1、高考资源网（） 您身边的高考专家2016-2017学年山东省济南一中高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只有一个选项，多选、错选不得分）1水是生命之源，也是重要的溶剂下列有关水的说法正确的是（）A水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B用肥皂水不可以区分硬水和软水C将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放2在实验室中，下列做法不正确的是（）A在演示实验和分组实验中，要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大限度的减少废弃物B稀释浓硫酸时，应沿烧杯壁向浓硫酸中缓缓加水，并用玻璃棒不断搅拌C取用液体
2、药品时，要把瓶塞反放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外D不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体的气味3“类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻ABCD4下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹
3、在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒ABCD5分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）AHNO3、NaCl、K2SO4BKCl、NaOH、CuSO4CBaCl2、NaOH、H2SO4DFeCl3、Na2SO4、KCl6下列碱和盐的反应能发生的是（）A氯化铜溶液中加入氢氧化铁B硝酸铝溶液中加入氢氧化钠C氢氧化钾溶液中加入硫化铜D碳酸钠中加入氢氧化钾7有6种物质按下列顺序排列：X Cl2HClO KClO3KClO4 根据它们这种排列规律，X应该是下列中的（）AHClO3BCaCl2CCl2O7DCl2O38下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是（）物质所含杂质除去杂质
4、的方法ACOCO2通入足量的氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤AABBCCDD9将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣根据实验分析，以下结论错误的是（）A金属活动性顺序：MCuAgB滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+C滤渣中一定含有Ag和CuD向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀10有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
5、溶液中的一种为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl211现有9.4gCaCO3和K2CO3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应则最后所得不饱和溶液的质量为（）A105gB106.1gC107.6gD108.3g12现
6、有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）则下列说法中不正确的是（）A生成氢气的质量：XYB相对原子质量：XYC金属活动性：YXD消耗硫酸的质量：XY13将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）AHClBBaCl2CCuCl2DMgCl214如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处湿润红色布条无变化，打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色则D中可以盛放足量的（）A浓硫酸B氢氧化钠溶液C水D饱和食盐水15下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（）1.2041024个C 0.7mol NH
7、3 1.2041023个钠原子0.2mol H2SO4 1mol HeABCD16配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（）A容量瓶中原有少量蒸馏水B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C定容时观察液面俯视D称量用的砝码已生锈二、解答题（共8小题，满分52分）17已知N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，则物质的量之比为；它们含原子个数比为； 在标准状况下，4.48升N2的质量是1820mL X2和60mL Y2（g）化合生成20mL的一种气态化合物，则该化合物的分子式为19某元素R的氧化物的化学式为R2O3，硫酸盐的化学式为20在400，有催化剂存在的
8、条件下，用NH3可将有毒的NO还原为N2，同时生成相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为21氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还发生反应，这一变化的化学方程式可表示为，所以氢氧化钠固体必须密封保存（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOHX+H2O，试推断X的化学式22氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2Na
9、Cl+2H2OCl2+H2+2NaOH现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电生成氯气的质量与时间的关系如图所示请计算：（1）生成氢气克（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是（计算结果精确到0.1%）23化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为（2）金属C是，操作a的名称是（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：24如图所示为实验室中常见的气体的制备、除杂和性质实验的部分仪器，试根据题
10、目要求，回答下列问题：（1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式检查装置乙气密性的方法（2）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4CO+CO2+H2O用草酸制取CO，你认为应选择的发生装置是（填“甲”、“乙”或“丙”）要用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并测定气体生成物的性质，合理的连接顺序是：草酸加热后的气体生成物能证明CO气体具有还原性的实验现象是小明还想计算12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数，他收集了以下两组数据（假设所有能发生的反应都反应完全）：数据一：根据参加反应的草酸的质量计算出制得了一氧
11、化碳5.6克数据二：反应前后C装置中的盛有澄清石灰水的装置增重6.6克请选择合理的一组数据，计算出12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数为（最终结果精确到0.1%）2016-2017学年山东省济南一中高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项，多选、错选不得分）1水是生命之源，也是重要的溶剂下列有关水的说法正确的是（）A水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B用肥皂水不可以区分硬水和软水C将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A水中含有氢
