1、豫北名校高二年级12月质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：选修、选修第一章。4.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.常温下，
2、下列事实能说明HClO是弱电解质的是A.0.01 molL1的HClO溶液pH2B.NaClO易溶于水C.NaClO的电离方程式：NaClONaClOD.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO42.下列有机化合物的分类正确的是3.下列各有机化合物的命名正确的是A.CH2CHCHCH2 1，3二丁烯B. 2乙基丁烷C. 二甲苯D. 2，2，5三甲基3乙基庚烷4.对于反应4Fe(OH)2(s)O2(g)2H2O(l)4Fe(OH)3(s) H444.3 kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是A.焓变 B.温度 C.压强 D.熵变5.肼(N2H4)是火箭发动机
3、的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)N2O4(g) H8.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534.0 kJmol1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是A.2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJmol1B.2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H1076.7 kJmol1C.N2H4(g)N2O4(g)N2(g)2H2O(g) H1076.7 kJmol1D.2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H1059.3 kJmol16.利用反应：2
4、NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A.降低温度 B.缩小体积使压强增大C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走7.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入NaOH固体，溶液pH减小C.升高温度，c(HS)/c(S2)减小 D.加入CuSO4固体，HS浓度减小8.抗病毒药物泛昔洛韦(Famciclovir)的结构简式如图所示，下列关于泛昔洛韦的说法错误的是A.含氧官能团为酯基 B.核磁
5、共振氢谱有8组峰C.既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应 D.5个氮原子不可能处于同一平面9.已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) Ha kJmol1(a0)，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)NOBr2(g)快；NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)慢，下列有关该反应的说法正确的是A.该反应的速率主要取决于的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D.增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率10.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)；不同温度下
6、，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A.b点时，CO的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态.C.b点和d点的化学平衡常数：KbKdD.0到0.5min(a点时)反应速率v(CO)0.3 molL1min111.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO410FeSO48H2SO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A.乙烧杯中发生还原反应 B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C.电池工作
7、时，盐桥中的SO42移向甲烧杯 D.外电路的电流方向是从a到b，12.下列实验误差分析不正确的是A.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值t偏小B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小13.下列有关溶液的说法中正确的是A.0.l molL1 (NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)B.pH4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH)均减小C.pH2的H2SO3溶液与pH12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na)c(
8、H)c(OH)c(HSO3)2c(SO32)D.向0.1 molL1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na)c(F)14.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H。起始时只充入CH4与H2O(g)，设Z，保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是A.a3bB.保持温度不变，平衡体系加压后(CH4)减小C.温度为T1、Z3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行D.X点时，H2的体积分数为30%15.水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理
9、如右图，电池总反应为：2NaFePO4FNa3Ti2(PO4)32Na2FePO4FNaTi2(PO4)3，下列说法错误的是A.充电时，a接电源正极B.放电时，溶液中的Na在NaFePO4F电极上得电子被还原C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)32Na2eNa3Ti2(PO4)3D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na)不变16.25，c(HCN)c(CN)0.1 molL1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.将0.1 molL1的HCN溶液和0.1 molL1 NaCN溶液等体积混
10、合(忽略溶液体积变化)：c(CN)c(Na)c(HCN)c(OH)c(H)B.W点表示溶液中：c(Na)c(H)c(HCN)C.pH8的溶液中：c(Na)c(H)c(HCN)0.1 molL1c(OH)D.将0.3 molL1 HCN溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN)3c(OH)2c(HCN)3c(H)二、非选择题：本题共5大题，共52分。17.(10分)按要求填空：(1)某有机物的结构简式为，该有机物中含氧官能团有： 、 、 、 。(写官能团名称)(2)有机物的系统名称是 ，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是 。(3)下图是某一有机
11、物的红外光谱图，该有机物的相对分子质量为74，则其结构简式为 。(4)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：(R、R表示烷基或氢原子)现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，甲的结构简式是 。18.(7分)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。(1)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：该反应的反应物总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： 。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态
12、水放出241 kJ的热量，已知HO键键能为463 kJmol1，OO键键能为498 kJmol1，计算HH键键能为 kJmol1。(2)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)MgH2(s) H174.5 kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)Mg2NiH4(s)H264.4 kJmol1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)2Mg(s)Mg2NiH4(s) H3。则H3 kJmol1。19.(10分)(1)25时，H2CO3的电离常数分别为Ka14.4107 molL1；Ka25.01011 molL1。在20 mL 0.1 molL1 Na
13、2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液20 mL，所得溶液pH8。此溶液中各阴离子的物质的量浓度大小关系为 ， 。(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上一般采取碱液吸收法。已知25时，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108，Ksp(CaSO4)7.1105。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化第2步：加入石灰水，发生反应：Ca22OH2NH4SO42CaSO42NH3H2O K，若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH) molL1，将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶
14、液中的 。计算第2步反应的K 。20.(12分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题： (1)B极的电极反应式： 。(2)写出电解时反应的总离子方程式： 。(3)若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6 g。电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g。(假设电解前后溶液的体积不变)(4)若原溶液为1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c(SO42)2.0 mol/L；如图装置电解，当两极都收
15、集到22.4 L气体(标准状况)时，停止电解。则原溶液中的c(K)为 。21.(13分)I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：(1)有下列反应：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H2393.5 kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H3221.0 kJ/mol已知某反应的平衡常数表达式为K，请写出此反应的热化学方程式： 。(2)往1 L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。下列说法正
16、确的是 (填字母)。A.实验2容器内压强比实验1的小B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应C.实验1比实验3的平衡常数大D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂E.在010 min内实验2的反应速率v(O2)0.015 mol/(Lmin)不能判断反应已达到化学平衡状态的是 (填正确选项的序号)A.容器内的气体压强不变 B.2v正(NO2)v逆(O2)C.气体的平均相对分子质量保持不变 D.NO2和NO的浓度比保持不变已知容器内的起始压强为p0 kPa，在800温度下该反应的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2 mol，平衡将 (填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。(3)为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为 ；25时，若用1 mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。(已知：常温下H2SO4的电离常数Ka11.3102，Ka26.2108)。