1、2014-2015学年宜阳一高培优部高二年级选修五有机化学基础复习备考二填空题（带解析）一填空题（共30小题）1（2013无锡一模）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体继续滴加至液溴滴完装置d的作用是_；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶
2、液、10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_；（填入正确选项前的字母）A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL2（2012山东）石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备（1）石油分馏时，在不断向_（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为_操作过程（2）石油裂化分为热裂化、_和加氢裂化，裂化的目的是提高_的产量（3）煤的
3、洗选是为了降低原煤中灰分和_的含量煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_进行燃烧的过程（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_存在下与_作用生成液体燃料的过程3（2012海南）实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2=CH2+B2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题
4、：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_；（填正确选项前的字母）a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是_；（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去；（填正确选项前的字母）a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用_
5、的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_4（2014江西二模）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料试用所学知识，解答下列问题：（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术煤的液化技术又分为_和_（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理煤的某种脱硫技术的原理如图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术该技术的第一步反应的离子方程式为_，第二步反应的离子方程式为_（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、_、_等（4）湿式石灰石石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经
6、过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气 写出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：_用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏工业上消除可溶性氯化物的方法是_（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示数据表明当固体的质量为2.72g后不再改
7、变石膏的化学式为_图象中AB段对应化合物的化学式为_5（1）已知乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是_L（2）只要总质量一定，无论甲醛、_（写结构简式）、葡萄糖以任意比混合，充分燃烧时消耗的氧气的物质的量恒定（3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为_（4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有_种6乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平请回答下列问题（1）乙烯的电子式_，结构简式_（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_（填序号）A
8、稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_（填序号）ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br（4）已知 2CH3CHO+O22CH3COOH若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示反应的化学方程式为_工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_7已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示（1）A的结构简式
9、为_，B中决定性质的重要官能团的名称为_（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型_，反应类型：_，反应类型：_，反应类型：_8乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平请回答下列问题（1）乙烯的分子式_，结构简式_（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_（填序号）A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_（填序号）ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br（4）已知 2CH3CHO+O22CH3COOH若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示 乙烯AB乙酸反应（1）的化学方程式为
10、_工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_9如图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：（1）烧瓶中加入的两种试剂是_；（2）温度计的作用是_，碎瓷片的作用是_；（3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：_；（4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生_气体乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是_丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_；（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操
11、作是_A废液直接倒入下水道B废液倒入空废液缸中C将水倒入烧瓶中D废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道10已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是_、_（2）写出下列反应的反应类型：_，_，_（3）写出下列反应的化学方程式：_；_；_11小强同学准备制取乙烯并探究乙烯与溴的反应（提示：在制乙烯时易生成SO2）在I至IV的仪器中盛放的药品顺序为：无水乙醇、浓硫酸；溴水；氢氧化钠溶液；品红溶液准备的仪器如图（1）仪器各接口
12、顺序为_（2）I中无水乙醇与浓硫酸的体积比为_反应方程式为_（3）中的化学方程式是_（4）的作用为_若没有这两个装置，则易发生反应的离子方程式为_12AG是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）_；（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）_种；（3）一卤代物种类最多的是（填对应的字母）_；（4）写出C发生加聚反应的化学方程式_；（5）写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式_13（1）某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有_种（2）将转变为的流程为则a试剂是_，b试剂是_14在实验室
13、里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑（1）用编号为的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：_（2）实验的装置中A瓶的现象是_；结论为_B瓶中的现象是_；B瓶溶液作用为_若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为_（3）装置 中加的固体药品是_以验证混合气体中有_装置 中盛的溶液是_以验证混合气体中有_15实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO2，有人设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2（1）装置中X仪器的名称：_；碎瓷
14、片的作用是_（2）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）：品红溶液，NaOH溶液，溴水，KMnO4酸性溶液A_；B_；C_；D_（3）能说明SO2气体存在的现象是_（4）确证含有乙烯的现象是_（5）乙烯与溴水反应的方程式为_16在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2回答下列问题：（1）实验室制备乙烯的反应方程式是：_（2）I、IV装置可盛放的试剂是I_；_；_；_（将下列有关试剂的序号填入空格内）A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的
15、现象是_（4）使用装置II的目的是_（5）使用装置III的目的是_（6）确定含有乙烯的现象是_17以法拉第为代表的科学家从煤焦油中分离出了以芳香烃为主的多种重要芳香族化合物，其中最简单的芳香烃是苯（1）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是_苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色苯分子中碳原子之间的距离均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 经实验测得邻二甲苯仅有一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 经实验测得对二溴苯仅有一种结构（2）某芳香烃的结构简式如图：该烃中含有四面体结构的碳原子数为_，可能在同一平面的碳原子数最多为_，该
16、烃被酸性高锰酸钾氧化后含苯环的产物是（写结构简式）_18某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应 实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口回答下列问题：（1）D试管内装的是_，其作用是_（2）E试管内装的是_（3）除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是_，操作方法为_（4）三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：_（5）根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？_（6）待三口烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是_19（）某化学课外小组用右图装置制取溴苯先向分液漏
17、斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中（1）写出A中反应的化学方程式_；（2）观察到D中的现象是_；（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的化学方程式_；（4）C中盛放CCl4的作用是_（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入_，若产生淡黄色沉淀，则能证明另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_（）根据下面的反应路线及所给信息填空（1）A的结构简式是_，名称是_（2）的反应类型是_；的反应类型是_（3）反应的化学方程式是_20某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验请填写下列空