12、元素和氧元素；B肥皂水与硬水反应生成沉淀；C黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可可除去水中的沉淀以及有害物质；D工业废水不能直接排放【解答】解：A水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故A错误；B区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故B错误；C由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故CC正确；D工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故D错误故选C2在实验室中，下列做法不正确的是（）A在演示实验和分组实验中，要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大限度的减少废弃物B稀释
13、浓硫酸时，应沿烧杯壁向浓硫酸中缓缓加水，并用玻璃棒不断搅拌C取用液体药品时，要把瓶塞反放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外D不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体的气味【考点】化学实验方案的评价【分析】A演示实验和分组实验，要求操作简单、原料节约，且环保；B稀释浓硫酸时，将密度大的液体注入密度小的液体中；C取用液体药品时，要防止试剂污染标签、试剂污染，用后放回原处；D化学药品不能拿、闻、尝等【解答】解：A演示实验和分组实验，要求操作简单、原料节约，且环保，则力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大限度的减少废弃物，故A正确；B稀释浓硫酸时，将密度大的液体注入密度小的液
14、体中，则应沿烧杯壁向水中缓缓加浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故B错误；C取用液体药品时，要防止试剂污染标签、试剂污染，用后放回原处，则要把瓶塞反放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外，故C正确；D化学药品不能拿、闻、尝等，则不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体的气味，防止中毒，故D正确；故选B3“类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；浓盐酸试
15、剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻ABCD【考点】物质的组成、结构和性质的关系；铝的化学性质；铁的化学性质【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；根据金属的化学性质进行分析判断；根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性【解答】解：酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故错误；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物
16、不一定都是氧化物，如Ca（OH）2等，故错误；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，故错误；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但质量变大，故错误故类推均错误故选C4下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒ABCD【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】中和反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠；氢氧化钙为碱，能够与酸发生酸碱中
17、和反应；氨水与蚁酸反应生成铵盐和水；【解答】解：用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，故选；碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠，不是中和反应，故不选；氢氧化钙为碱，能够与酸发生酸碱中和反应生成盐和水，降低土壤酸碱度，属于中和反应，故选；用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，属于中和反应，故选；故选：D5分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）AHNO3、NaCl、K2SO4BKCl、NaOH、CuSO4CBaCl2、NaOH、H2SO4DFeCl3、Na2SO4、KCl【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及
18、其重要化合物的主要性质【分析】根据物质之间相互交换成分能否生成水、气体或沉淀来判断物质能否共存，并根据得到的是无色溶液来解答，则注意Cu2+、Fe3+等在溶液中都呈现出一定的颜色【解答】解：AHNO3、NaCl、K2SO4溶于水不反应，且都是无色的，故A选；BKCl、NaOH、CuSO4溶于水会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故B不选；C可生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故C不选；DFeCl3溶液呈浅黄色，故D不选故选A6下列碱和盐的反应能发生的是（）A氯化铜溶液中加入氢氧化铁B硝酸铝溶液中加入氢氧化钠C氢氧化钾溶液中加入硫化铜D碳酸钠中加入氢氧化钾【考点】离子反应发生的条件【分析】依据复分解发生的条件进
19、行分析，两种化合物相互交换成分若能生成沉淀、气体或水，则反应能进行【解答】解：A、氢氧化铁为难溶于水的物质，两者不反应，故A错误；B、硝酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，两者能反应，故B正确；C、硫化铜为难溶于水的物质，两者不反应，故C错误；D、碳酸钠中加入氢氧化钾不符合复分解反应的条件，故D错误，故选B7有6种物质按下列顺序排列：X Cl2HClO KClO3KClO4 根据它们这种排列规律，X应该是下列中的（）AHClO3BCaCl2CCl2O7DCl2O3【考点】常见元素的化合价【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中氯元素的化合价，得出化合价的排列规律，进行分析解
20、答即可【解答】解：Cl2中Cl元素的化合价为0；HClO中Cl元素的化合价为+1价；KClO3中Cl元素的化合价为+5价；KClO4中Cl元素的化合价为+7价，可以看出是按照Cl元素的化合价由低到高排列，则x中Cl元素的化合价应小于0A、HClO3中，氢元素显+1，氧元素的化合价为2，则Cl元素的化合价为+5价，故A错误；B、CaCl2中，钠元素的化合价为+1价，则Cl元素的化合价为1，故B正确；C、Cl2O7中，O元素的化合价为2价，则Cl元素的化合价为+7价，故C错误；D、Cl2O3中，O元素的化合价为2价，则Cl元素的化合价为+3价，故D错误故选B8下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方
