1、课时作业(三十三)电解质溶液中粒子浓度关系的判断1(2019安徽黄山一模)已知：室温下0.2 molL1的氨气与0.1 molL1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是()Ac(NH)c(OH)c(Cl)c(H)Bc(NH)c(H)c(OH)c(Cl)Cc(NH)c(NH3H2O)0.1 molL1Dc(NH)2c(H)2c(OH)c(NH3H2O)A所得溶液为等浓度的NH4Cl和NH3H2O混合液，溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)；由于NH3H2O是弱电解质，部分电离，则有c(Cl)c(OH)，故混合溶液中离子浓度关系为c(NH)c(Cl)
2、c(OH)c(H)，A错误；混合液呈电中性，存在电荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，B正确。混合前氨水中c(NH3H2O)0.2 molL1，混合后溶液体积增加1倍，据物料守恒可得c(NH)c(NH3H2O)0.1 molL1，C正确。由电荷守恒变形可得c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)0.05 molL1，又知c(NH)c(NH3H2O)0.1 molL1，则有c(NH)c(NH3H2O)2c(NH)c(H)c(OH)，从而可得c(NH)2c(H)2c(OH)c(NH3H2O)，D正确。2用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知
3、其中c(CH3COO)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1A由电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因c(CH3COO)c(Na)，则c(H)c(OH)；由物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 molL1，因c(CH3COO)c(Na)0.1 molL1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)。3下列有关离子浓度大小比较正确的是()A物质的量浓度均为0.1 molL1的三种物质的溶液：NaAlO2，CH3
4、COONa，NaHCO3，pH由大到小的顺序是B等pH的(NH4)2SO4，NH4HSO4，NH4Cl，c(NH)由大到小的顺序是C等浓度的NH4Al(SO4)2，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序是D相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的0.1 molL1盐酸，0.1 molL1MgCl2溶液，0.1 molL1AgNO3溶液中，c(Ag)由大到小的顺序是A酸性强弱的关系为CH3COOHH2CO3Al(OH)3，根据盐类“越弱越水解”的规律可知，水解程度AlOHCOCH3COO，故等浓度三种溶液的pH大小为NaAlO2NaHCO3CH3COO
5、Na，A正确。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液相比，NH发生水解反应：NHH2ONH3H2OH，c(NH)越大，溶液中c(H)越大，则pH相等的两种溶液中c(NH)相等；NH4HSO4为强酸的酸式盐，pH相等的三种溶液中NH4HSO4中c(NH)最小，故c(NH)的大小顺序为，B错误。等浓度的三种溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)最小；(NH4)2CO3溶液中NH和CO的水解反应相互促进，而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH和Fe2的水解反应相互抑制，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大，C错误。AgCl固体在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(
6、aq)，溶液中c(Cl)越大，平衡逆向移动的程度越大，c(Ag)越小，故0.1 molL1MgCl2溶液中c(Ag)小于0.1 molL1盐酸中c(Ag)，D错误。4(2019江西“五市八校”联考)现有a molL1的NaX和b molL1的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是()A若ab且c(X)c(Y)c(HY)，则HX为强酸B若ab且pH(NaX)pH(NaY)，则c(X)c(OH)c(Y)c(OH)C若ab且c(X)c(Y)，则酸性：HXHYD若两溶液等体积混合，则c(Na)(ab) molL1(忽略混合过程中的体积变化)A若ab且c(X)c(Y)c(HY)，说明X未发生水解，Y发生水解
7、生成HY，则HX为强酸，A正确。NaX和NaY溶液中，据电荷守恒可得：c(X)c(OH)c(Na)c(H)、c(Y)c(OH)c(Na)c(H)，若ab且pH(NaX)pH(NaY)，说明两溶液中c(Na)相等，X的水解程度大于Y，则NaX溶液中c(H)小于NaY溶液中c(H)，从而可得c(X)c(OH)b且c(X)c(Y)，说明X的水解程度大于Y的水解程度，则酸性：HXc(OH)B0.1 molL1的NaHC2O4溶液的pH4：c(HC2O)c(H)c(H2C2O4)c(C2O)C醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D0.1 molL1的NaHSO3溶液
8、中：c(H)c(H2SO3)c(OH)c(SO)D若HA为强酸，pH2的HA溶液与pH12的KOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液呈中性，则有c(H)c(OH)；若HA为弱酸，二者等体积混合后，HA有剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H)c(OH)，A错误。NaHC2O4溶液中存在HC2O的电离平衡和水解平衡，0.1 molL1的NaHC2O4溶液的pH4，说明HC2O的电离程度大于其水解程度，则有c(C2O)c(H2C2O4)，B错误。醋酸钠和醋酸的混合溶液显酸性，故c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可得c(Na)c(Na)c(NH3H2
