1、第三节 氧化剂与还原剂第一课时学案【课前预习】一、 元素的化合价的判定方法：在单质中，元素的化合价为零。通常在化合物中H:+1,O:-2，金属元素只显正价，非金属元素可显负价也可显正价。在化合物中，正负化合价的代数和为零；在离子中各元素化合价代数和为离子所带的电荷数。练习：标出下列化合物中划线元素的化合价： CuO FeSO4 CuSO4 CaCO3 CO2 CO NaCl AgNO3 BaCl2 HClO KClO3 KMnO4 Na2S Fe2O3 SO42- CO32- NO3- SO32- NH4+ 二、在以下化学方程式中CaO + H2O Ca(OH)2 2Na+Cl22NaCl C
2、aCO3CaO+CO2 2KClO3 2KCl+3O2Fe+CuSO4Cu+FeSO4 H2CuOCuH2O NaOH+HCl NaCl + H2O Na2SO4BaCl2BaSO42NaClMnO23CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 Cl2+H2OHCl+HClO2CO +O2 2CO2 2H2O2= 2H2O+O21.属于化合反应的是 2.属于分解反应的是 3.属于置换反应的是 4.属于复分解反应的是 5.反应过程中化合价有变化的反应（氧化还原反应）是 6.反应过程中化合价没有变化的反应（非氧化还原反应）是 7.氧化还原反应与四种基本类型反应有什么关系？三、从反应物变为产物时元素
3、的化合价是否发生了变化，可以将化学反应分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_ _反应，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_反应。氧化还原反应的实质是 ，它的外观表现是 。判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据 。四、通过预习你已解决了哪些问题？还有哪些问题没有解决？【当堂达标】1下列说法正确的是（ ）A在氧化还原反应中氧化反应与还原反应是同时发生的 B物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 D氧化还原反应的特征是电子转移2有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是
4、否有原子的重新组合3氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCuH2O D2H2O 2H2O24下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）A3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O B2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2OCSnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl DCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl5下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反
5、应 D复分解反应不一定是氧化还原反应6氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐【课后巩固】7对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ）A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应8下列反应中氯元素被氧化的是（ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HClMnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl2H29已知反应SO3+H2O=H2SO4；Cl2+H2O=HCl+HClO；2F2+2H2O=4HF+O2； 2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据上述反应，试回答： 上述反应中不属于氧化还原反应有 。 H2O被氧化的是 ，被还原的是 。是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是 。