21、法，其中错误的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通入足量的氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；B泥沙不溶于水；C碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，NaOH与盐酸反应；DFe与氯化铜反应生成氯化亚铁【解答】解：A二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则通入足量的氢氧化钠溶液，干燥可除杂，故A正确；B泥沙不溶于水，则加入足量的水溶解、过滤、蒸发可除杂，故B正确；C碳酸
22、钠与盐酸反应生成氯化钠，NaOH与盐酸反应，不能除杂，应选氢氧化钙除杂，故C错误；DFe与氯化铜反应生成氯化亚铁，则加入过量的铁粉，过滤可除杂，故D正确；故选C9将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣根据实验分析，以下结论错误的是（）A金属活动性顺序：MCuAgB滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+C滤渣中一定含有Ag和CuD向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀【考点】有关混合物反应的计算【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成
23、氯化银沉淀等知识进行分析【解答】解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀A、将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，M比铜活泼，向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，铜比银活泼，所以金属活动性顺序：MCuAg，故A正确；B、滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+，故B正确；C、铜可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铜，故C错误；D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故D正确故选：C10有甲、乙、丙、丁四种无色
24、溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2【考点】无机物的推断；物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】BaCl2与H2SO4、Na2CO3均反应生成白色沉淀，Na2CO3与HCl、H2SO4反应均生成气体
25、，由表格中的现象可知丙为BaCl2，以此来解答【解答】解：BaCl2与H2SO4、Na2CO3均反应生成白色沉淀，Na2CO3与HCl、H2SO4反应均生成气体，由表格中乙+丙、丙+丁的现象可知丙为BaCl2，由丙+丁、甲+丁的现象可知，丁为Na2CO3，则乙为H2SO4，从而可知甲为HCl，故选C11现有9.4gCaCO3和K2CO3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应则最后所得不饱和溶液的质量为（）A105gB106.1gC107.6gD108.3g【考点】有关混合物反应的计算【分析】根据质量守恒定律、“9.4gCaCO3和K2CO
26、3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g”，可以计算出碳酸根的质量，从而计算二氧化碳的质量，进而求出所得不饱和溶液的质量【解答】解：根据质量守恒定律、“9.4gCaCO3和K2CO3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g”，则可以计算出碳酸根的质量为：3.6g（100%）=4.5g，而碳酸根离子与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，则设生成二氧化碳的质量为xCO32CO260 444.5g x则，解得x=3.3g故最后所得不饱和溶液的质量9.4g+100g3.3g=106.1g故选B12现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关
27、系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）则下列说法中不正确的是（）A生成氢气的质量：XYB相对原子质量：XYC金属活动性：YXD消耗硫酸的质量：XY【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学方程式的有关计算【分析】A、根据图象分析生成氢气的质量；B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断两种金属活动性；D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量【解答】解：A、根据反应生成H2的
28、质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是XY，故A正确；B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是XY，因此可判断相对原子质量是YX，故B错误；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是YX，故C正确；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：XY，故D正确；故选：B13将金属钠分
29、别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）AHClBBaCl2CCuCl2DMgCl2【考点】钠的化学性质【分析】金属钠分别投入盐的水溶液中，钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据NaOH的性质判断【解答】解：A钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和HCl反应生成氯化钠和水，无沉淀生成，故A不选；B钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和BaCl2不反应，故B不选；C钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C不选；D发生：2Na+2HCl=2NaCl+H2，MgCl2溶液中有氢氧化镁
30、沉淀生成，故D选故选D14如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处湿润红色布条无变化，打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色则D中可以盛放足量的（）A浓硫酸B氢氧化钠溶液C水D饱和食盐水【考点】探究氯水、氯气的漂白作用【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气；【解答】解：A、D中盛放的是浓硫酸时，具有吸水作用，关闭活塞B，C处的有色布条不会褪色，故A错误；B、D盛放的是氢氧化钠溶液时，会和氯气发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，这样再关闭活塞B，C处的有色布条不会褪色，故B正确；C、D中是水时，会使
31、有色布条褪色，故B错误；D、D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，故D错误；故选B15下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（）1.2041024个C 0.7mol NH3 1.2041023个钠原子0.2mol H2SO4 1mol HeABCD【考点】物质分子中的原子个数计算【分析】根据物质的量的公式计算C、钠的物质的量，再根据各物质的化学式计算各物质含有原子数目，进行比较，注意He为单原子分子【解答】解：1.2041024个C的物质的量为n=2mol； 由于氨气为四原子分子，故0.7mol NH3中含2.8mol原子；1.
