1、2018-2019学年下学期期末考试高二化学考生注意：1.本试共100分，考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上3.本试卷考试内容必修一和必修二一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.常温下向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A. 溶液中的c(H)减小B. 电离平衡左移，电离常数减小C. 溶液的导电能力减弱D. 溶液中的c(OH)减小【答案】A【解析】【详解】A.向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，会使醋酸电离平衡逆向移动，使氢离子浓度降低，故A选；B.电离平衡常数只和温度有关，所以加入醋酸钠晶体，电离平衡
2、常数不变，故B不选；C.由于加入了强电解质醋酸钠，水溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，故C不选；D.溶液中氢离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度乘积是一个常数，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故D不选。故选A。2.合成氨所需氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A. 增加压强B. 降低温度C. 增大CO的浓度D. 更换催化剂【答案】B【解析】【详解】提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方
3、向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误；答案选B。3.向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是()A. 自发反应一定是放热反应B. 自发反应一定是吸热
4、反应C. 有的吸热反应也能自发进行D. 吸热反应不能自发进行【答案】C【解析】焓变小于0利于自发；熵变大于0利于自发；判断某一反应能否自发不能孤立的看焓判据或熵判据，要综合这两个判据，即根据自由能变判断：G=H+TS；若G0反应一定能自发；若G0反应一定不能自发；4.40 时水的离子积Kw2.91014，则在40 时，c(H)1107molL1的溶液()A. 呈酸性B. 呈碱性C. 呈中性D. 无法判断【答案】B【解析】【详解】40时，水的离子积常数是2.910-14。在氢离子浓度是110-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.910-14/110-7=2.910-7，氢氧根离子浓度大于氢离
5、子浓度，所以溶液呈碱性。故选B。5.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. x+yzC. C 的体积分数降低D. B的转化率提高【答案】C【解析】试题分析：恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达到平衡后，测得A浓度为0.3 molL-1，说明平衡向逆反应方向移动。A、由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，错误；B、增大体积，压强减小，
6、平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+yz，错误；C、平衡向逆反应方向移动， C的体积分数降低，正确；D、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，错误。考点：考查化学平衡的移动6. 常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A. 电离程度B. 酸的物质的量浓度C. 与Zn反应开始时的反应速率D. 与足量的Zn反应产生H2量【答案】C【解析】试题分析：盐酸完全电离，醋酸部分电离，A错；PH相同说明相同状态下,溶液中的氢离子浓度相同，所以开始时反应速率也相同.C正确；而盐酸完全电离，醋酸部分电离，说明醋酸的浓度明显大于盐酸的浓度，所以醋酸的物质
7、的量也明显大于盐酸，最后生成氢气也更多，BD错。考点：考查了强酸弱酸的电离的相关知识。7.为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是()A. 将CH3COONa3H2O晶体溶于水，温度降低B. 醋酸钠溶液的pH大于7C. 醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深D. 醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气【答案】A【解析】试题分析： A、将CH3COONa3H2O晶体溶于水，温度降低，是溶解过程破坏化学键吸收的热量高于分子离子与水结合放出的热量，表现为溶解溶液温度降低，不能说明水解过程的反应热，错误；B、醋酸钠水溶液的PH值大于7，说
8、明盐水解显碱性，证明含有弱酸阴离子，不能证明水解是吸热反应，错误；C、醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，说明存在水解的离子使溶液呈碱性，加热后颜色变深，依据化学平衡移动的影响，说明温度升高，平衡向吸热反应方向进行，说明水解过程是吸热过程，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，颜色变深，正确；D、醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气，是因为浓硫酸溶解在水溶液中使溶液温度升高，利用的是强酸制弱酸，错误；考点： 影响盐类水解程度的主要因素。8.在一定温度下，向密闭容器中充入1 mol HI气体，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)I2(g)，测得HI转化率为a%，在温度不变，体积不变时，再通入1 mol H
