1、等效平衡思考1：向一定体积密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在恒温恒压下发生反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91，若保持上述温度和压强不变，向容器中只充入2molSO3（g）, 则平衡时SO3的体积分数为 ，此时SO2、O2的体积分数为 归纳总结1等效平衡含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的物质的量相同或百分含量相同。2等效平衡原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物
2、质的物质的量相同或百分含量相同。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。思考2：在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)HQ1 kJmol1(Q10)，起始物质的量如下表所示：序号ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？ (2)达到平衡后，放出的热量为Q2 k
3、J，吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为_。 (3)达到平衡后，中反应物转化率为1，中反应物转化率为2，则1、2的定量关系为_。归纳总结 等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。思考3：在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)起始物质的量如下表所示：序号ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 m
4、ol上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？归纳总结 等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。思考4：在等温等压条件下，可逆反应2A(g)B(g) 3C(g)D(g)起始物质的量如下表所示：序号ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？
5、归纳总结 等温、等压条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等或相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。题组一等温、等容条件下等效平衡的应用【例1】 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g)xC(g)。.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是A若达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大B若向平衡体系中再加入3 mol
6、A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定xn(A)3D若体系起始物质的量满足3n(C)8n(A)12n(B)，则可判断x4题组二等温、等压条件下等效平衡的应用【例2】已知：t 时，2H(g)Y(g) 2I(g)H196.6 kJmol1，t 时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t 时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为A0.8 mol B0.6 mol C0.5 mol D0.2 mol题组三等温、等容，等温、等压条件下等效平衡的比较应用【例3】有甲、乙两容器
7、，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol。A小于m B等于m C在m2m之间 D等于2m E大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的
8、体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入_mol N2和_mol H2。【课堂练习】在一定温度下进行反应H2I22HI，有以下3种不同的起始投料方式(初始容器容积相同) H2(g)I2(g) 2HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol 2 mol 2 mol 1 mol a mol b mol c mol(1)试判断和是否是等效平衡？(2)和均达平衡时，H2的物质的量是否相同？物质的量浓度是否相同？(3)若使和成为等效平衡，则a、b、c应满足什么关系？【规律方法】等效平衡判断“四步曲”第一步：看，观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是前后等气体分子数的可逆反应还
9、是反应前后不等气体分子数的可逆反应；第二步：挖，挖掘题目条件，区分恒温恒容和恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器；第三步：倒，采用一边倒法，将起始物质转化成一边的物质；第四步：联，联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。课后练习1一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g） 3 C（g）若反应开始时充入2molA和2molB达到平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ） A、2molC B、2molA 1molB和1molHe （不参加反应） C、1molB和1molC D、2molA 3mol
10、B和3molC2在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)错误！未找到引用源。CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲3温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3 (g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s
11、050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的Hv(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%4在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)，图表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（
12、）A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.02 molL1min1B图所知反应xA(g)yB(g) zC(g)的H0，且a2C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正v逆D200 时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.55在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度 (molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa
13、)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是() A2c1c3 Bab92.4C2p2p3 D1316已知：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I23一定温度时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是()反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A.反应在0t1 min内的平均速率为v(SO3)0.088/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时n(SO2)0.012 molC保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)0.007 0 molL1，则反应的H0D相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率等于88%
