1、第3节 盐类的水解第2课时学习目标：1.复习盐类水解原理及其规律；2.掌握影响水解的主要因素3.盐类水解的应用。学习过程：环节一：复习回顾写出下列反应的离子方程式。(1)(2017海南高考6C)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：(2)(2017海南高考14-1）碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_（用离子方程式表示）。(3) 0.1mol/L Na2S溶液中存在多种平衡，请写出有关的离子反应方程式。写出该溶液中电荷守恒和物料守恒的等式。环节二：影响水解平衡移动的因素水解反应是 反应的逆反应，其H 0。北方的冬天用肥皂（含Na2CO3)洗衣服经常用热水主要原因除不水冰凉刺骨外，另一个重要的原因是：
2、升高温度水解平衡向 方向移动，水解程度 用蒸馏水直接配制FeCl3溶液时，往往会出现浑浊，请写出有关的离子方程式，指出如何避免这种现象发生？环节三：水解原理的应用(1)明矾主要成份为KAl(SO4)2 ,它可作净水剂，请用离子方程式来说明原因。(2) MgCl2晶体直接蒸干得到Mg(OH)2而不是MgCl2，请用离子方程式说明原因。(3) 如果把AlCl3溶液滴入Na2S溶液中，会产生大量泡沫，并有臭鸡蛋气味气体产生，请用离子方程式说明原因。 (4)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是( )ANaFe(SO4)26H2O BCaSO42H2O (2018年海南高考
3、.10）CPb(CH3COO)23H2O DKAl(SO4)212H2O(5) 盐镪水含有NH4Cl和ZnCl2的混合溶液，能除去焊接金属物表面的金属氧化物，请分析原因。(6) 工业上通过加热TiCl4水溶液制备TiO2，反应原理用离子方程式表示为： 环节四：水解常数例题. NH4Cl溶液呈酸性，写出离子方程式，并写出这个反应的化学平衡常数Kh，再比较它与氨水NH3H2O中电离平衡常数Kb,它们有什么关系。能力提升10时醋酸K=1105、KW=3.61015。请计算此时0.1mol/L CH3COONa的pH。（lg2=0.3，lg3=0.5) 质子守恒：在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的
4、发生，往往存在质子(H)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。如NaHCO3溶液中：方法一：用右图进行分析c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)方法二：NaHCO3溶液中：电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)-和物料守恒：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)-代入可得质子守恒的等式c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)能力提升1.请写出0.1mol/L NH4Cl溶液中质子守恒的等式。2.请写出0.1mol/L Na2CO3溶液中质子守恒的等式。课堂检测：1.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()AN
5、aHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液2.对于 0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液 pH 降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na)均增大3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体4.下列说法不正确的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液
6、直接蒸干的方法C水解反应 NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动D盐类水解反应的逆反应是中和反应5. 将下列溶液在空气中蒸干，写出所得固体的化学式：(1) CuSO4 (2) CuCl2 (3) Na2SO3 (4) AlCl3 参考答案环节一：(1) 2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2(2) 纯碱或苏打、CO32+H2OHCO3+OH (3) S2+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH H2OH+OH c(Na+)+ c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH ) c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S)环节二：吸热 Na2
7、CO3是一种强碱弱酸盐，CO32+H2OHCO3+OH 使溶液呈碱性，在热水中水解程度增大，碱性增强，去污效果更好。 水解 增大Fe3+水解生成Fe(OH)3使溶液变浑浊：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,为了避免这种现象发生，配制时先在蒸馏水中滴入少量浓盐酸，再加入固体FeCl3，能抑制水解发生。环节三：(1) Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+(2) Mg2+2Cl+2H2OMg(OH)2+2HCl，盐酸挥发促进水解向右进行，生成Mg(OH)2(3) 2Al3+3S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 两种离子同时水解相互促进。(4) AD(5) NH4Cl和ZnCl2是强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，能溶解金属表面的氧化物。(6) TiCl4+2H2OH2TiO3+4HCl，盐酸挥发促进水解向右进行，生成H2TiO3，H2TiO3分解生成 TiO2和水，最后剩下TiO2。环节四：例题 能力提升：pH=9.2质子守恒：1. 2. c(OH-)= c(H+) + c(HCO3) + 2c(H2CO3)课堂检测：1.D 2.D 3.B 4.C 5.(1)CuSO4 (2)Cu(OH)2 (如果燃烧得CuO或者Cu2O及其混合物） (3)Na2SO4 (4)Al(OH)3(如果燃烧得Al2O3）
