1、化学试卷一、单选题（共10题；共20分）1.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B.用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C.牛奶久置变质腐败D.用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg (OH)22.新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的其中一种反应是：Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。则下列叙述正确的是（ ） A.该反应是复分解反应B.该反应1molCl2得到2mole-C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.NaClO2和ClO2
2、中Cl的化合价相同3.下列说法正确的是（ ） A.分子晶体中一定存在共价键和范德华力B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（ ） A.B.C.D.5.下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ） A.它们的组成元素中都有C、H、O、N等
3、元素B.在一定条件下，它们都能发生水解反应C.人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D.油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯6.下列说法不正确的是（ ） A.氯气可用于合成药物B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.高压钠灯常用来广场照明D.镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件7.下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（ ） A.KNaLiB.Mg2+Na+FC.Na+Mg2+Al3+D.ClFF8.下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（ ） A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能使品红溶液褪色C.能与NaOH溶液反应D.能与水反应生成硫酸9.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
4、 A.气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B.在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3 ， 无Fe2C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ， 无KD.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有 10.实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是( ) A.ZnB.FeC.AlD.HCl二、填空题（共7题；共21分）11.甲醇：CH3OH俗称木精，有毒、可使人眼睛失明甚至死亡工业酒精中含有甲醛，故严禁用工业酒精勾兑酒乙二醇：_无色粘稠有填味液体，可作内燃机抗冻剂丙三醇：_俗称甘油，有吸
5、湿性，护肤品中使用可制炸药：硝化甘油 12.有NH4+、Fe3+、NO3、Fe2+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（2）若有l mol NO3参加反应，则转移_mol e（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为_ 13.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_，C原子数之比_，二者的质量之比_，在同温同压下的体积之比_ 14.2mol H2SO4的质量为_ g，所含氧原子数目为_，完全中和这些硫酸，消耗NaOH的物质的量是_mol 15.标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为_；已知该气体
6、在水中的溶解度为448（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为_（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm3 ， 则该溶液的物质的量浓度为_ 16.有下列物质：FeCO2H2SO4 Ba(OH)2溶液NaCl 其中属于酸的是_(填序号，下同)，属于碱的是_，属于盐的是_，属于氧化物的是_。 17.相同物质的量的O2和O3的质量比为_；所含氧原子的个数比为_三、推断题（共2题；共8分）18.火药是中国的“四大”发明，由KNO3和两种非金属元素A和B的单质组成，A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则下列
7、有关说法中不正确的是（ ） A.元素A与N和O同周期，B与O同主族B.A，B分别与O组成的化合物AO和BO2均是大气的污染物C.A和B分别与O组成的化合物均能与烧碱反应D.单质A在一定条件下可与B的最高价氧化物的水化物发生反应19.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和 D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是_(填元素符号）。 （2）写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式_。 （3）单质E与水反应
8、的产物中具有强氧化性物质的结构式_。 （4）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为_。 （5）C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_。 （6）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的物质在足量氧气中燃烧，写出燃烧的化学方程式_ 。 四、解答题（共2题；共10分）20.某反应物浓度在5min中内浓度由8mol/L 减少了3mol/L，它的化学反应速率是多少？ 21.在过滤，蒸发，蒸馏，萃取的操作过程中，有哪些注意事项呢？五、实验探究题（共3题；共21分）22.海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请
9、填写下列空白：（1）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤和步骤该步骤的实验操作名称分别是_、_ （2）步骤反应的离子方程式是_步骤中的转化还可以双氧水（H2O2），请写出反应的离子方程式：_ （3）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_ （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_ 23.某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。 （1）仪器A的名称是_。 （2）检查装置气密性的方法是_。 （3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是_。 （4）若测得气体的体积是4.48L
10、（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_（填写“偏大”或“偏小”）。 （5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_。 A.W1gMg、Al合金量 固体洗涤、干燥称量质量为W2gB.W1gMg、Al合金 固体洗涤、干燥称量质量为W2gC.W1gMg、Al合金 排水量气测得气体体积为V2L（转化为标况）D.W1gMg、Al合金 溶液 沉淀洗涤、干燥称量质量为W2g24.某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下： 主反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3(
