1、河南省虞城县高级中学2016届高三下期5月月考化学试卷（解析版）1下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取【答案】B【解析】试题分析：从物质的沸点的角度分离物质，应根据沸点的异同，利用蒸馏的方法分离，以此解答解：A蒸发主要是利用物质的挥发性的异同进行分离，与沸点无关，故A错误；B蒸馏是利用物质的沸点异同进行分离的操作，故B正确；C过滤是利用物质的水溶性进行分离，与沸点无关，故C错误；D萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，故D错误故选B2下列物质中，属于烃的是（ ）A蛋白质 B乙烯 C乙酸 D淀粉【答案】B【解析】3下列各组物质中既有
2、离子键又有共价键的是A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C、K2O2、NaOH、K2SO4 D、HclO、Al2O3、MgCl2 【答案】C【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共价键。氧化钙、氧化铝和氯化镁中只有离子键，所以正确的答案选C。4下列离子方程式不正确的是：A氨气通入稀硫酸溶液中 NH3H+ = NH4+B二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 CO2CO32-H2O = 2 HCO3-C硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+3AlO2-6H2O = 4
3、Al（OH）3D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O【答案】BD【解析】5下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeC13溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D【答案】B【解析】试题分析：金属钠在纯氧中燃烧产生淡黄色的Na2O2，FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，发生反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该物质不稳定，容易被空气中的氧气氧化变为Fe(OH)3，物质由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，FeC13溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色
4、；无水硫酸铜放入医用酒精中，会变为蓝色。故按照反应产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是，选项B正确。考点：考查物质反应及产物颜色的关系及判断的知识。6试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的办法是（ ）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口【答案】D【解析】试题分析： 检验铵根离子的方法是向试样中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。考点：离子的检验点评： 氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。7下列各组离子中，在碱性溶液
5、中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是A K+ 、Na+、AlO2、CO32 BNa+、Cl、SiO32、K+ C Na+、NO3、AlO2、K+ DNa+、Cl、HCO3、Ba2+【答案】A【解析】试题分析：A、离子在碱性溶液中能共存，且AlO2+H+H2O=Al(OH)3，CO32+2H+= H2O+ CO2，故A正确；B、离子在碱性溶液中能共存，且SiO32+2H+=H2SiO3，但没有气体生产，故B错误；C、离子在碱性溶液中能共存，且AlO2+H+H2O=Al(OH)3，但没有气体生产，故C错误；D、Ba2+2OH-=Ba(OH)2，但没有气体生产，故D错误。考点：离子共存问题
6、8下列叙述正确的是ANa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)CK2S溶液中：2c(K+) = c(H2S) + c(S2) + c(HS)D相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合后，则：c(CH3COO) +c(CH3COOH) =c(Na+)【答案】D【解析】试题分析：A根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），错误；B水解程度很微弱，氢离子浓度小于铵根浓度，错误；C物料守恒，K+是S原子的
7、两倍，S原子包括S2-、HS-、H2S三种微粒，所以c(K+) = 2c(H2S) + c(S2) + c(HS)，错误；D物料守恒为c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），正确。考点：盐水解的影响因素、粒子浓度大小的比较、沉淀溶解平衡9如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()Aa与b相比，b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同Da与b相比，a对应的反应速率更快【答案】B【解析】由图知该反应放热，B对；因催化剂不能使平衡发生移动，故相同温度下a、b反应的平衡常数相
8、同，C错；b为使用催化剂时的情况，其对应的反应速率更快些，D错。10用如图装置进行实验，将液体A逐滴加人到固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中熔液最终呈红色B实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓H2SO4B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊【答案】B【解析】试题分析：A、若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，二者反应生成氯气。C中盛有紫色石蕊溶液，氯气溶于水显酸性，还具有强氧化性，则C中熔液先变为红色，最终褪色，A错误；B、实验仪器D是倒
