1、山西省太原市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。）1.2020年是太原市创建第六届全国文明城市的攻坚之年，目标是努力打造宜居、宜业、宜乐、宜游的良好环境，持续提升城市文明程度和市民文明素质。下列做法不符合这一目标的是（ ）A. 使用可降解快餐盒B. 种植绿色无公害蔬菜C. 随意丢弃使用过的医用口罩D. 将普通灯泡更换为LED节能灯【答案】C【解析】【详解】A. 使用可降解快餐盒，可减少
2、白色污染，A符合目标；B. 种植绿色无公害蔬菜，能更好的保护环境，B符合目标；C. 随意丢弃使用过的医用口罩，不仅影响环境卫生，还极易造成二次污染，造成传染病传播，C不符合目标；D. 将普通灯泡更换为LED节能灯，能很好的节约电能，节约能源，D符合目标；答案选C2.苏轼的格物粗谈中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指（ ）A. 甲烷B. 乙烯C. 氧气D. 二氧化碳【答案】B【解析】【详解】篮中的木瓜释放出气体，与红柿接触后，未熟的红柿成熟，不再有涩味，说明木瓜产生的气体促进了红柿的成熟，是果实的催熟剂，所以此气体应为乙烯；故选B。3.在石油综合利用
3、中，属于物理变化的是（ ）A. 分馏B. 裂化C. 裂解D. 重整【答案】A【解析】【详解】A分馏是利用沸点的差异，以石油为原料获得汽油、煤油、柴油等产品，属于物理变化，A符合题意；B裂化是在加热或催化剂作用下，将长链烃断裂为短链烃的过程，属于化学变化，B不符合题意；C裂解又称深度裂化，是以石油分馏产品为原料，采用更高的温度，获得乙烯、丙烯等气态短链烃，属于化学变化，C不符合题意；D重整是在催化剂作用下，对汽油馏分中的烃类分子结构进行重新排列成新的分子结构的过程，属于化学变化，D不符合题意；故选A。4.下列化学反应类型符合“原子经济”的是（ ）A. 置换反应B. 取代反应C. 分解反应D. 加
4、聚反应【答案】D【解析】【分析】“原子经济”是原子利用率达到100%，产物只有一种，一般为化合反应。【详解】A. 置换反应过程中，生成单质和化合物，产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，A错误；B.取代反应过程中，有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代，反应产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，B错误；C. 分解反应产物有多种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，C错误；D. 加聚反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，满足原子经济性理念，D正确；答案选D。5.新物质的发现、制备改变着我们的生活。下列物质或材料属于有机物的是（
5、 ）A双氢青蒿素B硅碳复合材料C层状复合金属氧化物光催化材料D砷化铌纳米带A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A双氢青蒿素由C、H、O三种元素组成，含有羟基和醚键等，属于有机物，A符合题意；B硅碳复合材料中，碳材料一般作为分散基质，限制硅颗粒的体积变化，硅主要作为活性物质，提供容量，是由两种单质形成的复合材料，不属于有机物，B不符合题意；C层状复合金属氧化物光催化材料是由金属复合氧化物组成的层状材料，属于复合材料，不含碳元素，不属于有机物，C不符合题意；D砷化铌纳米带由砷化铌等组成，不含有碳元素，不属于有机物，D不符合题意；故选A。6.中国拥有丰富的稀土矿产资源，已探明的
6、储量居世界之首。稀土元素钇的一种核素是Y，下列有关这种核素的说法中，正确的是（ ）A. 质量数为39B. 中子数为89C. 质子数为50D. 电子数为39【答案】D【解析】【分析】在核素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数。【详解】AY的左上角数字表示质量数，则其质量数为89，A不正确；BY中，中子数=质量数-质子数=89-39=50，B不正确；C由Y可以看出，质子数为39，C不正确；D对于核素来说，电子数=质子数=39，D正确；故选D。7.如图是某有机物的球棍模型，该有机物是（ ）A. 乙醇B. 丙烷C. 正丁烷D. 异丁烷【答案】C【解析】【详解】碳原子形成四个共价键、氢原子形
7、成一个共价键，根据球棍模型知，有机物结构简式为CH3CH2CH2CH3，所以该有机物为正丁烷。答案选C。8.下列物质中含有极性共价键的是（ ）A. 2B. KBrC. MgCl2D. NaOH【答案】D【解析】【详解】A2的电子式为，分子中只含非极性共价键，A不符合题意；BKBr的电子式为，只含有离子键，B不符合题意；CMgCl2的电子式为，只含有离子键，C不符合题意；DNaOH的电子式为，含有离子键和O、H极性共价键，D符合题意；故选D。9.如图为某化学反应中的能量变化，下列反应中符合如图关系的是（ ）A. H2+Cl22HClB. 4Na+O2=2Na2OC. CaCO3CaO+CO2D.
