1、云南省普洱市景东县第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量 H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40一、单选题（每题2分，共48分）1下列措施不能达到节能减排目的的是 （ ） A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车 C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化3.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 (
2、 )A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染4根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 ( )ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱DLi、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强5.2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 （
3、 ） A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生6下列事实不能说明非金属性ClI的是 （ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO37下列变化过程，属于放热反应的是 （ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A. B. C. D.8.现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可
4、能是( )A.6和8 B.12和7 C.20和16 D.12和99.“神州七号”三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是 ( ) A.质子数之比为123 B.中子数之比为111 C.摩尔质量之比为8910 D.化学性质不相同10.在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是 ( )A.Na2O+H2O=2NaOH B.SO2+H2O=H2SO3C.CL2+H2O=HCL+HCLO D.4Li+O2=2Li2O11氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO
5、(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同物质的量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)12.下列说法正确的是( )A. 凡是放热反应的发生均无需加热B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化13.根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2
6、(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 14. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B C D15X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c
7、、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()Abdnm BabnmCacmn Dcdm+n1625、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol17根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A若周期表中第七周期完全排满共有
8、32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等18.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ19已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = C
9、O2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-120强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3 BH1H
10、3H2CH1H2H3H221.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是( )A.Q1 Q2 B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低 D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多22.已知：CH3CH2CH2CH3(g)(正)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)（异）6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 869kJmol-1下列说法正确的是 ( ) A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁
11、烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多23.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKClBNa2S CNa2O DK2S24下列物质对应的电子式书写正确的是()ANH4Br：NHBBCaCl2：CCa2CCN2：NNDNa2O2：Na2Na第 II卷二、填空题（共52分）25.（共17分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol
12、C单质从酸中置换出2.24 L氢气（标准状况），同时它变成Ne原子的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。（1）写出A、B、C、D元素的名称：A 、B 、C 、D ；（2）D元素在周期表中第 周期第 族；（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程 ；（4）A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是 ；（5）四种元素中， 的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，溶于NaOH溶液的化学方程式为 。26.（共13分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H
13、2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。（5）已知： N2 (g) 2O2 (g)
14、2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式式： 。27.（10分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4
15、种微粒：A：_B：_C：_D：_(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。28.（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)（
16、5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。化学试卷参考答案一、 选择题（每小题2分，共48分）题号123456789101112答案BABBDDCDCABD题号131415161718192021222324答案ACBDCCADBACD二、 填空题(共52分）25.（17分）（1）A碳、B氧、C镁、D铝；（2）三 iiiA ； ；（4） O=C=O ；（5）Al，Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 。26.（13分，热化学方程式3分，其余2分）（1）（2）408.8KJ（2分）（3）生成物为氮气和水，不污染空气（2分）（4）（5）27. （10分，每空2分）（1）A：H2O B：NH3 C: NH4+ D：OH-(2)(2分）28.（8分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分）（2）减少实验过程中的热量损失（2分）（3）偏小（1分）（4）不相等（1分）；相等（1分）（5）偏小（1分）
