1、第28讲盐类水解复 习 目 标1了解盐类水解的原理及其一般规律。2.掌握水解离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。考点一盐类的水解原理必备知识梳理夯实学科基础1.盐类的水解2水解规律即：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。3水解离子方程式书写(1)一般要求如NH4Cl水解的离子方程式为_。(2)三种类型的盐水解方程式的书写多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。如Na2CO3水解的离子方程式为_。多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。如FeCl3水解的离子方程式为_。阴、阳离子相互促进的水解：水解程度
2、较大，书写时要用“=”“”“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为_。特别提醒(1)盐类的水解是微弱的，书写用“”不标“”和“”。(2)多元弱酸根分步书写，水的化学计量数始终是1，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。(3)Al3(或Fe3)与CO32、HCO3、S2、HSO3、AlO2发生相互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用“=” “” “”。(4)NH4+与CH3COO、HCO3、CO32等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。4.盐的水解常数以反应AH2OHAOH为例(1
3、)表达式：_。(2)与Kw、Ka(HA)的关系：_。(3)影响因素：只与温度有关，升高温度，促进水解，Kh_。易错易混辨析(错误的说明错因)(1)pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H)相同()错因：_(2)纯碱溶于水呈碱性的原因是CO32水解()错因：_(3)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()错因：_(4)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()错因：_(5)Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OH()错因：_(6)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3+3HCO3=Fe(OH)33CO2()错因：_(7)25 ，水电离出的c(H)1104 molL
4、1的溶液一定为酸性盐溶液()错因：_深度思考(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？_(2)常温下，同浓度的Na2CO3，CH3COONa，NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是_。(3)已知常温下三种物质的电离常数，CH3COOH(Ka)，NH3H2O(Kb)，H2CO3(Ka1)其关系为KaKbKa1，则CH3COONH4溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显_性。题组强化训练形成关键能力题组一盐类水解的实质及规律125 时，实验测得0.10 molL1的NaHB溶液的pH9.1。下列说法中正确的是()ANaHB的电离方程式为NaHB=N
5、aHB2BHB在水溶液中只存在HB的水解平衡CHB的水解程度大于电离程度D溶液中水电离出的c(H)为109.1 molL12常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)题组二水解方程式的书写和判断3下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的
6、是()ANa2CO3：CO322H2OH2CO32OHBCuSO4：Cu22H2O=Cu(OH)22HCNaAlO2：AlO2H2OAl(OH)3OHDNaF：FH2O=HFOH4写出下列盐的水解方程式。(1)明矾：_(2)NaAlO2：_(3)Na2S：_(4)CH3COONH4：_微点拨1.判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看酸式酸根的水解程度和电离程度相对强弱（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如：NaHSO4=NaHSO42 （2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3溶液中：HCO3HCO3
7、2（次要），HCO3H2OH2CO3OH（主要），使c（OH）c（H），溶液显碱性。同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液显碱性。电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中：HSO3 HSO32（主要），HSO3H2OH2SO3OH（次要），使c（H）c（OH），溶液显酸性。同理NaH2PO4溶液显酸性。2. NH4+与CH3COO、HCO3、CO32等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。题组三水解常数与电离常数的关系5(1)25 0.01 molL1的NaA溶液pH10，则A的水解常数表达式为_，其值约为
8、_。(2)已知常温下H2SO3的电离常数Ka11.0102，Ka26.0108，则SO的水解常数Kh1_，Kh2_。若常温下，pH9的Na2SO3溶液中_。微点拨水解常数与电离常数的定量关系一元弱酸及其酸根：KaKhKw。二元弱酸及其酸根：Ka1Kh2Kw，Ka2Kh1Kw。考点二盐类水解的影响因素及应用必备知识梳理夯实学科基础1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。如水解程度：Na2CO3_Na2SO3，Na2CO3_NaHCO3。(3)以FeCl3水解为例：Fe33H2OFe(OH)33H，分析外界条件
9、对水解平衡的影响。条件平衡移动方向H数pH现象升温_通HCl_加H2O_加NaHCO3_2.盐类水解的应用(1)判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进使反应进行完全的有：Al3与HCO3、CO32、AlO2、SiO32、HS、S2、ClO。Fe3与HCO3、CO32、AlO2、SiO32、ClO。NH4+与SiO32、AlO2。(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得_；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。盐溶液水解生
