1、江苏省建湖县庆丰镇庆丰中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是：AH+、Ba2+、Mg2+、Cl- BCl-、CO32-、Cu2+、Mg2+CNO3-、SO42-、K+、H+ DNO3-、OH-、Ba2+、Cl-【答案】AD【解析】试题分析：BCl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ 铜离子蓝色，排除；CNO3-、SO42-、K+、H+ NO3-H+ 是强氧化性离子组，加入铝后不能放出氢气；故选AD。考点：离子共存点评：审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶
2、液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。2工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于：AO2 BO2和SO2 CO2和SO3 DSO2、O2和SO3【答案】D【解析】根据化学平衡为动态平衡，故最终SO2、O2和SO3三种物质中具有18O
3、存在3下列试剂的保存方法正确的是A氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。C少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。D液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。【答案】C【解析】试题分析：A.因为氢氟酸易与玻璃中的SiO2反应，不能保存在玻璃瓶中，盛放烧碱溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是为了防止玻璃塞中的SiO2跟碱液反应生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞粘结在一起，即SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，A错误；B.滴瓶是瓶口带有磨口胶头滴管的玻璃试剂瓶，相当于用滴管作玻璃塞，而水
4、玻璃是Na2SiO3的水溶液，其本身就能把玻璃滴管与瓶口粘在一起，硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中，B错误；C. 少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中，C正确；D.液溴很容易挥发，把液溴存放在试剂瓶中，需要在瓶口加一些水(形成水封)，以减少挥发；浓硝酸有强氧化性，能把橡胶塞的橡胶氧化，D错误；选C。考点：考查试剂的储存。4一集气瓶质量为120 g，当其充满二氧化碳气体时共重124.4 g，若相同条件下改为充满一氧化碳气体，总质量为()A.122.8 g B.121.2 g C.124 g D.126 g【答案】A【解析】m(CO2)=124.4 g-120 g=4.4 gn(CO2)= =0
5、.1 mol同温度、同体积、同压强时，CO2与CO具有相同的物质的量，n(CO)=0.1 mol，m(CO)=28 gmol-10.1 mol=2.8 g，则充满CO的集气瓶的总质量为：120 g+2.8 g=122.8 g。50.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D1【答案】B【解析】0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子的物质的量为1mol，即得Na+离子数为6.021023 6下列说法正确的是A二氧化硅的结构式：O =Si= OBH2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键C含有金属离子的
6、晶体一定是离子晶体D分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硅晶体中存在Si-O键，结构模型为，A错误；B、NH3分子间存在氢键，但水中含有的氢键数目较多，沸点较高，故B错误；C、金属晶体由金属阳离子和电子构成，故C错误；D、惰性气体单质为分子晶体，为单原子分子，不存在共价键，D正确。考点：考查了物质结构的相关知识。7用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A24g NaH中阴离子所含电子总数为NAB1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键CNO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NAD在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴
7、离子数目大于0.1NA【答案】C【解析】试题分析：A、24g NaH的物质的量是1mol，其中阴离子是H，所含电子总数为2NA，A错误；B、苯分子中不存在碳碳单键，B错误；C、NO2和H2O反应的方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，氮元素的化合价从4价升高到5价，则毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA，C正确；D、不能确定溶液的体积，则在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目不一定大于0.1NA，D错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算8下列说法不正确的是A热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞C将AlCl3溶液加热、蒸干
8、、灼烧，可得到固体Al2O3D铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关【答案】B【解析】试题分析：A、纯碱溶液中存在水解平衡，温度升高，水解程度增大，溶液的碱性增强，去污能力增强，不选A；B、碳酸钠溶液水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能玻璃塞，应用用橡胶塞，错误，选B；C、氯化铝溶液加热蒸干灼烧，最后得到的为氧化铝，正确，不选C；D、铁在潮湿的环境下生锈是原电池原理，与盐类的水解无关，正确，不选D。考点：盐类的水解9某溶液中只含Na、Al3、Cl、SO42，已知前三种离子的个数比为3 : 2 : 1，则溶液中c(Al3) 和c(SO42) 之比为：A34 B12 C14 D32【答案】B【
