1、天津市宝坻区宝坻九中2020-2021学年高二上第一次月考化学（测试时间：60分钟 满分：100分）2020.10可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一. 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中只有一个最符合题意）1下列反应中的反应物总能量高于生成物总能最的是A氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应B盐酸与氢氧化钠的中和反应C焦炭与二氧化碳高温下的化合反应D碳酸钙的分解反应答案：B2下列燃烧反应的反应
2、热是燃烧热的是ABCD答案：C3已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A加入催化剂，减小了反应的热效应B区加入催化剂，可提离H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：D反应物的总能量高于生成物的总能量答案：D4、下列关于化学反应方向的说法正确的是A凡是放热反应都是自发反应B凡是熵增大的反应都是自发反应C凡是吸热反应都不是自发反应、D反应是否自发，不只与反应热有关答案：D5、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：。下列对此反应的叙述
3、中正确的是A降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率B增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C使用光催化剂能增大NO的转化率D使用光催化剂能增大活化分子的百分数答案：D6、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速vB：vC：vD=n：p：q其中能说明反应已达到平衡的是A只有B只有C只有D答案：B7、当反应达到平衡时，下列措施：升温、加压、增加C12的浓度、加催化剂、恒压通入惰性气体、恒容通入惰性气体，能提高
4、CO转化率的是ABCD答案：A8、下列叙述表示可逆反应一定处于平衡状都的是AN2、H2、NH3的百分含量相等B3v(N2)正=v(H2)逆C定容容器中，气体的密度不变DN2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2答案：B9、下列说法中错误的是A凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C对同一反应来说，平衡常数K值越大，则正反应进行越完全D凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞答案：D10、是工业上制造氮肥的重要反应，下列关于该反应的说法正确的是A达到平衡时，反应速率：v(正)=y(逆)=0B增加N2的浓度能加快反应速率C降低体系温度能加快反应速
5、率D若向某密闭容器中加入1moN2和过量的H2，最终能生成2molNH3答案：B11、已知：在一定温度下，的平衡常数为K1， 的平衡常数为K1，则K1、K2的关系为ABCD答案：D12、硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产，下列对于反应的说法中正确的是A只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零C在工业合成SO2时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题D在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中答案：C13、一定温度下，在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应
6、，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是A反应的化学方程式为Bt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数Dt3时，逆反应速率大于正反应速率答案：B14、可逆反应a(g)+6(g)一cC(g)+d(g)0H同时符合下列两图中各曲线的是Aa+bc+d T1T2 H0Ba+bc+d T1T2 H0Ca+bT2 H0Da+bc+d T1T2 H0答案：C15、下列事实能用勒夏特列原理解释的是ASO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂BH2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色加深C工业上采用高压条件合成氨气D在硫酸亚铁溶液中加入铁粉
7、以防止氧化变质答案：C16、某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y (g)2Z(g) H“=或“ 增大 增大 减小 不变19、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：(1)该反应的平衡常教表达式K=_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或”放热“)。(3)800固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速
8、率_(填“大”、“小”或“不能确定”)。(4)830，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为_，H2的转化率为_。答案：（1） （2）吸热 （3）小 （4）1/3 2/320、(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：已知在1100时，该反应的化学平衡常数K=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_(填“增大“减小”或“不变)。1100时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO) =0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_ (填“是”或“否)，其判断依据是_。(2)目前
9、工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol。现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_。下列措施能使增大的是大的是_(填字母)。A.升高温度 B.再充入H2 C.再充入CO2 D.将H2O从体系中分离 E.充入氦气使体系压强增大答案：（1）增大 否 Qc 增大 增大 减小 不变19. （1） （2）吸热 （3）小 （4）1/3 2/320.（1）增大 否 QcK（2）0.225mol/(L min) BD