11、乙醚)+H2OCH3CH2OH CH2=CH2+H2O根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集7480的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。根掲
12、题目要求回答：（1）在实验中浓硫酸的作用_；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是_。 （2）歩驟中油浴加热保持的一定温度范围_，原因是_。 （3）图2中仪器A的名称是_，冷凝管中冷水从_(填a或b)口进入。 （4）步骤和中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是_，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是_。 （5）步骤中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为_(填字母)。 a.五氧化二磷 b.无水Na2SO4 c.碱石灰六、综合题（共3题；共20分）25.某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯（如图1）：（1）实验时向仪器A中加几块碎石片，其作用是_仪器B为冷凝管，冷却水由_（填“a”或“b”）进（2
13、）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：_分离乙酸乙酯的操作需要用图3器有_（填代号）（3）能否用图2的D装置替代图1的装置C？_（填：能或否），理由是_能否用图2的E装置替代图1的C装置？_（填：能或否），理由是_（4）有同学拟通过某种方法鉴定所得产物中是否含有醚类物质，可选_a红外光谱法 b1H核磁共振谱法 c质谱法26.下表是元素周期表的一部分。 回答下列问题：（1）元素b在元素周期表中的位置是_。 （2）元素e的负一价离子的结构示意图为_，与元素g的简单离子，二者的离子半径大小顺序为_。（用离子符号表示） （3）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物_(填“稳定”或“不稳定”)。 （4）
14、元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为_。 27.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。 （1）操作中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有_ (填仪器名称)。 （2）反应中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_。 （3）检验沉淀中 是否洗涤干净的操作是_。 （4）将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1b20.3，还应进行的操作是_。 （5）坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加
15、热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为_。 （6）有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？_(填“可行”或“不可行”)。 答案一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 B 3.【答案】 D 4.【答案】C 5.【答案】 D 6.【答案】 B 7.【答案】 B 8.【答案】 D 9.【答案】 A 10.【答案】 B 二、填空题11.【答案】CH2OHCH2OH；CH2OHCHOHCH2OH 12.【答案】1：8；8；Fe2+e=Fe3+ 13.【答案】 1：2；1：
16、1；7：11；1：1 14.【答案】 196；8NA；4 15.【答案】 30g/mol；37.5%；15.5mol/L 16.【答案】 ； 17.【答案】 2：3；2：3三、推断题18.【答案】 C 19.【答案】 （1）Na（2）（3）HOCl（4）离子键和共价键（5）2Na2O22H2O=4Na4OHO2（6）2PH34O2=P2O53H2O 四、解答题20.【答案】 解：反应物浓度在5min中内浓度由8mol/L 减少了3mol/L，v= =0.6mol/Lmin， 答：某反应物浓度在5min中内浓度由8mol/L 减少了3mol/L，它的化学反应速率为0.6mol/Lmin21.【答
17、案】 解：过滤注意事项：要“一贴二低三靠”必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）定量实验的过滤要“无损”；蒸发注意事项：溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化蒸发过程应不断搅拌当有大量晶体析出时停止加热，余热蒸干；蒸馏注意事项：温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口下沿处 加沸石（碎瓷片） 注意冷凝管水流方向应下进上出 不可蒸干；萃取注意事项：萃取后要再进行分液对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大分液后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步分离答：过滤注意事项：要“一贴二低三靠”必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）定量实验的
18、过滤要“无损”；蒸发注意事项：溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化蒸发过程应不断搅拌当有大量晶体析出时停止加热，余热蒸干；蒸馏注意事项：温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口下沿处 加沸石（碎瓷片） 注意冷凝管水流方向应下进上出 不可蒸干；萃取注意事项：萃取后要再进行分液对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大分液后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步分离五、实验探究题22.【答案】 （1）过滤；蒸馏（2）2I+Cl2=I2+2Cl；H2O2+2I+2H+=I2+2H2O（3）碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多，苯与水互
19、不相溶（4）取少量提取碘后的溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果出现蓝色，说明含有单质碘 23.【答案】 （1）分液漏斗（2）关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好（3）金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生（4）30.8；偏小（5）A、C、D 24.【答案】 （1）催化剂、吸水剂；防止暴沸（2）120125；温度过低，酯化反应不完全；温度过高，易发生醇脱水和氧化等副反应（3）蒸馏烧瓶；b（4）分液漏斗；分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出（5）b 六、综合题25.【答案】 （1）防止暴沸；a（2）C中水换成饱和碳酸钠溶液；afg（3）否；导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；否；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小（4）a 26.【答案】 （1）第二周期第A族（2）；FAl3（3）不稳定（4）27.【答案】 （1）500 mL容量瓶（2）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净（4）继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g（5）80%（6）不可行