32、2041023个钠原子的物质的量n=0.2mol；由于硫酸中含7个原子，故0.2mol H2SO4中含1.4mol原子； 由于氦气为单原子分子，故1mol He中含1mol原子根据计算可知，所含的原子个数由多到少的顺序是，故选B16配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（）A容量瓶中原有少量蒸馏水B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C定容时观察液面俯视D称量用的砝码已生锈【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，凡是使n偏达或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，
33、以此解答该题【解答】解：A容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，故A错误；B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏下，浓度偏低，故B正确；C定容时观察液面俯视，导致体积偏小，则浓度偏大，故C错误；D称量用的砝码已生锈，导致砝码偏大，则称量的溶质的质量偏大，浓度偏大，故D错误故选B二、解答题（共8小题，满分52分）17已知N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，则物质的量之比为1：1：1；它们含原子个数比为2：3：3； 在标准状况下，4.48升N2的质量是5.6g【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算三者物质的量之比，氮气分子含有原子物质的量为氮
34、气的2倍，CO2、SO2分子含有原子物质的量为它们的3倍；根据n=计算氮气物质的量，再根据V=nVm计算氮气体积【解答】解：N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16，则物质的量之比为： =1：1：1，它们含原子个数比为12：13：13=2：3：3，在标准状况下，4.48升N2的物质的量为=0.2mol，其质量为0.2mol28g/mol=5.6g故答案为：1：1：1； 2：3：3； 5.6g1820mL X2和60mL Y2（g）化合生成20mL的一种气态化合物，则该化合物的分子式为X2Y6【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于物质的量之
35、比，同一化学反应中，不同气体物质的量之比等于计量数之比，所以三种气体的计量数之比为20mL：60mL：20mL=1：3：1，再根据原子守恒确定该化合物的化学式【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于物质的量之比，同一化学反应中，不同气体物质的量之比等于计量数之比，所以三种气体的计量数之比为20mL：60mL：20mL=1：3：1，设生成物化学式为A，根据原子守恒得方程式为X2+3Y2=A，所以A的化学式为X2Y6，故答案为：X2Y619某元素R的氧化物的化学式为R2O3，硫酸盐的化学式为R2（SO4）3【考点】原子结构与元素的性质【分析】R2O3中R的化合价为+3价，则硫酸盐
36、中R的化合价也为+3价，以及解答该题【解答】解：设R2O3中R的化合价为X，根据在化合物中正负化合价代数和为零，R元素的化合价为：2x+（2）3=0，x=+3，硫酸根的化合价为2，R元素的硫酸盐化学式为：R2（SO4）3故答案为：R2（SO4）320在400，有催化剂存在的条件下，用NH3可将有毒的NO还原为N2，同时生成相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O【考点】氨的化学性质【分析】相对分子质量最小的氧化物为水，即NH3和NO反应生成氮气和水，以此解答该题【解答】解：相对分子质量最小的氧化物为水，在400、在催化剂存在的条件下NH3和NO反应生成氮气
37、和水，该反应的化学方程为：4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O21氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还发生反应，这一变化的化学方程式可表示为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，所以氢氧化钠固体必须密封保存（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOHX+H2O，试推断X的化学式Na2SiO3【考点】钠的化学性质【分析】（1）NaOH
38、吸水潮解得到NaOH溶液，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（2）根据原子守恒判断生成物【解答】解：（1）NaOH吸水潮解得到NaOH溶液，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，所以NaOH固体应该密封保存，故答案为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（2）根据原子守恒得生成物化学式为Na2SiO3，故答案为：Na2SiO322氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时
39、，停止通电生成氯气的质量与时间的关系如图所示请计算：（1）生成氢气0.2克（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是7.3%（计算结果精确到0.1%）【考点】电解原理【分析】由图可知，生成氯气为7.1g，结合n=、质量守恒及反应计算【解答】解：（1）生成氯气为7.1g，n（Cl2）=0.1mol，由2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH可知，n（H2）=0.1mol，生成氢气为0.1mol2g/mol=0.2g，故答案为：0.2；（2）由反应可知，反应后溶质为NaOH，其质量为0.1mol240g/mol=8g，溶液质量为7.1g0.2g=109.7g，反应后所得溶液中溶质的质量分数是100
