1、专题四 第三单元 醛 羧酸（1） 第1课时 乙醛【课标要求】认识醛的典型代表物的组成和结构特点，掌握其化学性质。【学习目标】1搞清乙醛的结构、能说出乙醛主要性质和用途；2通过乙醛的性质认识醛基的性质，学会醛基的检验方法。【学习重点】乙醛的化学性质。【学习难点】乙醛与弱氧化剂的反应。【学法建议】根据醛基的结构特点，明确键的断裂和形成，从而把握有关化学方程式的书写。学完本节内容后，要回头总结归纳出乙醛的化学性质，并通过例题和练习，熟练掌握乙醛的性质和应用。【学习过程】一、学前准备1.醛 （或 ）与 相连的化合物，官能团： 。 饱和一元醛的结构特点为 2.乙醛的结构分子式 结构式 官能团 3.乙醛的
2、物理性质 色、有 气味 体，沸点20.8，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。4.在实验中如何制备银氨溶液？写出相关化学方程式和离子方程式，水浴加热的特点？5. 银镜反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。6. 检验醛基有哪些方法？7. 写出C5H10O的属于醛类的所有同分异构体的同分异构体:【课前检测】1某学生用2ml 1molL-1的CuSO4溶液与4ml 0.5molL-1的NaOH溶液混和，然后加入0.5mol 4% 的CH3CHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀，失败的主要原因是 ( )A醛量太少 BCuSO4量太少 CNaOH量太少 D加热时间太短2.相对分子质量为60的饱和一元
3、醇氧化后生成A，A与碱性氢氧化铜悬浊液水浴加热生成红色沉淀。写出A的结构简式及所涉及的化学方程式。二、课中学习（一）乙醛的结构【学生活动】学生讲解、书写乙醛的分子式、结构式、结构简式。【教师活动】点出分子式、结构式、结构简式的区别。（二）乙醛物理性质【学生活动】叙述乙醛的物理性质。（三）乙醛的化学性质【教师活动】根据乙醛的结构特点，讨论乙醛有哪些化学性质？【学生活动】学生分组讨论。【教师活动】引导归纳：羰基中键易断裂，易发生加成反应；羰基是吸电子基团，受此影响，-H较活泼，易发生氧化反应。1氧化反应（1）被弱氧化剂氧化银镜反应【演示实验】P79活动与探究 银镜反应【学生活动】描述实验现象。【教
4、师活动】强调注意点：为产生光亮的银镜，试管应先用 溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。用 加热，生成银镜可用 洗涤，银氨溶液必须是 的，否则容易出现危险。 指导学生书写方程式 CH3CHO Ag(NH3)2OH 与新制氢氧化铜反应【演示实验】乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应【学生活动】描述实验现象。【师生互动】分析产物，学生书写方程式，师生共同纠误。 CH3CHO + Cu(OH)2 。【变式训练】 CH3CH(OH)CHO + Cu(OH)2 。【分组讨论】某同学在做此实验时，将1mL5%CuSO4溶液与2mL5%NaOH溶液混合后，再加入几滴乙醛，没有出现砖红色沉淀，试分析买验失败的
5、原因。【学生归纳】实验要点： 醛基的检验方法： (2)与氧气反应 【教师活动】乙醛能燃烧，并能催化氧化，产物为乙酸。燃烧 催化氧化【学生活动】书写方程式。【分组讨论】乙醛能否被酸性KMnO4溶液或Br2水氧化？【学生归纳】能被KMnO4/H+溶液氧化并使之褪色的物质有 2加成反应【教师活动】点拔：羰基的加成反应与碳碳双键类似，注意反应条件。【学生活动】书写方程式。CH3CHO H2 【变式训练】CH3COCH3 H2【分组讨论】1.乙醛与H2加成是氧化反应还是还原反应？2.有机化学中的氧化反应或还原反应，如何判断？ 例1茉莉醛的结构简式如图所示，关于茉莉醛的下列叙述正确的是()A茉莉醛属于芳香
6、烃 B不能使高锰酸钾溶液褪色C能被新制氢氧化铜氧化 D一定条件下，最多能与4 mol氢气加成【师生互动】学生代表讲解例1，师生共同评价。【教师活动】小结本节内容，归纳乙醛既具有强还原性又有弱氧化性。【课堂检测】1丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，下列叙述不正确的是 ( )A既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色B在一定条件下，与等物质的量的氢气反应生成1丙醇C能发生银镜反应，表现出氧化性 D在一定条件下，能被空气氧化为丙烯酸2已知柠檬醛的结构简式为 若要检验出其中的碳碳双键，其方法是 。3 设计实验区分C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH三种物质的水溶液。【师生互动】师生共同评价
7、。三、课后练习1下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是ACH3OH BCH3CH2CH2OHC苯甲醇 D(CH3)3COH2仅用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛等4种无色液体进行鉴别，这种试剂是 A银氨溶液 B新制的氢氧化铜 C溴水 D氢氧化钠溶液 3有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是 A酯化 B加成 C消去 D水解4 2HCHO + NaOH（浓）CH3OH + HCOONa 反应中，甲醛发生的反应是 A仅被氧化 B仅被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原5洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 A氨水 BNaOH溶液 C稀硝酸 D酒精6关
8、于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 A乙醛的银镜反应 B乙醛制乙醇 C乙醛与新制氢氧化铜的反应 D乙醛的燃烧反应7使用哪种试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和乙醛 A酸性KMnO4的溶液 B三氯化铁溶液C银氨溶液 D溴水8从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物：现有试剂：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2悬浊液，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有A B C D9不属于加成反应的是 10某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32 g，等量该醛完全燃烧后，可生成水1.08 g。则此醛可以是下列中的A丙醛(CH3CH2CHO) B丙烯醛(CH2=C
9、H-CHO)C丁醛(CH3CH2CH2CHO) D丁烯醛(CH3-CH=CHCHO)11写出下列反应的化学方程式：C6H5CHO和H2加成（足量） 。CH3CH2CHO和新制Cu(OH)2的反应 。C6H5CHO和银氨溶液反应 。12已知某些醛类之间可以聚合生成羟醛，例如：试写出以乙烯为原料（无机试剂可以任选），合成1丁醇的化学方程式。【学后反思】归纳醛的化学性质。你认为如何熟记乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应方程式？你觉得还有什么内容不理解需要老师帮助？写在下方区域中。【教学反思】 一节课的优劣，不在于具体的教学表现形式，而在于否达到了预想的教学效果。本节课采用学生课前预习，通过自学初步掌握乙醛的基础知识，然后通过课中导学、实验探究、分组讨论、归纳总结、例题思辨，让学生体验真实的学习经历，真正把时间留给学生，把学习的主动权交给学生，很明显学生的学习积极性提高了，思维能力也得到了极大的提升。从课堂检测情况看，本节课的效果还是不错的。这就要求“课堂检测”必须精心设计，难易适中，有内涵，有质量，切合本校学生实际，并有利于提高学生的应用能力，真正使“让学引思”自发升华到“让学引达”！建湖县第二中学 吉向阳