8、 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【答案】C【解析】【分析】根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，则为吸热反应。【详解】A. H2+Cl22HCl，燃烧为放热反应，A不符合题意；B. 4Na+O2=2Na2O，大多数化合反应为放热反应，B不符合题意；C. CaCO3CaO+CO2，大多数分解反应为吸热反应，C符合题意；D. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，中和反应为放热反应，D不符合题意；答案选C。【点睛】会根据图示比较总能量的相对大小，确定是放热反应还是吸热反应，掌握常见的吸热反应和放热反应。10.欲使反应C+O2CO2的化学反应速率加快，下列措施错误的是（
9、）A. 增加炭的量B. 升高反应温度C. 增加氧气浓度D. 将炭块粉碎【答案】A【解析】【详解】A炭为固体状态，其量的变化不会影响反应速率。A项错误；B温度升高，反应速率会加快，B项正确；C增加反应物的浓度，可以加快反应速率，C项正确；D将炭块粉碎，使得其表面积增大，进而使反应速率加快，D项正确；答案选A。【点睛】注意：在一定温度下，固体、纯液体的浓度视为定值，不会因其量的增减而影响反应速率。但增大一定量固体的表面积，可以增大反应速率。注意二者的区别。11.下列有关化学用语书写正确的是（ ）A. 水的电子式B. 苯的分子式C. 乙烯的结构式C2H4D. 乙酸的结构简式CH3COOH【答案】D【
10、解析】【详解】A水的电子式应为，A不正确；B苯的结构简式为，分子为C6H6，B不正确；C乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，C不正确；D乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，D正确；故选D。12.可逆反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态的标志是（ ）A. 正反应速率为0B. SO2的浓度不再改变C. 三种物质浓度相等D. 三种物质的分子个数比为2：1：2【答案】B【解析】【详解】A化学平衡是动态平衡，达到平衡状态，正逆反应速率相等，不是等于零，即正反应速率不为0，故A错误；BSO2的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C三种物质的浓
11、度相等，各组分浓度不一定不再变化，正逆反应速率不一定相等，故C错误；D当体系达平衡状态时，SO2、O2和SO3的分子个数之比可能为2：1：2，也可能不是2：1：2，与各物质的初始量及转化率有关，故D错误；答案为B。13.根据反应：Zn+2H+=H2+Zn2+，设计如图所示原电池，观察到Y电极上有气泡产生，下列说法错误的是（ ）A. Y电极可能是铜B. Z可能是硫酸铜溶液C. 电子流动方向：X导线YD. X电极的反应式：Zn-2e-=Zn2+【答案】B【解析】【分析】根据反应Zn+2H+=H2+Zn2+可以确定，此原电池的负极材料为Zn，电解质溶液为强酸。Y电极上有气泡产生，说明Y电极上生成H2
12、，Y电极为正极。【详解】A由以上分析可知，Y电极为正极，电极材料的金属活动性应比Zn弱，可能是铜，A正确；B由分析可知，正极生成H2，溶液应为酸，所以Z不可能是硫酸铜溶液，B错误；C电子由负极出发，沿导线流入正极，所以电子流动方向：X导线Y，C正确；DX电极为负极，Zn失电子生成Zn2+，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+，D正确；故选B。14.化学反应N2+3H22NH3在5s内N2的浓度由0.8molL-1变为0.3molL-1，则以NH3来表示该反应在5s内的平均反应速率是（ ）A. 0.1molL-1s-1B. 0.2molL-1s-1C. 0.3molL-1s-1D. 0.5molL
13、-1s-1【答案】B【解析】【详解】在5s内N2的浓度由0.8molL-1变为0.3molL-1，则v(N2)=0.1 molL-1s-1，对于相同条件下的同一反应来说，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，则v(NH3)=2v(N2)=0.2 molL-1s-1，故选B。15.电能是现代社会中应用最广泛的一种能源。下列与电有关的叙述中，正确的是（ ）A. 电能属于一次能源B. 锂离子电池属于一次性电池C. 火力发电将电能间接转化为热能D. 充电电池工作时发生了氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A. 电能是由煤、风等一次能源转化来的能源，属于二次能源，A错误；B. 锂离子电池是可充电电