9、I气体，待新平衡建立时，测得HI转化率为b%，a与b比较，则()A. abB. abC. abD. 无法比较【答案】C【解析】【详解】在恒温恒容时，再通入1molHI气体，由于平衡的建立和途径无关，所以就相当于增大了压强。此反应是反应前后气体分子数相等的反应，所以压强增大，不能使平衡发生移动。所以a等于b。故选C。【点睛】恒温恒容时，如果反应物或生成物只有一种，再增加反应物或生成物，就相当于增大压强，结果就按照增大压强来处理。9.下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是( )1mol/L HCOOH的pH=2 甲酸能与水以任意比互溶20mL 1mol/L HCOOH与20mL 1mol/L
10、 NaOH恰好中和 HCOONa溶液的pH7A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】若甲酸为强酸，则1mol/L的甲酸溶液的pH=0，而实际为2，说明甲酸为弱酸，正确；甲酸与水以任意比互溶，不能说明甲酸为弱酸，错误；20mL 1mol/L HCOOH与20mL 1mol/L NaOH恰好中和，是因为二者的物质的量相等，不能说明甲酸为弱酸，错误；HCOONa溶液的pH7，说明甲酸根离子发生水解，根据水解规律可知有弱才水解，说明甲酸为弱酸，正确；故合理选项为D。10.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A. 熔点：NaFMgF2AlF3B. 晶格能：NaFNaClNaBrC. 阴
11、离子的配位数：CsClNaClCaF2D. 硬度：MgOCaOBaO【答案】A【解析】A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaFMgF2AlF3，故A不正确；B. 离子半径越小，晶格能越大，所以晶格能：NaFNaClNaBr，故B正确；C. CsCl、NaCl、CaF2的阴离子的配位数分别是8、6、4，所以阴离子的配位数：CsClNaClCaF2，故C正确；D. 离子半径：Ba2+Ca2+Mg2+，所以硬度：MgOCaOBaO，故D正确。故选A。点睛：离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大。11.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是
12、（ ）A. 15B. 33C. 35D. 51【答案】B【解析】根据构造原理可知，当4p轨道填充一半时，3d已经排满10个电子，所以原子序数为2+8+18+533，答案是B。12.与NO3-互为等电子体的是（ ）A. SO2B. BF3C. CH4D. NO2【答案】B【解析】【分析】等电子体的要求是原子总数相同，价电子总数也相同。NO3-原子总数为4，价电子总数为24。【详解】A.SO2原子总数为3，价电子总数为18，故A不选；B.BF3原子总数为4，价电子总数为24，故B选；C.CH4原子总数为5，价电子总数为8，故C不选；D.NO2原子总数为3，价电子总数为17，故D不选。故选B。13.
13、 下列说法中正确的是( )A. 1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布B. 3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多【答案】A【解析】A项中,1个2s电子被激发到2p能级上,表示的是激发态原子;B项中3p2表示3p能级上填充了2个电子;C项中,同一原子中能层序数越大,能量也就越高,离核越远,故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高;在同一能级中,其轨道数是一定的,而不论它在哪一能层中。14.下列物质属于原子晶体的是()A. 熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电B. 熔点是10.31，液态不
14、导电，水溶液能导电C. 不溶于水，熔点3550，不导电D. 熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97gcm-3【答案】C【解析】【详解】A，熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电，属于离子晶体的物理性质；B，熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电，属于分子晶体的物理性质；C，不溶于水，熔点3550，不导电，属于原子晶体的物理性质；D，熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97gcm-3，属于金属钠的物理性质。综上所述，C符合题意，本题选C。15.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y
15、元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数A. XYZB. YXZC. ZXYD. ZYX【答案】D【解析】 分析：X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，二者处于同一周期，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，利用原子序数越大，离子半径越小来分析原子序数的关系；Z和Y两元素的核外电子层数相同，则在同一周期，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，利用同周期元素从左到右金属性减弱，第一电离能增大来解答。详解：X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，二者处于同一周期，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为YX，又Z和Y两元素的核外电子层数相同，则
