1、综合评估卷(二) (45分钟100分)可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2013泉州一模)下列关于化学与生产、生活的认识正确的是()A.加快化石燃料的开采与使用,有利于节能减排、保护环境B.葡萄糖溶液不能产生丁达尔现象,不属于胶体C.催化法处理汽车尾气的原理可表示为CO+NOC+NO2D.明矾是一种水处理剂,可用于水的消毒、杀菌2.(2013安庆检测)下列有
2、关实验原理、方法和结论都正确的是()A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X,加入适量的新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚D.已知I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大3.(2013龙岩质检)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()无色溶液中：K+,Cl-,Na+,Mn,N,SpH=11的溶液中：C,Na+,Al,N,S2-,S水电离的H+
3、浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl-,HC,N,N,S2加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+,N,Cl-,K+,S使甲基橙变红的溶液中：Fe3+,Mn,N,Na+,S酸性溶液中：Fe2+,Al3+,N,I-,Cl-,S2-A.B.C.D.4.铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是()A.该隔膜是阳离子交换膜B.当电极上析出1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 molC.Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=Al+2H2OD.正极
4、的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-5.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoC,在溶液中存在下面的化学平衡：Co2+(aq)+4Cl-(aq)CoC(aq)H0(粉红色) (蓝色)下列说法正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的平衡常数K=C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D.向上述溶液中再通入少量HCl气体,平衡正向移动,Co2+、Cl-浓度都减小6.下列说法正确的是()A.向氨水中加水稀释后,溶液中c(H+)/c(OH-)减小B.25时,将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中
5、和,则a+b=13C.等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性,则混合溶液中微粒浓度大小关系为c(X-)c(Na+)c(HX)c(OH-)c(H+)7.(2013安徽高考)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有S等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A.由矿盐生成食盐,除去S最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D
6、.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(15分)(2012福建高考)(1)元素M的离子与N所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)能证明Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-水解平衡的事实是(填序号)。A.滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞试液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：Cu2X澄清
7、溶液悬浊液Cu2Y(红色沉淀)非金属性XY(填“”或“c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),C错误;D项根据题意NaX的水解程度大于HX的电离程度,使溶液呈碱性,设NaX、HX物质的量为1 mol,X-水解amol,HX电离bmol,X-+H2OHX+OH-1 molamol amol amolHX H+X-1 molbmol bmol bmol此时溶液中X-为1-amol+bmol,HX为1+amol-bmol,因为ab,所以n(X-)1 mol,则c(HX)c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+),D错误。7.【解析】选D。A项除去S的同时,引入了新的杂质N,错误;B
8、项要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,电解氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2,错误;C项增加Cl-的浓度,AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动,溶解度减小,错误;D项饱和食盐水呈中性,饱和纯碱溶液呈碱性,正确。8.【解析】(1)N、H3O+和Na+中都含有11个质子和10个电子,所以M为钠元素。(2)氨水为弱碱,在写离子方程式时要保留化学式形式。(3)无论Na2SO3是否完全水解,加硫酸都会中和OH-,酚酞都会褪色,只能证明发生了水解,而无法说明是否存在水解平衡,A选项错误;氯水既可能中和OH-,又可能将酚酞氧化,所以褪色不足以说明存在水解平衡,B选项错误;加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,
9、则该沉淀一定是BaSO3,说明S没有水解完全,红色褪去,说明c(OH-)减小,因为OH-与BaCl2不反应,只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小,C选项正确。(4)红色沉淀是Cu2O,所以Y是O,则X为S,O的非金属性比S强,Cu2O和浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(5)因为开始时没有加入D,所以反应正向进行,因为该反应为气体体积减小的反应,反应后气体的物质的量减小,根据pV=nRT,因为压强增大,所以温度必须升高才能满足该条件,说明该反应为放热反应。所以升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小。答案：(1)(2)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3N(3)C(4)NaCN
10、NaFNaClO2前者大CuS6.310-13molL-110.【解析】工艺流程题解题的关键是要弄清楚流程中物质的转化,要能够将工艺的流程转化为物质的流程。首先钛铁矿与浓硫酸反应,溶解转化为相关离子,再水解过滤分离H2TiO3和滤液(Fe2+、S等),在滤液中分离、提纯最终得到LiFePO4,最后考查到酸碱中和滴定(氧化还原滴定)相关知识。答案：(1)增大固体的表面积,加快化学反应速率(2)TiO2+2H2OH2TiO3+2H+(3)ClO-+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl-+H2O(4)换上新的过滤器,将浑浊滤液重新过滤(5)偏高滴加最后一滴KMnO4标准液,溶液变成紫红色,且在半分钟内不
11、褪色%11.【解析】(1)实验操作的先后顺序：检查气密性加固体药品加液体药品加热反应。(2)反应后的残液中含有HCl和MnCl2,n(Cl-)n(H+),甲方案加入AgNO3溶液,能够测出残液中的c(Cl-),无法准确测出盐酸的浓度。恰好中和时,n(HCl)=n(NaOH),c(HCl)20.00 mL=0.100 0 molL-122.00 mL,所以c(HCl)=0.110 0 molL-1。因为Ksp(CaCO3)Ksp(MnCO3),所以向HCl和MnCl2的混合液中加入CaCO3,CaCO3除了和盐酸反应外,还有一部分转化为更难溶的MnCO3,而且MnCO3的质量比CaCO3的大,使测得剩余的CaCO3质量偏大,则反应的CaCO3质量偏小,测出盐酸的浓度也偏小。答案：(1)A、C、B(2)残余清液中,n(Cl-)n(H+)(或其他合理答案)0.110 0偏小【答题误区】本题(2)审题不清容易认为求出氯离子的量,就可知剩余盐酸的浓度,也可能是思维定势造成的;(2)容易认为碳酸钙与锰离子反应部分转化成碳酸锰沉淀使碳酸钙的质量小了,从而认为反应的碳酸钙多了,由此计算得出盐酸的浓度就偏大了,殊不知生成的碳酸锰混在碳酸钙中;(2)的(ii)容易认为气体体积逐次减小的原因可能是随着反应的进行,盐酸浓度变小使反应变慢,殊不知反应已完成,同样是审题不清。
