1、第1章化学反应与能量转化 第1节化学反应的热效应 第1课时化学反应的反应热化学反应的内能变化与焓变知识点1化学反应的反应热1.反应热(1)当化学反应在一定的温度下进行时，反应所_或_的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。(2)符号：用Q表示，Q0，表示反应_；Q0，表示反应_。2热化学：用_方法和_方法研究反应热的化学分支。3反应热的测定(1)主要仪器：量热计。(2)原理：公式：Q_。各物理量的含义：C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。(3)操作：将反应物加入内筒并_使之迅速_，测量反应前后溶液温度的变化值。知识点2化学反应的内能变化与焓变1.化学反
2、应的内能变化(1)内能的含义：体系内物质所含各种微观粒子的能量_。(2)内能的符号：_。(3)影响因素：物质的_、_和_；体系的_、压强。(4)内能变化与能量变化的关系化学反应中内能的变化可写作：U_。U(反应产物)_U(反应物)反应吸收能量U(反应产物)_U(反应物)反应释放能量(5)内能变化与反应热的关系化学反应体系与环境进行能量交换可以以_和_的形式呈现。即化学反应中内能的变化等于_和_的加和：U_。若反应中没有做功，则U_，即反应热等于反应前后体系内能的变化。等压条件下：可能存在因体积改变而存在体积功，故反应热不一定等于反应体系内能的变化。2化学反应的焓变(1)焓：用来描述等压反应的反
3、应热，符号为_，单位是_。(2)反应热与焓变的关系焓变反应热和焓变的关系在等压反应中，如果反应中物质的能量变化没有与电能、光能等其他形式的能量发生转化，则该反应的反应热_反应的焓变，即Qp_H。化学反应的焓变示意图3热化学方程式(1)定义：把一个化学反应中的_和_同时表示出来的式子。(2)意义：热化学方程式不仅表示_的变化，还表明了_的变化。(3)举例：H2(g) 1/2 O2 (g)=H2O (l) H285.8 kJmol1，表示在_K时，_H2(g)和_O2(g)完全反应生成1 mol H2O (l)时_的热量为285.8 kJ。第1课时化学反应的反应热化学反应的内能变化与焓变知识点11（1）释放吸收（2）吸热放热2实验理论3（1）测定反应前后溶液的温度使反应充分进行，体系的温度均匀保温作用反应容器（2）C（T2T1）（3）搅拌反应知识点21（1）总和（2）U（3）种类数量聚集状态温度（4）U（反应产物）U（反应物）（5）热功反应热功QWQ2（1）HJ或kJ（2）HH（反应产物）H（反应物）等于吸热放热3（1）物质的变化反应的焓变（2）物质能量（3）2981 mol0.5 mol放出
