1、2013-2014学年河南省许昌市长葛市第三实验高中高二（上）第三次月考化学试卷一单项选择题：（本题包括13小题，每小题4分，共52分）1（4分）（2015春石嘴山校级期中）下列化合物属于弱电解质的是（）AHClO4BBa（OH）2CCO2DHF2（4分）（2009秋如皋市期中）下列电离方程式中，正确的是（）ACH3COOH=CH3COO+H+BNaOH=Na+OHCKClO3K+ClO3DNaHCO3=Na+H+CO323（4分）（2013秋长葛市校级月考）下列各方程式中，属于水解反应的是（）ACO2+H2OH2CO3BOH+HSS2+H2OCHS+H2OH3O+S2DS2+H2OHS+OH
2、4（4分）（2013贵州一模）已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl5（4分）（2014罗定市校级模拟）消毒液在日常生活中被广泛应用某消毒液无色，pH7，对某些有色物质有漂白作用你认为它可能的有效成分是（）ANaClBNa2CO3CKMnO4DNaClO6（4分）（2010长葛市校级一模）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积变大、pH变小、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积不变、p
3、H不变、呈中性7（4分）（2013秋长葛市校级月考）当溶液中HS+H2OS2+H3O+达到平衡时，欲使c（S2）增大，应加入（）ACu2+BCO32CH2ODHCl8（4分）（2014春顺德区校级月考）向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）AH+OH乘积不变BH+增加COH降低D水电离出的H+增加9（4分）（2013秋长葛市校级月考）加入下列物质能抑制FeCl3的水解（）A加水B加热C加HClD加Na2CO310（4分）（2010广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）Ac（Na+）c（A）c（H+）c（OH）Bc（Na+）c（
4、OH）c（A）c（H+）Cc（Na+）+c（OH）=c（A）+c（H+）Dc（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）11（4分）（2011秋亳州期末）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确是（）Ac（NH4+）c（Cl）Bc（NH4+）=c（Cl）Cc（NH4+）c（Cl）D无法确定c（NH4+）与c（Cl）12（4分）（2013秋长葛市校级月考）下列说法正确的是（）AAlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度CNa2CO3溶液不可保存在带磨口
5、塞的玻璃瓶中D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝13（4分）（2013秋长葛市校级月考）下列说法正确的是（）ApH=12和pH=11的氨水中c（OH）之比为10：1BK2CO3溶液c（K+）与c（CO）之比为2：1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1DpH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液，两者恰好完全反应二（本题包括4个小题，共48分）14（15分）（2013秋长葛市校级月考）（1）有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数t/0102025405090100KW/10140.1340.29
6、20.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值；水的电离程度；水的电离平衡向移动，水的电离过程是过程（2）取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，请把下表填写完整并分析下表：纯水加少量盐酸加少量NaOHc（H+）1.0107 mol/L增大c（OH）1.0107 mol/L增大c（H+）和c（OH）大小比较c（H+）=c（OH）c（H+） c（OH）c（H+） c（OH）水的电离平衡移动方向KW值1.01014综上所述，可得出如下结论：温度、均能影响水的电离平衡KW只受的影响，而与其他因素无关15（8分）（201
7、4春亭湖区校级月考）如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质（1）含酚酞的0.01molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为
8、、（填“左”“右”或“不移动”）16（11分）（2013秋长葛市校级月考）某学生用0.5molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12cm；E调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度；就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）（2）实验进行前滴定管必须进行的操作为（3）
9、下列操作会导致测得的HCl溶液浓度偏高的是A滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B锥形瓶不润洗，不干燥C滴定时达到滴定终点时仰视读数 D滴定时锥形瓶内液体溅出（4）滴定时的操作方法为握酸式滴定管的活塞，摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液变色，并为止（5）判断到达滴定终点的实验现象是17（14分）（2013秋长葛市校级月考）现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H+）/
10、c（CH3COOH）的值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）V（乙）（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO）的大小关系为c（Na+）c（CH3COO）2013-2014学年河南省许昌市长葛市第三实验高中高二（上）第三次月考