16、在同一周期，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则原子序数为ZY，所以X、Y、Z三种元素原子序数为ZYX，答案选D。点睛：本题考查结构性质位置关系、半径比较等，明确微粒半径的比较是解答本题关键，难度不大。16.下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A. CH4、NH4+B. H2S、HClC. CO2、N2OD. CO32、NO3【答案】B【解析】【分析】原子数总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体，具有相似的化学键特征，结构相似，物理性质也相似；据此解答。【详解】A甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，A不符合题意；B硫化氢分子中含有3个原子，氯化
17、氢分子中含有2个原子，原子数总数相同，它们不是等电子体，B不符合题意；C二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，二者是等电子体，C不符合题意；D碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以二者是等电子体，D不符合题意； 故合理选项是B。【点睛】本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析判断，本题难度不大。17.下列叙述正确的是()A. 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B. 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C. 当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据
18、一个轨道，而且自旋状态相反D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同【答案】B【解析】【详解】A根据能量最低原理知，4p能级能量高于3d能级，电子先填充能量较低的能级，所以电子先填充4s能级后填充3d能级，故A错误；B在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小，形象的称为电子云，B正确；C根据洪特规则知，同一能级不同轨道上电子自旋方向相同，C错误；D根据泡利原理知，同一轨道上的两个电子最多容纳2个电子，且自旋方向相反，D错误；答案为B18.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A. 直线形
19、；三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形【答案】D【解析】试题分析：H2S分子中的中心原子S原子上的孤对电子对数是1/2(6-12)=2，则说明H2S分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子因此空间结构是V型；而COCl2中中心原子的孤对电子对数是1/2(4-21-12)=0，因此COCl2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故选项是D。考点：考查价层电子对互斥理论的应用的知识。19.瘦肉精的结构简式如图：下列有关说法错误的是（ ）A. 该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰B. 该有机物的分子式为C12H18N2Cl2OC. 该有机物能发生
20、加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应D. 该有机物能溶于水，且水溶液显碱性【答案】A【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，该有机物的核磁共振氢谱图中有7个吸收峰，A不正确；依据键线式和碳原子的4价理论可知，化学式是C12H18N2Cl2O，B正确。分子中含有苯环、氨基、氯原子、羟基，能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应，C正确；氨基是碱性基团，水溶液显碱性D正确，答案选A。考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，
21、有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。20.下列有关实验的说法不正确的是（）A. 苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增强B. 向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32+2H+ SO2+S+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率C. 中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大D. 实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒【答案】B【解析】【详解】A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后会生成H3Fe(C6H5O)6和HC
22、l，HCl为强酸，所以溶液的酸性增强，故A正确；B、S2O32-+2H+SO2+S+H2O反应中单位时间内生成的沉淀或气体无法定量测定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32-+2H+SO2+S+H2O，不能利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢来测定该反应在不同条件下的反应速率，故B错误；C、邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大，容易精确称量和配制容易，常作标准溶液，所以能用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，故C正确；D、吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，吸入少量符合实验室毒气解毒方法，故D正确；故选B。21.能证明苯