14、池，属于二次电池，B错误；C. 火力发电的能量转化过程为化学能热能机械能电能， C错误；D. 电池充电时将电能转化成化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，D正确；答案选D。16.2020年3月我国海域天然气水合物（可燃冰）第二轮试采取得成功，创造了“产气总量”和“日均产气量”两项新的世界纪录。下列说法中错误的是（ ）A. 天然气的主要成分是甲烷B. 甲烷分子具有正四面体结构C. 甲烷与氯水光照时生成四氯化碳D. 甲烷可作为燃料电池的负极反应物【答案】C【解析】【详解】A天然气是指天然蕴藏于地层中的烃类和非烃类气体的混合物，主要成分是甲烷，A正确；B甲烷分子的球棍模型为，具有正四面体结构，B正
15、确；C甲烷与氯气光照时发生取代反应，产物之一为四氯化碳，甲烷与氯水不反应，C不正确；D利用甲烷作燃料生产燃料电池时，可作为燃料电池的负极反应物，D正确；故选C。17.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ）A. 氟元素的氢化物很稳定B. 钾元素可用于制造半导体材料C. 氢氧化镁的碱性比氢氧化铝弱D. 硼原子失电子能力比铝原子强【答案】A【解析】【详解】A同周期元素从左至右元素非金属性增强，同主族元素从上到下元素非金属性减弱，则在周期表中，F是最活泼的非金属，由非金属性越强，氢化物越稳定，则氟元素的氢化物很稳定，故A正确；B金属元素和非金属元素分界线附近的元素，具有金属性和非
16、金属性，可用于制造半导体材料，如Si，而钾元素不在金属元素和非金属元素分界线附近，不能用于制造半导体材料，故B错误；CMg、Al属于同周期元素，从左至右元素金属性减弱，Mg的原子序数比Al的原子序数小，金属性MgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，故C错误；DB、Al属于同主族元素，从上到下元素金属性增强，Al的原子序数比B的原子序数大，金属性BAl，则硼原子失电子能力比铝弱，故D错误；答案为A。18.获取下列金属单质的原理与对应的方法，正确的是（ ）选项原理方法A2HgO2Hg+O2电解法BWO3+3H2W+3H2O热分解法CCu
17、2S+O22Cu+SO2富集法DFe2O3+3CO2Fe+3CO2热还原法A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A反应2HgO2Hg+O2是在加热条件下发生的分解反应，属于热分解法，A不符合题意；B反应WO3+3H2W+3H2O是在加热条件下用H2还原WO3，属于热还原法，B不符合题意；C反应Cu2S+O22Cu+SO2是高温条件下用O2氧化Cu2S得到铜，C不符合题意；D反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是高温条件下用CO还原Fe2O3，属于热还原法，D符合题意；故选D。19.中山大学颜光美课题组发现的一种“M1”天然病毒（直径约为70nm，外壳是蛋白质）能杀伤某些癌
18、细胞，而不伤害正常细胞。下列有关说法中，正确的是（ ）A. M1中只含C、H元素B. 蛋白质属于高分子化合物C. M1分散在水中形成的是浊液D. 蛋白质水解的最终产物是CO2和H2O【答案】B【解析】【详解】AM1是天然病毒(外壳是蛋白质)，则含C、H、O、N等元素，A 不正确；B蛋白质的相对分子质量可达到几万或几十万，所以属于高分子化合物，B正确；CM1的直径约为70nm，介于1100nm之间，分散在水中形成的是胶体，C不正确；D蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D不正确；故选B。20.从海带中提取粗碘的某种工艺流程如图所示（部分操作名称已省略）。下列有关说法错误的是（ ）A. 步骤的操作是萃取
19、B. 步骤的NaOH是还原剂C. 步骤的试剂X是稀硫酸D. 步骤的操作Y是过滤【答案】B【解析】【详解】A由题中工艺流程图可知，步骤是在含I2的水溶液中加入CCl4，因为I2在CCl4中溶解度比I2在水中溶解度大，I2与CCl4不反应，CCl4与水互不相溶，能发生萃取，故A正确；B步骤是含I2的CCl4溶液中加入NaOH溶液发生反应，生成NaI、NaIO3、H2O，化学方程式为6NaOH+3I2=NaIO3+5NaI+3H2O，I2中碘元素化合价部分升高，部分降低，发生歧化反应，I2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；CI-、IO3-在酸性条件下，发生氧化还原反应，生成单质I2，化学方程式为5Na
