1、专练9氧化还原反应基本概念12022湖南卷科学家发现某些生物酶体系可以促进H和e转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是()A过程中NO发生氧化反应Ba和b中转移的e数目相等C过程中参与反应的n(NO)n(NH)14D过程 的总反应为NONH=N22H2O22022上海卷已知反应：I22KClO32KIO3Cl2，以下说法正确的是()A氧化产物为Cl2B氧化性：KIO3KClO3C还原性：I2Cl2D若生成0.1 mol Cl2则转移2 mol电子32022浙江卷1月关于反应4CO2SiH44CO2H2OSiO2，下列说法正确的是()ACO
2、是氧化产物BSiH4发生还原反应C氧化剂与还原剂的物质的量之比为14D生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子42021浙江卷1月关于反应8NH36NO2=7N212H2O，下列说法正确的是()ANH3中H元素被氧化BNO2在反应过程中失去电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为34D氧化产物与还原产物的质量之比为4352022安徽淮北高三摸底有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中错误的是()A.FeS2既是氧化剂也是还原剂BCuSO4在反应中被还原C被还原的S和被氧化的S的质量之比为37D14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS
3、26根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A只有反应属于氧化还原反应B.反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为147将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()A.Fe(NO3)x中x为2B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C稀硝酸在反应中只作氧化剂D反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移82022贵州贵阳摸底下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()ACl2ClBII2CSO2SO
4、DCuOCu92022福建上杭暑期检测SF4是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂，工业上制备SF4的反应为3SCl24NaF=SF4S2Cl24NaCl。下列说法错误的是()A.SF4是氧化产物，S2Cl2是还原产物B该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为21CSCl2和S2Cl2两种物质中硫元素的化合价不同D上述反应中，每产生1 mol SF4，转移电子的物质的量为2 mol102022河北开学考研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是()A整个过程中O3作催化剂B反应的化学方程式为O2O=O3C光化学烟
5、雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D反应、反应均属于氧化还原反应112022辽宁沈阳期中根据下表信息，下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物稀HNO3CuCu(NO3)2NOCl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3浓盐酸Cl2A.反应的离子方程式配平后，NO的化学计量数为2B.反应的氧化产物只能有FeCl3C.反应生成1 mol的O2将有4 mol电子转移D.反应的还原产物是KCl122022河北承德期中H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：.2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3.Ba(H2PO2)2H2SO4=BaSO4
6、2H3PO2下列说法不正确的是()A.反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B.H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为11D.反应中PH3是还原产物132022重庆名校联盟联考某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A.该反应的氧化产物是ClB.反应后溶液的酸碱性基本不变C.消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23142022重庆九龙坡期中让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。利用CuZSM5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤
7、烟气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，反应历程如图，下列说法错误的是()A.过程、发生的是非氧化还原反应B.过程中X为N2，它既是氧化产物，又是还原产物C.过程中，每生成0.1 mol H，转移的电子数为0.15NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D.上述历程的总反应为2NH3NONO22N23H2O152022安徽皖中高三摸底考试过氧化氢H2O2(氧的化合价为1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：A.Na2O22HCl=2NaClH2O2B.Ag2OH2O2=2AgO2H2OC.2H2O2=2H2OO2D.3H2O2Cr2(SO
8、4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_(填代号)。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_(填代号)。(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：_。(4)在K2Cr2O714HCl=2KCl3Cl27H2O2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为_(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为_。(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_方法，化学反应方程式为_。专练9氧化还原反应基本概念1D过程发生
