1、第2课时元素周期表和元素周期律的应用必备知识基础练进阶训练第一层1关于元素周期表，下列说法不正确的是（）A元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十八个族B第A族又名碱金属，随着核电荷数的增大，金属性越来越强C第A族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深D第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是Al32运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B砹元素位于卤素族，砹（At2）为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸C锶元素位于第A族，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D锂在空气中点燃生成Li2O232020年
2、全球5G手机用户已达到2.2亿。5G技术中的核心材料是芯片，在元素周期表中能找到可用于制作半导体芯片材料的区域是（）A过渡元素（副族和族）区域B金属和非金属的分界线附近C镧系元素和锕系元素区域D第A族元素和稀有气体元素中4有A、B两种短周期元素，原子半径：r（A）H2CO3B还原性：S2ClC气态氢化物的稳定性：H2ONH3DCl2从KBr溶液中置换出Br210X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法错误的是（）XYZA.若X是金属元素，则Y一定是金属元素B若X、Y可形成YX2分子，则X和Y是第A族元素C若Y、Z最高价氧化物对应的水化物为强酸，则X是O元素D.若X、Z
3、最高价氧化物对应的水化物是弱酸，则Y一定是非金属元素11已知短周期元素的离子aA、bB2、cC2、dD具有相同的电子层结构；则下列叙述正确的是（）A质子数：abdcB金属性：ABDCC离子半径：C2DB2AD原子半径：ABCD12如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A.X元素处于第二周期第A族B原子半径：ZYCX、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒DY、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W为相邻元素，且三种元素原子最外层电子数之和为1
4、7。下列说法不正确的是（）AY与X可以分别形成原子个数比为11、12的化合物BY、W同主族元素，两种元素的最高正价可能相同C最高价氧化物对应的水化物酸性：ZWD原子半径：XYWClS氢化物稳定性：HFH2SCl BrI 单质氧化性：Cl2SSi酸性：H2SO4HClO碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2A BC D二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6为纪念门捷列夫发表的元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。a、b、c、d四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是（）Aa为氢元素B原子半径：
5、cc7短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（）XAYCBA.原子半径由小到大的顺序为ABCYBA、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为HAHBCX、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3H2XO3DB、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B”或“H2SDCl2从NaBr溶液中置换出Br23某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是（）实验序号试剂实验目的：证明非金属性强弱abc浓盐酸二氧化锰溴化钠溶液ClBr浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液Cl
6、I稀盐酸石灰石硅酸钠溶液CSi稀硫酸纯碱硅酸钠溶液SCSiA.全部 BC D4下表为元素周期表中的一部分。族周期AAAAAAA0234用化学式或元素符号回答下列问题：（1）元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是。（2）元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是。（3）元素和的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为和。和两元素形成化合物的化学式为，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为。（4） 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是（填化学式），三种元素的非金属性的强弱顺序为。第2课时元素周期表和元素周期律的应用必备知识基础练1答案：A解析：元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，其中第8、
7、9、10列为第族，共包括7个主族、7个副族、1个第族和1个0族共16个族，A错误；第A族金属元素又名碱金属，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性越来越强，B正确；第A族又称卤族元素，随着核电荷数的增大，单质的颜色从淡黄绿色到紫黑色，越来越深，C正确；电子层数越多，简单离子半径越大，第三周期主族元素中，硅一般不形成简单阳离子，则简单离子半径最小的是Al3，D正确。2答案：D解析：元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2具有两性，A正确；同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质
8、可推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，B正确；同主族元素性质具有相似性，锶元素位于第A族，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色固体，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色固体，C正确；Li的金属性比Na弱，在空气中点燃无法生成过氧化物，会生成Li2O，D错误。3答案：B解析：该区域全是金属元素，一般合金材料及工业催化剂材料在这些元素中寻找，选择错误，A不符合题意；金属和非金属的分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，在此区域可找到半导体，描述正确，B符合题意；稀土金属和放射性金属元素区域，均为典型金属，选择错误，C不符合题意；第A族