20、I+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，X可以是H2SO4，故C正确；DI2在水中溶解度很小，生成的I2大部分以固体形式存在，可采用过滤的方法分离出粗碘，故D正确；答案为B。二、填空题（本大题共6小题，共40分）21.2020年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。(1)疫情期间，更应合理饮食。山西人喜欢以“面”为主食，“面”中富含的营养物质是_，面在人体中各种酶的作用下发生水解，最终生成_（填化学式），与其互为同分异构体的一种物质的名称是_。(2)加强锻炼，增强体质，是抗疫的最佳途径。通过锻炼可以消耗身体内多余脂肪，脂肪在人
21、体中所起的主要作用是_。(3)医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布（主要原料是聚丙烯），由丙烯(CH3CH=CH2)在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是_。【答案】 (1). 糖类 (2). C6H12O6 (3). 果糖 (4). 提供能量 (5). nCH3CH=CH2【解析】【详解】(1)面中含有的营养物质为糖类，主要是糖类物质中的多糖淀粉，淀粉在酶的作用下水解，最终水解成葡萄糖，葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体。答案为：糖类；C6H12O6；果糖；(2)人体中的脂肪是维持生命活动的备用能源，可以提供能量。答案为：提供能量；(3)丙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚
22、丙烯，反应方程式为：nCH3CH=CH2。22.2020年5月11日至12日，习近平总书记在山西考察时强调“要落实好能源革命综合改革试点要求”。煤的综合利用，是山西推进能源革命的重要方向。请回答下列问题：(1)煤经过操作X可获得出炉煤气、焦炭、煤焦油等产品，操作X的名称是_。(2)焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇（HOCH2CH2OH），乙二醇与乙醇_（填“是”或“不是”）同系物。(3)出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是_。【答案】 (1). 干馏 (2). 不是 (3). +Br2+HBr【解析】【分析】煤隔绝空气加强热，发生干馏，生成出炉煤气、焦炭、煤焦油等
23、；焦炭与水蒸气在高温条件下发生置换反应生成CO和H2，在催化剂作用下，CO与H2可制得乙二醇。【详解】(1)煤隔绝空气加强热可发生分解，从而获得出炉煤气、焦炭、煤焦油等产品，操作X的名称是干馏。答案为：干馏；(2)乙二醇与乙醇虽然都含有羟基，但羟基的数目不同，所以二者不是同系物。答案为：不是；(3)用苯与液溴混合，在三溴化铁的催化作用下发生反应，可制取溴苯和溴化氢，化学方程式是+Br2+HBr。答案为：+Br2+HBr。【点睛】煤发生干馏时，必须隔绝空气，否则会发生燃烧。23.A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：(1)A的元素名称是_，它在元素周期表第_周期，第
24、_族。(2)A、B、C相比，其原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示，下同）。(3)C与D相比，非金属性较强的是_，能证明这一结论的事实是_（用化学方程式表示）。【答案】 (1). 氧 (2). 二 (3). VIA (4). NaSiO (5). S (6). H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3【解析】【分析】分析题给的部分周期表，根据各元素在元素周期表中的位置进行推断分析。可知A位于元素周期表中第二周期第VIA族，则A为O元素；D为S元素；B位于元素周期表中第三周期第IA族，可知B为Na元素；C位于元素周期表中第三周期第A族，为Si元素。据此分析。【详解】(1)由分
25、析可知，A为氧元素，在元素周期表中位于第二周期第VIA族。答案为：氧；二；VIA；(2)根据元素周期律，同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，可知原子半径：NaSi；由电子层数越多，原子半径越大，可知原子半径：NaSiO；答案为：NaSiO；(3)根据元素周期律，同一周期从左至右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故C与D相比，非金属性较强的是S；可通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明，涉及的反应方程式为：H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3；答案为：S；H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3。24.将浸透了石蜡油的石棉放在试管中进行下列实验，
