1、第2课时化学电源知识点1化学电源1.化学电源是将_能转化为_能的实用装置。2分类3化学电源电极方程式的书写(1)根据装置书写电极反应式：确定原电池的正负极及放电的物质。首先根据题目给定的图示装置特点，结合原电池正负极的判断方法，确定原电池的正负极及放电的物质。书写电极反应式。A负极反应。规律：活泼金属或H2(或其他还原剂)失去电子生成金属阳离子或H(或其他氧化产物)。特例：若电解质溶液中的阴离子与生成的金属阳离子或H能反应，则该阴离子应写入电极反应式，如铅蓄电池的负极反应式为PbSO2e=PbSO4。B正极反应。规律：阳离子得电子生成单质或氧气得电子。特例：若是氧气得电子，要考虑电解质溶液的情
2、况。中性或碱性：O22H2O4e=4OH酸性：O24H4e=2H2O。写出电池总反应方程式。结合电子守恒将正、负极电极反应式相加即得到电池总反应方程式。(2)给出总反应式，写电极反应式如果给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接书写或用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。(3)可充电电池电极反应式的书写在书写可充电电池电极反应式时，要明确电池和电极，放电为原电池，充电为放电的逆过程。放电时的负极与充电时的阳极均发生氧化反应，对应元素化合价升高。知识点2常见的化学电源1.锌锰干电池
3、项目酸性锌锰干电池碱性锌锰干电池电极_作负极，_作正极电解质氯化铵和氯化锌氢氧化钾电极反应负极_正极_电池反应2MnO2Zn2NH4Cl= ZnCl22NH3H2OMn2O3Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH2.铅蓄电池(1)电池构造(2)放电时的反应项目反应方程式负极_正极_充放电总反应表示式PbPbO22H2SO42PbSO42H2O3.燃料电池(1)原理(电极反应及电池反应)项目酸性燃料电池碱性燃料电池电极石墨电极材料离子导体磷酸等酸性溶液_溶液电极反应负极_正极_电池反应_(2)优点：能量利用效率高、污染轻、可连续使用。第2课时化学电源知识点11化学电2原电池电解池燃料氧化剂知识点21锌筒石墨Zn2e=Zn2Zn2OH2e=ZnOH2O2MnO22NH2e=2NH3H2OMn2O3MnO2H2Oe=MnOOHOH2（1）H2SO4（aq）PbO2Pb（2）PbSO2e=PbSO4PbO24HSO2e=PbSO42H2O3KOH2H24e=4H2H24OH4e=4H2OO24H4e=2H2OO22H2O4e=4OH2H2O2=2H2O