18、白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成（1）该反应的反应类型为_；（2）该反应的化学方程式为_；（只写第一步）（3）水槽中盛放的液体应为_；（填标号）A水 B饱和石灰水 C饱和食盐水 D饱和NaHCO3溶液【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成（4）该实验设计的错误之处_；（5）写出碳原子数为9的甲烷的一种同系物的名称，已知它的一氯代物有两种：_21利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设
19、计的模拟装置如图：根据要求回答：（1）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_（2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_（4）E装置中干燥管的作用是_22为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石ag（含CaC290%）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应请回答问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_，_
20、（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式是_验证过程中必须全部除去（3）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_（5）如果忽略杂质气体体积，理论上可以产生乙炔的体积为_（标准状况下）23丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4，C4H10CH4+C3H6如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略）按上图连好装置后
21、，需进行的实验操作有：给D、G装置加热； 检查整套装置的气密性； 排出装置中的空气等（1）这三步操作的先后顺序依次是_（2）写出仪器F的名称_，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_（3）B装置所起的作用是_（4）反应结束后对E装置中的混合物，按以下流程进行实验：回答下列问题：操作I、操作II分别是_、_已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式_Na2SO3溶液的作用是_（5）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n（CH4）：n（C2H6）=_（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）24
22、某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）请回答下列问题：（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是_（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是_（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c水是反应的催化剂（3）写出此实验制1溴丁烷的总化学方程式_（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：_（5）为了进
23、一步提纯1溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：物质熔点/沸点/1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_收集所得馏分25已知1，2二溴乙烷的主要物理性质如表：熔点沸点密度溶解性9.79C131.4C2.18g/cm3难溶于水，易溶于醇、醚等如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2二溴乙烷的部分装置图（1）A、C中都盛有水，这两个装置的作用分别是_、_（2）B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用分别是_、_（3）试写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2二溴乙烷的主要化学反
24、应方程式_26有机物的结构可用“键线式”简化表示CH3CH=CHCH3可简写为有机物X的键线式为：（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_（2）Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式：_（3）二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它们的对应二甲苯的熔点分别为：一溴代二甲苯234206213.8204214.5205对应二甲苯135427542754由以上数据推断：熔点为234的一溴代二甲苯的结构简式为_熔点为27的二甲苯的名称是_27已知乙烯能发生以下转化（图1）：（1）乙烯的结构式_（2）B中官能团名称为_，D中官能团名称为_（3）上述
25、B+D的反应中，浓硫酸的作用是_（4）写出反应的化学方程式反应：_反应：_（5）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因_左边试管中放入碎瓷片的作用是_右边试管甲在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，其目的是_28乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）已知F分子中无支链请回答下列问题：（1）C的化学名称是_；E的官能团的电子式为：_；（2）B和A反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型为_；（3）D分子中含有一个环，则D的键线式为_；（4）D的同分异构
26、体的结构简式为_；（5）F的结构简式为_29用A、B、C三种装置都可制取溴苯请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：（1）写出苯和液溴反应的化学方程式：_（2）装置A、C中长导管的作用是_（3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是_（4）B中采用了双球吸收管，其作用是_；双球管内液体不能太多，原因是_（5）B装置也存在明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行这个缺点是：_30酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用工业
27、上乳酸可由乙烯来合成，方法如下：CH2=CH2=ABCH3CHOC（1）乳酸所含的官能团的名称是_（2）乳酸可用来合成降解塑料，该反应的化学方程式为_、反应类型为_（3）两分子乳酸脱去两分子水，该反应的化学方程式为_（4）写出下列转化的化学方程式：CH3CHO的生成_，AB的反应类型_选修五第2章高中化学组卷参考答案与试题解析一填空题（共30小题）1（2013无锡一模）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入
28、4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体继续滴加至液溴滴完装置d的作用是吸收HBr和Br2；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是干燥；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C；（填入正确选项前的字母）A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项
29、前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL考点：苯的性质版权所有专题：压轴题；有机物的化学性质及推断分析：（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；（2溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥剂，据此解答；（3）由分离操作可知，分离出的粗溴苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，根据沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离；（4）根据制取溴苯所加的液体的体积进行解答，溶液的体积一般不超2/3，不少于1/3解答：解：
30、（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，故答案为：HBr；吸收HBr和Br2；（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，故答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：苯；C；（4）操作过程中，在a中加入15m
31、L无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液态溴，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B点评：本题主要考查了溴苯的制取实验、物质的分离提纯等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等2（2012山东）石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备（1）石油分馏时，在不断向分馏塔（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为连续操作过程（2）石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高轻质燃料油（或汽油）的产量（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫的含量煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒浮动进行燃烧的过程（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在
32、高温和催化剂存在下与水作用生成液体燃料的过程考点：石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用版权所有专题：有机化合物的获得与应用分析：（1）石油分溜在分馏塔中进行；（2）裂化的目的是提高汽油的产量；（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分的含量煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程；（4）煤的直接液化是煤在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程解答：解：（1）石油分溜在分馏塔中进行，故答案为：分馏塔；连续；（2）石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量，故答案为：催化裂化；轻质燃料油（或汽油）；（3）煤的洗选
33、是为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量；煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程，故答案为：硫；浮动；（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程，故答案为：催化剂；水点评：本题考查石油分馏、裂化裂解、煤的燃烧和液化，题目难度不大，注意基础知识的积累3（2012海南）实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2=CH2+B2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：乙醇1，
34、2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；（
35、5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用蒸馏的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞考点：溴乙烷的制取版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）乙醇在浓硫酸140的作用下发生分子间脱水；（2）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；（3）乙烯和溴水发生了加成反应；（4）根据1，2二溴乙烷和水的密度相对大小解答；（5
