1、山西省实验中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题满分100分 考试时间 90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 Fe 56 Cu 64 第卷（共44分）一、 单选题(1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分)1陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成和性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2下列有关物
2、质的用途说法不正确的是( )A硅可用于制造太阳能电池 B碳纳米管可用于生产传感器CSiO2可用于制造光导纤维 D氮化硅陶瓷可用作建筑材料3酸雨对自然界的危害很大,下列有关酸雨的说法不正确的是( )A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一B.酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C.煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D.用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成4下列物质不能通过化合反应得到的是（ ）ACuSBCuCl2CFeCl2DFeS5在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASSO3H2SO4BNH3NOHNO3CDFeFeCl2Fe(OH)26将SO2通入BaCl2溶液至饱和
3、的过程中，始终未观察到溶液中出现白色沉淀，若再通入另一种气体X，有白色沉淀产生。则气体X不可能是（ ）ANH3BNO2CCl2DCO27下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A BCD8A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下图转化关系（反应条件略）。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素下列说法不正确的是（ ） A.D生成E的反应可能是氧化还原反应B.当X是强酸时，C在常温下是气态单质C.当X是强酸时，E是H2SO4D.当X是强碱时，E是HNO39利用某分子筛作催
4、化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ） A. X是N2B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO2 2N2+3H2OC.NH4+中含有非极性共价键D.NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同10根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀酸性KMnO4溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液
5、变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有SOA. ABBCCDD11.已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为: 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2+ O2,将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热,然后用带火星的木条放入试管中,木条复燃,则下列说法正确的是( )A. NO2能支持燃烧 B. NO2不能支持燃烧C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D.以上说明均不正确12绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想。某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)，
6、设计了如下流程：下列说法正确的是（ ）A固体1中主要含有CaCO3、CaSO3B向气体1中通入的空气需要过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含废水时，发生的反应为：+5+4H+=6NO+4H2O13常温常压下，在四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成如下：试管编号1234混合气体组成Cl2、SO2NO2、O2NO、O2NH3、N2将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度由大到小正确的是（ ）A1234B3142C4231D132414同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的下列气体：NO2，HC1，NH3。现将3支试管均倒置于水槽中
7、，充分溶解后，所得溶液的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）A B=C=D15将19.2g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（ ）A4.5 gB9.9 gC13.2 gD14.7 g16pH=1的某溶液X中还含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)， 取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是（ ）A沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物B根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、H+D若溶液X为100mL，产
8、生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L17足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4molL-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是（ ）A此反应过程中转移了0.5mol的电子B消耗氧气的体积为1.12(标准状况)C参加反应的HNO3是0.45molD混合气体中含2.24L(标准状况)NO18向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的
9、物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是( )A当x=y时，反应后溶液中一定有B加入n3 mol铁粉后b线保持不变说明n1 mol铁粉后溶液中一定无H+C由图可知，y1.5xD当x=1，y=1时最多溶解铁粉质量为56.0g第卷（共56分）二、 填空题（共24分）19（4分）某学生课外活动小组利用如图装置（试管口上绑扎一气球）做如下实验:（1）在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液颜色变为红色,冷却后恢复无色,则试管中的溶液是 。（2）在试管中注入某红色溶液，加热时，溶液颜色变为无色，冷却后恢复红色，则试管中的溶液是 。20(10分)通过海水晾晒可得粗盐，粗
10、盐除NaCl外，还含有、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。(2)第步操作的目的是除去粗盐中的_(填化学式，下同)，第步操作的目的是除去滤液中_、_。(3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、_、_(填化学式)。(4)第步的离子方程式为_、_。21(10分)硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。(1)硅在元素周期表中的位置是_。(2)工业上生产粗硅的反应有：SiO22CSi(粗)2CO；SiO23CSiC2CO。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为11，则参加反应
11、的C和SiO2的物质的量之比为_。(3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：若反应为Si(粗)3HClSiHCl3H2，则反应的化学方程式为_。整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_。假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中HCl的利用率为90%，反应中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是_。三、实验题（24分）22.（8分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物。（1） 写出木炭粉与浓硫酸反应的化
12、学方程式_。（2）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（4）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。23（16分）某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。.用消石灰和氯化铵固体制备NH3碱石灰（1）制备NH3的化学方程式为_。（2）欲收集一瓶干燥的NH3，选择图中的装置，其连接顺序为：_（按气流方向，用小写字母表示，仪器可重复利用）。.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。O2NH3（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应
13、气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700以上，该反应的化学方程式是_，该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（4）B中试剂为_，NaOH溶液的作用是_。（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是_。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为_。四、计算题（8分）24（8分）将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表（假设硝酸的还原产物只有NO）：编号稀硝酸的体积/mL1002003
14、00400剩余金属的质量/g18.09.600NO 的体积/mL224044806720V试通过计算填空(不必写出计算过程)：（1）硝酸的物质的量浓度为_。（2）中溶解了 _g Fe。（3）中溶解了_g Cu。（4）中V=_L。一、 选择题（1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分）题号123456789101112131415161718答案ADCACDDBBCACDBBDDD二、 填空题（共24分）19、 （每空2分）（1）溶有SO2的品红溶液 （2）溶有NH3的酚酞溶液20、 （除离子方程式每空2分外每空1分）（1）加快溶解速度（2）；NaOH、（3）、（4）Ba2+CO32=
15、BaCO3；Ca2+CO32=CaCO3 21、（每空2分，共10分）(1)第三周期第A族 (2)52(3)SiHCl3H2Si(纯)3HClSiHCl33H2O=H2SiO33HClH2 51三、实验题（共24分）22、（化学方程式2分，其余每空1分）（1）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O；（2）CO2、SO2；H2O（3）H2O；CO2、SO2（4）CO2、SO2；H2O23、（每空2分，共16分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O acdfecdi 4NH3+5O24NO+6H2O 放热 水 吸收尾气（NO、NO2） NH4NO3 1：2 四、计算题（共8分）24、（每空2分） 4mol/L 16.8 9.6 8.96
