1、第2课时盐类的水解知识点1盐类水解的原理1.概念在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的_结合生成_的反应。2实质3特点4盐类的水解规律及溶液酸碱性（1）在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。（2）盐类水解的类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否无_强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH、Cu2_弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO_弱酸弱碱盐CH3COONH4、NH4HCO3是CH3COO、NH、HCO谁强显谁性5.表示方法（1）用化学方程式表示：盐水酸碱。如
2、NH4Cl的水解：。（2）用离子方程式表示：盐的离子水酸（或碱）OH（或H）。如NH4Cl的水解：。（3）多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：如Na2CO3的水解：_，多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3的水解：。知识点2影响盐类水解平衡的因素1.盐类水解的特征（1）盐类的水解是反应。（2）加水稀释能盐类的水解。2影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子越弱，水解程度越外因温度升高温度能够水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会水解，加酸会水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会盐的水解3.相互促进的水解反应
3、（1）相互促进能进行彻底的水解反应如HCO与Al3水解反应的离子方程式：。如S2与Al3水解反应的离子方程式：。（2）相互促进不能进行彻底的水解反应如铵盐与醋酸盐水解反应的离子方程式：。第2课时盐类的水解知识点11H或OH弱电解质2HOH酸碱3可逆4（2）中性酸性碱性5（1）NH4ClH2ONH3H2OHCl（2）NHH2ONH3H2OH（3）COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OHFe33H2OFe（OH）33H知识点21（1）吸热（2）促进2大促进大促进抑制促进3（1）3HCOAl3=3CO2Al（OH）33S22Al36H2O=3H2S2Al（OH）3（2）CH3COONHH2OCH3COOHNH3H2O
