1、 太原五中20162017学年度第二学期阶段性检测高 一 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ag 108第一卷 客观卷(共50分)一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分)1 化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是A用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气B手机中使用的锂离子电池属于二次电池C大力发展火力发电，解决电力紧张问题D开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题2下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应且反应
2、过程中会放出热量的是 A甲烷在氧气中的燃烧反应 BBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D钠与水的反应3下列有关化学用语的表示方法中正确的是2 8 7+17ACl的离子结构示意图： BH2S的电子式：HS2HCNa2O的电子式：NaO2 D质量数为18的氧原子：4下列说法中正确的一组是来AH2和D2互为同素异形体 B和互为同分异构体C 和 是同一种物质 D正丁烷和异丁烷互为同系物5下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是 AH2O BCS2 CNH3 DSiH46下列有关甲烷的说法中，不正确的是 A1mol甲烷中含有4mol CH共价健 BCH4、C
3、Cl4和CH3Cl都是正四面体结构C光照条件下甲烷能与溴蒸气发生取代反应 D通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应 7下列事实不能用原电池原理解释的是A家用电热水器不锈钢内胆镶嵌有镁棒B用铝质铆钉接铁板，铁不易被腐蚀 C铝片不用特殊方法保存D镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 8下列关于有机物性质的叙述不正确的是A大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B有机物参加的反应比较复杂，一般情况下反应较慢C有机物一般硬度大、熔点高 D绝大多数有机物受热易分解，容易燃烧9已知一定温度时发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。当生成2 mol NH3时,放出热量为92 kJ,在相同温度和压强下,
4、向密闭容器中通入3 mol H2和1 mol N2,达到平衡时放出热量为Q,则下列关系式中正确的是AQ=92 kJ BQ92 kJ DQQ2 BQ1 S2Cl2BS2Cl2的结构式为ClSSCl CS2Cl2中S显1价D2S2Cl22H2OSO23S4HCl20据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是A电池放电时Na+从a极区移向b极区B燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置C该电池的负极反应为BH4+ 8OH一8eBO2+ 6H2OD
5、在电池反应中，每消耗3molH2O2，转移电子数为3NA第二卷 主观卷（共50分）二、填空题（共50分） 21（8分）下列几种物质： MgCl2 H2O Al H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He （1）只含有离子键的是（选填序号，下同）_；（2）含有共价键的离子化合物是_；（3）共价化合物是_；（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是_；（5）HClO的结构式 ，I2的电子式 。22（11分）根据要求回答下列问题。（1）用大理石和稀盐酸反应制CO2，产生CO2的体积与反应时间的关系如右图所示，其中产生CO2速率最快的为 段（选填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因为
6、 ，若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是 （选填序号）；将大理石换用碳酸钙粉末 加入K2SO4溶液升高温度 加入NaCl固体（2）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：该电池选择的电解质溶液为 （填化学式）；负极材料为 （填化学式），正极的电极反应式为 ；若导线上转移电子0.025mol，则生成银的质量为 g。23（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D原子的最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C原子的最外层电子数之和等于D原子的核外电子数，A和C可形成两种常见的
7、液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)，由A、B、C三种元素按原子个数比423组成的化合物所含的化学键类型有_（选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）；（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为： ；（3）A、C两元素的单质与KOH溶液组成的燃料电池，其负极反应式为：_；（4）可逆反应2EC2(g)C2(g) 2EC3(g)在一密闭容器A中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞 (如右图所示)，若在A中充入1 mol C2和2 mol EC2，下列可以作为判断该反应达到平衡的标志的为
8、_（选填序号）。 容器内混合气体的总压强不随时间变化 容器内混合气体的密度不随时间变化 各组分浓度不再变化 单位时间内消耗a mol C2同时生成2a mol EC324（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）A装置中发生反应的离子方程式是 ；（2）B装置有三种功能： ，显示气流速度，均匀混合气体；（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 ；（4）D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是 ；（5）E装置除生成盐酸
9、外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为 ；（6）该装置中缺少尾气处理装置，尾气的主要成分为 （选填序号）。CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl425（11分）向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： （1）密闭容器的体积是L；（2）若t1=15时，则t0t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)= ；（3）写出反应的化学方程式： ；（4）t1 s时，A的转化率为 ，此时v(A)正 v(B)逆（选填“”、“（1分）；（5）0.04 mol（2分）；（6）1（2分）。版权所有：高考资源网()