9、O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)B未加盐酸时，NaOH和NH3H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3H2O部分电离，则离子浓度关系为c(OH)c(Na)c(NH3H2O)，A错误。加入10 mL盐酸时，盐酸与NaOH恰好完全反应生成NaCl，此时为NaCl和NH3H2O混合液，据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)，由于NaCl不发生水解，则有c(Cl)c(Na)，从而可得c(NH)c(H)c(OH)，B正确。加入盐酸至溶液pH7时，溶液呈中性
10、，则有c(H)c(OH)；据电荷守恒可得c(NH)c(Na)c(Cl)，C错误。加入20 mL盐酸时，恰好完全反应生成NaCl和NH4Cl，由于NH发生水解而使溶液呈酸性，则有c(H)c(OH)；据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)，从而可得c(Cl)c(NH)c(Na)，D错误。7(2019四川成都模拟)下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 molL1：H2S溶液、KHS溶液、K2S溶液、H2S和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的pHB在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)c(HS)c(S2)2c(K)Cc(H2S)从大到小的顺序为D在KHS溶液中
11、：c(H)c(K)c(HS)c(S2)c(OH)BH2S溶液、H2S和KHS混合溶液均显酸性，但HS的存在抑制了H2S的电离，故pH：；K2S溶液中S2的水解程度大于KHS溶液中HS的水解程度，则pH：，故溶液pH从大到小的顺序为，A错误。在浓度均为0.1 molL1 H2S和KHS混合溶液中，据物料守恒可得：c(H2S)c(HS)c(S2)2c(K)，B正确。在K2S溶液中S2发生两步水解生成H2S，而KHS溶液中HS发生一步水解生成H2S，故溶液中c(H2S)：，C错误。在KHS溶液中据电荷守恒可得：c(H)c(K)c(HS)2c(S2)c(OH)，D错误。8(2019江西上饶一模)常温下
12、，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)B将10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1盐酸中：c(Na)c(Cl)c(CO)c(HCO)C0.01 molL1 NaOH溶液与等体积pH2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO)D(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH、Fe2发生水解反应，SO不发生水解反应，则离子浓度关系为c(SO
13、)c(NH)c(Fe2)c(H)，A正确。将10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1盐酸中，得到NaCl和Na2CO3的混合液，Na、Cl不水解，CO部分水解，则离子浓度关系为c(Na)c(Cl)c(CO)c(HCO)，B正确。0.01 molL1 NaOH溶液与等体积pH2的醋酸混合后，充分反应后醋酸剩余，混合液呈酸性，则有c(H)c(OH)；结合电荷守恒关系式推知c(CH3COO)c(Na)，C正确。0.1 molL1 NaHCO3溶液中，据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)；据物料守恒可得c(Na)c(HCO)
14、c(CO)c(H2CO3)，综合上述两式可得c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)，D错误。9(2019四川宜宾一诊)常温下，向20 mL 0.2 molL1H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。下列说法中正确的是()AM点溶液中：c(HA)c(A2)0.2 molL1BN点溶液呈酸性，则有c(Na)3c(HA)C若N点溶液pH4.2，则Ka2(H2A)的数量级为104D当VNaOH(aq)20 mL时，溶液中：c(H)c(OH)B由图可知，M点时溶液中主要存在H2A和HA，此时溶液的体积大于20 mL，根
15、据物料守恒可得c(HA)c(H2A)c(A2)0.2 molL1，A错误。N点为等浓度NaHA和Na2A的混合液，溶液呈酸性，据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(HA)2c(A2)c(OH)，则有c(Na)c(HA)2c(A2)，此时c(HA)c(A2)，故有c(Na)3c(HA)，B正确。N点溶液中c(HA)c(A2)，pH4.2，则有c(H)104.2 molL1；Ka2(H2A)c(H)104.2，故Ka2(H2A)的数量级为105，C错误。当VNaOH(aq)20 mL时，恰好完全反应生成NaHA，HA存在水解平衡和电离平衡，由图可知c(H2A)c(OH)，D错误。10(2019福建厦
16、门质检)25 时，0.10 molL1 HA(Ka109.89)溶液，调节溶液pH后，保持c(HA)c(A)0.10 molL1。下列关系正确的是()ApH2.00时，c(HA)c(H)c(OH)c(A)BpH7.00时，c(HA)c(A)c(H)c(OH)CpH9.89时，c(HA)c(A)c(OH)c(H)DpH14.00时，c(OH)c(H)c(A)c(HA)CpH2.00时，溶液的酸性较强，主要以HA形式存在，则离子浓度关系为c(HA)c(H)c(A)c(OH)，A错误。pH7.00时，混合溶液呈中性，则有c(H)c(OH)，此时c(A)c(HA)，B错误。HA的电离平衡常数为Ka10
