1、2课时 铁及其化合物的性质-氧化还原反应规律【学习目标】以铁及其化合物性质为载体体会氧化还原反应的规律【基础梳理】氧化还原反应的重要规律守恒规律在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，化合价升降总数一定相等。电子得失总数一定相等强弱规律(1)在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物(2)反应规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物价态规律元素处于最高价态，只有 性；元素处于最低价态，只有性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”选择性规律在浓
2、度相差不大的溶液中，同时含几种还原剂时，若加入一种氧化剂，则它首先与溶液中还原性的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入一种还原剂，则它首先与溶液中氧化性的氧化剂作用【任务1】以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将铁和铁的化合物放置在坐标系中。写出氧化还原反应方程式【例1】实验步骤实验现象解释（化学方程式或离子方程式）1.将带铁锈的铁钉放入稀盐酸中得到浅绿色溶液2.取少量上述溶液加入双氧水3.再加入足量Cu粉,反应后加KSCN溶液下列判断正确的是（）A实验和中金属单质只做还原剂 B实验中Fe2+既显氧化性又显还原性C实验中发生的是3Cu +2 Fe3=2Fe+3Cu2 D上述实验证明
3、氧化性Fe3+Fe2+Cu2+【例2】已知在酸性溶液中，下列物质氧化FeSO4 时，自身发生如下变化：MnO4Mn2+, Cl22Cl- , HNO3NO ,H2O2H2O 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeSO4，得到Fe3+最多的是 A. H2O2 B.MnO4 C.Cl2 D.HNO3 【例3】在S2- Fe3+ Fe2+ Mg2+ S Cl- H+ SO2 Fe HCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 【例4】已知：Br2 + 2Fe2+= 2Br- + 2Fe3+ 则向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为 ， 试写出下列
4、过程的离子方程式： 将少量Cl2通入FeBr2溶液中 。 将足量Cl2通入FeBr2溶液中 。【例5】. (2019北京)一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 练习：1.已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2既有
5、氧化性又有还原性2.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，并且应用电化学实验验证了此结论是正确的。按照上述的原理，该同学针对实验ii中Fe2+向Fe3+转化的原因进行了推测，转化原因为 。 （5）实验I中，还原性：I-Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。