26、请回答下列问题。(1)反应一段时间后，B试管中的现象是_，由此说明石蜡油分解产生的气体具有_性（填“氧化”或“还原”）。(2)若石蜡油分解产生乙烯，则C中发生反应的化学方程式是_。(3)在D处点燃气体，观察到的现象是_。(4)除去甲烷中混有的乙烯应采用的方法是_。【答案】 (1). 酸性高锰酸钾溶液褪色 (2). 还原 (3). CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (4). 火焰明亮，伴有黑烟 (5). 将气体通过溴水【解析】【分析】石蜡油在碎瓷片的催化作用下，发生分解，生成乙烯等还原性气体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使溴的四氯化碳溶液褪色。【详解】(1)由于石蜡油发生催化分解，生成
27、乙烯等气体，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以反应一段时间后，B试管中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，由此说明石蜡油分解产生的气体具有还原性。答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；还原；(2)若石蜡油分解产生乙烯，则C中发生反应乙烯与溴的加成反应，化学方程式是CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；(3)在D处点燃气体，乙烯由于含碳量较高，燃烧不充分，所以观察到的现象是火焰明亮，伴有黑烟。答案为：火焰明亮，伴有黑烟；(4)除去甲烷中混有的乙烯，应加入能吸收乙烯，但不能吸收甲烷的试剂，所以采用的方法是将气体通过溴水。答案为：将气体通过溴水。【点睛】乙烯使
28、酸性高锰酸钾溶液褪色，若说成乙烯表现出漂白性，则是错误的，因为高锰酸钾是无机物，所以只能是褪色。25.海洋是巨大化学资源宝库，人类每年都会从海水中提取很多物质，如图是海水资源综合利用的部分流程。请回答下列问题：(1)从海水中获取粗盐的方法是_。(2)步骤中所加试剂是_，步骤中发生反应的离子方程式是_。(3)步骤中发生反应的离子方程式是_。(4)步骤中用“热空气”能从溶液中将Br2吹出的原因是_，用SO2水溶液吸收吹出的Br2时，反应过程中的氧化剂是_。【答案】 (1). 蒸发结晶 (2). Ca(OH)2 (3). Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O (4). Cl2+2Br-=2Cl-
29、+Br2 (5). Br2的挥发性随温度升高而增大 (6). Br2【解析】【分析】将海水蒸发结晶可到粗盐，得到的苦卤含有钾离子，镁离子，溴离子，经步骤加入氢氧化钙得到氢氧化镁，氢氧化镁经加入盐酸得到氯化镁溶液，在充入氯化氢气体的溶液中加热蒸干得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到镁单质；步骤为溴离子被氯气氧化成溴单质，步骤将溴富集，用“热空气”能从溶液中将Br2吹出，再得到高纯度的溴，据此分析。【详解】(1) 食盐的溶解度受温度影响变化不大，故要从海水中获得粗盐的结晶方法是蒸发结晶；(2)根据分析可知，步骤中所加试剂是氢氧化钙，将镁离子转化为氢氧化镁，步骤是氢氧化镁和盐酸反应制得氯化镁的过程，
30、发生反应的离子方程式是：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O；(3)步骤发生氯气与溴离子的反应，发生反应的离子方程式是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(4)步骤中用“热空气”能从溶液中将Br2吹出的原因是Br2的挥发性随温度升高而增大，用SO2水溶液吸收吹出的Br2时，溴和二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，溴单质的化合价降低，故氧化剂是Br2。【点睛】将镁离子转换为氢氧化镁时，加入碱，考虑经济效益，选择价格便宜的熟石灰，为易错点。26.某兴趣小组的同学们通过以下实验探究乙醇的化学性质。(1)乙醇的官能团是_（写名称）。(2)实验中观察到的现象是_，有关反应的化学方程式是_。(3)向实
31、验的A试管内加入药品的先后顺序是_，加热后A试管内发生反应的化学方程式是_，该反应的类型是_。(4)实验的B试管中盛放的液体是_。【答案】 (1). 羟基 (2). 钠沉在乙醇底部，产生少量气泡 (3). 2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2 (4). 乙醇、浓硫酸、乙酸 (5). CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (6). 酯化反应 (7). 饱和Na2CO3溶液【解析】【详解】(1)乙醇结构简式为CH3CH2OH，官能团为：-OH，名称是羟基；(2)实验中钠与乙醇反应生成氢气，由于钠的密度大于乙醇，所以观察到的现象是钠沉在乙醇底部，产生少量气泡；有关