9、置的干燥管起到防倒吸的作用，B正确；C、若A为浓氨水，B为生石灰，二者反应生成氨气。C中盛有AlCl3溶液，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不能溶解在弱碱氨水中，C中溶液产生白色沉淀但不溶解，C错误；D、若A为浓H2SO4，B为Cu，常温下二者不反应，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液不可能变浑浊，D错误，答案选B。考点：考查元素及其化合物的性质11能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是A将水加热到100 时，水的pH6 B向水中滴加少量稀H2SO4C向水中加入少量NaHCO3 D. 向水中加入少量胆矾晶体【答案】D【解析】试题分析：水是弱电解质，电离方程式是H2OHOH
10、。所以酸或碱是抑制水的电离平衡的，能够水解的盐是促进水的电离的。据此可知，选项D正确，A是促进水的电离，溶液显中性。B是抑制水的电离，溶液显酸性。C是促进水的电离，溶液显碱性。硫酸铜是强酸弱碱盐，水解显酸性，答案选D。考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确水的电离特点，然后结合题意和勒夏特列原理灵活运用即可，有利于培养学生的创新思维能力和逻辑推理能力。12下列说法正确的有几项( )pH5.6的降水称酸雨；NO2是HNO3的酸酐；硅酸凝胶即为硅胶；干燥的氯气也有漂白性；常温
11、下可以用铁桶盛装浓硝酸；Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性A1 B2 C3 D4【答案】A【解析】试题分析：雨水中溶有二氧化碳，使得正常雨水的pH在5.6左右，pH5.6的降水为酸雨，正确；NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不是HNO3的酸酐，错误；硅酸干凝胶称为硅胶，错误；干燥的氯气也有漂白性不具有漂白性，潮湿的氯气是因为生成了次氯酸，具有漂白性，错误；浓硝酸与铁铝等金属，发生钝化，可以用铁桶盛装冷的浓硝酸，错误；Cl2能使品红溶液褪色体现了氧化性，SO2使品红溶液褪色，体现了漂白性，错误；正确的有，故选A。考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。13元素周期表是学习化学的
12、重要工具。下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A该元素的原子序数为6B该元素所有原子的质子数均为6C该元素的相对原子质量为12.01D该元素没有同位素，所有原子的中子数均为6【答案】D【解析】试题分析：碳元素存在12C、13C、14C三种同位素。考点：元素周期表。14下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操 作可能的现象结 论A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性C将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D
13、向饱和 Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：A、溶液变红，原溶液中可能有Fe3，不一定有Fe2，错误；B、2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶液先变红说明过氧化钠与水反应生成了碱，后褪色说明过氧化钠与水反应生成了H2O2，H2O2具有强氧化性把有色物质氧化漂白，结论错误，错误；C、酒精灯内焰温度低，有挥发出的酒精，氧化铜和酒精发生反应：CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，黑色变成红色，CuO被乙醇蒸气还原，正确；D、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2反生：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，NaHCO3的溶解度小
14、于Na2CO3，错误。考点：考查元素及其化合物的性质。1525 时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）AB点的横坐标a12.5BC点时溶液中有：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)CD点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)【答案】C【解析】醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B
15、点的pH7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，选项A不正确。根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na) 可知选项B不正确。D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒可知选项C正确。若加入的醋酸很少时，会有c(Na) c(OH) c(CH3COO)c(H)，所以选项D也不正确。答案是C。16（1）CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3名称为：_；名称为：_；某炔烃与H2完全加成后的产物为CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3，则该炔烃的结构简式为_，名称为_。 某有机物分子结构如右图所示，它的分子式为 ，其一氯代物的同分异构体