9、解析】试题分析：设溶液中Na、Al3、Cl的浓度分别是3xmol/L、2xmol/L、xmol/L，则根据电荷守恒c(Na)+3c(Al3)c(Cl)+2c(SO42)，则c(SO42)4xmol/L，所以溶液中c(Al3) 和c(SO42) 之比为1:2，答案选B。考点：考查物质的量浓度计算10下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42- 。B在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性C在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性D某未知气体通入品红溶
10、液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO2【答案】B【解析】A不正确，也可能含有银离子。稀硫酸中的氢元素能得到电子，能体现出氧化性，C不正确。D中也可能是氯气等，答案选B。11FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200 mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8 g。计算中忽略溶液体积的变化。(1)废腐蚀液中Cl的物质的量浓度是_。(2)废腐蚀液中Cu2的物质的量浓度是_。【答案】(1)9 mol/L(2)0.5
11、mol/L【解析】(1)n(Cl)n(AgCl)0.9 mol，c(Cl)0.9/0.19 mol/L。(2)在FeCl3与Cu反应后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，向其中加入过量Fe，最终溶液中的溶质是FeCl2，从整个反应过程看，相当于FeCl3与Fe反应生成FeCl2。n(Cu)64 g/mol10 g4.8 g，则n(Cu)0.05 mol，n(Cu2)n(Cu)0.05 mol。c(Cu2)0.05 mol0.1 L0.5 mol/L。12电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是() AH2和Cl2 BCu和Cl2 C. H2和O2 D.C
12、u和O2【答案】B【解析】试题分析：在混合溶液中含有的阳离子是Cu2+、Na+、H+,放电能力最强的是Cu2+；含有的阴离子是Cl-、OH-，放电能力最强的是Cl-。所以在阳极发生反应：Cl2e-=Cl2，产生氯气；在阴极发生反应：Cu2+2e-=Cu，析出Cu。因此选项是B。考点：考查电解原理的应用的知识。13一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有（ ）A.NaHCO3、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3C.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH【答案】B【解析】碳酸氢钠充分加热,完全分解:2Na
13、HCO3Na2CO3+CO2+H2O,所以固体残留物中一定有 Na2CO3。CO2、 H2O与Na2O2的反应中,先与CO2反应生成Na2CO3,然后与H2O反应生成NaOH。如果Na2O2过量的话,还会有Na2O2。若固体残留物中有两种成分,则一定是Na2CO3、NaOH。14下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3 C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s2【答案】A【解析】试题解析：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大同一周期中，电
14、负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A考点：元素非金属性强弱的判断15下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将40gNaOH溶解于1L水中B将0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液C将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】B【解析】试题分析：An=m/M =40/40 =1mol,但溶液体积不是1L，故错；Bc=n/V =0.25mol/0.25L=1mol/L，
15、故正确；C溶液的体积在没有说明的情况下不能相加减，所以溶液体积不知，故错；D谈及气体体积时，必须强调温度和压强即所在何种条件，故错。考点：考查了的物质的量浓度计算相关知识。16下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：（1）这四个装置中，利用电解原理的是 （填装置序号）；（2）装置若用来精炼铜，则a极的电极材料是 （填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为 ；（3）装置的总反应方程式是 ；（4）装置中钢闸门应与外接电源的 极相连（填“正”或“负”）（5）装置中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是 。【答案】（1）（2）粗铜 CuSO4溶液（3）Fe2FeCl3= 3FeCl2（4）负（5）由于
16、浓硫酸的吸水作用，使U型管中的空气很干燥，故铁钉几乎没被腐蚀。【解析】试题分析：电解池与原电池最大的区别是是否有外接电源，这四个装置中，利用电解原理的是 ；（2）装置若用来精炼铜，则需要粗铜做阳极，精铜作阴极，则a极是电流流入电极为阳极，该电极材料是粗铜，电解质溶液中必须含有铜离子，常用硫酸铜溶液；（3）装置是铁铜在氯化铁溶液中组成原电池，铁为负极失去电子变成亚铁离子，三价铁离子在铜电极得到电子，该总反应方程式是：Fe2FeCl3= 3FeCl2；（4）装置对钢闸门进行保护，钢闸门不能失去电子，应该与外接电源负极相连，原理是牺牲阳极的阴极保护法。（5）装置中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是：由于浓