10、成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得_。弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。(3)保存、配制某些盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴_来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用_。(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为_。明矾净水的原理为_。(5)泡沫灭火器的原理NaHCO3与Al2(SO4)3的饱和溶液混合：Al3+3HCO3=Al(OH)33CO2。(6)混合溶液中Fe3的
11、除杂如CuCl2溶液中的Fe3可向溶液加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3与H反应，促进Fe3水解生成Fe(OH)3而除去。(7)失去晶体中结晶水MgCl26H2O制MgCl2时在HCl气流中加热失水。特别提醒制备无水盐如Al2(SO4)3和Na2CO3时，需要加热蒸干Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液，虽然加热会促进盐类的水解，但最终仍会得到原溶质，而非水解产物，因为它们的水解产物不易从体系中分离出去，会重新反应生成原物质；而加热AlCl3 或Al(NO3)3等溶液时，它们的水解产物之一为挥发性物质，脱离体系，故不能得到原物质。易错易混辨析(错误的说明错因)(1)稀溶液中
12、，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()错因：_。(2)加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，cNa+cCO32 减小()错因：_。(3)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中cFe3+cCl增大()错因：_。(4)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存()错因：_。(5)AlCl3溶液蒸干所得产物为AlCl3()错因：_。(6)泡沫灭火器中试剂为饱和Na2CO3溶液和Al2SO43溶液()错因：_。题组强化训练形成关键能力题组一盐类水解的影响因素1在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入C
13、uSO4固体，HS浓度减小C升高温度，cHScS2减小D加入NaOH固体，溶液pH减小题组二盐类水解的应用2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACO32+ H2OHCO3+ OH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水C.TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2xH2ODSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入稀H2SO43生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类
14、的水解原理D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去高考真题演练明确考查方向12021浙江1月25 时，下列说法正确的是()A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010 molL1、0.10 molL1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则12D.100 mL pH10.00的Na2CO3溶液中水电离出H的物质的量为1.0105mol22020天津卷常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B.相同浓度的CH
15、3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)D.在1 molL1 Na2S溶液中，c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL1随堂过关训练提升学科素养1常温下，某NH4Cl溶液的pH4，下列说法中正确的是()溶液中c(H)c(OH)由水电离产生的c(H)约为1010 molL1溶液中离子浓度关系为c(Cl)cc(NH4+)c(H)c(OH)在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A. BC. D2下列溶液中，操作和现象对应正确的是()选项溶
16、液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅3.测定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：ASO32+ H2OHSO3+ OHB的pH与不同，是由SO32浓度减小造成的C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的K
17、w值相等4NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4溶液中c(NH4+)。(3)如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_。20
18、 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42)c(NH4+)3c(Al3+)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。第28讲盐类水解考点一必备知识梳理夯实学科基础1水电离产生的H或OH弱电解质弱酸根阴离子弱碱阳离子HOH电离平衡增大酸碱中和3(1)NH4+H2ONH3H2OH(2)CO32H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OHFe33
19、H2OFe(OH)33H3S22Al36H2O=3H2S2Al(OH)34(1)Khc（HA）c（OH）c（A）(2)Khc（HA）c（OH）c（H+）c（A）c（H+）KwKa（HA）(3)增大易错易混辨析答案：(1)酸抑制水的电离，盐类水解促进水的电离(2)(3)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4(4)(5)水解微弱，应该用可逆号(6)(7)该溶液中水的电离程度增大，应该是能水解的盐的溶液，但不一定是酸性盐溶液深度思考答案：(1)各取少许三种溶液于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液(2)(3)
