1、山西省孝义市2018届高三下学期一模考试理综-化学试题1. 下列说法正确的是A. 太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能B. 棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物C. 人工分子筛(多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂D. 硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好【答案】C【解析】光导纤维导光不导电，晶体硅导电，所以太阳能电池利用硅把太阳能转换为电能，A错误；棉花为纤维素，主要元素为碳、氢和氧；蚕丝为蛋白质，主要元素除碳、氢和氧外，还含有氮元素等，B错误；人工分子筛，为多孔硅铝酸盐，具有较大的表面积，具有吸附性，可以用作吸附剂和催化剂，C正确；硒是人体必需的微量元素，摄入量要合理，如果摄
2、入不足或摄入过量均对人体不利于人体健康，D错误；正确选项C。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子B. 光照条件下，16gCH4与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数为NAC. 1molLi在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NAD. 标准状况下，22.4LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA【答案】D【解析】SiO2是硅原子和氧原子以1:2的比例形成的原子晶体，不是分子，A错误；CH4与Cl2发生反应生成CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3、CCl4 、HCl五种物质，因此16gCH4与71gCl2反应生成的CH3
3、Cl分子数小于NA，B错误；1molLi完全反应转移电子数为NA，C错误；22.4LNO与NH3的混合气体为1mol，含有氮原子总数为NA，D正确；正确选项D。3. 金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。下列说法正确的是A. X的同分异构体只有两种B. 金刚烷胺的分子式为C10H17NC. 金刚烷和环己烷属于同系物D. X转化为金刚烷胺的反应为加成反应【答案】B【解析】有机物X含有-CH2-、 两种类型的氢，所以一溴代物只有2种，有机物X分子式为C10H15Br，不饱和合度为3，可以形成含有不饱和键的溴代烃，种类大于2种，A错误；根据金刚烷胺的结构简式可知分子式为C10H17N，B正确；金
4、刚烷分子式为C10H16，环己烷分子式为C6H12，不符合同一通式，结构不同，不属于同系物关系，C错误；根据反应过程可知，该过程为取代反应，氨基取代了溴原子，D错误；正确选项B。4. 熔融碳酸盐燃料电池(MolenCathomaleFuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。工作原理示意图如图。下列说法正确的是A. 电极M为负极，K+、Na+移向MB. 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大C. A为CO2，正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2=2CO32-D. 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极【答案】C【解析】氢氧燃料电池，氢气做负极，氧气为正极，电极M为负极，电解质
5、中阳离子向正极移动，移向电极N，A错误；电极的负极反应为：2H2-4e-+2CO32-=2H2O+2CO2，电极的正极反应为：O2+4e-+2CO2=2CO32-，所以电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量不变，B错误；正极发生还原反应，氧气在正极得电子，电极反应为：O2+4e-+2CO2=2CO32-，所以要通入CO2，C正确；铅蓄电池铅为负极，要与电源的负极相连接，因此要连接电源的M极；D错误；正确选项C。5. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说
6、法正确的是A. 原子半径：WXYB. W、X、Y三者可形成离子化合物C. 简单氢化物的沸点：ZxYD. W与X只能形成含有极性键的化合物【答案】B6. 根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是选项操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强B蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X有白烟产生X 定是浓盐酸C将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中两溶液均褪色该气体一定是乙烯D炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】NaHCO3溶液与NaAl
7、O2溶液混合，AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：CO32-AlO2-，A正确； 生成白烟可以知道X为挥发性酸,则X为浓盐酸或浓硝酸，B错误；含有碳碳三键的乙炔气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色，所以气体不一定为乙烯，C错误；炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体为SO2和CO2，但是由于亚硫酸、碳酸的酸性均小于盐酸，所以两种气体均与BaCl2溶液不反应，没有沉淀出现，D错误；正确选项A。点睛：SO2与BaCl2溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钡白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂
8、，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸钡白色沉淀。7. 298K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是A. a2B. 醋酸的电离平衡常数：Ka= C. b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D. a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：dcba【答案】B.点睛：当醋酸和醋酸钾的形成1:1混合液时，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+ c(K+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)；物料守恒：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2 c(K+)，消去