9、的是还原反应，A项错误，由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B项错误；过程中参加反应的n(NO)与n(NH)之比为11，C项错误；由图知，总反应为NHNO=N22H2O，D项正确。2C该反应中KClO3中Cl为5价，氯气中Cl为0价，Cl化合价降低，则KClO3是氧化剂，Cl2为还原产物，A项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化性KClO3KIO3，B项错误；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，知还原性I2Cl2，C项正确；由反应方程式可知生成1 mol氯气转移10 mol电子，则生成0.1 mol氯气转移1 mol电子，D项错误。3DO2O，C化合价降低，发生还原反
10、应，CO是还原产物，A项错误；SiH4是还原剂，发生氧化反应，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，C项错误；生成1 mol SiO2时，由4O24O知，转移电子的物质的量是(42)4 mol8 mol，D项正确。4D氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误；在反应过程中NO2中氮元素化合价降低，得到电子，B错误；NH3中氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，NO2中氮元素化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为43，C错误；氧化产物由还原剂得到，还原产物由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为43，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为43，D正确。5
11、C14个CuSO4中2价的铜得电子降为Cu2S中1价的铜，5个FeS2中10个1价的S有7个价态降低得到7个Cu2S中2价的S，有3个价态升高得到SO中6价的S，所以FeS2中S元素既有升高也有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，A正确；CuSO4只做氧化剂被还原，B正确；被还原的S和被氧化的S的质量之比为73，C错误；14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2，D正确。6B均属于氧化还原反应， A错误； 为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属， B正确； 中O元素的化合价由1价升高为0，中O元素的化合价由2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为12
12、，故C错误； 反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O中Mn元素的化合价由4价降低为2价，HCl中Cl元素的化合价由1价升高为0，由电子守恒可以知道，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，故D错误。7D根据氮元素守恒，则9x128，解得x3，A错误；反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为2、3价，只有部分铁元素被氧化，B错误；反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，C错误；反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由5价降低为2价，还原产物为NO，所以生成0.4 mol NO转移电子为0.4 mol(52)1.2 mol, D正确。
13、8BCl元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，A项错误；I元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B项正确；S和O的化合价均无变化，无需加入氧化剂，C项错误；Cu元素化合价降低，需加入还原剂，D项错误。9BB项，还原剂和氧化剂物质的量之比为12，故错误。10AA项，反应和反应的循环过程中O3作催化剂，反应中O3作氧化剂，错误。11AB项，氯气可氧化Fe2和Br，Cl2足量时氧化产物有FeCl3和Br2，错误；C项，H2O2中的氧元素由1价升高到0价，故生成1 mol O2有2 mol电子转移，错误；D项，KCl中各元素化合价没发生变化，不是还原产物，错误。12CC项，反应中只有P元素
14、的化合价发生变化，6个P元素的化合价由0价升高到1价，2个P元素的化合价由0价降低到3价，则3/2 mol P4作还原剂.1/2 mol P4作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的质量之比为13，错误。13CA项，氯元素的化合价降低，Cl是还原产物，错误；B项，反应的离子方程式为3ClO2NH=N23H2O3Cl2H，反应后溶液的酸性明显增强，错误；D项，由离子方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，错误。14CA项，由反应历程可知，过程、中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，正确；B项，根据原子守恒可判断X为N2，正确；C项，由图可知反应为(NH4)(HNO2)=N22H2OH，每生成0.
15、1 mol H，转移的电子数为0.3NA，错误；D项，分析题图可知，正确。15(1)D(2)C(3)5H2O22MnO6H=5O22Mn28H2O(4)3.36 L0.3 mol(5)过滤2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2解析：(1)元素化合价降低时体现出氧化性，只有D中H2O2中氧元素化合价降低，故选D。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性，即元素化合价既升高又降低，答案为C。(3)氧化反应和还原反应是同时发生的，二者相加，配平即得5H2O22MnO6H=5O22Mn28H2O。(4)反应中转移0.3 mol电子，生成氯气的物质的量为：0.15 mol，标况下的体积为3.36 L；被氧化的HCl的物质的量为0.3 mol。(5)除去镁粉中混入的铝粉，选用NaOH溶液，Al与NaOH反应，而Mg与NaOH不反应，反应后过滤即可，Al与NaOH反应方程式：2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2。