32、反应的化学方程式是2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2；(3) 一般把密度大的液体加入到密度小的液体中，浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸密度大于乙醇，所以应该先加乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，同时用玻璃棒不断搅拌，冷却后加入乙酸，所以加入药品的先后顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸；加热后A试管内发生酯化反应，生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；该反应的类型是酯化反应；(4)实验的B试管中盛放的液体是饱和Na2CO3溶液，用来吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。【点睛】本题考查钠与乙醇的反应和乙醇与乙酸的酯化反应，题目较简单
33、，需掌握常见有机物的性质。三、选做题（本大题包括A、B两组题，共20分。其中A组题目较简单。请任选一组做答。）27.铝土矿的主要成分是Al2O33H2O，还含有SiO2、Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。（部分操作名称及反应条件已略去）(1)A中的阳离子是_。(2)写出下列物质的化学式：B_，X_，F_。(3)由M生成铝的化学方程式是_，其中冰晶石的作用是_，当有1mol铝生成时，转移电子_mol。(4)沉淀C受热分解化学方程式是_。(5)铝可以与C分解生成的金属氧化物反应，其化学方程式是_，该反应可用于_。【答案】 (1). Al3+、Fe3+、H+ (2).
34、 SiO2 (3). NaOH (4). Al(OH)3 (5). 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 (6). 降低Al2O3的熔点 (7). 3 (8). 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O (9). Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe (10). 焊接铁轨【解析】【分析】分析流程图，可知在铝土矿中加入过量盐酸，只有SiO2不溶，以沉淀的形式沉积。溶液A中含有Al3+、Fe3+、H+。加入过量X物质，形成溶液D和沉淀C、而溶液D经一系列变化可最终生成铝，则可知沉淀C应含有Fe3+，根据Al3+和Fe3+性质，可知X应为NaOH。沉淀C为Fe(OH)3，溶液D为溶质为NaAlO2的溶液。
35、向溶液D中加入过量的CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O，电解Al2O3最终得到铝。据此分析。【详解】(1)由分析可知，A中的阳离子有：Al3+、Fe3+、H+；答案为：Al3+、Fe3+、H+；(2)由分析可知，B为SiO2，X为NaOH，F为Al(OH)3。答案为：SiO2；NaOH；Al(OH)3；(3)Al2O3是一种高熔点化合物，电解时需将其熔化，为了降低熔点，在Al2O3中添加了冰晶石，可在1000使Al2O3熔化。涉及的反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2。根据反应方程式可知，当生成4mol铝时，转移12mol
36、电子。则当有1mol铝生成时，转移3mol电子。答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；降低Al2O3的熔点；3；(4)沉淀C为Fe(OH)3，其受热分解生成Fe2O3和H2O，反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；答案为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；(5)铝和Fe2O3可发生铝热反应，反应方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。铝热反应可用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破等。答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；焊接铁轨。28.标准状况下22.4L某气态烃在足量氧气中完全燃烧，生成88gCO2和36gH2O，通过计算确定该烃的分子式_。【答案
