1、郑州一中20122013学年上期中考15届 高一化学试题 命题人：田彦勤 审题人：扶云松说明： 1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)满分100分，考试时间90分钟2.将第卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中3.可能用到的近似相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 S32 Cu64 Ba137 第卷 （选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：英国科学家道尔顿提出原子学说标志着近代化学的诞生；氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物；液氯和氯气是纯净物，氯水是混合物；铁元素在金
2、属铁中呈游离态，在四氧化三铁中呈化合态；只含一种元素的物质是纯净物；纯碱属于盐，熟石灰属于碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （ ）A B C D2.查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ） A观察法 B. 分类法 C. 实验法 D. 比较法 3.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙=丙 C甲=丁乙=丙 D.
3、丁甲乙丙4.依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是（ ）A. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比B. 同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同压下，两种气体的分子数之比等于物质的量之比5.下列物质的体积约为22.4 L的是（ ）A标准状况下1 mol H2O B20、101 kPa时36.5 g HClC常温常压下17 g NH3 D标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气6.0.2 L 1 molL-1的FeCl3与0.1 L 2 molL-1的KCl溶液中，Cl的物质的量浓度之比为（ ）A
4、. 1:2 B. 3:1 C. 3:2 D. 1:17.设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L）应是（ ）A. B. C. D. 8.下列叙述正确的是（ ）A凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的离子方程式都可以用HOH=H2O表示D复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行9.科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；根据反应中是
5、否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质。A B C D全部10.某氯化镁溶液的密度为1.2 gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300 mL该溶液中Cl的物质的量为（ ）A2.5 mol B0.75 mol C5 mol D1.5 mol11.下列说法中正确的是（ ）A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL-1B从1 L 2 molL-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL-1C配制500 mL 0.
6、5 molL-1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 molL-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g12.下列说法正确的是（ ）A. 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质13.下列离子方程式中正确的是（ ）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu2H= Cu2H2B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：HBa2OH = BaSO4+ H2OC. 硝酸滴在石灰石上：CaCO32H= Ca
7、2H2CO3D. 澄清石灰水与盐酸酸混合： HOH= H2O14.下列电离方程式错误的是（ ）A. Na2O 2NaO2 B. NaHCO3 = NaHC. MgCl2 = Mg22ClD. Ba(OH)2 = Ba22OH15.下列反应能用Ca2+ + = CaCO3 表示的是（ ）ACa(OH)2溶液和NaHCO3混合 BCaCl2溶液和BaCO3混合CNaHCO3溶液和 CaCl2混合 DCa(HCO3)2溶液和Na2CO3溶液混合16.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的
8、是（ ）A. 只有和处 B. 只有处 C. 只有和处 D. 只有、处第卷 （非选择题，共52分）二、填空题（本题共5小题，共44分）17.（6分）根据所学知识，完成下列各题：（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17 g L-1， 则气体A的摩尔质量为_；（2）MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，Al3浓度为0.1 molL-1， SO42-的浓度为0.3 molL-1。则混合溶液中Mg2浓度为_；（3）7.2 g CO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，以连续的电火花引燃，充分反应后，固体质量增重_g。18.（12分）有A、B、C三种无色溶液，只知是HCl
9、、H2SO4、Ba(NO3)2三种物质的溶液中的各一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：加入A时生成白色沉淀；向中沉淀加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；向中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。根据以上现象回答下列问题：（1）分别写出A、B、C三种溶液的溶质：A ，B ，C 。（填化学式）（2）有关反应的离子反应方程式是： 。 19.（6分）如下图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的
10、括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的名称为_。下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是 （ ）AM的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的B二者分散质的粒子都不能透过半透膜C二者可用丁达尔效应区别D加入盐酸二者都会先产生沉淀，后沉淀溶解20.（11分）实验室需要配制一定量的1 molL-1 的氢氧化钠溶液和1 molL-1 的硫酸溶液。 （1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作
11、方法明显不同的有哪些？ A. 取一定量的溶质B. 将溶质在烧杯中制成溶液 C. 移液和洗涤 D. 定容（2）实验室需要配置230 mL 1 molL-1的NaOH溶液，其实验步骤为：a. 计算所需氢氧化钠固体的质量； b. 称量氢氧化钠固体； c. 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；d. 用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；e. 盖好瓶塞，摇匀；f. 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；根据上述信息回答问题：本实验操作步骤的正确顺序为 实验中需要用到容量瓶的规格
12、为_A280 mL B200 mL C250 mL D230 mL本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为_g如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为 、 (填“偏高”、“偏低”或者“不变”) （3）现需要配制500 mL 1 molL-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸 mL。21.（9分）现有A、B、C、D、E五种物质，A、B 是两种常见的单质，C、D、E是三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如图示。（1）写出A、B、C、D、E的化学式： A_ B_ C D_ E_ （2）写出C转化为D的化学方程式： 写出D转化为E的离子方程式： 三、计算题（本题共1小题，共8分，要求写出计算过程）22.（8分）已知100 mL 0.1 molL-1 的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1 molL-1，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式。（2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2 molL-1 Ba(OH)2溶液，使溶液恰好呈中性，写出该反应的离子方程式并计算所需Ba(OH)2溶液的体积以及生成BaSO4沉淀的质量。