11、化学试卷参考答案与试题解析一单项选择题：（本题包括13小题，每小题4分，共52分）1（4分）（2015春石嘴山校级期中）下列化合物属于弱电解质的是（）AHClO4BBa（OH）2CCO2DHF考点：强电解质和弱电解质的概念版权所有专题：物质的分类专题分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物一般是强酸、强碱和大部分盐类，据此即可解答解答：解：AHClO4在水溶液里能完全电离出氢离子和高氯酸根离子，所以是强电解质，故A错误；BBa（OH）2在水溶液里
12、能完全电离出钡离子和氢氧根根离子，所以是强电解质，故B错误；C二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C错误；DHF 在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故D正确；故选D点评：本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题2（4分）（2009秋如皋市期中）下列电离方程式中，正确的是（）ACH3COOH=CH3COO+H+BNaOH=Na+OHCKClO3K+ClO3DNaHCO3=Na+H+CO32考点：电离方程式的书写版权所有专题：
13、化学用语专题分析：先判断电解质的强弱，强电解质电离用“”，弱电解质电离用“”，弱酸对应的酸式酸根离子不能拆分，应保留，以此来解答解答：解：A、醋酸为弱电解质，电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+，故A错误；B、NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na+OH，故B正确；C、KClO3为强电解质，电离方程式为KClO3=K+ClO3，故C错误；D、NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子不能拆分，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，故D错误；故选B点评：本题考查电离方程式的书写，熟悉电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，注意电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒3（4分）（2
14、013秋长葛市校级月考）下列各方程式中，属于水解反应的是（）ACO2+H2OH2CO3BOH+HSS2+H2OCHS+H2OH3O+S2DS2+H2OHS+OH考点：盐类水解的原理版权所有专题：盐类的水解专题分析：根据盐类水解的定义：盐电离出的弱酸根离子或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答解答：解：ACO2+H2OH2CO3是CO2与水反应的化学方程式，不是水解方程式，故A错误；BOH+HSS2+H2O是OH与HS生成S2的离子方程式，不是水解方程式，故B错误；CHS+H2OH3O+S2是HS的电离方程式，不是水解方程式，故C错误；DS2+H2OHS+O
15、H是S2与水电离出来的氢离子结合生成HS，属于水解反应，故D正确；故选D点评：本题考查盐类水解原理、水解离子方程式的分析判断，注意电离方程式的理解应用，要特别注意电离方程式与水解方程式的辨别，题目难度不大4（4分）（2013贵州一模）已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：根据离子反应，即各选项中的离子能否与题干中的离子发生反应思考解答：解：AAl3+、CH3COO、Cl 中的CH3COO可与 H+、S
16、O42、NO3 中的 H+ 反应生成弱电解质醋酸，故A错误BMg2+、Ba2+、Br中的Ba2+可与H+、SO42、NO3中的SO42反应，即Ba2+SO42BaSO4，故B错误C在H+、SO42、NO3中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I发生氧化还原反应，故C错误DH+、SO42、NO3中的任何离子与Na+、NH4+、Cl中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确故选D点评：本题不仅限定在各选项中的离子，还要看它们与题干中的离子能否发生反应，这是解答本类题目的方法5（4分）（2014罗定市校级模拟）消毒液在日常生活中被广泛应用某消毒液无色，pH7，对某些有色物质有漂白作用
17、你认为它可能的有效成分是（）ANaClBNa2CO3CKMnO4DNaClO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：卤族元素分析：pH7，说明溶液呈碱性，对某些有色物质有漂白作用，说明含有或能生成具有漂白性的物质解答：解：ANaCl溶液呈中性，不具有漂白性，故A错误；BNa2CO3溶液呈碱性，不具有漂白性，故B错误；CKMnO4呈紫色，与溶液无色不符，故C错误；DNaClO溶液呈碱性，在空气中易与二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，故D正确故选D点评：本题考查常见元素化合物的性质，题目难度不大在，注意相关基础知识的积累，本题中注意NaClO的性质6（4分）（2010长葛市校级一模）
18、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积变大、pH变小、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积不变、pH不变、呈中性考点：水的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH
19、减小、呈中性；故选：B点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断7（4分）（2013秋长葛市校级月考）当溶液中HS+H2OS2+H3O+达到平衡时，欲使c（S2）增大，应加入（）ACu2+BCO32CH2ODHCl考点：影响盐类水解程度的主要因素版权所有专题：盐类的水解专题分析：要使溶液中C（S2）增大，说明平衡向正反应方向移动，则应该加入能和氢离子反应的物质或升高温度，据此分析解答解答：解：A硫酸铜和硫离子反应导致溶液中C（S2）减小，故A错误；B碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进电离，则溶液中C（S