20、中碱题组强化训练形成关键能力1解析：HB在水中不完全电离，A错误；HB在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB以水解为主，促进水的电离，D错误。答案：C2解析：这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：HClO，所以pH小的是CH3COOH，C错误；在Na2CO3溶液中，根据元素质量守恒可得c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，D错误。答案：B3解析：A项，应为CO32H2OHCO3OH、HCO3H2OH2C
21、O3OH；B项，应为Cu22H2OCu(OH)22H；D项，应为FH2OHFOH。答案：C4答案：(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)AlO2H2OAl(OH)3OH(3)S2H2OHSOH(4)CH3COONH4+H2OCH3COOHNH3H2O5解析：(1)Kh106。(2)SOH2OHSOOH，HSOH2OH2SO3OH，Kh11.67107，Kh211012；60。答案：(1)Khc（HA）c（OH）c（A）106(2)1.671071101260考点二必备知识梳理夯实学科基础1(1)越大越强(2)越大越大增大减小减小增大(3)向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增
22、大颜色变浅向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体2(2)CuSO4Al2O3(3)盐酸橡胶塞(4)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HClAl3水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉易错易混辨析答案：(1)盐的浓度越小，水解程度越大，生成的H(或OH)的物质的量越多，但H(或OH)的浓度是很小的(2)升温，CO32的水解程度增大， c(Na+)c(CO32)应增大(3)通入HCl抑制了Fe3的水解，Fe3浓度增大的很少，Cl浓度增大的多，故c(Fe3+)c(Cl)减小(4)水解相互促进没有沉淀和气体生成的离子可以共存，例如：铵根和醋酸根(5)蒸干AlCl3溶液过
23、程中Al3水解平衡右移，生成的HCl挥发，最终得到Al(OH)3(6)泡沫灭火器中试剂为饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液题组强化训练形成关键能力1解析：水解常数只与温度有关，A错误；Cu2S2=CuS，平衡左移，HS浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而c(HS)c(S2)增大，C错误；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。答案：B2解析：加入稀H2SO4可以抑制Sn2水解，但引入SO42，D不正确。答案：D3解析：A项，天然弱碱性水呈碱性，原因是含有CO32、HCO3，它们水解呈弱碱性，错误；B项，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项
24、，惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl2、NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D项，Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32H2OHCO3OH，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，c(CO32)降低，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。答案：D高考真题演练明确考查方向1解析：NaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B和A的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 molL1、0.10
25、molL1的醋酸溶液的电离度12，C错误；100 mL pH10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1104 molL1，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H的浓度是1104 molL1，其物质的量为0.1 L1104 molL11105mol，D正确。答案：D2答案：A随堂过关训练提升学科素养1答案：B2解析：明矾溶液中Al3水解使溶液呈酸性，加热，Al3的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COOH2OCH3COOHOH平衡向右移动，c(OH)增大，颜色变
26、深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。答案：B3解析：的过程中，pH变小，说明SO32水解产生的c(OH)减小；升高温度，SO32的水解平衡正向移动，溶液中SO32水解产生的c(OH)增大，pH应增大，而实际上溶液的pH减小，其主要原因是实验过程中部分SO32被空气中的O2氧化生成SO42，溶液中c(SO32)减小，水解平衡逆向移动，则溶液中c(OH)减小，pH减小；的过程中，温度升高，SO32的水解平衡正向移动，而c(SO32)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误；Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水
27、解，存在水解平衡：SO32H2OHSO3OH，A对；实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明中的SO42数目大于中的，中的SO32数目小于中的，所以中OH数目小于中的，pH不同，B对；Kw只与温度有关，D对。答案：C4解析：(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO4电离出H同样抑制NH4+水解，但HSO4电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升
28、高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO42)c(NH4+)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1 c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出的H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO42)，b点时c(Na)c(SO42)，又根据电荷守恒c(Na)c(NH4+)c(H)c(OH)2c(SO42)，且c(H)c(OH)，可以得出c(SO42)c(NH4+)，故c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103 molL1(4)ac(Na)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)