16、的数目为 。某有机化合物A的分子式为C5H11Br，分子结构中有三个CH3，两个，一个Br，则A的结构简式为_。（2）某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如右图，则A的结构简式为_。（3）1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积（在同温同压下测定）。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。该烃的分子式为_；若该烃的一氯代物有3种，写出该烃可能的结构简式_。【答案】（1）2，2，4三甲基3乙基戊烷 2甲基2，4己二烯CHCCH(CH3)C(CH3)3 3，4，4三甲基1戊炔C9H8 3 (CH3)2CHCHBrCH3（2）CH3CH2OCH2CH3
17、（3）C6H14 CH3(CH2)4CH3(CH3)3CCH2CH3【解析】试题分析：（1）有机物CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3是烷烃，根据烷烃的命名原则可知该有机物的名称为2，2，4三甲基3乙基戊烷；该有机物是二烯烃，其名称为2甲基2，4己二烯；根据炔烃与 氢气加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在CC的位置，所以根据烷烃的结构简式CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3可判断该炔烃的结构简式为CHCCH(CH3)C(CH3)3，名称为3，4，4三甲基1戊炔。根据有机物的键线式可知该有机物的分子式为C9H8，其一氯代物的同分异
18、构体的数目为3种。某有机化合物A的分子式为C5H11Br，分子结构中有三个CH3，两个，一个Br，则A的结构简式为(CH3)2CHCHBrCH3。（2）某有机物A的相对分子质量为74，根据红外光谱图可知分子中含有对称的甲基、和对称的CH2，另外还含有醚键，这说明分子式符合通式CnH2n+2O，所以14n+1672，解得n4，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。（3）设烃的分子式为CnHm，1体积该烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积（在同温同压下测定），则0.5mn1。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，则0.1nmol44g/mol+0.05m
19、 mol18g/mol39g，解得n6，m14，所以该烃的分子式为C6H14；若该烃的一氯代物有3种，说明分子中含有3类等效氢原子，则该烃可能的结构简式有CH3(CH2)4CH3、(CH3)3CCH2CH3。考点：考查有机物命名、有机物推断以及有机物分子式计算等17用化学反应原理相关知识同答 I根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：（1）反应是 （填“吸热或“放热”）反应。（2）根据反应与可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。（3）若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的
20、条件可能是 。若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。II请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：（1）常温下，0.1molL 的CH3COOH溶液中有l的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= 。（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 （填字母编号）。 （3）25时，CH3COOH的电离平衡常数为17510-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=56，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。【答案】（1）吸热K2升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）、（1）3（2）BD（3） c(CH3
21、COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【解析】试题分析：（1）升高温度，平衡常数增大，正反应是吸热反应。K3=而K1=，K2=故K3=K2X（3）升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）、（1）根据c（H+）=c(HAc),则c(H+)=0.1X1%,PH=3电离常数不变，c(H+)在稀释过程中总体是减小的；水的离子积常数不变；c(H+)减小，则c(OH-)增大，故选BD。（3）据题意，混合溶液的PH为5.6，溶液显弱酸性，则有 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)考点：化学平衡和电离平衡。考察化学平衡的影响因素以及电离平衡的影响因素。18某学生欲用已知物质的量浓度
22、的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到加入一滴盐酸后，溶液颜色由黄色变为橙色，并 为止。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：依据上表数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。【答案】(1)
23、锥形瓶中溶液颜色的变化 30秒内颜色不变 (2)D (3)0.104 4 mol/L【解析】(1)眼睛观察的是锥形瓶内指示剂颜色的变化，而不是滴定管中液体的体积变化；判断滴定终点时，注意在指示剂颜色发生变化后，半分钟内不再复原。(2)A项，由于未用标准液润洗，导致消耗盐酸的体积比实际上要大，故测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高。B项，无影响；C项，这种影响直接导致读数比实际值偏大，故使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高；D项，这种做法导致读数比实际上偏小，故使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏低。(3)28.74应舍去，故取第一、三次盐酸体积的平均值：V=(26.11+26.09)/2= 26.10(mL)，其浓
