遍，不易腐蚀，是因为它在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的单质铝。【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化硫气体具有还原性能与溴水反应，具有漂白性能使品红溶液褪色，A项正确；B、浓硫酸具有酸性，不能干燥氨气，B项错误；C、丁达尔现象、明矾净水、入海处形成三角洲都与胶体性质有关，C项正确；D、铝制品在生活中很普遍，不易腐蚀，是因为它在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的单质铝，D项正确；答案选B。考点：考查无机物的性质14在不同情况下测得A(g)+
17、3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）A(D)=0.4 molL1s1 B(C)=0.5 molL1s1C(B)=0.6 molL1s1 D(A)=0.15 molL1s1【答案】B【解析】试题分析：A、(D)=0.4 molL1s1时(A)=0.2 molL1s1， B、(C)=0.5 molL1s1时(A)=0.25molL1s1；C、(B)=0.6 molL1s1时(A)=0.2 molL1s1；D、(A)=0.15 molL1s1；综上所述，B对应速率最大，答案选B。考点：考查速率大小比较15向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100
18、mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为A. 5.6g B. 2.8g C. 11.2g D.1.4g【答案】B【解析】试题分析：用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为：1molL-10.1L=0.1mol，根据氯元素守恒，则n(Fe)=n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol，m(Fe)=0.05mol56g/mol=2.8g，故选B。【考点定位】考查有关混合物反应的计算【名师点
19、晴】本题考查了混合物反应的计算。明确发生反应的原理为解答关键。采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算，试题培养了学生的化学计算能力。Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量。16某化学反应的反应物和产物如下：10Al+6NaNO3+6H2O 4 Al(OH)3+3N2+6 NaAlO2该反应的氧化剂是 该反应的氧化产物是 反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目【答案】NaNO3；Al(O
20、H)3、NaAlO2；11.2L；【解析】试题分析：氧化剂是化合价降低的物质，根据化合价的分析，N的化合价由5价0价，化合价降低，则NaNO3为氧化剂；氧化产物是还原剂被氧化的产物，还原剂是失电子，化合价升高的物质的，Al由03价，即转化成了Al(OH)3、NaAlO2，因此氧化产物是Al(OH)3、NaAlO2；根据反应方程式，消耗10molAl转移30mol电子，生成322.4L的N2，则转移5mol电子，产生N2的体积为322.45/30L=11.2L；单线桥是从化合价升高的元素出发，指向化合价降低的元素，考点：考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的定义、表示电子转移方向和数目等知识。17煤
21、化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题：（1）在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）；n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C3300D0.5211E3121（2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在500下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为 。（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平
22、衡常数K；K的表达式 ；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是： ；（4）某温度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A.c(CO2)c(CO) B.K不变 C.容器中的压强不变D.v正(CO)2v正(CO2) E.c(CO)保持不变 F.混合气体相对分子质量不变（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g），并维持反应过程中温度不变。已知甲
23、容器中CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像。图1 图2【答案】（1）BCE （2） 0.25molL1s1 （3）K= K=K1/K2 （4）CEF （5）【解析】试题分析：（1）先求各个情况下的生成物浓度幂之积与反应浓度幂之积的比：Q(A)1.2；Q(B)0.25；Q(D)1；Q(E)0.67；可以看出只有BCE向正反应方向移动，而A是逆向移动，D已达到平衡状态。 CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）起始： 10mol 10mol 0 0变化： x x x x平衡：(10x) (10x) x x依题意有：解之得：X=7.
