1、正阳高中2014-2015学年度下期一年级第一次素质检测化学试题命题人：马姗姗 2015年4月16日考生注意：1.测验时间90分钟，满分100分。2可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23第卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ） A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子2下列叙述正确的是（ ）A40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等 B某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素 C任何原子或离子的组成中都含有
2、质子 D同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）A. KBr B. NaOH C. HBr D. N24. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）A合金 B半导体 C催化剂 D农药5. 下列说法错误的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6下列各组中属于同素异形体关系的是（ ）A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨7元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次
3、递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化8某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍短周期元素，该元素为（ ）A锂 B铍 C氧 D钙9下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS10某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R11. 下列电子式或结构式错误的是（ ）12.下列说法正确的是（）A
4、形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果13已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质，是推测它在周期表的位置（ ）A.第四周期第A族B.第六周期第A族 C.第五周期第A族 D.第六周期第A族.14已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（ ）。 A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热，只能看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
5、D吸热反应在一定条件下也能发生15对于放热反应，下列说法正确的是（ ） A产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B反应物H2所具有的能量高于产物H2O所具有的总能量 C反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 D反应物H2和02具有的能量相等16下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）ABF3 BCCl4 CH2O DPCl5座号班级 姓名 考号 正阳高中20142015学年度下期一年级第一次素质检测化学答题卷一、选择答题栏题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（共52分）二、填空题（本题共5小题,共52分）17
6、（7分）按要求回答下列问题：1.用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：（1）核外电子层排布相同的是_和_；（2）属于同种元素的是_和_；（3）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图_。2.用电子式表示形成过程（1）用电子式表示H2O的形成过程_。（2）用电子式表示MgCl2的形成过程_。18（共12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是: （填具体元素符号,下同）。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。（4）用电子式表示元素
7、与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。19（12分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）画出元素T的原子结构示意图_；（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号）；aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质
8、剧烈dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式_，并写出该化合物与水反应的离子方程式_；（4）元素T和氢元素以原子个数比11化合形成的化合物属于_，元素Z与元素T形成的化合物属于_（以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）。20（9分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C（1）B元素的
9、名称_；B在周期表中的位置第_周期，第_族；（2）A、B形成的化合物的电子式_；（3）C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_；（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方式程式_21（12分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3 ，请回答：（1）Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成。 （2）Na3N与水反应方程式为_。 （3）Na3N放入足量盐酸中生成_种盐，其化学式为_。（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）_（）（填“”“”或“” ）答案题号1234567891011121314151617答案CCBBACCCCDCCD
10、ABACCDB三（每空1分）18质子数（核电荷数）；中子数；最外层电子数；主族数197；电子层数；增强；18；16；减弱20（1）Ar；（2）HClO4；（3）Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）；（4） （2分）；离子。 （5）（2分）；极性共价键21七；第A族；7；6；金属+97222（1）S2-、YO3-；（2）+5；（3）7；第A族。四（共2小题，共19分）23（第1小题每空1分，第2、3小题每空2分）（1）A：N；B：S；C：F。 （2） ；H2SO4.（3）碱24（第1题、第3小题第一空每空1分，其余每空2分）（1）氮；二，第A族；（2）NH3 ；（3）S，SO3。 （4）KOH25 2Na + 2H2O=2NaOH + H246g 2mol 224L x y 224Lx=4.6g y=0.2mol原样品中Na2O的质量为:7.7g-4.6g=3.1g,物质的量为n（Na2O）=0.05mol2Na-Na2O-2NaOH46g 1mol 2mol a 005mol ba=2.3g b=0.1mol所得溶液中:n（NaOH）=0.2mol+0.1mol=0.3mol所得溶液的质量为:7.7g+92.5g-0.2g=100g,体积为100mL.c（NaOH）=3molL1 版权所有：高考资源网()