17、硫酸的吸水作用，使U型管中的空气很干燥，故铁钉几乎没被腐蚀。考点：金属的腐蚀及电化学保护，电解原理，原电池原理17(8分)燃煤废气中的氮氧化物、二氧化碳等气体,常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：则CH4 ( g)将NO2 (g)还原为N2(g)等的热化学方程式是_(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的化学方程式为：。已知在一定压强下,该反应随温度的升高而CO2的转化率降低。则该反应的_ 0(填“ ”或“ ”）；若用以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池,则该电池中负极的电极反应式是_,放电过程中溶液的
18、PH_ (填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】（1）CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=867kJmol1（2） CH3OCH312e16OH=2CO3211H2O 减小【解析】考查化学反应原理（1）依据盖斯定律可知，反应(+）/2，可得：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=867kJmol1（2）升温而CO2的转化率降低，说明平衡左移，正反应为放热反应，H0；在燃料电池中，总反应为：CH3OCH33O24OH=2CO325H2O正极反应为：O24e2H2O=4OH负极反应为：CH3OCH312e16OH=2CO3211
19、H2O由电极反应可知，放电过程中不断消耗OH，溶液的pH减小18（14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4molL1的稀硝酸，铁粉完全溶解。（一）气体产物成分探究（1）实验前如何检查该装置的气密性？ 。（2）燃烧红磷的目的是 。（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是 。（二）产物中铁元素价态探究：（1）提出合理假设：假设1：产物中只有+2价铁；假设2： ，
20、假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁。（2）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）： 。（三）问题讨论（1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是 。（2）若假设3成立，且所得溶液中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：1时，则对应的离子反应方程式为 。【答案】（一）（1）关闭止水夹，通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水。观察分液漏斗中水面，若水面不下降，说明装置气密性良好；（2）除去广口瓶内空气中的氧气，避免干扰气体检验；（3）打开止水夹，向瓶内迁入少量空气（或氧气）。（二）（1）产物中只有+3价铁；（2）取小烧杯中反应后溶液少许，放入一只试管中，滴加K
21、SCN溶液。溶液不显红色，再向其中滴加少量的H2O2溶液，溶液显红色。则证明假设1成立。（三）（1）实验结束后，热NaOH溶液在充入足量空气（或氧气）的条件下，将瓶中氮的氧化物完全吸收，以防止空气污染；（2）4Fe+12H+3NO3-=3Fe2+Fe3+3NO+5H2O【解析】 试题分析：（一）（1）实验前检查该装置的气密性的方法是关闭止水夹，通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水。观察分液漏斗中水面，若水面不下降，说明装置气密性良好；（2）燃烧红磷的目的是除去广口瓶内空气中的氧气，避免干扰铁和稀硝酸反应产生的气体检验；（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是
22、打开止水夹，向瓶内迁入少量空气（或氧气），看气体是否变为红棕色，若变为红棕色，就证明产生了NO，否则没有。（二）（1）假设1：产物中只有+2价铁；假设2：产物中只有+3价铁；假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁。（2）证明只有+2价铁的实验方案是取小烧杯中反应后溶液少许，放入一只试管中，滴加KSCN溶液。溶液不显红色，再向其中滴加少量的H2O2溶液，溶液显红色。则证明假设1成立。（三）问题讨论（1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是将实验结束后，在充入足量空气（或氧气）的条件下，将瓶中氮的氧化物完全吸收，以防止空气污染；（2）若产物中既有+2价铁，又有+3价铁，且所得溶液中n(Fe2+)：
23、n(Fe3+)=3：1时，根据电子守恒可得相应的离子反应方程式为4Fe+12H+3NO3-=3Fe2+Fe3+3NO+5H2O。考点：考查实验方案的设计与评价、装置气密性的检查、离子的检验、试剂的作用及离子方程式的书写。19在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。某学习小组设计实验探究碳酸亚铁的性质。（一）制备碳酸亚铁。将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。（1）写出离子方程式： 。（二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）连接仪器、装药品。打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻
24、璃管冷却。（2）先通入氮气的目的是 。B瓶现象能说明 。（3）停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答： ；理由是 。（三）探究碳酸亚铁还原性【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁。碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁。（4）探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：【提出设想】假设1 固体成分是氧化铁；假设2 固体成分是四氧化三铁； 假设3 。【实验验证】连接仪器、装药品，打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管。Y瓶中澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取少量玻璃管里固体于试管，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份溶液，进
25、行后续实验。实验编号实验步骤实验现象i向甲溶液滴加KSCN溶液溶液变红色ii向乙溶液滴加酸性高锰酸钾溶液溶液不褪色【实验评价】上述实验 （填：i或ii）不能确定样品成分。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到产物是 。（5）定量探究：取23.2g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减7.2g。通过计算确定固体成分是 。【答案】（9分）（1）Fe2+ +2HCO3- =FeCO3+H2O+CO2 （1分）（2）排尽装置内空气，避免氧气干扰（1分） 分解产物有二氧化碳（1分）（3）否（1分） 通入氮气，玻璃管内气压不会减少（1分）（4）固体成分是氧
26、化铁和四氧化三铁（1分） i（1分） 氧化铁和二氧化碳（1分）(5)氧化铁（1分）【解析】试题分析：（1）新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体，该沉淀是碳酸亚铁沉淀，气体应是二氧化碳，离子方程式为Fe2+ +2HCO3- =FeCO3+H2O+CO2；（2）因为亚铁盐极易被氧化，所以通入氮气的目的是排除空气中的氧气，以免造成干扰；B瓶变浑浊，说明碳酸亚铁的分解产物中有二氧化碳气体；（3）否，因为分解完全后悔继续通入氮气直到玻璃管冷却，所以该过程中玻璃管内气压不会减少，不会发生倒吸现象；（4）根据查阅的资料判断假设3应是氧化铁和四氧化三铁的混合物；上述实验i不能确定固体
27、的成分，因为无论是哪种假设，溶于酸后溶液中都存在铁离子，加入KSCN溶液后都会变红色，实验不能判断固体的成分，而实验ii中的现象是酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明该溶液中不含有亚铁离子，所以该固体的成分是氧化铁；Y瓶产生沉淀，说明产物中还有二氧化碳，所以该小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到产物是氧化铁和二氧化碳；（5）23.2g纯净固体碳酸亚铁的物质的量是0.2mol，则加热后的固体中铁元素的物质的量是0.2mol，由题意可知剩余固体的质量是23.2-7.2=16g，其中铁元素的质量是11.2g，则O元素的质量是16-11.2=4.8g，O元素的物质的量是0.3mol，所以剩余固体中Fe与O元素
28、的物质的量之比是2:3,所以该固体是氧化铁。考点：考查对反应流程的分析，对实验的评价，离子方程式的书写，物质成分的确定20(14分)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。（1）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是 。（2）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应后各被氧化粒子的检验方法是 。某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO42，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：假设1：只存在SO32；假设2：只存在Cl
29、O；假设3：既不存在SO32，也不存在ClO。（3）学习小组判断同时存在SO32和ClO是不可能的理由是_。(用离子方程式解释)（4）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。a3 mol/L H2SO4 b0.01 mol/L KMnO4 c1 mol/L BaCl2溶液 d淀粉碘化钾溶液 e酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。步骤二：向A试管中滴加少量_ (填字母)，若溶液_（填现象），则假设1成立。步骤三：向B试管中滴加少量_（填字母），若溶液_（填现象），则假设2成立。【答
30、案】（1） 2Fe2+ + 4Br+ 3Cl22Fe3+ + 6Cl+ 2Br2 （2分）（2）实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，变为血红色，则有Fe3+；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液,若下层橙红色则有Br2。（2分） （3） SO32+ClOSO42+Cl（2分）（4）b （2分） ，紫红色褪去 （2分） ；d （2分），变蓝色（2分）【解析】试题分析：（1）若D中品红溶液褪色，说明经过D中有氯气，经过D中有氯气说明B装置中，溴化亚铁中的二价铁和溴离子均被氧化，发生反应的离子方程式为2Fe2+ + 4Br+ 3Cl22Fe3+ + 6Cl+ 2Br2。（2）FeBr2与Cl2发
31、生氧化还原反应生成氯化铁和单质溴，证明有三价铁存在可以借助于KSCN溶液可与三价铁形成血红色的硫氰化铁，证明有溴单质生成，可以利用单质溴易溶在有机溶剂中，且颜色不同，即实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，变为血红色，则有Fe3+；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液,若下层橙红色则有Br2。（3）ClO-中+1价的氯具有强氧化性，SO32-中+4价的硫具有还原性，ClO-与SO32-会发生氧化还原反应，故不能共存，反应的离子方程式为SO32+ClOSO42+Cl。（4）步骤二：KMnO4 具有强氧化性与具有还原性的SO32-发生氧化还原反应KMnO4褪色，故答案为：b；紫红色褪去；步骤三：