24、5mol则30s内CO的平均反应速率为：因为碳是固体，因此浓度是定值，在平衡常数表达式中不写出碳。 C（s）+CO2（g）2CO（g） 平衡常数K； C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1； CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2；就等于，因此平衡常数K=K1/K2 （5）乙相当于甲在相同条件下达到平衡后再减小压强，平衡继续右移，二氧化碳的转化率增大，但是达到平衡的时间会加长，因为压强减小，减慢了反应的速率。考点：考查化学平衡的有关知识。18（7分）（1）下列实验操作中，错误的是_（填序号，下同）用10mL量筒量取6.4 mL盐酸；切割金属钠时，将残
25、留物放入废物缸中；配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑；配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视读数会使所配溶液浓度偏高；不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；稀释浓硫酸时应把水倒入浓硫酸中。（2）下图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是_食盐水 苯 四氯化碳Na2CO3溶液 硫酸铜溶液 KNO3溶液【答案】（1）（4分） ； （2）（3分）【解析】试题分析：（1） 量取液体时量筒的规格应该与液体体积接近，所以用10mL量筒量取6.4 mL盐酸，正确；钠是活泼的金属，极易
26、与水反应，则切割金属钠时，将残留物放回原试剂瓶中，错误；硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑易防止被氧化，正确；配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视读数，溶液体积增加，则会使所配溶液浓度偏小，错误；不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛，正确；浓硝酸具有腐蚀性，因此不能用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3，错误；稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断搅拌，错误，答案选。（2）食盐水与盐酸混合后溶液体积增加，可以与锌反应产生氢气，正确；苯的密度小于水，加入苯后盐酸在下层，不能与锌反应产生氢气，错误；四氯化碳密度大于水，加入后盐
27、酸在上层，与锌反应产生氢气，正确；Na2CO3溶液与盐酸反应放出CO2，得不到氢气，错误；硫酸铜溶液与盐酸混合后溶液体积增加，锌与盐酸接触产生氢气，且锌能把铜置换换出构成原电池加快反应速率，正确；加入KNO3溶液后硝酸根与锌在酸性溶液中反应得不到氢气，错误，答案选。考点：考查19（16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。2分（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 molL-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液
28、pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。 此时溶液中c(SO32)的浓度是0.2 molL-1，则溶液中c(HSO3)是_molL-1。 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。2分 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则： ，有利于提高SO2的吸收效率。2分（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：步骤i称取样品1.000 g。步骤ii将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定
29、容，充分摇匀。步骤iii移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 写出步骤iii所发生反应的离子方程式_； 在配制0.01000 molL1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是 (填字母)。 A B C D E 滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.993
30、25.002.2020.20则该药品中Na2SO3的质量分数为_。【答案】（1）SO2H2OH2SO3；2H2SO3O22H2SO4 （2分）（或2SO2O2 2SO3；SO3H2OH2SO4 或2SO2O22H2O2H2SO4）（2） 1.6 （2分） 2NaHSO3O2Na2SO4H2SO4 （2分） 降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速） （2分）（3） 2MnO5SO6H2Mn25SO3H2O （2分） 偏大 （2分） AC （2分，漏选得1分，错选0分） 63.00% 或63.0% （2分，写“63%”0分）【解析】试题分析：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成
31、硫酸形成酸雨，化学方程式为SO2H2OH2SO3；2H2SO3O22H2SO4（2）根据钠元素守恒，可得2c(SO32)+ c(HSO3)=1.0mol/L2，所以c(HSO3)=2.0-0.4=1.6mol/L；亚硫酸氢钠与氧气发生氧化还原反应生成的两种物质只能是硫酸钠和硫酸，化学方程式为2NaHSO3O2Na2SO4H2SO4 ；根据图示可知，温度升高，二氧化硫的吸收率降低；当烟气的流速是55mL/min时，相同温度下二氧化硫的吸收率最高，所以降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）可以提高二氧化硫的吸收效率；（3） 高锰酸钾与未被氧化的亚硫酸钠发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子、水