37、】C2H4【解析】【分析】求烃的分子式时，可利用烃的燃烧通式进行计算。【详解】设有机物的分子式为CxHy，由试题信息，可建立如下关系： 由此可得出44x=88，x=2；9y=36，y=4。从而得出该有机物的分子式为C2H4。答案为：C2H4。【点睛】推断分子式时，也可先求出烃、CO2和H2O的物质的量，从而确定1个分子中所含有的C、H原子数，从而确定该烃的分子式。29.铝土矿的主要成分是Al2O33H2O，还含有SiO2、Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。（部分操作名称及反应条件已略去）(1)B是_，X是_，若将盐酸与X互换，则B是_。(2)生成C的离子方程式是
38、_。(3)D中的溶质是_，通入CO2后生成F的化学方程式是_，F的一种用途是_。(4)由M生成铝的化学方程式是_，当有5.4g铝生成时，转移电子_mol。(5)上述流程中的CO2能否用盐酸代替？理由是_。【答案】 (1). SiO2 (2). NaOH (3). Fe2O3 (4). Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (5). NaCl、NaOH、NaAlO2 (6). NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 (7). 中和胃酸过多 (8). 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 (9). 0.6 (10). 不能，若用盐酸代替，则过量盐酸会溶解Al(OH)3，无法得到沉淀
39、【解析】【分析】铝土矿的主要成分是Al2O33H2O，还含有SiO2、Fe2O3等杂质，加入过量盐酸后，Al2O33H2O，转化为AlCl3和水，Fe2O3转化为FeCl3和水，SiO2不溶解，所以溶液A的成分为AlCl3、 FeCl3和过量盐酸，沉淀B为SiO2；加入过量NaOH(X)后，Fe3+生成Fe(OH)3而成为沉淀C的主要成分，此时溶液D的成分为NaAlO2、NaCl和NaOH；通入过量CO2后，所以沉淀F为Al(OH)3，溶液E为NaHCO3；F加热分解生成M为Al2O3，熔融电解生成铝和氧气。【详解】(1)由以上分析知，B是SiO2，X是NaOH，若将盐酸与X互换，则先加NaO
40、H溶液，不溶解的物质是氧化铁，所以B是Fe2O3。答案为：SiO2；NaOH；Fe2O3；(2)C为Fe(OH)3，则由FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3的离子方程式是Fe3+3OH-=Fe(OH)3。答案为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3；(3)由前面分析可知，D中的溶质是NaCl、NaOH、NaAlO2，通入CO2后与NaAlO2反应生成NaAlO2和NaHCO3，化学方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，Al(OH)3的一种用途是做胃药，用于中和胃酸过多。答案为：NaCl、NaOH、NaAlO2；NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+N
41、aHCO3；中和胃酸过多；(4)由Al2O3熔融电解可生成铝和氧气，化学方程式是2Al2O3(熔融)4Al+3O2，当有5.4g铝(物质的量为=0.2mol)生成时，转移电子0.2mol 3=0.6mol。答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；0.6；(5)上述流程中的若用CO2代替盐酸，则过量的盐酸会溶解Al(OH)3，最终得不到Al(OH)3沉淀，所以理由是：不能，若用盐酸代替，则过量盐酸会溶解Al(OH)3，无法得到沉淀。答案为：不能，若用盐酸代替，则过量盐酸会溶解Al(OH)3，无法得到沉淀。【点睛】熔融电解氧化铝时，加入冰晶石，其目的是降低氧化铝的熔化温度，但不能说成降低氧化铝
42、的熔点。30.2.24L（标准状况）某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，得到20g沉淀；若用足量碱石灰吸收这些燃烧产物，固体质量增重12.4g。通过计算确定该烃的分子式_。【答案】C2H4【解析】【详解】设燃烧产物中CO2的质量为x解得x=8.8g，而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m(CO2)+m(H2O)=12.4g，m(H2O)=12.4g-8.8g=3.6g，烃的物质的量为n(烃)=0.1mol，n(CO2)=0.2mol，则n(C)=0.2mol，n(H2O)=0.2mol，则n(H)=n(H2O)2=0.4mol，即0.1mol烃中含有0.2molC、0.4molH，所以1mol气态烃中含有2molC、4molH，所以该气态烃的分子式是C2H4。