36、）Br2可以和氢氧化钠发生氧化还原反应；（6）利用1，2二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；（7）溴易挥发，该反应放热；解答：解：（1）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故答案为：d；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色，故答案为：溴的颜色完全褪去；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，故答案为：下；（5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：b；（6
37、）1，2二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；点评：该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等4（2014江西二模）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料试用所学知识，解答下列问题：（1）煤的转化技术包括煤的气
38、化技术和液化技术煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理煤的某种脱硫技术的原理如图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe2+4SO42，第二步反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油等（4）湿式石灰石石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气
39、后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气 写出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO42H2O）用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石浆液的成本较低上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示数据表明当固体
40、的质量为2.72g后不再改变石膏的化学式为CaSO42H2O图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO4H2O考点：煤的干馏和综合利用；二氧化硫的污染及治理版权所有专题：有机化合物的获得与应用分析：（1）根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类；（2）根据化合价升降总数相等以及原子守恒来写离子方程式；（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；（4）二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO42H2O； 石灰石浆液的价格低；硫酸钙微溶于水；（5）根据题意可知加热前和加热后质量的减少量就是生成水的质量，由实验数据知
41、3.44g CaSO4xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，可知生成水的质量为：3.44g2.72g=0.72g，由水的质量和硫酸钙的质量可推算出生石膏的化学式，再根据AB段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O0.18g，所以图象中产生AB段的原因是石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O 为0.18g此时其化学式可表示为2CaSO4H2O该物质化学性质稳定，受热不易分解解答：解：（1）煤直接液化煤在氢气和催化剂作用下，通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为直接液化；煤间接液化间接液化是以煤为原料，先气化制成合成气，然后，通过催化剂作用将合成气转化成
42、烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程，故答案为：直接液化技术；间接液化技术；（2）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe2+4SO42；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故答案为：2FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe2+4SO42；4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；故答案为：焦炉煤气、
43、粗氨水、煤焦油；（4）二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO42H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO42H2O），故答案为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO42H2O）；石灰石浆液的价格低，故答案为：用石灰石浆液的成本较低；硫酸钙微溶于水，氯化物易溶于水，故答案为：用水洗涤；（5）石膏加热分解减少的质量就是水的质量，已知3.44g CaSO4xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，则：CaSO4xH2OCa
44、SO4+xH2O 136 18x 2.72 0.72即=解得x=2 所以石膏的化学式为CaSO42H2O；故答案为：CaSO42H2O；由实验数据知在AB段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O为2.90g2.72g=0.18gCaSO4的物质的量为=0.02mol，H2O的物质的量为=0.01mol，此时其化学式可表示为2CaSO4H2O，故答案为：2CaSO4H2O点评：本题考查煤的综合利用，涉及到氧化还原方程式的书写和结晶水合物的判断，题目难度中等，解题的关键是反应前后质量的减少量就是生成水的质量5（1）已知乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，90g乳酸与足量
45、金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L（2）只要总质量一定，无论甲醛、CH3CH2COOH（或HCOOCH3）（写结构简式）、葡萄糖以任意比混合，充分燃烧时消耗的氧气的物质的量恒定（3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为（4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有8种考点：同分异构现象和同分异构体；化学方程式的有关计算版权所有专题：同分异构体的类型及其判定；有机物分子组成通式的应用规律分析：（1）乳酸中含有羟基和羧基，二者都能够与金属钠反应，1mol乳酸能够生成1mol氢气；（2）根据最简式相同，含有的各
46、元素的质量分数相同，等质量时消耗的氧气的物质的量相等进行解答；（3）根据乙烯分子6个原子共平面推断分子式为C6H12、所有的碳原子都一定在同一平面上的结构简式；（4）分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，取代基为：C5H11，先写出戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后用苯环确定戊烷的各同分异构体即可解答：解：（1）乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，摩尔质量为90g/mol，90g乳酸的物质的量为1mol，1mol乳酸中含有1mol羟基和1mol羧基，与金属钠反应能够生成1mol氢气，生成的氢气在标准状况下的体积为：22.4L/mol1mol=22.4L，故答案为：22
47、.4；（2）甲醛、乙酸CH3CH2COOH（或HCOOCH3）、葡萄糖的最简式都是CH2O，等质量的以上各物质混合后，由于含有的各元素的质量相同，所以完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，故答案为：CH3CH2COOH（或HCOOCH3）；（3）乙烯中六个原子共平面，C6H12可看做乙烯中的四个氢原子被甲基取代，故结构简式为：，故答案为：；（4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，取代基为：C5H11，戊烷的同分异构体有：正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷CH3CH2CH（CH3）CH3 和新戊烷 C（CH3）4，其中正戊烷分子中氢原子被苯环取代所得的同分异构体有三种
48、，分别为：、；异戊烷中氢原子被苯环取代的同分异构体有四种：新戊烷中氢原子被苯环确定的同分异构体有1种，其结构简式为：，所以苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有8种，故答案为：8点评：本题考查了钠与乳酸的反应、同分异构体的求算，题目难度中等，该题综合性较高，特别是最后一个小题，考查了苯的同系物的同分异构体的书写，该小题难度较大，注意同分异构体的求算方法6乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平请回答下列问题（1）乙烯的电子式，结构简式H2C=CH2（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填序号）A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高
49、锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是ACD（填序号）ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br（4）已知 2CH3CHO+O22CH3COOH若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应考点：乙烯的化学性质；有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃，根据电子式可以书写结构简式；（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被
50、强氧化剂氧化，而甲烷不能；（3）乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键；（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯解答：解：（1）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为：，根据电子式可以书写结构简式为：H2C=CH2，故答案为：H2C=CH2；（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，故答案为：BD；（3）乙烯和溴化氢发生加成生成溴乙烷，和水加成生成乙醇，和氢气加成生成乙烷，故答案为：ACD；（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是
51、乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化为C乙酸，乙醇的催化氧化反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为：，属于加聚反应，故答案为：；加聚反应点评：本题主要考查学生乙烯的化学性质，可以根据教材知识来回答，难度不大7已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示（1）A的结构简式为CH2=CH2，B中决定性质的重要官能团的名称为羟基（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型2CH3CH2OH+O22CH
52、3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化反应，反应类型：加聚反应考点：乙烯的化学性质；有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，应为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，高分子化合物E应为聚乙烯，结合物质的结构和性质解答该题解答：解：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，应为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇
53、被催化氧化生成乙醛，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，高分子化合物E应为聚乙烯，则（1）的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，应为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，即B为乙醇，含有羟基，故答案为：CH2=CH2；羟基；（2）B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H
