1、高考资源网（） 您身边的高考专家1(2013黄冈质量检测)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)BpH3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na)c(Cl)C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)D物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有：c(HCN)2c(H)2c(OH)c(CN)解析：A项，应为c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)；B项，只给了盐酸
2、的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c(Na)与c(Cl)的大小关系；C项，为电荷守恒关系，应为c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。D项，由物料守恒可得2c(Na)c(CN)c(HCN)，由电荷守恒可得c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，两式合并消去c(Na)可得c(HCN)2c(H)2c(OH)c(CN)。答案：D2(2013湖北八市联考)室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A在
3、A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B在B点：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L解析：C项，电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案：C3(2013金华十校模拟)化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关BCH3
4、COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka(CH3COOH)与Kb(NH3H2O)近似相等CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)I=AgI(s)Cl能够发生DKa(HCN)Ka(CH3COOH)，说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强解析：化学平衡常数是一个温度常数，与浓度、压强、催化剂无关，A错；CH3COONH4溶液呈中性，说明NH和CH3COO在相同情况下的水解程度相同，从而说明在相同温度时Ka(CH3COOH)和Kb(NH3H2O)近似相等，B正确；沉淀转化的实质是相对难溶解的转化为更难溶解的，由Ksp(AgCl)Ksp(AgI)可知，AgI更难溶于水，C正确；Ka越
5、大，说明该酸越易电离，酸性越强，D错。答案：BC4(2012湖南浏阳联考)化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1_m2(选填“”、“”或“”)。(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp21020。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整
6、溶液pH大于_；要使0.2 molL1的CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为_。(3)10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3，CO水解程度大于HCO所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)_。解析：(1)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH平衡
7、，随着反应的进行，平衡右移，所以醋酸溶液中c(H)变化速率慢，所以B表示醋酸；pH由2升高到4时，醋酸提供的H的物质的量多，消耗的Zn多；(2)依Kspc(Cu2)c2(OH)可知c2(OH)，c(OH)109 molL1；c(OH) molL1，c0(OH)108 molL1；(3)甲与乙的区别就是是否有CO生成，本题就转化为检验溶液中是否有CO。答案：(1)B(2)56(3)向溶液中加入足量BaCl2(或CaCl2)溶液，如果无白色沉淀生成说明甲正确，有白色沉淀产生说明乙正确5化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)工业上采取CO和H2为
8、原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)。请写出该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)常温下，浓度均为0.1 molL1的六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。根据表中数据，浓度均为0.01 molL1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_(填字母)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填字母)。AHCNBHClOCH2SO4DCH3COOHEH2CO3把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中
9、，可以观察到的现象为_，原因为_(用离子方程式表示)。要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。(3)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_。A加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点变到c点B通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp解析：(1)根据化学平衡常数的定义，结合化学方程式，可写出K。(2)据“越弱越水解”，酸性顺序为：CH3COOHH2CO3HClOHCNHCO，酸越弱，其阴离子结合质子能力越强。硫酸为强酸，浓度均为0.01 molL1的五种物质的
10、溶液中，硫酸的酸性最强；稀释100倍后，弱酸还能继续电离，故pH变化最小的是HCN；据酸性顺序，碳酸钠溶液只能跟盐酸反应，而不与HClO反应。(3)a点、c点达平衡状态，对应c(Ba2)和c(SO)的乘积等于Ksp，它只受温度影响；a点、c点对应的Ksp相等，D项正确；b点、d点均未达平衡状态，由于d点对应c(Ba2)和c(SO)的乘积小于BaSO4的Ksp，故无BaSO4沉淀生成，C项正确；通过加水稀释后c(Ba2)和c(SO)同时减少，不能使溶液由b点变到a点，B项错误。答案：(1)(2)COCA溶液变浑浊CO2NaCO2H2O=2NaHCO32Cl2COH2O=CO22Cl2HClO(3)B- 4 - 版权所有高考资源网