40、%=7.3%，故答案为：7.3%23化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为ABC（2）金属C是银，操作a的名称是蒸发、结晶（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断【分析】Cu、Ag都为不活泼金属，能与稀硫酸反应的只有Mn，则A为Mn，生成无色气体为氢气，B、C为Cu、Ag的混合物，Cu比Ag活泼，混合物加入硝酸银溶液，铜硝酸银反应，得
41、到的金属C为Ag，滤液中含有硝酸铜，以此解答该题【解答】解：由以上分析可知A为Mn，B为Cu，C为Ag，（1）活泼性MnCuAg，即活动性顺序为ABC，故答案为：A；B；C；（2）由以上分析C为银，由溶液得到晶体，可用结晶的方法，故答案为：银； 蒸发、结晶；（3）Mn和稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为 Mn+H2SO4=MnSO4+H2，故答案为：Mn+H2SO4=MnSO4+H224如图所示为实验室中常见的气体的制备、除杂和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：（1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O检查装置乙
42、气密性的方法关闭分液漏斗的活塞后，先把导管的一端插入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口有气泡冒出，松开手后，导管口会倒吸上升一段水柱，则说明装置乙气密性好（2）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4CO+CO2+H2O用草酸制取CO，你认为应选择的发生装置是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）要用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并测定气体生成物的性质，合理的连接顺序是：草酸加热后的气体生成物一氧化碳、二氧化碳能证明CO气体具有还原性的实验现象是C中红色变黑色，澄清石灰水变浑浊小明还想计算12克氧化铁样品中
43、氧化铁的质量分数，他收集了以下两组数据（假设所有能发生的反应都反应完全）：数据一：根据参加反应的草酸的质量计算出制得了一氧化碳5.6克数据二：反应前后C装置中的盛有澄清石灰水的装置增重6.6克请选择合理的一组数据，计算出12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数为66.7%（最终结果精确到0.1%）【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）装置乙为固液不需加热制备气体的装置，实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳；检查装置乙气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞后，先把导管的一端插入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口有气泡冒出，松开手后，导管口会倒吸上升一段
44、水柱，则说明装置乙气密性好；（2）草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，因此需要加热，则应选择液液加热型装置；草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热生成一氧化碳和二氧化碳和水，因此草酸加热后的气体生成物是一氧化碳和二氧化碳，要得到干燥、纯净的一氧化碳，应该先除杂质二氧化碳，然后再干燥，据此分析；能证明CO气体具有还原性的实验现象是：C中红色变黑色，澄清石灰水变浑浊；不能说明5.6克一氧化碳是否都与氧化铁反应，因此无法应用5.6克一氧化碳计算；根据反应前后澄清石灰水增重6.6克，即二氧化碳的质量是6.6g，然后根据二氧化碳的质量求氧化铁的质量，最后求氧化铁的质量分数【解答】解：（1）
45、实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，不需要加热的固液反应，可用装置乙来制备；检查装置乙气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞后，先把导管的一端插入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口有气泡冒出，松开手后，导管口会倒吸上升一段水柱，则说明装置乙气密性好；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；关闭分液漏斗的活塞后，先把导管的一端插入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口有气泡冒出，松开手后，导管口会倒吸上升一段水柱，则说明装置乙气密性好；（2）草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，因此需要加热；则应选择液液加热
46、型装置甲，故答案为：甲；草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热生成一氧化碳和二氧化碳和水，因此草酸加热后的气体生成物是一氧化碳和二氧化碳；要得到干燥、纯净的一氧化碳，应该先除杂质二氧化碳，然后再干燥，所以应先通A氢氧化钠吸收二氧化碳再通B浓硫酸干燥，后通C装置还原，故答案为：A、B、C；一氧化碳、二氧化碳；能证明CO气体具有还原性的实验现象是：C中红色变黑色，澄清石灰水变浑浊；故答案为：C中红色变黑色，澄清石灰水变浑浊；数据一测量中，不能说明5.6克一氧化碳是否都与氧化铁反应，因此无法应用5.6克一氧化碳计算；因此应该用反应前后澄清石灰水增重6.6克，即二氧化碳的质量是6.6g，设氧化铁的质量分数为x 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 344 12x 6.6g x66.7%故答案为：66.7%2017年4月20日高考资源网版权所有，侵权必究！