54、2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应；乙烯在一定条件下可发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为：，故答案为：；加聚反应点评：本题考查常见有机物的性质和制备，题目难度不大，注意把握乙烯的性质的用途，把握有机物的官能团变化为解答该题的关键8乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平请回答下列问题（1）乙烯的分子式C2H4，结构简式H2C=CH2（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填序号）A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是ACD（填序号）ACH3CH3 B
55、CH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br（4）已知 2CH3CHO+O22CH3COOH若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示 乙烯AB乙酸反应（1）的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应考点：乙烯的化学性质版权所有专题：有机反应分析：（1）乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃，根据结构书写结构简式；（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能；（3）乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键；（4）乙烯
56、可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯解答：解：（1）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，分子式为C2H4，结构简式为：H2C=CH2，故答案为：C2H4；H2C=CH2；（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，故答案为：BD；（3）乙烯和溴化氢发生加成生成溴乙烷，和水加成生成乙醇，和氢气加成生成乙烷，故答案为：ACD；（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化为C乙酸，乙醇的催化氧化反应为：2CH3CH2OH+O22CH3C
57、HO+2H2O；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为：，属于加聚反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；加聚反应点评：本题主要考查学生乙烯的结构和化学性质，掌握有机物在发生化学反应过程中官能团的变化时解题的关键，难度不大9如图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：（1）烧瓶中加入的两种试剂是乙醇、浓硫酸；（2）温度计的作用是控制反应温度在170，碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；（4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生SO2气
58、体乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是有不溶于水的油状物生成丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证；（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是DA废液直接倒入下水道B废液倒入空废液缸中C将水倒入烧瓶中D废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道考点：乙烯的实验室制法；乙烯的化学性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）根据实验室制取乙烯的反应原理判断烧瓶中的反应物；（2）根据该反应需要严格可知温度在17
59、0进行判断温度计的作用；混合液体加热时容易发生暴沸现象，碎瓷片可以防止暴沸；（3）乙醇在浓硫酸作用下加热到170生成乙烯，据此写出反应的化学方程式；（4）浓硫酸具有强氧化性，能够氧化乙醇，同时浓硫酸被还原成二氧化硫气体；根据乙醇消去反应产物、取代反应产物的特点进行解答；（5）反应后的废液中含有浓硫酸，根据浓硫酸稀释过程中放出大量的热进行判断解答：解：（1）实验室制取乙烯是利用乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成的，故答案为：乙醇、浓硫酸；（2）乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在170，所以温度计的 作用是控制反应温度在170；为了防止液体受热时剧烈跳动，需要加入碎瓷片防止暴沸，故
60、答案为：控制反应温度在170；防止暴沸；（3）乙醇在浓硫酸的催化作用下170发生分子内脱水生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；（4）由于浓硫酸具有脱水性和强氧化性，因此在反应中浓硫酸可以把乙醇氧化，而硫酸则被还原成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色；乙烯与溴发生反应生成不溶于水的油状物生成，即证明乙烯具有不饱和性，能够和溴水发生加成反应；如果发生取代反应，则必然生成溴化氢，溴化氢溶于水显酸性，即溶液的酸性将明显增强，故可用pH试纸验证，故答案为：SO2；有不溶于水的油状物生成；如若发生取代反应，必
61、定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证；（5）由于分液中含有浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，所以不能直接将分液滴入下水道，应该废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道，故答案为：D点评：本题考查了乙烯的实验室制法及化学性质，题目难度中等，注意掌握乙烯的制取原理，明确制取乙烯的反应中浓硫酸的作用，（4）为难点、易错点，从浓硫酸具有强氧化性角度分析10已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基（2）
62、写出下列反应的反应类型：加成，氧化，酯化（取代）（3）写出下列反应的化学方程式：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O考点：乙烯的化学性质；有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，结合有机物的结构
63、和性质解答该题解答：解：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则（1）由以上分析可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，分别含有羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；（2）A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，为乙醇的氧化反应，为乙酸和乙醇的酯化反应，故答案为：加成；氧化；酯化（取代）；（3）CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH
64、，化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；乙醇在Cu或Ag作催化剂，加热条件下被氧化生成CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O点评：本题考查有机物的合成，题目难度不大，注意常见有
65、机物的性质即可解答该题，掌握有机物的官能团变化为解题的关键11小强同学准备制取乙烯并探究乙烯与溴的反应（提示：在制乙烯时易生成SO2）在I至IV的仪器中盛放的药品顺序为：无水乙醇、浓硫酸；溴水；氢氧化钠溶液；品红溶液准备的仪器如图（1）仪器各接口顺序为a、c、d、e、f、b（2）I中无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3反应方程式为C2H5OHCH2=CH2+H2O（3）中的化学方程式是CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（4）的作用为除去SO2，并检验是否除净若没有这两个装置，则易发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O2Br+4H+SO42考点：探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质版
66、权所有专题：实验题分析：（1）根据实验目的制取乙烯并探究乙烯与溴的反应，二氧化硫能和溴水反应，所以探究乙烯与溴的反应需先除去二氧化硫，据此分析连接仪器；（2）用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比为3：1；实验室利用乙醇制乙烯，乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制乙烯，据此写出反应的化学方程式； （3）乙烯含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色； （4）二氧化硫能被氢氧化钠吸收，二氧化硫具有漂白性；若没有这两个装置，二氧化硫能和溴水反应生成硫酸和氢溴酸解答：解：（1）制取乙烯选取I装置，从a出发，在制乙烯时易生成SO2，因二氧化硫能和溴水反应干扰探究乙烯与溴的实验，需先除去
67、二氧化硫，二氧化硫能被氢氧化钠吸收，洗气长管进短管出，所以ac、为检验二氧化硫除尽，通过品红溶液检验二氧化硫已完全吸收，所以de、最后探究乙烯与溴的反应，所以fb，故答案为：a、c、d、e、f、b； （2）I中无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行；乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应C2H5OHCH2=CH2+H2O制得乙烯；故答案为：1：3；C2H5OHCH2=CH2+H2O；（3）含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或
68、原子团相结合，生成新的化合物；中乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2二溴乙烷，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（4）中盛放的是氢氧化钠溶液，其作用为吸收二氧化硫，防止干扰探究乙烯与溴的实验，中装有品红溶液，二氧化硫能使品红褪色，所以现象是品红不褪色，说明SO2已经除尽，若没有这两个装置，则SO2，和溴反应SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr，离子反应为：Br2+SO2+2H2O2Br+4H+SO42，故答案为：除去SO2，并检验是否除净；Br2+SO2+2H2O2Br+4H+SO42点评：本题考查制取乙烯并探究乙烯与溴的反应实验，注意连接实验装置时当有多种产
69、物需检验时，应考虑先后顺序，掌握乙烯的实验室制法和二氧化硫的性质是解答本题的关键，题目难度中等12AG是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）D；（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）4种；（3）一卤代物种类最多的是（填对应的字母）G；（4）写出C发生加聚反应的化学方程式；（5）写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式+3HNO3+3H2O考点：同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用版权所有专题：有机化学基础；有机反应分析：根据结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，然后再根据各有机物分子的组成、
70、结构和性质进行解答该题解答：解：由图示有机物的球棍模型可知：A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为乙炔、E为丙烷、F为苯、G为甲苯，（1）常温下含碳量最高的气态烃是为乙炔，故答案为：D；（2）能够发生加成的烃有乙烯、乙炔、苯和甲苯4种，故答案为：4；（3）甲烷、乙烷、乙炔、的一卤代物只有1种，丙烷由2种一卤代物代物，苯有三种一卤代物，而甲苯的一卤代物有4种，一卤代物种类最多的是G，故答案为：G；（4）乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；反应的化学方程式为：；故答案为：；（5）G为甲苯，可与浓硝酸在浓硫酸作用下加热制备三硝基甲苯，反应的方程式为：+3HNO3+3H2O，故答案为：+3H
