1、宜阳县实验学校2014-2015学年度高三第五次月考化学试题考试时间：90分钟可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷 选择题(共48分)选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.2013年世界环境日中国主题为“同呼吸共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说
2、法不正确的是 ( )A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C吸烟也会造成室内PM2.5污染DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2.下列有关化学用语表示不正确的是 ( )AP原子的结构示意图： BNaCl的电子式为： CHCN分子的结构式：HCN D含78个中子的碘的放射性核素：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、ClBc(Fe3)=0.1molL1的溶液中：Na、NH4、SCN、SO42C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3
3、D0.1molL1NaHCO3溶液中：K、Ba2、OH、Cl4.I2(g)H2(g)2HI(g) H0，在其他条件不变的情况下正确说法是 （ ）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAB标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NAC常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAD1L浓度为1molL1的N
4、a2CO3溶液中含有NA个CO326.用下列装置进行相应实验，能达到目的的是 （ ）实验装置或仪器A除去KCl中少量MnO2烧杯、玻璃棒、分液漏斗B制取少量氨气C从KI和I2的固体混合物中回收I2D比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性7.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）AFeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3CuFe2Cu2B碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2OC铜与稀硝酸反应：3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O DBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42BaSO48.下列有关说法不正确的是 （ ）A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应
5、的HrYrWrQBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物DZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性11.CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。820时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，下列判断正确的是 （） 起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20A甲容器中平均反应速率v(CO)与乙容器中平均反应速率v(CO)相同B该反应的平衡常数表达式为Kc(CO) c(H2O)/c(CO2) c(H2)C平衡时，甲
6、容器中CO的转化率与丙容器中CO的转化率相同D平衡时，乙中c(H2O)是甲中的2倍12.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大13.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是（）Aa极与电源的负极相连B产物丙为硫酸溶液 C离子交换膜d为阴离子交换膜Da电极反应式：2H2O+2e= H2+2OH14.工业生产
7、硫酸可表示为： FeS2 SO2 SO3 H2SO4已知：FeS2(s) + 11/4 O2(g) 1/2 Fe2O3(s) + 2SO2(g)；H -853KJmol-12SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H -196.6KJmol-1SO3(g) + H2O(l) H2SO4(l)；H -130.3KJmol-1则1mol FeS2完全转化为H2SO4的反应热等于 ( ) A-130.3KJmol-1 B. -1310.2KJmol-1C-1179.9KJmol-1 D. -853KJmol-115.以NA代表阿伏罗德常数，则下列关于热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）
8、4CO2（g）+2H2O（l）H=2600kJmol1的说法正确的是（）A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量16.已知反应X (g) + Y (g) n Z (g) H 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是A反应方程式中n = 1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的
9、反应速率为v(X) = 0.08 molL-1min-1第卷 非选择题(共52分)17.（11分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3、Al3、Fe2等杂质离子）。II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 molL1 H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。III制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是Fe3Al3Fe2Mg2开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：（1）步骤II
10、中，可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是 （填字母序号）。A.MgO B.Na2CO3 C.蒸馏水 （2）Fe2与H2O2溶液反应的离子方程式为 。（3）工业上常以Mg2的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2转化率的关系如右图所示。步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示50前温度与Mg2转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。图中，温度升高至50以上Mg2转化率下降的可能原因是 。 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知： KspMg(OH)2=5.610一12、KspCa(OH)2=4.710一6。
11、若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 。 18.（14分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO2Fe(NO3)310NaOH2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 。（2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。左图为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；右图为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为
12、，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。（3）“提纯”K2FeO4中所包含的操作依次为：溶解、 、过滤、洗涤、低温干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇NaOH隔膜NaOHFePt（4）上述方法是湿法制备高铁酸钾，干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，每生成1molNa2FeO4转移 mol电子。（5）我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱
13、和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如右图。电解时，阳极的电极式反应为 。19(13分)下图是一个化学过程的示意图。(1)图中甲池是_装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH移向_极(填“CH3OH”或“O2”)。(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：_。(4)乙池中总反应的离子方程式：_。(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是_(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池若为CuSO4溶液，则析出Cu g20（14分） I、磷、硫元素
14、的单质和化合物应用广泛。磷元素的原子结构示意图是_。磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10 10CP4O10=P410CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I 2S2O32I2=S4O622I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1 I2溶液V1 mL，
15、充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO35SO322H=I25SO42H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20 该实验的目的是_；表中V2=_mLII、稀土元
16、素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O = Ce(OH)4_姓名班级考场座位号宜阳县实验学校2014-2015学年度高三题号12345678答案题号910111213141516答案第五次月考化学试题答题卡17.（11分） (1) （1分）； （2） （2分）； (3) （2分
17、）；（1分）； （2分）；（1分），（2分）。18.（14分）（1） （2分）；（2） （2分）， （2分）；（3）（2分），（2分）；（4） （2分），（2分）。19. （13分） （1分），（1分）；（2分）（1分），（2分）；（2分）；（2分）（2分）。20. （14分） （2分）；（2分）；（2分）；（2分），（2分）；（2分）；（2分）。第五次月考化学答案选择题1-5：DBABB6-10：DCCCC11-15： CCBBD16： B17.（11分）（1）A（1分）（2）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（2分）（3）Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4（2分）吸热（1分）
18、温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2转化率下降（2分）能（1分），Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化（2分）。18.（14分）（1）Cl22OHClClOH2O（2分）（2）26（2分）；1.2（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）、B（2分）（4）5（2分）（5）Fe8OH6e=FeO424H2O（2分）19.（13分）(1)原电池（1分）CH3OH（1分）(2)CH3OH6e8OH=CO326H2O（2分）(3)A（1分）4OH4e=O22H2O（2分）(4)4Ag2H2O4AgO24H（2分）(5) 1（2分）1.6（2分）20.（14分）（1）； （2）20； （3）； （4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案）；40 （5）分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）； （6）2Ce3H2O26H2O= 2Ce(OH)46H。