9、c(K+)，可得该溶液的质子守恒：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)。8. 三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3PCl3、POCl3的部分性质如下：熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HClPOCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去)：(1)仪器a的名称为_，B装置中长颈漏斗的作用是_。(2)装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为_。
10、(3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为_。(4)反应时，需严格控制三个条件：先制取_，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一种气体。C装置用水浴加热控制温度为6065，除加快反应速率外，另一目的是_。反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为_(写化学式)。(5)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl的含量，元素Cl的质量分数为_(写出计算式)。.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性；.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀；.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉
11、淀表面被有机物覆盖；.然后加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。(己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3210-10，Ksp(AgSCN)=210-12)【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 平衡气压 (3). 4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O (4). 在a仪器后连接装有碱石灰的干燥管 (5). Cl2 (6). 防止PCl3气化 (7). HCl (8). 【解析】(1) 仪器a的名称是冷凝管（或球形冷凝管），装置A中产生氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2（或2H2O22H2OO2）；
12、B装置的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）；正确答案：球形冷凝管； 平衡气压。(2)二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O；正确答案：4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O。(3)C装置为氯气和磷发生反应的装置，反应结束后会有氯气从冷凝管a中溢出，污染空气，需要吸收处理；同时，POCl3和PCl3遇水会发生反应，为使实验顺利进行，需要在a仪器后连接装有碱石灰的干燥管，防止外界中水蒸气进入C装置内；正确答案：在a仪器后连接装有碱石灰的
13、干燥管。(4)根据题意可知，要先制备出三氯化磷，然后其被氧化为POCl3，所以先制取氯气，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一种氧气；正确答案：Cl2。由于PCl3的沸点是75.5，因此步骤IV控制温度6065，其主要目的是加快反应速率，同时防止PCl3气化；正确答案：防止PCl3气化。POCl3和PCl3遇水会发生反应，均生成氯化氢，遇到水蒸气产生大量的白雾，所以反应物必须干燥；正确答案：HCl。(5)根据题意可知，NH4SCN的物质的量为0.001cVmol，则与之反应的银离子的物质的量为0.001cVmol，而总的银离子的物质的量为0.004mol，所以与氯离子反应的银离子的
14、物质的量为0.004mol0.001cVmol，因此氯离子的物质的量为0.004mol0.001cVmol，则产品中Cl元素的含量为(0.0040.001cV)35.5/x100%；正确答案：。点睛：明确实验原理、常见气体的制备以及准确提取题干中的已知信息并能灵活应用是解答的关键。注意掌握实验方案的设计要点：题目有无特殊要求；题给的药品、装置的数量；注意实验过程中的安全性操作；注意仪器的规格；要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施等。9. 硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、Si
15、O2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的工艺流程如下：已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。(1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有_(写出两条)。(2)H2SO4和Na2B4O7发生反应的化学方程式为_。(3)加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为_。(4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=56的目的是_。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：10204060MgSO428.233.744.554.6CaSO40.2440.2550.2640.265“操作