24、度为0.100 0 mol/L，待测氢氧化钠溶液的体积为25.00 mL，将三者数值代入公式中求解，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c(NaOH)=c(盐酸)V(盐酸) /V(NaOH)=0.104 4 mol/L19为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙两位学生分别设计了一套方案。学生甲的实验流程如图所示：学生乙设计的实验步骤如下：称取样品，为1.150g；溶解后配成250mL溶液；取20mL上述溶液，加入甲基橙 23滴；用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；数据处理回答下列问题：（1）甲学生设计的方案中试剂A可以选用_（填编号）aCaCl2 bBaCl2 c
25、AgNO3（2）操作后还应对滤渣依次进行_两个实验操作步骤其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是_。（3）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至_时达到滴定终点，此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是_（保留两位小数）乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是_。【答案】（1）ab（2分）（2）洗涤（2分）烘干（2分）；取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净（2分）；（3）黄色至橙色，半分钟不褪色 （2分）；0.98或97.85%（2分）
26、；没有做平行试验取平均值（2分）【解析】试题分析：(1)为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数(含少量NaCl)，加入沉淀剂后将碳酸根离子转化成沉淀，可以用CaCl2、BaCl2，由于硝酸银溶液能够与碳酸根离子、氯离子发生反应都形成沉淀，所以不能使用硝酸银溶液，故正确选项为：ab； (2)称量沉淀的质量前，为了减小误差，需要对沉淀进行洗涤、烘干操作，从而除去沉淀中的氯化钠、水；检验沉淀已经洗涤干净的操作方法为：取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净； (3)用甲基橙作指示剂，甲基橙在碱性溶液中，开始溶液为黄色，由于甲基橙的变色范围是3.14.4，当达到滴定终点4.4时，溶液会由黄
27、色变为橙色，则滴定终点的现象为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟不褪色；盐酸溶液的刻度在14.90mL处，消耗HCl的物质的量为：n(HCl)= 0.1140mol/L0.01490L= 0.0016986mol，根据关系式Na2CO32HCl可知，20mL该溶液中含有碳酸钠的物质的量为：(0.0016986mol2)=0.0008493mol，则250mL溶液中含有的碳酸钠的物质的量为：0.0008493mol250mL20mL=0.01061625mol，所以样品中碳酸钠的质量分数为： (106g/mol0.01061625mol)1.150g100%=97.85%或0.98；滴定操作测量纯度
28、时，为了减小误差，需要多次滴定取平均值，而乙同学没有没有做平行试验取平均值，所以设计的方案不合格。考点：考查探究物质组成的操作、方法、测量物质含量的方法的知识。20用图1所示的和装置组合与和装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题： （1）若用和装置或和装置组合，实验前须检验 。（2）在和装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是 写出烧瓶中发生反应的化学方程式 （3）在装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用 （填“”或“”）装置与其组合，原因是 （4）在装置中，若a为可能含有Mg2、C
29、u2+、Al3+、Fe3+四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2，则a溶液中含有的阳离子有 。(写化学式)（5）在图2中AB段反应过程中溶液所增加的阴离子是 （写化学式）【答案】（1）装置的气密性；（2）气泡产生，红色溶液褪色；Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O;（3）；使用装置会产生倒吸现象（使用装置可以防止倒吸现象）；（4）Mg2+、Al3+。（5）AlO2-。【解析】试题分析：（1）若用和装置或和装置组合，是制取气体、收集气体或检验气体的性质的装置，所以实验前须检验装置的气密性；（2）在
30、和装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，发生反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4SO2+2H2O,产生的SO2有漂白性，能够是品红溶液褪色，所以一段时间后c中的现象是气泡产生，红色溶液褪色；（3）在装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，由于氨气极溶液在水中溶解，所以为了防止倒吸现象的发生，所以最好应选用装置与其组合；（4）在装置中，若a为可能含有Mg2、Cu2+、Al3+、Fe3+四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2，由于当沉淀达到最大值
31、数值后，沉淀又有所溶解，但是仍然存在沉淀，则说明在溶液中除了存在Al3+外，还存在Mg2+。而Cu2+因为产生的沉淀的颜色是蓝色的所以比存在，Fe3+形成的沉淀的红褐色的也不可能存在。则a溶液中含有的阳离子有Mg2+、Al3+。（5）在图2中AB段反应是Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O.所以在该过程中溶液所增加的阴离子是AlO2-。考点：考查实验装置的选择、反应原理、方程式的表示、溶液中离子的存在的检验的知识。21（7分）实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，