71、NO3+3H2O点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的结构特点，根据结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键13（1）某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有3种（2）将转变为的流程为则a试剂是NaOH溶液，b试剂是CO2考点：同分异构现象和同分异构体；有机物分子中的官能团及其结构版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，C不能发生银镜反应，则不含有醛基，A能发生银镜反应，则A为甲酸，B与羟基相连
72、的碳原子上只含有1个氢原子，据此回答判断；（2）先比较两种有机物的不同点，再根据反应物的性质进行转化生成目标物，与的不同点是把酯基变成酚羟基解答：解：（1）C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，B是醇，C不能发生银镜反应，则不含有醛基，B与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子，A能发生银镜反应，则A为甲酸，所以C6H12O2是甲酸某酯，该酯的可能结构种数取决于醇的结构，因为C5H12O属于醇的结构中，与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子式为结构有三种：2戊醇、3戊醇、3甲基2丁醇，所以该酯的可能结构有3种，故答案为：3； （2）将 转变为，
73、COONa没有变化，COO水解可生成OH，则先发生在NaOH水溶液中的水解生成，再通入CO2，生成即可，所以试剂a为氢氧化钠溶液，试剂b为CO2，故答案为：NaOH溶液，CO2点评：本题考查了同分异构体的书写、有机物合成，把握转化中的结构、官能团的变化为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，注意强酸制取弱酸的反应，题目难度中等14在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑（1）用编号为的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：（2）实验的装置中A瓶的现象
74、是品红褪色；结论为混合气体中有二氧化硫B瓶中的现象是溴水褪色；B瓶溶液作用为将二氧化硫吸收完全若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为混合气体已无二氧化硫（3）装置 中加的固体药品是无水硫酸铜以验证混合气体中有水蒸气装置 中盛的溶液是澄清石灰水以验证混合气体中有CO2考点：乙烯的实验室制法版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）多种产物需检验时，应考虑先后顺序；（2）二氧化硫能使品红褪色，溴能吸收二氧化硫；（3）无水硫酸铜是白色粉末，五水合硫酸铜为蓝色晶体；解答：解：（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验水蒸气用无水硫酸铜，因溶液中有水，所以先检验水蒸气，然后检验二
75、氧化硫，同在检验二氧化碳之前用溴除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故答案为：；（2）实验的装置中A瓶装的是品红溶液，当混合气体通过A瓶时，品红褪色，说明产物中有二氧化硫；溴水能和二氧化硫反应，所以，二氧化硫能被溴水吸收，当混合气体再次通过品红时，不褪色说明品红已全部被吸收，故答案为：品红褪色；混合气体中有二氧化硫；溴水褪色；将二氧化硫吸收完全；混合气体已无二氧化硫；（3）装置的作用为检验水蒸气的存在，白色无水硫酸铜变成蓝色晶体，说明有水蒸气存在，装置的作用为检验二氧化碳的存在，当澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳存在，故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；澄清石灰水；CO2点评：本题考
76、查了乙烯的实验室制法副产物的检验，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，是解答本题的关键，题目难度中等15实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO2，有人设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2（1）装置中X仪器的名称：分液漏斗；碎瓷片的作用是防止暴沸（2）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）：品红溶液，NaOH溶液，溴水，KMnO4酸性溶液A；B；C；D或（3）能说明SO2气体存在的现象是A中品红溶液褪色（4）确证含有乙烯的现象是装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色（5）乙烯与溴水反应的方程式为Br
77、2+CH2=CH2=BrCH2CH2Br考点：乙烯的实验室制法版权所有专题：实验题分析：（1）根据仪器的形状结构性质用途进行解答；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片；（2）多种产物需检验时，应考虑先后顺序；（3）二氧化硫能够使品红溶液褪色；（4）C中无二氧化硫，D中与高锰酸钾溶液（或溴水）作用的为乙烯；（5）乙烯与溴水反应生成1，2二溴乙烷，据此写出反应的化学方程式解答：解：（1）装置中X仪器可通过活塞控制滴加液体的速度来控制反应的快慢，所以它的名称是分液漏斗；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水
78、剂，反应条件是加热到170，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸，故答案为：分液漏斗；防止暴沸；（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置B试管装有NaOH溶液除去SO2，装置C试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置D 通过高锰酸钾酸性溶液（或溴水）褪色检验乙烯，故答案为：；或；（3）装置A用来检验SO2，试
79、管中品红溶液褪色，说明含有SO2，故答案为：A中品红溶液褪色；（4）因C中无二氧化硫，D中与高锰酸钾溶液（或溴水）作用的为乙烯，所以确证含有乙烯的现象是装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色，故答案为：装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色；（5）乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2二溴乙烷，反应的化学方程式为：Br2+CH2=CH2=BrCH2CH2Br，故答案为：Br2+CH2=CH2=BrCH2CH2Br点评：本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，题目难度中等，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，
80、是解答本题的关键16在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2回答下列问题：（1）实验室制备乙烯的反应方程式是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（2）I、IV装置可盛放的试剂是IA；B；A；D（将下列有关试剂的序号填入空格内）A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是中品红溶液褪色（4）使用装置II的目的是除去SO2，以免干扰乙烯的检验（5）使用装置III的目的是检验SO2是否已经被完全除去（6）确定含有乙烯的现象是中的品红不褪色，中的酸性高锰酸钾溶液褪色考
81、点：乙烯的实验室制法版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170，据此写出反应的化学方程式；（2）多种产物需检验时，应考虑先后顺序，本题中先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫，再检验产物中有乙烯；（3）根据二氧化硫能漂白品红检验二氧化硫的存在；（4）氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，据此可以除去混合气体中的二氧化硫；（5）品红溶液不褪色确认SO2已除干净，避免二氧化硫对乙烯检验的干扰；（6）装置中确定无二氧化硫，装置中气体与酸性高锰酸钾溶液褪色证明混合气体中含有乙烯解答：解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水
82、制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O；（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为
83、：A；B；A；D；（3）装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，故答案为：中品红溶液褪色；（4）装置试管装有NaOH溶液，目的是除去SO2，以免干扰乙烯的检验，故答案为：除去SO2，以免干扰乙烯的检验；（5）装置试管通过品红溶液不褪色，从而确定SO2已除干净，故答案为：检验SO2是否已经被完全除去；（6）装置通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，如果中的品红不褪色，中的酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明有乙烯生成，故答案为：中的品红不褪色，中的酸性高锰酸钾溶液褪色点评：本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，题目难度中等，注意掌握乙烯的实验室制取原理，明确当有多种产物需检验时，应考虑
84、先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键17以法拉第为代表的科学家从煤焦油中分离出了以芳香烃为主的多种重要芳香族化合物，其中最简单的芳香烃是苯（1）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色苯分子中碳原子之间的距离均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 经实验测得邻二甲苯仅有一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 经实验测得对二溴苯仅有一种结构（2）某芳香烃的结构简式如图：该烃中含有四面体结构的碳原子数为2，可能在同一平面的碳原子数最多为10，该烃被酸性高锰酸钾氧化后含苯环
85、的产物是（写结构简式）考点：苯的结构；苯的性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）依据苯的性质判断苯的结构，依据高锰酸钾溶液的强氧化性分析；依据苯分子中的氢原子，分析碳原子的不饱和程度，据此分析；依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；根据同分异构体数目解答；根据碳碳单键和双键的性质判断，单键可以反应取代反应双键可以反应加成反应；根据同分异构体数目解答；（2）根据饱和碳原子含有四面体结构、含乙烯的共面、含乙炔的共直线解答；根据与苯环相连的碳上有氢原子，就能被氧化解答；解答：解：（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
86、说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故正确苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故错误；如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹CC，另一种是两个甲基夹C=C邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说
87、明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故正确；无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二溴取代物只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故错误；故答案为：；（2）甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），该分子中含有2个甲基，所以该烃中含有四面体结构的碳原子数为2，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以可能在同一平面的碳原子数最多为10，与苯环相连的碳上有氢原子，就能被氧化成羧基，所以该分子被氧化成，故答案为：2；10；点评：本题考查苯的结构与性质，结合官能团的性