20、2）增大，故B正确；C加水稀释促进电离，但溶液中C（S2）减小，故C错误；D加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制硫氢根离子电离，则溶液中C（S2）减小，故D错误；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离，明确物质的性质是解本题关键，根据加入物质对电离平衡的影响来分析解答，题目难度不大8（4分）（2014春顺德区校级月考）向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）AH+OH乘积不变BH+增加COH降低D水电离出的H+增加考点：离子积常数；水的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、温度不变，两者H+OH乘积不变；B、滴入少量盐酸，氢离子浓度变大；C、H+OH乘积不变，氢离子浓度变
21、大，OH降低；D、滴入少量盐酸，抑制H2O的电离H+OH，可知向蒸馏水中加入盐酸，H+增大，电离平衡逆移，OH减小，即H2O电离出的H+降低，但溶液中OHH+不变解答：解：A、温度不变，两者H+OH乘积不变，故A正确；B、滴入少量盐酸，氢离子浓度变大，故B正确；C、H+OH乘积不变，氢离子浓度变大，OH降低，故C正确；D、滴入少量盐酸，抑制H2O的电离，水电离出的H+减小，故D错误；故选D点评：本题考查水的离子积常数和水的电离平衡的移动，比较容易，难度不大9（4分）（2013秋长葛市校级月考）加入下列物质能抑制FeCl3的水解（）A加水B加热C加HClD加Na2CO3考点：影响盐类水解程度的主
22、要因素；盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：根据影响盐的水解的条件分析，Fe3+易水解，水解生成H+，可加入H+抑制FeCl3水解解答：解：A、加入水稀释溶液促进水解，故A错误；B、加热促进盐的水解，故B错误；C、Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，可加入盐酸抑制FeCl3水解，故C正确；D、加入Na2CO3溶液，碳酸根离子与铁离子会发生相互促进的水解反应，促进水解，故D错误；故选C点评：本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，注意把握水解原理，学习中注重相关基础知识的积累10（4分）（2010广东）HA为酸性略强与醋酸的一元
23、弱酸，在0.1molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）Ac（Na+）c（A）c（H+）c（OH）Bc（Na+）c（OH）c（A）c（H+）Cc（Na+）+c（OH）=c（A）+c（H+）Dc（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：压轴题分析：根据HA为一元弱酸，则在0.1molL1 NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系解答：解：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A+H20HA+OH，即溶液显碱性，则c（OH）c（H+），故A错误；B、由溶液中A+H20HA+OH，则c（OH）c（H+），但水
24、解的程度很弱，则c（A）c（OH）c（H+），故B错误；C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），故C错误；D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），故D正确；故选：D点评：本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可11（4分）（2011秋亳州期末）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确是（）Ac（NH4+）c（Cl）Bc（NH4+）=c（Cl
25、）Cc（NH4+）c（Cl）D无法确定c（NH4+）与c（Cl）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），根据c（H+）与c（OH）关系可确定溶液中其它离子浓度的关系解答：解：常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），所得溶液pH=7，则c（H+）=c（OH），所以：c（NH4+）=c（Cl），故选B点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析是解答该题的关键12（4分）（2013秋长
26、葛市校级月考）下列说法正确的是（）AAlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度CNa2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝考点：盐类水解的应用；钠的重要化合物；溶液的配制版权所有专题：实验评价题；基本概念与基本理论分析：A、AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸；B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，硫酸溶液中引入硫酸根离子；C、碳酸钠
27、溶液水解显碱性分析；D、泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝解答：解：A、AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发、浓缩、结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，水挥发得到硫酸铝固体，所得固体的成分不相同，故A错误；B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，硫酸溶液中引入硫酸根离子，故B错误；C、碳酸钠溶液水解显碱性，和玻璃中二氧化硅反应生成矿物胶硅酸钠粘结瓶口与瓶塞，不易打开，Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中，故C正确；D、泡沫灭火
28、器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，故D错误；故选C点评：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是水解实质理解，注意蒸干溶液所得物质的分析方法，掌握基础是关键，题目难度中等13（4分）（2013秋长葛市校级月考）下列说法正确的是（）ApH=12和pH=11的氨水中c（OH）之比为10：1BK2CO3溶液c（K+）与c（CO）之比为2：1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1DpH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液，两者恰好完全反应考点：pH的简单计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A常温下，pH=12的氨水中c（OH）=0.01mo