32、ClO-中+1价的氯具有强氧化性，能将碘化钾中-1价的碘氧化成碘单质，淀粉遇到碘单质显蓝色，故答案为：d；变蓝色考点：考查氯气的性质、实验室制备、物质检验以及实验方案设计21制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96gmL1），需要标准状况下的氨气多少升？【答案】需要标准状况下的氨气126.5L【解析】1L含氨10%的氨水的质量为1 L1 000 mLL10.96 gmL1，由于氨水中的溶质均可看成氨分子，则氨气的质量为1 L1 000 mLL10.96 gmL110%=96g，标准状况下的氨气的体积V（NH3）=222.4L/mol=126.5L；答：需要标准状况下的氨气126.5L22(13
33、分)有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验:将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生根据以上实验现象推断：（1）该白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (写化学式)（2）生成白色沉淀的离子方程式为： 、 （3）沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为： （4）要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是 【答案】（1） Ba(NO3)2 、Na2SO4、K2CO3 CuSO4 KCl; （2）Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3;（3）Ba
34、CO32H+=Ba2+CO2H2O; （4）将所得悬浊液过滤，在滤液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有KCl【解析】试题分析：（1）将CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl溶于水后，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有硫酸铜，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，故一定含有硝酸钡；加入足量稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气体，硫酸钡难溶于硝酸，碳酸钡溶于硝酸，故一定含有碳酸钾和硫酸钠；故答案为一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3；一定不含有CuSO4；可能含有KCl；（2）钡离子与硫酸根和碳酸根生成难溶物质，离子方程式为：Ba2+SO42-=B
35、aSO4 Ba2+CO32-=BaCO3（3）碳酸钡溶于硝酸生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为：BaCO32H+=Ba2+CO2H2O;（4）要确定KCl的存在，将所得悬浊液过滤，在滤液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有KCl，故答案为将所得悬浊液过滤，在滤液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有KCl考点：物质的检验23某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D。其转化关系如下：（1） C6H12O6名称是 ；A的电子式是 。（2）写出下列反应方程式：淀粉一C6H12O6： CD: （3）写出常温下能与NaHCO3
36、溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式： 【答案】（1）葡萄糖，HCHCHH；（2）(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6；CH3COOHCH2CH2OHCH3COOC2H5H2O；（3）CH3CH2CH2COOH ，CH3CHCOOHCH3 。【解析】试题分析：（1）淀粉在稀硫酸的作用下水解最终产物是葡萄糖，因此C6H12O6的名称为葡萄糖，B为食品包装高分子材料，B为聚乙烯，则A为乙烯，其电子式为HCHCHH；（2）淀粉在稀硫酸作用下，水解成葡萄糖，其反应方程式为：(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6；D具有果香味的物质，是酯，因此C为乙酸，发生酯化反应，其反应方程式为：CH
37、3COOHCH2CH2OHCH3COOC2H5H2O；（3）能和碳酸氢钠反应，说明D中含有羧基，因此同分异构体为：CH3CH2CH2COOH ，CH3CHCOOHCH3 。考点：考查有机物的推断、官能团性质、同分异构体的书写等知识。24（12分）化学-有机化学基础菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式为_，A中所含官能团的名称是_。（2）由A生成B的反应类型是_，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_。（3）写出D和E反应生成F的化学方程式_。（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选
38、）。合成路线流程图示例：【答案】（1），碳碳双键、醛基。（2）加成（或还原）反应；CH3CH3，（3）（4）CH3CH2BrCH3CH2MgBr CH3CH2CH2CH2OH【解析】（1）根据题目所给信息，1，3-丁二烯与丙烯醛反应生成，根据结构简式可知该有机物含有碳碳双键和醛基。（2）A中碳碳双键和醛基与H2发生加成反应；根据有机合成路线E为CH2=CHCH2OH，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为：CH3CH3。（3）D和E反应生成F为酯化反应，化学方程式为：（4）根据题目所给信息，溴乙烷与Mg在干醚条件下反应生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr与环氧乙烷在H+条件下反应即可生成1-丁醇，合成路线为：CH3CH2BrCH3CH2MgBr CH3CH2CH2CH2OH。【考点定位】本题通过有机合成的分析，考查了有机化合物的结构与性质、反应类型的判断、同分异构体的判断、化学方程式的书写以及有机合成路线的设计。
