1、专练29盖斯定律反应热的比较和计算12021浙江卷6月相同温度和压强下，关于反应的H，下列判断正确的是()AH10，H20 BH3H1H2CH1H2，H3H2DH2H3H422021浙江卷1月在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1 JK1 mol1、28.9 JK1mol1和35.6 JK1 mol1。一定压强下，1 mol反应中，反应物N2(g)3H2(g)、生成物2NH3(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是 ()32021浙江1月已知共价键的键能与热化学方程式信
2、息如下表：共价键HHHO键能/(kJmol1)436463热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H482 kJmol1则2O(g)=O2(g)的H为 ()A428 kJmol1 B428 kJmol1C498 kJmol1 D498 kJmol142022湖南博雅中学月考下列说法或表示法正确的是()A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD1 mol S完
3、全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：SO2=SO2H297.3 kJmol15不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A(Q1Q2Q3)kJB0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ6已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H15
4、7.3 kJmol1, H2(g)O2(g)=H2O(g)H2241.8 kJmol1，下列有关说法正确的是()A.向含0.1 molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1 molL1乙二酸，反应中的能量变化如图所示BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1C氢气的标准燃烧热为241.8 kJmol1D若反应中水为液态，则同样条件下的反应热：HH272022江西南康中学月考已知一定温度下：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180 kJmol1N2(g)3H2(g)2NH3(g)H292.4 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O
5、(g)H3483.6 kJmol1下列说法正确的是()A反应中的能量变化如上图所示，则H2E1E3B2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJC由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q1D氨催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906 kJmol18室温下，CuSO4(s)和 CuSO45H2O(s)溶于水及CuSO45H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的
6、是()A将CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高CH3H2DH1H2H392022河南南阳期中运载火箭“太空发射系统”所需燃料为高能火箭燃料肼(H2NNH2)。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。已知：化学键NNO=ONNOHNH键能/(kJmol1)159498943460a下列判断不正确的是()A表中的a389B图示中的H32 249 kJmol1CHO键比HN键稳定DN2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1102022黑龙江八校联考相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中
7、的反应均是在稀溶液之间进行的)中，H1H2的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1；CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H2B.H(aq)OH(aq)=H2O(l)H1；H(aq)NH3H2O(aq)=NH(aq)H2O(l)H2C.S(s)O2(g)=SO2(g)H1；S(g)O2(g)=SO2(g)H2D.CO2(g)=CO(g)1/2O2(g)H1；2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H2专练29盖斯定律反应热的比较和计算1C比、稳定，则能量低，H10，H20，A错误；根据盖斯定律，H3H2H4，H2H3H4，B、D错误；将题给四个反应依次编号为、，反应减去反应，得
8、(g)H2(g) (g)HH2H1，由于比稳定，则H2H10，C正确。2B根据热化学方程式可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C、D错误；升高温度，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的能量都升高，升高的能量可以根据比热容计算，反应物N2(g)3H2(g)能量升高值为(29.1328.9)T、生成物2NH3(g)的能量升高值为(235.6)T，则升高温度后，反应物的总能量与生成物的总能量的差值(焓变的绝对值)更大了，A错误，B正确。3D2O(g)=O2(g)的过程形成O=O共价键，是放热过程，其H等于负的O=O共价键的键能，A、C错误；对于热化学方程式2H2(g)O2(g
9、)=2H2O(g)H482 kJmol1，根据键能与焓变的关系H2E(HH)E(O=O)4E(OH)，可计算得E(O=O)482 kJmol14463 kJmol12436 kJmol1498 kJmol1，B错误，D正确。4C水蒸气变为液态水放热，氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；反应吸放热与反应条件无关，故B错误；浓硫酸溶于水放热，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故D错误。5D根据盖斯定律可以知道3得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2
10、(g)3H2O(l)H(3Q1Q2Q3) kJmol1，即1 mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(3Q1Q2Q3) kJ，则23 g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5(3Q1Q2Q3) kJ(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ，D正确。6A乙二酸是弱酸，向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 molL1乙二酸放出热量小于5.73 kJ，故A正确；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)由于有硫酸钡沉淀生成，放出的热量大于114.6 kJ，故B错误；氢气的标准燃烧热是生成液态水放出的热量，故C错误；若反应中水为
11、液态，则同样条件下的反应热：HH2，故D错误。7C反应热等于生成物的总能量反应物的总能量，因此H2E1E2，A错误；2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量大于483.6 kJ，B错误；在恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2，相当于加压，平衡右移，Q22Q1，92.4 kJmol1为生成2 mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此184.8Q22Q1，C正确；由盖斯定律可知，223得：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906 kJmol1，D错误。8D胆矾溶于水时
12、，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2OH30，故A正确；硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20；故B正确；由分析：H20，H30，H3H2，故C正确；由图像分析可知：H1H3H2，故D错误。9A根据题图及表格数据可知，断裂1 mol NN键、1 mol O=O键、4 mol NH键共吸收(2 783534) kJ的能量，所以a398，A项错误；根据盖斯定律，H3534 kJmol12 783 kJmol12 249 kJmol1，B项正确；键能越大，化学键越稳定，HO键比HN键稳定，C项正确；根据图示，N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1，D项正确。10CA项，前者为放热反应H10，故H1H2，错误；B项，二者都为放热反应，但NH3H2O电离时吸收一部分热量，故H1H2，错误；D项，二者都为吸热反应，参加反应的物质的量越多，吸收的热量越多，故H1H2，错误。