23、酚具有弱酸性的实验是（）A. 加入浓溴水生成白色沉淀B. 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠C. 苯酚浑浊液加热后变澄清D. 苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊【答案】D【解析】【详解】A.苯酚中加入浓溴水生成白色沉淀，是苯酚和溴发生了取代反应生成了三溴苯酚，和苯酚的弱酸性无关，故A不选；B.苯酚的水溶液中加入氢氧化钠溶液，生成苯酚钠，说明苯酚是酸，和碱发生了酸碱中和，但是不能证明它有弱酸性，故B不选；C.苯酚的浑浊液加热后变澄清说明苯酚的溶解度随温度升高而增大，是苯酚的物理性质，故C不选；D.在苯酚钠溶液中通入二氧化碳后生成苯酚，溶液变浑浊，发生了酸和盐生成新酸和新盐的复分解反
24、应。根据强酸制弱酸原理，可知碳酸酸性强于苯酚，碳酸是弱酸，所以证明了苯酚是比碳酸还弱的酸，故D选。故选D。22.国家游泳中心（俗称“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料，下列说法不正确的是（ ）A. “ETFE”分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B. 合成“ETFE”的反应为加聚反应C. CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子D. CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得【答案】D【解析】CH3CH3与F2光照条件下只发生取代反应，无法生成不饱和的有机物，D项错误
25、；由nCH2=CH2nCF2=CF2CH2CH2CF2CF2可知A、B项正确；由乙烯的构型推知C项正确。23. 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是A. 乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C. 福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品D. 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤干馏获得【答案】A【解析】试题分析：B.汽油是不可再生资源，B错误；C.福尔马林是防腐剂但不能用于食品的保存。C错误；D.煤需干馏后可获得煤焦油及多种化工原料，不能说含有煤焦油及多种化工原料，D错误。故选A。考点：有机
26、化合物的用途，能源的综合利用。点评：了解常见有机物的用途。24.广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A. 分子中碳原子不在一条直线上B. 光照下能够发生取代反应C. 比丁烷更易液化D. 是石油分馏的一种产品【答案】C【解析】【详解】A.丙烷有3个碳原子，中间的碳原子连接了两个碳原子和两个氢原子，这两个碳原子和两个氢原子构成了一个四面体结构，中间的碳原子在四面体的中心。在四面体结构中，键角接近10928，所以这三个碳原子构成了一个角形结构，夹角大约109，所以三个碳原子不在一条直线上。故A不选；B. 丙烷属于烷烃，烷烃都可以在光照下和卤素单质发生取
27、代反应，故B不选；C.丙烷的沸点比丁烷低，所以比丁烷难液化，故C选；D.丙烷和丁烷都是通过石油分馏获得的石油气中的成分，故D不选。故选C。25.2009年化学教育期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是()A. M的分子式为C12H12O2B. M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种C. M能发生中和反应、取代反应D. 一个M分子最多有11个原子共面【答案】C【解析】【分析】有机物M只含C、H、O，根据该有机物的球棍模型图
28、可知，该有机物为1萘乙酸，分子中含有萘环，官能团为羧基，其分子式为C12H10O2。【详解】A. M的分子式为C12H10O2，A不正确；B. M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上10个碳原子上均有氢原子，由于分子结构不对称，故其环上的一氯代物有10种，B不正确；C. M属于芳香酸，能发生中和反应、取代反应，C正确；D.苯环上所有原子共面，则两个苯环连接形成的萘环上所有原子共面，即M分子中至少有18个原子共面，-COOH中原子可能共面，则一个M分子最多有22个原子共面，D不正确。综上所述，本题选C。【点睛】本题解题的关键是能根据有机物的分子结构模型判断分子的实际结构，抓住苯环或萘环以及羧基
29、的结构特点，才能准确判断。本题的易错点是其加成产物的一氯代物的数目判断，要注意加成后，环上的碳原子都增加一个氢原子。分卷II二、填空题(共6小题,共40分)26.（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为_，A电极的电极反应式为_；反应进行一段时间后溶液C的pH将_ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是_，负极反应为_；正极反应为_。（3）熔盐电池具
30、有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO2CO32-4e=4CO2，正极反应式为_，电池总反应式为_。【答案】 (1). 4H+ 2NO3+2e-=2NO2+2H2O (2). Cu-2e-=Cu2+ (3). 升高 (4). 铝 (5). 4Al12e=4Al3 (6). 3O26H2O12e=12OH (7). O22CO24e=2CO (8). 2COO2=2CO2【解析】【详解】（1）铁和铜做两极，浓硝酸做电解质溶液。由于铁