29、l/L，pH=11的氨水中c（OH）=0.001mol/L；B碳酸钾溶液中碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子数目减少；C醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小；DpH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸的浓度为0.05mol/L，所以等体积的两溶液恰好完全反应解答：解：A常温下，pH=12和pH=11的氨水中c（OH）之比为：0.01mol/L：0.001mol/L=10：1，故A正确；BK2CO3溶液由于碳酸根离子部分水解，则溶液中c（K+）与c（CO32）之比为大于2：1，故B错误；C由于浓度越大，醋酸的电离程度越小，则0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比小于
30、2：1，故C错误；DpH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则硫酸的浓度为0.05mol/L，所以pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液等，两溶液恰好完全反应，故D正确；故选AD点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、盐的水解原理、弱电解质的电离，题目难度中等，注意掌握溶液pH的计算方法，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响二（本题包括4个小题，共48分）14（15分）（2013秋长葛市校级月考）（1）有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数t/0102025405090100KW/10140.1340.2
31、920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值增大；水的电离程度增大；水的电离平衡向右移动，水的电离过程是吸热过程（2）取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，请把下表填写完整并分析下表：纯水加少量盐酸加少量NaOHc（H+）1.0107 mol/L增大减小c（OH）1.0107 mol/L减小增大c（H+）和c（OH）大小比较c（H+）=c（OH）c（H+） c（OH）c（H+） c（OH）水的电离平衡移动方向不移动向左向左KW值1.010141.010141.01014综上所述，可得出如下结论：温度、酸、碱
32、均能影响水的电离平衡KW只受温度的影响，而与其他因素无关考点：性质实验方案的设计版权所有专题：实验设计题分析：（1）由题干所给数据找出水的KW与温度的关系、判断水的电离平衡的移动方向，通过移动方向判断水的电离是吸热还是放热；（2）纯水中加入盐酸，增大了c（H+），使溶液呈酸性，纯水中加氢氧化钠，增大了c（OH），溶液呈碱性；根据影响化学反应平衡的因素和KW只受温度的影响分析解答：解：（1）由题干所给数据可知水的KW与温度成正比，即随着温度的升高，KW的值增大，由Kw=c（H+）c（OH）可知，c（H+）和c（OH）增大，水的电离程度增大，水的电离平衡向右移动，说明水的电离是吸热的过程，故答案为
33、：增大；增大；右；吸热；（2）纯水中加入盐酸，增大了c（H+），减小了c（OH），使溶液呈酸性，即c（H+）c（OH）；纯水中加氢氧化钠，增大了c（OH），减小了c（H+），溶液呈碱性，即c（OH）c（H+）；由（1）表中所给数据可知：温度升高促进水的电离，在纯水中加入酸、碱抑制水的电离，温度、酸、碱均能影响水的电离平衡，但温度不变，水的离子积常数不变，故答案为：纯水加少量盐酸加少量NaOH减小减小不移动向左向左1.010141.01014酸；碱；温度点评：本题考查了水的电离、离子积常数，题目难度不大，注意水的离子积常数只受温度的影响15（8分）（2014春亭湖区校级月考）如图所示三个烧瓶中分
34、别装入含酚酞的0.01molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质（1）含酚酞的0.01molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为CH3COO+H2OCH3COOH+OH，使溶液呈碱性（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是BDA水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平
35、衡移动的方向分别为右、左、左、右（填“左”“右”或“不移动”）考点：盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素版权所有专题：盐类的水解专题分析：（1）CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性；（2）CaO和水反应是放热反应，所以会导致溶液温度升高，硝酸铵溶解过程吸收热量，会导致溶液温度降低，升高温度促进CH3COONa水解，降低温度抑制CH3COONa水解；（3）CH3COO+H2OCH3COOH+OH，加入和氢氧根离子反应的物质促进水解、加入含有氢氧根离子的物质抑制水解，据此分析解答解答：解：（1）CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，水解方程式为CH
36、3COO+H2OCH3COOH+OH，故答案为：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，使溶液显碱性；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应是放热反应，所以会导致溶液温度升高，硝酸铵溶解过程吸收热量，会导致溶液温度降低，升高温度促进CH3COONa水解，降低温度抑制CH3COONa水解，所以CH3COONa水解反应为吸热反应，故答案为：BD；（3）CH3COO+H2OCH3COOH+OH，加入少量浓盐酸、FeSO4固体时，氢离子和亚铁离子都和氢氧根离子反应，所以促进水解，平衡向右移动，加入少量NaOH固体、Na2CO3固体，氢氧根离子浓度增大，抑制醋酸钠水解，平衡向逆反应方向移动，故答