16、A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根据上表数据，步骤为_，_。(6)本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是_。(7)实验中提供的硼镁泥共100g，得到MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为_。【答案】 (1). 适当增加硫酸浓度、提高反应温度、搅拌等 (任写两条，答案合理即可) (2). Na2B4O2+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3 (3). ClO-+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+ (4). 使Fe、Al转化为氢氧化物沉淀除去 (5). 蒸发结晶 (6). 趁热过滤 (7). 过滤速度快
17、，得到的沉淀较干燥 (8). 70%【解析】(1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有适当增加硫酸浓度、提高反应温度、搅拌等；正确答案：适当增加硫酸浓度、提高反应温度、搅拌等 (任写两条，答案合理即可)。(2)根据反应的流程可知，H2SO4和Na2B4O7发生反应生成H3BO3沉淀和硫酸钠，化学方程式为Na2B4O2+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3 ；正确答案：Na2B4O2+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3。(3)根据题意可知， NaClO具有氧化性，能够把锰离子氧化为二氧化锰，亚铁离子氧化为铁离子，只有二氧化锰不溶于水的黑色固体，则该反应的离子方程式为Cl
18、O-+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+；正确答案：ClO-+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+。(4)加入NaClO溶液后，亚铁离子氧化为铁离子，根据金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2可知，加MgO煮沸，并调整溶液pH=56的目的是使Fe3+、Al3+变为沉淀而除去；正确答案：使Fe、Al转化为氢氧化物沉淀除去。 (5) 由表中数据可知，硫酸钙的溶解度随温度的变化不大，硫酸镁的溶解度随温度变化较大，因此可以采用蒸发结晶、趁热过滤的操作除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4；正确答案：蒸发结晶；趁热过滤。(6)相比普通过滤，抽滤的优点是过
19、滤速度快，得到的沉淀较干燥；正确答案：过滤速度快，得到的沉淀较干燥。(7) 硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，提供的硼镁泥共100g，所以氧化镁的质量为40 g，物质的量为1mol,理论上产生MgSO47H2O的量为1mol,质量为246 g，则MgSO47H2O的产率为172.2/246 100%= 70%；正确答案：70%。10. 甲醇和水蒸气制取H2的反应如下：反应(主)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H1=+49kJ/mol反应(副)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H2反应：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H3=+90kJ/
20、mol(1)H2=_(填选项序号)。(2)下列有关反应的说法不正确的是_。a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡c.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2的消耗速率的3倍d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(3)在一体积不变的密闭容器中，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)，在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率_(填“增大”“ 减小”或“不变”)。(4)催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一
21、种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对_(填“反应”或“反应”)的选择性低。随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_。(5)250，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应(忽略反应)，平衡时测得H2为2.70mol，CO为0.030mol，H2O为0.44mol，列式计算反应的平衡常数K=_(结果保留两位有效数字)。【答案
22、】 (1). +41kJmol-1 (2). ad (3). 减小 (4). 反应 (5). 升温反应速率加快 (6). 其他条件不变，提高的比例(或其他条件不变，选择更合适的催化剂) (7). K=5.610-3【解析】(1) 根据盖斯定律可知：反应-反应，得到CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，H=H1- H3=-41 kJ/mol，所以H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJ/mol；正确答案：+41kJmol-1 。(2)恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，容器的体积变大，压强减小，平衡向正反应反向移动，a错误；恒温、恒容条件下，气体的压
23、强之比和气体的物资的量成正比，由于该反应为气体总量增大的反应，所以当器内的压强不发生变化反应达到平衡状态，b正确；根据速率之比和物质前面的系数成正比可知 反应达平衡时，H2的消耗速率（逆反应速率）是CO2的消耗速率（逆反应速率）的3倍，c正确；温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率减小，但是正反应速率减少的慢，所以平衡向正反应方向移动，d错误；正确选项ad。(3)已知 CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)反应，当温度体积不变时，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)，同比例增