9、除氢元素以外均是典型活泼金属元素，稀有气体单质均为非金属单原子分子，无半导体材料，选择错误，D不符合题意。4答案：D解析： 两种短周期元素A、B，原子半径：r(A)adc，故A错误；同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，金属性：NaMg，非金属性：OFNaMg2，故C错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：NaMg OF，故D正确。12答案：B解析：由题干信息图可知，X的负价为2价，无正价，故X为O，Y为1价，无负价，故Y为Na，Z为Al，W为2价和6价，故W为S，R为1价和7价，故R为Cl，据此分析解题。由分析可知，X元素为O，故处第二周期第A族，A正确
10、；由分析可知，Z为Al，Y为Na，故原子半径：Y Z ，B错误；由分析可知，X、Y、R分别为O、Na、Cl形成的某种化合物如NaClO可以用于漂白、消毒，C正确；由分析可知，Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，故能两两相互反应，离子方程式分别为：OHH=H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O、Al(OH)33H=Al33H2O，D正确。13答案：B解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，则X为氢元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W为相邻元素，可能位置是YZW同周期相邻、或YZ同主族ZW同周期或ZW同
11、周期YW同主族，且三种元素原子最外层电子数之和为17，确定Y为氧元素，Z为磷元素，W为硫元素。Y与X可以分别形成H2O2、H2O两种化合物，原子个数比为11、12，A项正确；Y、W同主族元素，氧元素没有最高正价，B项错误；非金属性PS，则最高价氧化物对应的水化物酸性：H3PO4H2SO4，即ZW，C项正确；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：HOSP，即XYWCl，电子层越多，原子半径越大，K在下周期，所以粒子半径：KSCl ，故错误；非金属性FSP，元素的非金属性越强对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HFH2SPH3，故错误；非金属性ClBr
12、IS，元素的非金属性越强对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：ClBrISSi，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质氧化性： Cl2SSi，故正确；H2SO4是强酸，HClO是弱酸，则酸性：H2SO4HClO ，故正确；金属性KNaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2，故正确。6答案：C解析：根据题意可知，四种短周期元素分别位于三个周期。同周期主族元素从左到右，随着原子序数的增大，原子最外层的电子数逐渐增大，原子半径逐渐减小。a的最外层电子数为1，且原子半径最小，则a一定是H元素；d的原子半径比c大，最外层电子数比
13、c大，则c一定位于第二周期，d位于第三周期，c、d的最外层电子数分别为4和6，则c为C元素，d为S元素；b的原子半径最大，最外层电子数为1，则b为Na元素。综上所述，a为H元素，b为Na元素，c为C元素，d为S元素。根据上述分析a为H，故A正确；如题图所示，c的原子半径小于d，故B正确；b的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，故C错误；d的最高价含氧酸H2SO4的酸性强于c的最高价含氧酸H2CO3，则非金属性：dc，故D正确。7答案：B解析：短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如题图，A是非金属性最强的元素，A是F元素，再依据元素周期表的结构可知，B为Cl，C为S，X为C
14、，Y为Si。同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为ABCY，A正确；HF分子间形成氢键，A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为HBHA，B错误；非金属性：SiC，X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3H2XO3，H2SiO3H2CO3，C正确；非金属单质氧化性越强，其简单阴离子还原性越弱，氧化性：Cl2S，则简单离子的还原性由弱到强的顺序为BPSi，则P与H2在高温时能反应，D正确。2答案：A解析：根据元素周期律，C的氧化性大于Si，工业制粗硅能发生反应：2CSiO22COSi，不能用元素周期律解释，故选A
15、；同周期元素从左到右，金属性减弱，金属性MgAl，常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈，能用元素周期律解释，故不选B；同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，气态氢化物的稳定性：H2OH2S，能用元素周期律解释，故不选C；同主族元素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，Cl2从NaBr溶液中置换出Br2，能用元素周期律解释，故不选D。3答案：D解析：浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，装置中没有加热装置，故不符合题意；浓盐酸和高锰酸钾制取氯气不需要加热，氯气能置换出碘，能证明非金属性ClI，故符合题意；稀盐酸和石灰石制取的二氧化碳气体中可能含有氯化
16、氢气体，氯化氢溶于水生成的盐酸也可以和硅酸钠反应，故不符合题意；稀硫酸和纯碱反应生成二氧化碳气体可以和硅酸钠反应，说明酸性硫酸强于碳酸，碳酸强于硅酸，故可证明非金属性SCSi，故符合题意；综上所述，符合题意的是。4答案：(1)NaOH(2)KCa2Mg2(3)NaOHHBrO4NaBr2BrCl2=Br22Cl(4)HFFClBr解析：结合元素周期表可知，为钠，为钾，为镁，为钙，为铝，为碳，为氧，为氯，为溴，为氩，为氟，据此回答。(1)元素是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，所以碱性最强的是NaOH；(2)元素形成的简单离子根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，半径由大到小的顺序是KCa2Mg2；(3)元素和的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH和HBrO4；和两元素形成化合物为溴化钠，化学式为NaBr，该化合物的溶液与氯气反应生成氯化钠和溴单质，反应的离子方程式为2BrCl2=Br22Cl；(4) 三种元素为同主族元素，从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，所以形成的气态氢化物中最稳定的是HF，三种元素的非金属性的强弱顺序为FClBr。
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