32、，离子方程式为2MnO5SO6H2Mn25SO3H2O；配制0.01000 molL1 KMnO4溶液时若仰视定容，灰使所配高锰酸钾溶液的浓度偏低，滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，造成测定Na2SO3的含量偏大；根据实验步骤，滴定时高锰酸钾溶液用酸式滴定管，待测液放在锥形瓶中，所以选择的仪器是A、C；三组数据中所用高锰酸钾溶液的体积平均是20.00mL，则高锰酸钾的物质的量是0.0200L0.01000 molL1，根据的离子方程式可知25mL溶液中亚硫酸钠的物质的量是0.0200L0.01000 molL15/2=510-4mol，所以样品中Na2SO3的质量是510-4mol10126
33、g/mol=0.63g，所以样品中Na2SO3的质量分数是0.63g/1.0g100%=63.0%。考点：考查酸雨的形成，守恒规律的应用，滴定实验的分析与计算，仪器的选择，化学方程式、离子方程式的书写20下列实验设计或操作合理的是_。A在酸性条件下，油脂发生的水解反应是皂化反应B只用水就能鉴别苯、溴苯、乙酸C实验室制取乙烯时需要控制温度，因此需要使用水浴加热D将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子E用工业酒精制取无水酒精时，先加生石灰，然后蒸馏。蒸馏必须将温度计的水银球插入液体中控制温度F向含苯酚的溶液中滴加溴水，可用来进
34、行苯酚的定量测定G将铜片放入盛有无水乙醇的试管中加热，完成乙醇氧化为乙醛的实验H实验室为减缓电石和水的反应速率，用澄清石灰水来代替水进行实验某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯 ()，已知有关物质的沸点如下表：物质异丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/82.4249218合成苯甲酸异丙酯粗产品：在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g/cm3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。（1）加入碎瓷片的目的是 ；（2）异丙醇的系统命名法的名称为 ；（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能
35、表示反应前后18O位置的化学方程式_。粗产品的精制：（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作中用到的一种重要玻璃仪器是 ；操作的名称是_。（5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为_。（6）该实验中不能用下列那个选项所对应的措施来提高苯甲酸异丙酯的产率_。A苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4gB30ml的异丙醇增加至35mL【答案】IBFII（1） 防止暴沸（2）2-丙醇（3）（4）分液漏斗 蒸馏 （5）60% （6）A【解析】试题分析：I、A油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，错误；B苯不溶于水且不水轻，溴苯不溶于水且比水重
36、，乙酸与水互溶，所以只用水就能鉴别苯、溴苯、乙酸，正确；C实验室制取乙烯时需要控制温度在170左右，因此使用直接加热，水浴加热不能使温度升高到170，错误；D将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，此时溶液为碱性，应将溶液中和为酸性后再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子，错误；E工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶的支管口处，错误；F苯酚中滴加少量的浓溴水，可用来定量检验苯酚，正确；G.将铜片放入盛有无水乙醇的试管中加热，不能完成乙醇氧化为乙醛的实验，因为做催化剂的是CuO，Cu放在乙醇中，不能与氧气接触，不能产生氧化铜，
37、所以乙醇不能被氧化为乙醛，错误；H.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验，减小水的浓度，错误；答案选BF。II、（1）根据装置原理可知，加入碎瓷片的目的是防止爆沸；（2）异丙醇的系统命名法为2-丙醇；（3）羧酸与醇生成的酯在水解时，羧酸上添加-OH，醇则添加H原子，所以水分子中的18O同位素应在羧酸分子中，所以苯甲酸与异丙醇发生酯化反应的化学方程式是（4）是将水层和有机层分开，所以为分液操作，用到的一种重要仪器是分液漏斗；操作将有机物分离，所以为蒸馏操作；（5）122 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为079 gcm-3)，根据所给数据计算，异丙醇质量是237g，122
38、g苯甲酸需要60g异丙醇，所以异丙醇过量，所以理论上制得的产品的质量是164122g/122=164g，则产品的产率为984g/164g100%=60%；（6）在该反应中，若增加苯甲酸的量则会增大异丙醇的转化率，苯甲酸的转化率降低，而增大异丙醇的量，则会增大苯甲酸的转化率，所以答案选A。考点：考查物质制备实验的分析，混合物分离方法的判断，反应原理的判断，产率的计算。21现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200 mL，其中硫酸的物质的量浓度为1 molL1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 molL1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 molL1和0.2 molL1，应加入质量分数为55.
39、8%的硫酸溶液（=1.35 gmL1）多少毫升后再加蒸馏水配制? 【答案】应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（=1.35 gmL1）58.1 mL后再加蒸馏水配制。【解析】设加入V mL质量分数为55.8%的硫酸溶液，加水后溶液的体积为V (总)。根据H2SO4的物质的量得：200 mL103 LmL11 molL1+=V (总)2 molL1。根据Na2SO4的物质的量得：200 mL103 LmL10.5 molL1=V (总）2 molL1计算得：V=58.1 mL，V (总)=0.5 L。22A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如下的反应关系：（1）若B是淡黄色
40、固体，反应均用到同一种液态氢化物D物质常用于食品工业写出反应的化学方程式 （2）若B是气态氢化物C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染写出反应的化学方程式 （3）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体写出反应离子方程式 （4）若A是太阳能电池用的光伏材料C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性写出反应的化学方程式 （5）若A是应用最广泛的金属反应用到A，反应均用到同一种非金属单质写出反应的离子方程式 【答案】（1）NaOH+CO2=NaHCO3；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（3）AlO2+2H2O+CO2Al（OH）3
41、+HCO3；（4）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；（5）2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】试题分析：（1）若B是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物，应为水，则A为Na，B为Na2O2，所以C为NaOH，D物质常用于食品工业，则D为NaHCO3；（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2，B为NH3，氨气能被氧化成NO，所以C为NO，D为NO2，A是单质，则A为N2，依据推断出的物质书写化学方程式；（3）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，反应均要用强碱溶液，
42、判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，依据推断出的物质判断；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为SiC、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2；（5）若A是应用最广泛的金属推断为Fe，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质，推断A为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2解：（1）若B是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物，应为水，则A为Na，B为Na2O2，所以C为NaOH，D物质常用于食品工业，则D为NaHCO3，反应的化学方程式为NaOH+CO2=N
43、aHCO3，（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2，B为NH3，氨气能被氧化成NO，所以C为NO，D为NO2，A是单质，则A为N2，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，（3）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期A族，反应离子方程式：AlO2+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3；（4）若A是太阳能电池用
44、的光伏材料，判断A为SiC、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2；反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，（5）若A是应用最广泛的金属推断为Fe，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，23【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核
45、磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）B中所含官能团的名称为 ； D的分子式为 ；（2）的反应类型为 （填字母序号）；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应来源:学科网（3）写出下列反应的化学方程式： ；： ；（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个CH3，它们的结构简式为 和 ；（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。【答案】（1）溴原子；C5H10O；（2）b；（3）.(CH3)2CH-CH2CH2Br+NaOH(CH3
46、)2CH-CH=CH2+NaBr+H2O；.(CH3)2CH-CH2CH2OH+HBr (CH3)2CH-CH2CH2Br+H2O（4）(CH3)2CH-CH2CH2OH+(CH3)2CH-CH2COOH(CH3)2CH-CH2COOCH2CH2CH- (CH3)2+H2O；（5）、；（6） 。【解析】试题分析：有机化合物A是烃，相对分子质量是70，分子中C原子的最大数目是7012=510，所以A分子式是C5H10；B是卤代烃，B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。则D是(CH3)2CH-CH2CHO；C是(CH3)2CH-CH2CH2OH；B是(CH3)2CH
47、-CH2CH2Br；E是(CH3)2CH-CH2COOH；（1） B中所含官能团的名称为溴原子；（2）(CH3)2CH-CH2CHO与H2在催化剂存在时发生加成反应产生(CH3)2CH-CH2CH2OH，所以的反应类型为加成反应，选项是b；（3）反应的化学方程式是(CH3)2CH-CH2CH2Br+NaOH(CH3)2CH-CH=CH2+NaBr+H2O；反应的化学方程式是(CH3)2CH-CH2CH2OH+HBr (CH3)2CH-CH2CH2Br+H2O；（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为(CH3)2CH-CH2CH2OH+(CH3)2CH-CH2COOH(CH3)2CH-CH2COOCH2CH2CH- (CH3)2+H2O；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，说明两个不饱和的碳原子连接了是不同的原子或原子团；且结构中有2个CH3，它们的结构简式为和；（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基；能与足量金属钠生成氢气，说明含有醇羟基；不能发生消去反应，说明羟基连接的碳原子的邻位碳原子上没有H原子，则该同分异构体的结构简式为。考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。
