1、正阳高中20202021学年下期20级第一次素质检测化 学 试 题一、选择题（每小题3分，共48分）1. 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A. 周期表中第六周期共有32种元素B. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等2. 2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ）A. 34S原子核内的中子数为16B. 13C和15N原子核内的质子数相差2C. 16O与18O互称同位素D. 2H的核外电
2、子数比1H多一个3. 下列各组物质中所含化学键类型相同的是（ ）A. NaF、NH4ClB. NaOH、NaClOC. CaO、Na2O2D. MgCl2、Mg（OH）24. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A. 次氯酸的电子式： B. M2+离子核外有 a个电子，b个中子，M 原子符号为a+b+2a+2MC. 用电子式表示MgCl2 的形成过程为 D. Na+的结构示意图：5列关于元素周期律叙述正确的是（ ）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7
3、到-1地重复出现D元素性质的周期性变化的本质是原子序数的递增6. X、Y均为短周期元素，已知aXm+比bYn-少2个电子层，则下列说法正确的是（ ）A. X只能位于第二周期B. a一定小于bC. （bamn）一定等于16D. Y只能位于第三周期7. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数cbB. 原子半径XWC. 离子半径Y2ZD. 离子的氧化性W3X8下列叙述正确的是（ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有与稀有气体元素原子的核外电子排布相同的结构C若两种原子的核电荷数相同
4、，则一定属于同种元素D存在质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子9. 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（ ）HCl的稳定性比H2S强HClO酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSA. B. C. D. 10. 下列叙述正确的是（ ）A. 离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B. 两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C. 物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D. 非金属单质中都含共价键11甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正
5、确的是 （ ）A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙Y3-Z2-M+B化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1：1，水溶液显碱性C1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键14下列说法正确的是（ ）A2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，
6、该反应同时既有离子健、极性共价健和非极性共价键的断裂又有其形成BH2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大CKCl、 HCl、 KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键15前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在元素周期表中X的原子半径最小，Y的原子次外层电子数是其最外层电子数的，Z的单质可与冷水迅速反应产生X的单质，W与X同主族。下列叙述正确的是（ ）A单质的还原性：ZWBY、Z的简单离子的核外电子排布相同C化合物X2Y、Z2Y、ZX中化学键的类型相同D原子半径：WYZ16X、Y、Z、M、R、Q是短周期主
7、族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7其他阳离子的核外无电子形成化合物种数最多焰色试验呈现黄色地壳中含量最多的金属元素以下说法正确的是（ ）AR位于元素周期表中第周期A族BQ的最高价氧化物的水化物有强碱性CZ单质与M单质，反应得到的化合物均只含离子键DZ单质与R单质反应得到的化合物一定是离子化合物二非选择题（共52分）17填空题（前5个空每空1分，后三个空每空2分，共11分；）（一）下列几种物质：MgCl2H2OAlH2O2KCl Ca（OH）2HClOI2He（1）只含有离子键的是（选填序号，下同） _
8、；（2）含有共价键的离子化合物是_；（3）共价化合物是_；（二）.写出下列物质的电子式（1）NH4Cl_（2）Na2O2_.用电子式表示形成过程（1）CaBr2:_（2）K2O:_（3）CO2:_18. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：（每空2分，共12分）元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小（1）写出下列元素的名称：C_；元素E在元素周期表中的位置是_。
9、（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式_；五种原子中半径最大的是_（填元素符号 ）。（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有化学键类型为_。（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_。19现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：（每空2分，共10分）元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图：_。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）。
10、aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质与水反应剧烈dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键化合物，写出该化合物的电子式：_。（4）元素T和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： _。20元素周期表体现了元素“位构性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（前8个空每空1分，最后一个空2分，共10分）（1）元素Ga在元素周期表
11、中的位置为：第_周期第_族；（2）Sn的最高正价为_，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，Bi的最高价氧化物为_；（3）根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是_元素（填元素符号）；H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_（填“”“”“”或“=”）H2S；（4）Al的最高价氧化物可以和S的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为_。21.已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元
12、素。清回答下列问题：（前5个空每空1分，后2个空每空2分，共9分）（1）Q的元素符号为_，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_。（2）Y在元素周期表中的位置为_，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_。（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸的是（写化学式）_。（4）单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_。（5）Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z 单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为13，则该反应的化学方程式为_。正阳县高级中学2020-2021学年高一下学期第一
13、次素质检测化学答案1C 2C 3B 4C 5B 6B 7D 8C 9A 10B 11C 12D 13D 14A 15 B 16D 17. （一） （二）答案略18.18 （1）. 钠 第三周期VIIA族 （2）. Na （3）. 共价键 （4）2Al+2OH-+2H2O2+3H219. （1）. （2）. Na （3）. c、d （4）. （5）. N2H42H2O2=N24H2O 20（1）四 A （2） +4 HClO4 Bi2O5 （3） F （4）Al2O3+3H2SO4 =Al2（SO4）3+3H2O21 （1）. Cl NaAlCN （2）. 第二周期第A族 （3）. H2CO3 （4）. C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O （5）. Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO
