1、中卫一中2015-2016学年度第一学期第五次月考试卷高二化学( B卷 )命题教师：申光金 审题教师:黄宁 期望值：66分 （本试卷分为卷和卷两部分，总分100分，时间120分钟）原子量：H1 C12 O16 Cu64 K39 Cl35.5 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1、关于吸热反应的说法，正确的是（ ）A、凡需加热的反应一定是吸热反应 B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应 D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2、已知下列热化学方程式： 2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/m
2、olH2（g）O2（g）=H2O（g）；H=2418 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（l）；H=2858 kJ/mol则氢气的燃烧热为（ ）A4386 kJ/molB2418 kJ/molC2858 kJ/molD无法确定3、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（ ） A将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较4、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的
3、是（ ） A用托盘天平称取3.25gNaCl B用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C用量筒量取10.51mL盐酸 D用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液5、在盐类水解的过程中，下列说法正确的是() A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度一定会增大 C溶液的pH一定会增大 Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大6、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是( ).A、 Ag B、 Zn(OH)2 C、 Ag2O D、 Zn7、反应：A(气)3B(气)2C(气)； Ha，则该电解质可能是() ANaOH BH2
4、SO4 CAgNO3 DNa2SO416、下列说法正确的是() A在一定温度下AgCl水溶液中Ag和Cl浓度的乘积是一个常数 BAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 C温度一定时，当AgCl水溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl)增大，Ksp值变大17、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A正极反应为：Zn2e=Zn2B电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液18、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ）
5、A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42) C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)19、关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电20、现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl 浓度，下列措施可以采用的是A加热挥发HClB加水使平衡向正反应方向移动C加NaOH中和HCl D加CaCO
6、3 中和HCl 21、依据下图判断，下列叙述正确的是()A是原电池，是电镀装置B、装置中锌极上均发生氧化反应C、装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D、装置中Cu2浓度基本不变 第卷（非选择题，58分）二、填空题（共5小题，共52分）22、（共4分）比较下列溶液的pH (填“”、“”、“=”） (1)0.1mol/LNH4Cl溶液_0.01mo1/L NH4Cl溶液； (2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/L NaHCO3溶液； (3)25、1mol/LFeCl3溶液_80、1mol/LFeCl3溶液； (4)0.1mol/LH2SO4溶液_0.1mol/LHCI溶液。23、（共1
7、2分）取一定量饱和FeCl3溶液，进行如下实验：（1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度_（填“增强”“减弱”或“不变”）。（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是_（写化学式）。（3）FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度_（填“增强”“减弱”或“不变”）。（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，现象是_。（5）向FeCl3溶液中加入过量的Mg片，现象是_。24、（12分）常温下有浓度均为0.5molL-1的四种溶液：碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 盐酸 氨水。请根据题目要求回答下列问题：（1）上述溶液中，可发生水解反应的
8、是（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是 。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 ,该物质水解的离子方程式为。（3）取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值 （填“增大”或“减小”或“不变”）（4）将等体积的和的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。25、（14分）如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，丙池是电解精炼铜。丙 （1）甲池中盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是 棒，甲池中铁电极上电极反应式是 。（2）乙池中盛有饱和NaCl溶液，总反应的化学方程式为 。若往乙池中滴入酚酞试液， 电极（填“Fe”或“C
9、”）附近呈现红色。反应一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，可以向溶液中通入一定量的 。（3）丙池中粗铜电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，反应过程中，Cu2+的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。26、（10分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（1）NaClO溶液pH7，原因是（用离子反应方程式表示）。（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是。（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式
10、是。将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是。（4）若将V1 mL 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V1:V2 = 。三、计算题(共6分) 27、对于反应2L（g）+3 M（g）xQ（g）+3R（g）,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则x的值为 ,L的转化率为 ，v(M)= uuuuuuuuuu
11、uuuuuuuuuuu请在装订线左侧试卷顶边处写上你的准考证号和姓名uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu中卫一中2015-2016学年度第一学期第五次月考试卷高二化学B卷答案卷22、（共4分） （1） （2） (3) (4) 23、（12分） （1）FeCl3的水解程度_（填“增强”“减弱”或“不变”） （2）固体是_（写化学式） (3) pH_（填“增大”“减小”或“不变”），水解程度_（填“增强”“减弱”或“不变”）。 (4) 现象是_。（5）现象是_。24、（12分） （1）可发生水解反应的是（填序号，下同）, 水解反应的溶液中pH最大的是 。 （2）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与
12、硫酸溶液反应的是 , 该物质水解的离子方程为。 (3) 值 （填“增大”或“减小”或“不变”） (4) 离子浓度由大到小的顺序是。考场 座号 25、（14分）（1）有红色物质析出的是 棒，电极反应式是 。（2）乙池中盛有饱和NaCl溶液，总反应的化学方程式为 。 电极（填“Fe”或“C”）附近呈现红色。通入一定量的 。（3）粗铜电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，反应过程中，Cu2+的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。26、（10分）（1）（用离子反应方程式表示） 。（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是。（3）反应的离子方程式是。 化学方程式是。（4）
13、当产生沉淀物质的量最多时，V1:V2 = 。27、计算题(共6分) 必须写出计算过程并填空 x的值为 ,L的转化率为 ，v(M)= 中卫一中2015-2016学年度第一学期第五次月考试卷高二化学B卷答案卷12345678910DCBBBDCCCD1112131415161718192021BBCAACBBBDA22（共4分）（1）（2）（3）（4） 。23：（共12分）（1）增强 （2）Fe2O3（3）减小 , 减小（4）变红 （5）有气体冒出 24、（14分）每空2分（1） （2） HCO3+H2O H2CO3+OH (2分) 每空2分（3）减小（4）c（C1-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） （5）10-2molL-125. （14分）每空2分（1）C Fe2e= Fe2+（2）2NaCl2H2OCl2H22NaOH Fe HCl气体 （3）氧化 减小26（共10分）（1）ClO- + H2OHClO + OH-（2）漂白纸浆（3） Al3+ + 3ClO- + 3H2O3HClO + Al(OH)3 4 HClO 2Cl2+ O2+ 2H2O （4） 2 :327、（6分） 1； 80 0.6mol/(L.min)