37、案为：右；左；左；右点评：本题考查了盐类水解，明确盐类水解原理是解本题关键，知道影响盐类水解的因素，盐类水解发生平衡移动时水解平衡常数不一定变化，题目难度不大16（11分）（2013秋长葛市校级月考）某学生用0.5molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12cm；E调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记
38、下滴定管液面的刻度；就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）B、D、C、E、A、F（2）实验进行前滴定管必须进行的操作为查漏（3）下列操作会导致测得的HCl溶液浓度偏高的是ACA滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B锥形瓶不润洗，不干燥C滴定时达到滴定终点时仰视读数 D滴定时锥形瓶内液体溅出（4）滴定时的操作方法为左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视注视锥形瓶中溶液颜色变化注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液变色，并半分钟内不变色为止（5）判断到达滴定终点的实验现象是溶液颜色由无色变为红色考点：中和滴定版权所有专题：实验题分析：（1）中和滴定有检
39、漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；（2）实验前滴定管必须进行查漏；（3）分析错误操作对V（标准）的影响，据c（待测）=分析；（4）酸碱中和滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由溶液由无色变为红色，半分钟内颜色不发生变化；（5）用NaOH滴定盐酸用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为红色解答：解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，故答案为：B、D、
40、C、E、A、F；（2）实验前滴定管必须进行查漏，故答案为：查漏；（3）A滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，导致V（标准）偏大，据c（待测）=分析，c（待测）偏高，故A正确；B锥形瓶不润洗，不干燥，对结果无影响，故B错误；C滴定时达到滴定终点时仰视读数，导致V（标准）偏大，据c（待测）=分析，c（待测）偏高，故C正确；D滴定时锥形瓶内液体溅出，导致V（标准）减少，据c（待测）=分析，c（待测）减小，故D错误；故答案为：AC；（4）酸碱中和滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由溶液由无色变为红色，半分钟内颜色不发生变化，故答案为：左
41、手；右手；注视锥形瓶中溶液颜色变化；半分钟内不变色；（5）用NaOH滴定盐酸用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为红色，故答案为：溶液颜色由无色变为红色点评：本题考查了中和滴定的操作步骤、具体的操作细节阳极误差分析、滴定终点的判断，注意误差分析，题目难度中等17（14分）（2013秋长葛市校级月考）现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的
42、值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=2（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）大于V（乙）（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO）的大小关系为c（Na+）小于c（CH3COO）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；p
43、H的简单计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙，c（CH3COOH）c（HCl），（1）加水稀释促进CH3COOH电离；如果加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（CH3COO）增大抑制CH3COOH电离；（2）加水稀释促进醋酸电离，同pH、同体积的醋酸和盐酸，稀释相同的倍数时，弱酸浓度大于强酸；若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=2；（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比；（4）pH=2的醋酸浓度大于pH=1
44、2NaOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断解答：解：pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙，c（CH3COOH）c（HCl），（1）加水稀释促进CH3COOH电离，平衡向右移动；如果加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（CH3COO）增大抑制CH3COOH电离，则c（H+）/c（CH3COOH）减小，故答案为：向右；向右；减小；（2）加水稀释促进醋酸电离，同pH、同体积的醋酸和盐酸，稀释相同的倍数时，弱酸浓度大于强酸，所以pH（甲）小于pH（乙）；混合前醋酸和HCl溶液的pH相等，若将甲、乙两溶液等体积混合，加
45、水稀释形成醋酸电离，则溶液中氢离子浓度吧，所以溶液的pH=2，故答案为：小于；2；（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比，等pH、等体积的醋酸和HCl中n（CH3COOH）n（HCl），所以消耗NaOH体积V（甲）大于V（乙），故答案为：大于；（4）pH=2的醋酸浓度大于pH=12NaOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），再结合电荷守恒得c（Na+）小于c（CH3COO），故答案为：小于点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点及混合溶液酸碱性即可解答，会利用平衡原理解答，题目难度不大