31、在浓硝酸中会发生钝化，所以铜是负极，铁是正极。在负极，铜失去电子变成铜离子，在正极，溶液中的硝酸根离子得电子生成二氧化氮。由于正极反应消耗氢离子，所以溶液的pH升高，故答案为：4H+2NO3+2e-=2NO2+2H2O， Cu-2e-=Cu2+，升高；（2）铝-空气-海水电池中，铝被空气中的氧气不断氧化而产生电流，所以铝做负极。在负极，铝失去电子变成铝离子，电池正极是氧气得电子。故答案为：铝，4Al12e=4Al3，3O26H2O12e=12OH；（3）一氧化碳是负极燃气，空气和二氧化碳的混合气是正极助燃气，电池的总反应就是一氧化碳燃烧的反应，即2CO+O2=2CO2，用总反应式减去负极反应式
32、，即可得正极反应式。故答案为：O22CO24e=2CO， 2COO2=2CO2。【点睛】浓硝酸会使金属铁、铝钝化，所以如果铁或铝和另一个不如它活泼的金属作两极，浓硝酸作电解质溶液时，铁或铝都作正极。在燃料电池中，通常都是通燃料气的一极作负极，助燃气（通常是氧气或空气）作正极。铝-空气-海水电池也可看做燃料电池，铝作负极，通空气的一极是正极。熔融碳酸盐电池中，配平电极反应式时，需要用CO32-使电荷守恒，而不能用H+或OH-。27.(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于_层，配位数是_；B属于_层，配位数是_。(2)将非密置层一层
33、一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第_周期第_族，元素符号是_，最外电子层的电子排布式是_。【答案】 (1). 非密置 (2). 4 (3). 密置 (4). 6 (5). 6 (6). 1 (7). 六 (8). A (9). Po (10). 6s26p4【解析】【分析】密置层的排列最紧密，靠的最近，空隙最少，每一层中，一个原子与周围三个原子相互接触，据此分析；根据配位数为中心原子直接接触的原
34、子的个数分析；金属原子周围直接接触的原子数目有六个，每个晶胞有8个原子，一个原子被8个晶胞所共有，据此分析；根据钋元素是氧族元素解答。【详解】（1）密置层的排列最紧密，靠的最近，空隙最少，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A中的排布不是最紧密，A属于非密置层，一个中心圆球周围有四个圆球，配位数是4；B中排布是最紧密的结构，B属于密置层，一个中心圆球周围有六个圆球，配位数是6；答案：非密置；4 ；密置； 6。（2）将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子周围直接接触的原子数目有六个，金属原子的配位数是6，每个晶胞有8
35、个原子，一个原子被8个晶胞所共有，平均每个晶胞所占有的原子数目是81/8=1；答案：6；1。（3）有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第六周期A族，元素符号是Po，最外层电子排布式是6s26p4。答案：六； A ； Po ； 6s26p4。28.（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是_，每克营养物质氧化时放出能量最多的是_，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_，人体必需的微量元素是_；（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，
36、石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_；（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：则羊毛的编号为_，棉花的编号为_，涤纶的编号为_。【答案】 (1). 蛋白质 (2). 油脂 (3). 糖类 (4). 锌 (5). 不要高温加热 (6). 食醋 (7). (8). (9). 【解析】【详解】（1）蛋白质能发生水解生成氨基酸。1克油脂在体内氧化放出的热量为39.3千焦，远高于糖类和蛋白质。糖类又称作碳水
37、化合物，故答案为：蛋白质，油脂，糖类；（2）钙、镁、钠都是常量元素，锌是微量元素。维生素C的水溶液中滴入紫色石蕊试液变红，说明维生素C的水溶液是酸性的，加热至沸腾，红色消失，说明维生素C受热容易被氧化，所以在烹调含维生素C的食物时，不要高温加热。碱性条件下，维生素C更易被空气氧化，所以在烧煮的时候加一点儿食醋中和。故答案为：锌，不要高温加热，食醋；（3）羊毛和羽毛都是蛋白质，灼烧的时候气味是相同的。棉花和纸张的主要成分都是纤维素，灼烧时气味相同。涤纶是合成纤维，灼烧时会有特殊气味。故答案为：，。29.将5 mL 0.005 molL1的FeCl3溶液与5 mL0.01 molL1的KSCN溶液
38、混合，建立平衡：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3(红色)。(1)若滴加饱和FeCl3溶液4滴，平衡向_方向移动，溶液红色_。(2)若滴加1 molL1KSCN溶液4滴，平衡向_方向移动，溶液红色_。(3)若滴加0.01 molL1NaOH溶液4滴，则产生_ (填颜色)沉淀，c(Fe3)_，平衡向_方向移动，溶液红色_。(4)若加入少量KCl固体，则平衡_移动，原因_。【答案】 (1). 正反应 (2). 加深 (3). 正反应 (4). 加深 (5). 红褐色 (6). 减小 (7). 逆反应 (8). 变浅 (9). 不 (10). KCl不参与反应【解析】【分析】氯化铁和硫氰化