32、向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？【答案】87% 0.4mol 287g 【解析】试题分析： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 1 4 1 1 xmol ymol zmol 计算可知：x=0.2mol y=0.8mol z=0.2mol MnO2的质量分数= 被氧化的HCl是参加反应的HCl的一半，所以被氧化的HCl为0.4mol 溶液中有n(Cl-)=0.4mol，所以产生氯化银的质量为0.4
33、mol143.5g/mol=287g 答：略考点：计算题点评：本题是典型的通过物质的量计算的习题，对提高学生的计算水平有很大帮助。尤其近几年高考中化学已经出现书写计算过程的考题了，对于书写计算过程更应该注重步骤的完整。22 【化学一选修5：有机化学基础】CHCHOCH3（15分）龙葵醛是一种常用香精，结构简式为：，其工业合成路线如下：已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。请根据上述路线，回答下列问题:（1）A的结构简式可能为_。（2）有机化合物D可能具有的化学性质是_（填写序号）。a水解反应
34、b加聚反应 c取代反应 d消去反应（3）物质B通过发生聚合反应可生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：_。（4）写出CD的化学反应方程式：_，其反应类型为_。（5）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为： 。（6）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。其分子中没有甲基；与饱和溴水反应能生成白色沉淀且与Br2的物质的量之比为13。【答案】(15分)（1） （2）c d （3）（4） 取代反应或水解反应（5）（6）【解析】试题分析：（1）苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代，所以根据反应的条件可知，该反应是苯环侧
35、链上的氢原子被取代，因此A的结构简式可能是。（2）A发生消去反应生成B，则B的结构简式是。根据已知信息可知，B中含有碳碳双键，能和HBr在催化剂的作用下发生加成反应，根据最终生成物的结构简式可知，C的结构简式应该是，C水解生成D，则D的结构简式是，D中含有羟基，可以发生催化氧化反应、取代反应或消去反应，选cd。（3）根据上述分析，物质B的结构简式为，通过发生聚合反应可生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。（4）CD的化学反应方程式为，其反应类型为取代反应。（5）龙葵醛中含有醛基，所以检验龙葵醛中官能团的化学试剂是新制的银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，有关反应的化学反应方程式为：（6）龙
36、葵醛有多种同分异构体，其分子中没有甲基；与饱和溴水反应能生成白色沉淀且与Br2的物质的量之比为13，说明含有酚羟基，则符合条件的同分异构体的结构简式为。考点：考查有机物结构简式的判断、性质推断、有机物官能团的检验以及同分异构体的判断等知识。23（15分）尼泊金正丁酯D（C11H14O3）是一种高效低毒的防腐剂。某研究小组采用的合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）化合物B中的官能团名称是 、 。（2）第步属于 反应（填反应类型）。（3）两步的反应次序不能颠倒，其理由是 。（4）请写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 （任写1种）。分子结构中有醛基1H-NMR谱显示有苯环，且苯环上
37、只有两种氢原子（5）写出第步反应的化学方程式 。（6）请以乙烯为原料，结合题中所给信息，设计化合物C的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下：【答案】（15分）（1）硝基、羧基（共2分，各1分）（2）氧化 （2分）（3）如果第步进行还原反应，则在第步氨基会被氧化 （2分）（4） （2分）（5）（2分）（6）（5分，每步1分，从错的一步起，以下不得分）【解析】试题分析：（1）物质A为对硝基甲苯，物质B为对硝基苯甲酸，官能团有硝基、羧基。（2）因为氨基容易被氧化，所以先氧化甲基生成羧基，在还原硝基为氨基，所以反应为氧化反应。（3）因为如果第步进行还原反应，则在第步氨基会被氧化。（4
38、）A的分子式为C7H7NO2，苯环上只有两种氢原子，说明苯环上有对位取代基，其中有一个醛基，和一个羟基，所以结构可能为（5）反应为酯化反应，生成酯和水，方程式为：（6）乙烯被氧气氧化成环氧乙烷，乙烯和溴化氢反应生成溴乙烷，再和镁反应生成CH3CH2MgBr，环氧乙烷与之反应生成CH3CH2CH2CH2OMgBr，在和水反应生成CH3CH2CH2CH2OH。具体流程为：考点： 有机物的合成和性质24（8分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为_，C的名称为_。（2分）（2）
39、B分子中的官能团名称是_，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法_。（2分）（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：（4分）_；反应类型是_；_；反应类型是_。【答案】（1） 、乙醛（2）羟基，将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基。（3） 加成反应 加聚反应【解析】试题分析：根据题给流程和信息推断，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，F为聚乙烯。（1）A为乙烯，结构式为，C的名称为乙醛。（2）B为乙醇，分子中的官能团名称是羟基，证明该官能团的方法将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基。（3）反应为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式见答案；反应为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式见答案。考点：考查常见有机物的性质和相互转化关系。