88、质是解答本题的关键，综合性强，但难度不大18某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应 实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口回答下列问题：（1）D试管内装的是CCl4，其作用是除去挥发出来的溴（2）E试管内装的是硝酸银溶液（3）除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是氢氧化钠溶液，操作方法为向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液；（4）三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：2Fe+3Br2=2FeBr3；C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（5）根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应
89、？E中产生淡黄色沉淀（6）待三口烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是水倒吸至三口烧瓶中考点：苯的性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴的存在干扰检验H+和Br；（2）溴化氢和硝酸银反应的淡黄色沉淀是溴化银；（3）碱和溴反应，与溴苯不反应，产物与溴苯不互溶；（4）苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应；（5）利用苯与溴反应的产物的化学性质解答（6）溴化氢极易溶于水，据此解答；解答：解：（1）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳（CCl4）除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干
90、扰检验H+和Br，故答案为：CCl4；除去挥发出来的溴；（2）E试管内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，可以利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，AgNO3+HBr=AgBr生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，故答案为：硝酸银溶液；（3）2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，所以除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂用氢氧化钠，NaBr 和 NaBrO与溴苯不互溶，所以向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液即可，故答案为：氢氧化钠溶液；向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液；（4）在催化剂的作用下，铁和溴反应生成三溴化铁
91、，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（5）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，E试管内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，故答案为：E中产生淡黄色沉淀（6）在铁作催化剂的作用下，与苯作用，生成溴苯同时有溴化氢生成，待三口烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，溴化氢通过F进入最左边集气瓶，溴化氢极易溶于水，产生倒吸现象，所以，水倒吸至三
92、口烧瓶中，故答案为：水倒吸至三口烧瓶中；点评：本题以实验为载体考查了有机物苯的性质，理清实验原理是解答的关键，题目难度中等19（）某化学课外小组用右图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中（1）写出A中反应的化学方程式；（2）观察到D中的现象是无明显现象；（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O；（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液
93、，若产生淡黄色沉淀，则能证明另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，现象是溶液变红色（）根据下面的反应路线及所给信息填空（1）A的结构简式是，名称是环己烷（2）的反应类型是取代反应；的反应类型是消去反应（3）反应的化学方程式是考点：苯的性质版权所有专题：实验题分析：（）（1）苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫；（2）D中溴化氢溶于水；（3）溴能与氢氧化钠反应而溴苯不能；（4）CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氢；（5）如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成；（）（1）由反应可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为
94、；（2）反应环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷；由转化关系可知，反应由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯；（3）由合成路线可知，B为1，2二溴环己烷，故反应是1，2二溴环己烷发生消去反应生成1，4环己二烯解答：解：（）（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成：，故答案为：；（2）D中溴化氢溶于水无明显现象，故答案为：无明显现象；（3）溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，反应方程式：Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O；（4）CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氢，四氯化
95、碳能除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；（5）如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应，我们再回答出检验H+的方法即可，可用石蕊试液，若变红则发生取代反应但溴易挥发，溴化氢气体中的溴蒸气对溴化氢的检验有干扰作用，因此，在检验溴化氢前必须除去溴蒸气，这也正是C中盛放的CCl4的作用故答案为：AgNO3溶液；石蕊试液；溶液变红色；（）（1）由反应可知，A与氯气在光照的条件下发生取
96、代反应生成一氯环己烷，故A为，名称为：环己烷；故答案为：，环己烷；（2）反应环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷，该反应为取代反应；由转化关系可知，反应由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯，该反应属于消去反应；故答案为：取代反应，消去反应；（3）由合成路线可知，B为1，2二溴环己烷，故反应是1，2二溴环己烷发生消去反应生成1，4环己二烯，反应条件为氢氧化钠醇溶液加热，反应方程式为，故答案为：点评：本题考查苯的取代反应方程式及实验现象以及产物HBr的检验、有机物的合成、有机物性质、有机反应类型等，题目难度中等，注意掌握苯的取代反应原理、卤代烃的性质与反应条件，明确反应的产物及HBr的化学性质进行
97、解题20某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成（1）该反应的反应类型为取代反应；（2）该反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（只写第一步）（3）水槽中盛放的液体应为C；（填标号）A水 B饱和石灰水 C饱和食盐水 D饱和NaHCO3溶液【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成（4）该实验设计的错误之处氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀；（5）写出碳原子数为9的甲烷的一种同
98、系物的名称，已知它的一氯代物有两种：3，3二乙基戊烷考点：甲烷的取代反应版权所有专题：实验设计题分析：（1）甲烷中氢原子被氯原子取代生成氯代甲烷，该反应为取代反应；（2）甲烷与氯气在光照条件下能够发生取代反应，第一步反应为甲烷中1个H被氯原子取代生成一氯甲烷，据此写出反应的化学方程式；（3）水槽中的液体必须满足：氯气在该溶液中溶解度很小，以便证明氯气与甲烷发生了反应；（4）氯水中含有氯离子，加入硝酸银溶液同样产生氯化银沉淀，干扰了氯离子的检验；（5）该烷烃的一氯代物有两种，说明其分子中含有的氢原子有两种，据此写出满足条件的壬烷的同分异构体解答：解：（1）甲烷与氯气的反应属于取代反应，故答案为：
99、取代反应；（2）甲烷中一个氢原子被氯气取代的反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（3）Cl2+H2OH+Cl+HClO，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，所以防止氯气和水反应，水槽中盛放的液体最好为饱和食盐水；由于氯气在水中溶解度较大、氯水能够与饱和石灰水、饱和碳酸氢钠溶液反应，干扰的实验结果，而不能使用水，更不能使用饱和石灰水、饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：C；（4）氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO；次氯酸是弱电解质，溶液中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H+、Cl、ClO、OH（少量），所以当氯水
100、中加入AgNO3溶液时会发生反应：Ag+Cl=AgCl，同样会产生白色沉淀，干扰了氯离子的检验，故答案为：氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀；（5）碳原子数为9的烷烃为壬烷，庚烷中一氯代物有两种，说明该壬的同分异构体中，含有的氢原子种类只有两种，联系乙基的一氯代物只有一种，用四个乙基将甲烷中四个氢原子取代就可以得到壬烷，且其一氯代物只有两种，该壬烷的结构简式为：CH3CH2C（CH2CH3）2CH2CH3，该有机物的名称为：3，3二甲基戊烷，故答案为：3，3二乙基戊烷点评：本题考查了甲烷的取代反应、同分异构体的书写、有机反应类型的判断等知识，题目难度中等，注意掌握甲烷的化学性质及甲烷与氯
101、气发生取代反应的原理，明确物质检验方案设计必须满足严密性21利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：根据要求回答：（1）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；干燥混合气体（2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应大于或等于4（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气（4）E装置中干燥管的作用是防止倒吸考点：甲烷的取代反应版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）浓硫酸可以干燥氯气和氯化氢；（2）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；（3）
102、氯气能将碘化钾氧化为碘单质；（4）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要放倒吸解答：解：（1）生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，故答案为：干燥混合气体；（2）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4，故答案为：大于或等于4；（3）氯气具有氧化性，KI中1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气，故答案为：吸收过量的
103、氯气；（4）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸，故答案为：防止倒吸点评：本题考查氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应，题目难度中等，本题注意把握题给信息，注意把握产物的判断22为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石ag（含CaC290%）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应请回答问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC2
104、+2H2OCa（OH）2+C2H2，CHCH+2Br2CHBr2CHBr2（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2SS+2HBr验证过程中必须全部除去（3）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证（5）如果忽略杂质气体体积，理论上可以产生乙炔的体积为0.315aL（标准状况下）考点：乙炔的性质实验版权所有专题：实验