39、钾生成氯化钾和硫氰化铁的反应的实质是Fe3+3SCN- Fe(SCN)3。【详解】（1）建立平衡的时候，铁离子浓度是0.005mol/L。若滴加饱和氯化铁溶液，铁离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁浓度增大，溶液红色加深。故答案为：正反应，加深；（2）建立平衡的时候，硫氰化钾浓度是0.01mol/L，若滴加1mol/L的硫氰化钾溶液，则会使硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁浓度增大，红色加深。故答案为：正反应，加深；（3）若滴加氢氧化钠溶液，铁离子和氢氧根离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，使铁离子浓度降低，平衡逆向移动，硫氰化铁浓度也降低，溶液颜色变浅。故答案为：红褐色，
40、减小，逆反应，变浅；（4）由于氯化钾不参与反应，所以加氯化钾固体，平衡不移动。故答案为：不，KCl不参与反应。【点睛】本题考查浓度对化学平衡的影响。增大反应物浓度或降低生成物浓度，平衡都会向正反应方向移动，降低反应物浓度或增大生成物浓度，平衡都会向逆反应方向移动。但需注意的是，KCl并不参与反应，所以加KCl固体，平衡不移动。但如果加KCl溶液，由于溶液中的水对平衡体系中的各物质的稀释作用，会使平衡向正反应方向移动。30.含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。(1)流程图设备中进行的是_操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_ (填仪器名称)进行。由设备进入设备的物质A是_ (填化学式，
41、下同)。由设备进入设备的物质B是_。在设备中发生反应的化学方程式为_。在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和。通过_ (填操作名称)操作，可以使产物相互分离。图中，能循环使用的物质是_、_、C6H6和CaO。(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_。从废水中回收苯酚的方法是用有机溶剂萃取废液中的苯酚；加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；加入某物质又析出苯酚。试写出、两步的反应方程式：_。(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的
42、含量_ (mgL1)。【答案】 (1). 萃取、分液 (2). 分液漏斗 (3). C6H5ONa (4). NaHCO3 (5). C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3 (6). CaCO3 (7). 过滤 (8). NaOH溶液 (9). CO2 (10). 向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚 (11). (12). 940 mgL1【解析】分析：这是一道化工实验题，主要考查苯酚的物理、化学性质和萃取、分液的操作。首先，要正确理解流程图和各试剂的作用，再结合苯酚的性质和基本实验操作就可一一解答。详解： (1)设备里废水和苯混合分离出水，显然是萃取操作
43、，实验室中可以用分液漏斗进行；设备中向苯酚和苯的混合液中加入NaOH溶液，目的是分离出苯，故A物质是苯酚钠溶液；在设备中通入CO2分离出苯酚，故剩下物质B是NaHCO3溶液；在设备中往NaHCO3溶液中加入CaO，生成NaOH、H2O、CaCO3，可用过滤操作分离出CaCO3；在设备中加热CaCO3可得CO2和CaO。(3)设每升废水含苯酚的质量为x，94 331x 0.331g10x 0.94 g；所以此废水中苯酚的含量为940mgL1。点睛：本题盲点主要是不能正确理解废水处理流程图和各试剂的作用。31.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰
44、他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献(1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示写出基态Cu原子的核外电子排布式_；金属铜采用下列_（填字母代号）堆积方式写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）_水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响_SO42的空间构型是_【答案】 (1). MgOCaONaClKCl (2). 1s
45、22s22p63s23p63d104s1 (3). C (4). (5). 水的熔、沸点较高，结冰时密度减小 (6). 正四面体【解析】【分析】(1)影响晶体晶格能大小的因素有离子半径以及离子所带电荷的多少，晶格能越大熔点越高；(2)Cu的原子序数为29，结合能量最低原理和洪特规则的特例书写电子排布式；Cu为面心立方密堆积；Cu2+提供空轨道，水中氧原子提供孤电子对，形成配位键；氢键较一般分子间作用力强，影响物质的物理性质；计算S原子价层电子对数与孤电子对数,判断SO42-的空间结构。【详解】(1)离子半径Mg2+Na+O2-Ca2+ Cl-，离子电荷数Na+= Cl- O2-= Mg2+=
46、Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高,则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgOCaONaClKCl；正确答案：MgOCaONaClKCl。 (2)Cu的原子序数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu为面心立方密堆积，配位数为12，故C符合；正确答案：1s22s22p63s23p63d104s1 ；C。 Cu2+提供空轨道，水中氧原子提供孤电子对，形成配位键，水合铜离子的结构简式为：；正确答案：。氢键较一般分子间作用力强，所以水的熔、沸点较高，因为氢键具有方向性，结冰时，氢键增多，体积增大，密度减小；正确答案：水的熔、沸点较高，结冰时密度减小。SO42中心原子S的价层电子对数=4+=4、孤电子对数为0，为正四面体结构；正确答案：正四面体。