24、大反应物浓度，相当于加压的过程，平衡左移，甲醇的转化率减小；正确答案：减小。(4)工业生产中，一般不会等待反应达到平衡后再进行下一道工序，多数都是进行一段时间的反应就将体系取出，所以一般来说，反应的速度越快，取出的体系就越接近应该达到的平衡态。随着反应温度的升高，速度加快，但是CO的生产率并没有接近反应的平衡态，说明该反应使用的催化剂对于反应几乎没有加速作用；正确答案：反应。两个反应均为吸热反应，随着温度的升高，反应的速率逐渐增大，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率；正确答案：升温反应速率加快。加入水蒸气，可以调高甲醇的转化率，同时使反应的平衡向逆反应方向移动，从而降低了CO的生成
25、率。加入更合适的催化剂，最好只催化反应，不催化反应，这样也能达到目的；正确答案：其他条件不变，提高的比例(或其他条件不变，选择更合适的催化剂)。(5)达平衡时CO有0.03mol，根据反应得到参与反应的氢气为0.03mol，所以反应生成的氢气为2.73mol（平衡剩余氢气2.7mol），根据反应，消耗的甲醇为0.91mol，所以甲醇转化率为91%。根据反应的数据，消耗的水为0.91mol，生成的CO2为0.91mol，则剩余1.32-0.91=0.41mol水，在反应中应该消耗0.03molCO2，生成0.03molCO和0.03mol水，所以达平衡时，水为0.41+0.03=0.44mol，
26、CO2为0.91-0.03=0.88mol。所以反应的平衡常数为（设容器体积为V）；正确答案：K=5.610-3。11. 化学-选修3：物质结构与性质镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题：(1)基态Mn2+核外电子排布式为_。(2)下列各项比较中，MgAl的是_(填选项序号)。A.电负性 B.金属键的强弱 C.金属性 D.基态原子第一电离能(3)叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。Mg2+与N原子形成的化学键为配位键的是_(填“a”或“b”)。叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有_。(4)MgO具有NaCl型结构(如图)，MgO晶体的熔点比NaCl高的原
27、因是_；其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为_，r(O2-)=0.148mm，MgO的密度为_g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。【答案】 (1). 1s22S22p63s23p63d5(或Ar3d5) (2). CD (3). b (4). sp2、sp3 (5). 都是离子晶体，Mg半径小于Na+，O2-半径小于Cl-，MgO中离子电荷数大于NaCl中离子电荷数，所以MgO晶格能大，熔点高 (6). 6 (7). 【解析】（1）Mn原子的核电荷数为25，1s22S22p63s23p63d54s2，基态Mn2+核外电子排布式为：1s22S22p63s23p6
28、3d5(或Ar3d5)；正确答案：1s22S22p63s23p63d5(或Ar3d5)。(2)同一周期，从左到右，电负性增大，所以电负性MgAl3+，离子半径越小，电子越多，金属键越大，所以MgAl，B错误；镁的金属性强于铝的，C正确；镁原子的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于铝的，D正确；正确选项CD。(3) 从结构图可知：在b中氮原子已经形成3条共价键，剩下的孤电子对与镁离子形成配位键，所以Mg2+与N原子形成的化学键为配位键的是b；正确答案：b。根据杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的键个数；叶绿素分子含有结构，杂化轨道数=0+3=3，C原子的杂化轨道为sp
29、2；叶绿素分子含有结构，杂化轨道数=0+4=4，C原子的杂化轨道为sp3 ；正确答案：sp2；sp3。（4） MgO和NaCl都是离子晶体，Mg半径小于Na+，O2-半径小于Cl-，MgO中离子电荷数大于NaCl中离子电荷数，所以MgO晶格能大，熔点高；根据MgO晶胞的结构可知，1个O2-周围有6个Mg2+，所以配位数为6；根据晶胞的结构可知，含有Mg2+个数为121/4+1=4, O2-个数为81/8+121/4=4,所以该晶胞含有4MgO，晶胞体积为440/NA cm3,由于 r (O2-)=0.148mm=0.14810-7cm，根据晶胞的结构可知，该晶胞的棱长为a=2=20.14810
30、-7cm，所以a3=440/NA，=；正确答案：都是离子晶体，Mg半径小于Na+，O2-半径小于Cl-，MgO中离子电荷数大于NaCl中离子电荷数，所以MgO晶格能大，熔点高 ；6 ； 。12. 化学-选修5：有机化学基础化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：(1)A的化学名称为_，F的结构简式为_。(2)B中官能团的名称为_。(3)FG的反应类型为_。(4)D+GM的化学方程式为_。(5)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_。能发生水解反应和银镜反应不含环状结构核磁共振氢谱有4组峰(6)参照上述合成路线和信息。以为原料(
31、其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。【答案】 (1). 2-丁醇 (2). (3). 碳基 (4). 水解反应(或取代反应) (5). (6). (7). 【解析】根据有机物D结构简式可知，有机物C发生消去反应生成有机物D，根据信息羰基与HCN在一定条件下发生加成反应、水解反应可知，有机物B为丁酮，有机物A 为2-丁醇，有机物M有12个碳，有机物D有5个碳，所以有机物G为含有7个碳芳香醇，有机物E和氯气发生取代反应生成芳香氯代烃F；(1)由以上分析可知，A为2-丁醇；有机物E和氯气发生取代反应生成芳香氯代烃F，所以有机物F结构简式为；正确答案：2-丁醇 ； 。(2) 有机物A 为2-丁醇
32、发生催化氧化变为丁酮，所以有机物B中官能团为碳基；正确答案：羰基。(3)有机物F为，在氢氧化钠的溶液中加热发生取代反应，生成醇；正确答案：水解反应(或取代反应)。(4)有机物D为，有机物G为，在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：；正确答案：。(5)有机物D为，其同分异构体满足：能发生水解反应和银镜反应，一定含有HCOO-结构，不含环状结构，为链状结构，含有碳碳双键；核磁共振氢谱有4组峰，有4种不同的氢；满足此条件的有机物有2种：；正确答案：。6)根据生成物可知，合成该有机物需要发生加聚反应，其单体为；根据发生催化氧化变为，然后利用信息与HCN在一定条件下发生反应生成了，该有机物再发生消去反应生成了，该有机物再发生加聚反应生成；具体流程如下：；正确答案：。点睛：与羟基相连的碳上有2个氢原子，发生催化氧化，变为醛；与羟基相连的碳上有1个氢原子，发生催化氧化，变为酮；与羟基相连的碳上有没有氢原子，不能发生催化氧化。