105、题分析：（1）碳化钙能与水反应生成乙炔，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；（2）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体；（3）实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔；（4）根据取代反应的特征是：有去有回来回答；（5）根据方程式计算理论上可以产生乙炔的体积；解答：解：（1）碳化钙能与水反应生成乙炔和水，反应方程式为CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应方程式为CHCH+2Br2CHBr2CHBr2，故答案为：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2；CHCH+2B
106、r2CHBr2CHBr2；（2）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为Br2+H2SS+2HBr，故答案为：H2S；Br2+H2SS+2HBr；（3）实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔，方案为，故答案为：；（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证；故答案为：如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证；（5）根据方程式
107、计算：CaC2 +H2OC2H2+Ca（OH）264g 22.4Lag90% VL= V=0.315aL，故答案为：0.315aL点评：本题考查了乙炔的制备和性质实验，题目难度不大，本题中注意乙炔的除杂和性质实验，注意与溴水反应的性质23丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4，C4H10CH4+C3H6如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略）按上图连好装置后，需进行的实验操作有：给D、G装置加热； 检查整套装置的气密性； 排出装置中的空气等（1）这三步操作的先后顺序依次是（2）写出仪器F的名称球形
108、干燥管，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu（3）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节K，控制丁烷气体的流速（4）反应结束后对E装置中的混合物，按以下流程进行实验：回答下列问题：操作I、操作II分别是分液、蒸馏已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式Na2SO3溶液的作用是除去有机物中溶解的Br2（5）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n（CH4）：n（C2H6）=1：1（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）考点：探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化
109、学性质版权所有专题：实验题分析：（1）应先检验气密性，赶出内部气体，再加热；（2）根据常见实验仪器的名称解答；加热条件下，甲烷能被氧化铜氧化生成二氧化碳；（3）通过观察气泡，控制气体流速；（4）混合物中含有有机物和溴，向混合物中加入亚硫酸钠溶液后，溶液分层，采用分液的方法分离出混合物和有机层，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，分离出A和B，B和氢氧化钠溶液反应生成C，在加热、铜作催化剂的条件下，C被氧化生成D，则C为醇，B是氯代烃，D是醛；互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体采用蒸馏的方法分离；D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，说明D只有一种氢原子；亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应
110、而除去溴；（5）E、F吸收的是烯烃，G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，丁烷的裂解中，生成乙烯的物质的量和乙烷的物质的量相等，甲烷和丙烯的物质的量相等，再结合原子守恒计算甲烷和乙烷的物质的量之比解答：解：（1）应先检验气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热，故答案为：；（2）图中盛放碱石灰的仪器为球形干燥管；加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应方程式为CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu， 故答案为：球形干燥管；CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；（3）B装置所起的作用是通过观察气泡，控制气体流速，故答案为：通过观察气泡，调节K，控制丁烷气体的流速；（4）混合物中
111、含有有机物和溴，向混合物中加入亚硫酸钠溶液后，溶液分层，采用分液的方法分离出混合物和有机层，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，分离出A和B，B和氢氧化钠溶液反应生成C，在加热、铜作催化剂的条件下，C被氧化生成D，则C为醇，B是氯代烃，D是醛；互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，所以操作I、操作II分别是分液、蒸馏，故答案为：分液；蒸馏；D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，说明D只有一种氢原子，且D是醛，所以是乙二醛，结构简式为：，故答案为：；亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，故答案为：除去有机物中溶解的Br2；（5）丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相
112、等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F吸收的是烯烃，G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，设X为C2H4的物质的量，y为C3H6的物质的量，则乙烷和甲烷的物质的量分别是x、y，28x+42y=0.7g乙烷和甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为2（2x+y）+=，解得：x=y=0.01mol，故答案为：1：1点评：本题考查实验操作、实验计算、物质分离和提纯的方法等知识点，难点是计算甲烷和甲烷的物质的量之比，明确质量增加的量和质量减少的量分别是什么物质是解本题的关键，题目难度较大24某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（
113、其中的夹持仪器没有画出）请回答下列问题：（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是ab（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c水是反应的催化剂（3）写出此实验制1溴丁烷的总化学方程式CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？
114、答：不合理，产物1溴丁烷也含有CH2CH2CH2CH3（5）为了进一步提纯1溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：物质熔点/沸点/1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至101.6收集所得馏分考点：溴乙烷的制取版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）根据防倒吸的原理解答；（2）l丁醇在浓硫酸的作用下，可发生分子间和分子内脱水；（3）反应原理是浓H2SO4和溴化钠先生成HBr，在酸性条件下HBr与l丁醇发生取代反应生成1溴丁烷；（4）根据红外光谱仪的作用，进行分子结构和化
115、学组成分析；（5）根据1溴丁烷的沸点解答解答：解：（1）倒置球形漏斗有缓冲作用，气体能充分被吸收且防止倒吸，故答案为：既可以吸收充分，又可以防止倒吸；（2）l丁醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取丁烯，分子间脱水得到醚，发生分子间脱水形成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，分子内脱水生成正丁烯CH2=CHCH2CH3，同时有溴离子被浓硫酸氧化成溴单质，故答案为：ab；（3）浓H2SO4和溴化钠先生成HBr，在酸性条件下HBr与l丁醇发生取代反应生成1溴丁烷，反应的温度不可过高，否则有溴生成，反应的化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2C
116、H2CH2Br+NaHSO4+H2O，故答案为：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；（4）红外光谱仪利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析，产物CH3CH2CH2CH2Br也含有CH2CH2CH2CH3，所以不能通过红外光谱仪来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），故答案为：不合理，产物1溴丁烷也含有CH2CH2CH2CH3；（5）提纯1溴丁烷，收集所得馏分为1溴丁烷，所以须将1溴丁烷先汽化，后液化，汽化须温度达其沸点，故答案为：101.6；点评：本题主要考查
117、了1溴丁烷的制取实验，明析反应原理是解答的关键，题目难度中等25已知1，2二溴乙烷的主要物理性质如表：熔点沸点密度溶解性9.79C131.4C2.18g/cm3难溶于水，易溶于醇、醚等如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2二溴乙烷的部分装置图（1）A、C中都盛有水，这两个装置的作用分别是A是缓冲装置、C是冷却装置（2）B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用分别是B是吸收乙烯中混有的SO2、CO2、D是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气（3）试写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2二溴乙烷的主要化学反应方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br
118、考点：溴乙烷的制取；实验装置综合版权所有专题：实验题分析：（1）当A中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，所以C装置中水的作用是冷却液溴；（2）以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2二溴乙烷，首先是乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，然后是乙烯和溴加成生成1，2二溴乙烷，A是安全瓶，B是吸收乙烯中混有的SO2、CO2，C是冷却装置，减少产物的挥发，D是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，据此解答；（3）以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2二溴乙烷，首先是乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，然后是乙烯和溴加成生成1，2二溴乙烷，据此解答解答：
119、解：（1）当A中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；由乙烯和溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，溴易挥发，所以C装置中水的作用是冷却液溴，冷却可避免溴的大量挥发，故答案为：A是缓冲装置；C是冷却装置；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，该装置图中A是安全瓶，B是吸收乙烯中混有的SO2、CO2，C是冷却装置，减少产物的挥发，D是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，故答案为：B是吸收乙烯中混有的SO2、CO2；D是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；（3）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条