17、9.89，当pH9.89时，c(H)109.89 molL1，则有c(HA)c(A)，此时溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)，C正确。pH14.00时，溶液呈强碱性，c(H)较小，则有c(OH)c(A)c(H)，D错误。11(2019河南洛阳质检)常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，已知plg。下列叙述不正确的是()AKa(HA)的数量级为105B滴加NaOH溶液过程中，保持不变Cm点所示溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na)Dn点所示溶液中：c(Na)c(A)c(HA)D由图可知，plg0，即1时，混合液pH4.76；HA
18、的电离平衡常数为Ka(HA)c(H)104.76，则Ka(HA)的数量级为105，A正确。Ka(HA)，则有，由于温度不变，Ka(HA)、Kw不变，故保持不变，B正确。m点溶液呈电中性，据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(A)c(OH)，此时c(A)c(HA)，则有c(H)c(Na)c(HA)c(OH)，故有c(H)c(HA)c(OH)c(Na)，C正确。由图可知，n点溶液的pHc(OH)，结合电荷守恒可得c(Na)c(A)，故有c(Na)c(B)c(D)B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(HB)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(
19、HA)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H)DA项，根据图像可知三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B项，滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，电离大于水解，因此c(B)c(HB)，正确；C项，pH7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D水解程度最大，则三种溶液中：c(A)c(B)c(D)，正确；D项，混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，错误。13(2018湖南张家界三模)已知：H2A为二元弱酸，25 时，在0.1 molL1 50 mL的H2
20、A溶液中，H2A、HA、A2的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A在pH3 时，c(HA)c(A2)c(H2A)BpH在07中，c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1C在pH 36的过程中，主要发生反应HAOH=A2H2OD在pH4.3 时，c(Na)c(H)c(OH)2c(HA)DH2A属于二元弱酸，加入NaOH固体调节pH，反应的先后顺序是H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，代表的H2A，代表的是HA，代表的是A2。A项，根据图像，pH3时，浓度大小顺序是c(HA)
21、c(A2)c(H2A)，正确；B项，根据物料守恒，有c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1，正确；C项，pH在36的过程中，HA浓度降低，A2浓度升高，即发生反应HAOH=A2H2O，正确；D项，根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)，错误。14(2019山东潍坊质检)常温下，将体积为V1的 0.100 0 molL1 HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.100 0 molL1 Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数()随pH 的变化曲线如图。下列说法不正确的是()A在pH10.3时，溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)
22、2c(CO)c(OH)c(Cl)B在pH8.3时，溶液中：0.100 0c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C在pH6.3时，溶液中：c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)DV1V212时，c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)DA项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在pH10.3时，溶液中存在c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)，正确；B项，由图可知，在pH8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据物料守恒可得c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.100 0c(OH)，根据化学反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2CO3，所以离子浓度大小关系为c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)，正确；D项，V1V212时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3 、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO的水解程度大于HCO的水解程度，则溶液中c(HCO)c(CO)，由于水解程度是微弱的，所以c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，错误。