120、件是加热到170，反应为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O；乙烯分子中含有不饱和键，它和溴水发生加成反应生成无色的1，2二溴乙烷，即CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br，故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br点评：本题主要考查了乙醇制备1，2二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目难度一般26有机物的结构可用“键线式”简化表示CH3CH=CHCH3可简写为有机物X的键线式为：（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式（2）Y在一定条件下发生聚合反应，写出其
121、反应的化学方程式：（3）二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它们的对应二甲苯的熔点分别为：一溴代二甲苯234206213.8204214.5205对应二甲苯135427542754由以上数据推断：熔点为234的一溴代二甲苯的结构简式为熔点为27的二甲苯的名称是邻二甲苯考点：同分异构现象和同分异构体版权所有专题：同分异构体的类型及其判定分析：（1）根据键线式的书写特点，的分子式为C8H8；（2）中含有双键能发生聚合反应；（3）二甲苯有三种同分异构体，分别为对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯其一溴代物分别有1种、3种和2种根据表中对应二甲苯的熔点可判断，熔点为13的二甲苯只有一种一
122、溴代物，熔点为54的二甲苯有3种一溴代物，而熔点为27的二甲苯有2种一溴代物因此熔点为13的二甲苯是对二甲苯，熔点为54的二甲苯是间二甲苯，熔点为27的二甲苯是邻二甲苯解答：解：（1）的分子式为C8H8，Y中含有苯环，Y的结构简式：，故答案为：；（2）中含有双键能发生聚合反应：，故答案为：；（3）二甲苯有三种同分异构体，分别为对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯其一溴代物分别有1种、3种和2种根据表中对应二甲苯的熔点可判断，熔点为13的二甲苯只有一种一溴代物，熔点为54的二甲苯有3种一溴代物，而熔点为27的二甲苯有2种一溴代物因此熔点为13的二甲苯是对二甲苯，熔点为54的二甲苯是间二甲苯，熔点为27的
123、二甲苯是邻二甲苯熔点为234的一溴二甲苯所对应的二甲苯是13的二甲苯，由上述分析可知，熔点为234的一溴代二甲苯对应的是熔点为13二甲苯：对二甲苯，对二甲苯苯环上的一溴代物的结构简式为：；熔点为27的二甲苯为邻二甲苯，故答案为：；邻二甲苯点评：本题考查同分异构现象和同分异构体、加聚反应等，题目难度较大，注意掌握等效氢原子的判断方法，根据表中数据判断同分异构体的一溴代物沸点相近是关键27已知乙烯能发生以下转化（图1）：（1）乙烯的结构式（2）B中官能团名称为羟基，D中官能团名称为羧基（3）上述B+D的反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂（4）写出反应的化学方程式反应：2CH3CH2OH+O22C
124、H3CHO+2H2O反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（5）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因防止倒吸左边试管中放入碎瓷片的作用是防止暴沸右边试管甲在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，其目的是溶解乙醇中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度考点：乙烯的化学性质；有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：先根据图可知：B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，（1）根据乙烯的电子式写出乙烯的结构式；（2）官能团是决定物质性质的基团，根据物质来寻找官能团，然后写出化学式；（3）在
125、乙酸乙酯制备实验中，浓硫酸作催化剂，吸水剂；（4）反应为乙醇的催化氧化，反应为乙酸乙酯的制备；（5）生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，不能用插入到液面以下，否则产生倒吸现象；碎瓷片可以引入汽化中心，防止液体暴沸；乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；解答：解：由图可知：B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，（1）乙烯的电子式为，乙烯的结构式，故答案为：；（2）B为乙醇，官能团为羟基；D为乙酸，官能团为羧基，化学式为：CHO
126、，故答案为：羟基；羧基；（3）在乙酸乙酯制备实验中，浓硫酸作催化剂加快反应速率，作吸水剂增大产率，故答案为：催化剂和吸水剂；（4）为CH3CH2OH被催化氧化可生成CH3CHO，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；为乙酸与乙醇在浓硫酸作用下的酯化反应或或取代反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（5）生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，不能用插入到液面以下，否则产生倒吸现象，故答案为：防止倒吸
127、；左边试管中放入碎瓷片可以引入汽化中心，防止液体暴沸，故答案为：防止暴沸；乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：溶解乙醇中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度点评：本题考查有机物的推断，侧重于学生分析能力、实验能力的考查，注意把握常见有机物的结构和性质，题目难度中等28乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）已知F分子中无支链请回答下列问题：（1）C的化学名称是乙酸乙酯
128、；E的官能团的电子式为：O：H；（2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为酯化反应；（3）D分子中含有一个环，则D的键线式为；（4）D的同分异构体的结构简式为CH3CHO或CH2=CHOH；（5）F的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3考点：乙烯的化学性质；有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：乙烯与水加成生成A，A为乙醇，乙醇催化氧化生成B，B为乙酸，乙酸与乙醇反应生成C，C为乙酸乙酯乙烯与氧气反应生成D（C2H4O），D为环氧乙烷，因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应按1：2反应，DE是开环加成反应，故E为乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成F（C6H10O4），
129、F为二乙酸乙二酯，据此解答解答：解：乙烯与水加成生成A，A为乙醇，乙醇催化氧化生成B，B为乙酸，乙酸与乙醇反应生成C，C为乙酸乙酯，乙烯与氧气反应生成D（C2H4O），D为环氧乙烷，DE是开环加成反应，故E为乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成F（C6H10O4），F为二乙酸乙二酯，（1）由上述分析可知，C是乙酸乙酯，E为乙二醇，含有羟基，官能团的电子式为：O：H，故答案为：乙酸乙酯；O：H；（2）B和A反应生成C是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为 ，该反应的类型为酯化反应；故答案为：；酯化反应；（3）由上述分析可知，D为环氧乙烷，结构简式为，键线式为，故答案为：；（4）D为，同分异构体的结构
130、简式为CH3CHO或CH2=CHOH，故答案为：CH3CHO； CH2=CHOH；（5）由上述分析可知，F为二乙酸乙二酯，结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，故答案为：CH3COOCH2CH2OOCCH3；点评：本题考查有机推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸等性质，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的思维能力，根据乙烯与D的分子式，判断D的结构是解题的关键，难度中等，是高考热点题型29用A、B、C三种装置都可制取溴苯请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：（1）写出苯和液溴反应的化学方程式：C6H6+Br2C6H5Br+HBr（2）装置A、C中长导管的作用是导气（导出HBr）兼
131、冷凝回流（冷凝苯蒸气和溴蒸气）（3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境（4）B中采用了双球吸收管，其作用是吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；双球管内液体不能太多，原因是液体太多会被气体压入试管中（5）B装置也存在明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行这个缺点是：原料利用率低，容易产生倒吸考点：苯的性质版权所有专题：实验题分析：（1）苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；（2）苯和溴易挥发，长导管能导气及回流冷凝作用；（3）苯和溴易挥发，并且有毒，苯与溴逸入空气会造成环境污染；（4）双球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯；四氯化碳
132、不能盛放太多，否则会被压出；（5）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸；解答：解：（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应为C6H6+Br2C6H5Br+HBr，故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（2）苯和溴的取代反应中有溴化氢生成，苯和溴易挥发，所以导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴的挥发，故答案为：导气（导出HBr）兼冷凝回流（冷凝苯蒸气和溴蒸气）；（3）苯和溴易挥发，并且有毒，苯与溴逸入空气会造成环境污染，故答案为：Br2和苯的蒸气逸出，污染环境；（
133、4）B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，故答案为：吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；液体太多会被气体压入试管中；（5）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，故答案为：原料利用率低，容易产生倒吸；点评：本题考查苯的性质、对实验装置的理解与评价，难度中等，是对所学知识的综合运用，注意B装置中四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出30酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制
134、肠道内病菌的繁殖酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用工业上乳酸可由乙烯来合成，方法如下：CH2=CH2=ABCH3CHOC（1）乳酸所含的官能团的名称是羟基和羧基（2）乳酸可用来合成降解塑料，该反应的化学方程式为、反应类型为缩聚反应（3）两分子乳酸脱去两分子水，该反应的化学方程式为2+2H2O（4）写出下列转化的化学方程式：CH3CHO的生成，AB的反应类型水解反应（取代反应）考点：乙烯的化学性质；有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：由合成路线可知，乙烯发生加成反应生成A，A为CH3CH2Cl，水解生成B，B为CH3CH2OH，
135、氧化生成乙醛，乙醛与HCN加成生成C，则C为CH3CHOHCN，最后水解生成乳酸，然后结合有机物的结构与性质来解答解答：解：由合成路线可知，乙烯发生加成反应生成A，A为CH3CH2Cl，水解生成B，B为CH3CH2OH，氧化生成乙醛，乙醛与HCN加成生成C，则C为CH3CHOHCN，最后水解生成乳酸，（1）乳酸中含羟基和羧基，故答案为：羟基和羧基；（2）乳酸中含有醇羟基和羧基，所以在一定条件下，乳酸能发生缩聚反应生成高聚物，反应方程式为，故答案为：；缩聚反应；（3）两分子乳酸脱去两分子水，该反应的化学方程式为：2+2H2O，故答案为：2+2H2O；（4）CH3CHO的生成反应为；A为CH3CH2Cl，水解生成B，B为CH3CH2OH，AB的反应类型为为水解反应（取代反应），故答案为：；水解反应（取代反应）点评：本题考查有机物合成及结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉乙烯的性质及转化中的反应即可解答，题目难度中等
