1、山西省太原市第五中学2020-2021学年高二化学上学期12月阶段性检测试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Ca 40Mn 55线Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137学号一、选择题（本大题共 20 个小题，1-10 题每小题 2 分，11-20 题每小题 3 分， 共 50 分。每个小题只有一个选项符合题意。）5. 已知 HF 是一种弱酸。将等体积等浓度的 KOH 溶液和 HF 溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A. c(K+) c(OH) c(F) c(H+)B. c(K+) c(F) c(H+) c(OH)C. c(K
2、+) c(F) c(OH) c(H+)D. c(K+) c(H+) = c(OH) c(F)6. 某化学学习小组查阅资料发现：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)H = +62 kJ/mol。他们对此反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是（）A. 任何温度下都能自发进行B. 较高温度下可自发进行C. 较低温度下可自发进行D. 任何温度下都不能自发进行7. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+)c(OH)的操作是（）1. 下列物质中，属于弱电解质的是（）A. 向水中加入硫酸钾晶体B. 将水加热煮沸题A. CO2B. NH3H2OC. NH4NO3D. C2H5OH答2. 下列
3、做法与盐类水解无关的是（）得A. 用氯化铵溶液除铁锈B. 用热的纯碱溶液清洗油污C. 用饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D. 用硫酸钾溶液配制植物生长培养液姓名封不3. 关于下列各实验或装置的叙述中，错误的是（）C. 向水中通入二氧化硫气体D. 向水中加入小苏打晶体8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（）34A. 与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2+、K、NO、SO23B. 在 pH=0 的溶液中：A13+、Na+、NO、C1C. 水电离出的 c(H)=110-13 molL-1 的溶液中：K、Na、 AlO、CO2233线内D. 在 c(H+)/c(OH)=10
4、-12 的溶液中：K+、Na+、ClO、NO班级密封A. 可用于测溶液 pHB. 是用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2SO3 溶液密C. 是滴定操作时手的操作D. 中滴入半滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点4. 下列方程式书写正确的是（）9. 某同学的下列认识正确的是（）A. 纯净物可以分为电解质和非电解质B. 稀释时，CuSO4 的水解常数增大C. 明矾的水溶液显酸性，且可用来净水D. 升温时 Ca(OH)2 的溶度积常数增大10. 在相同温度时，100 mL 0.01 molL-1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL-1 的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小
5、于后者的是（）A. H的物质的量浓度B. 醋酸的电离常数C. 完全中和时所需 NaOH 的物质的量D. CH3COO的物质的量11. 常温时，将足量的 CaCO3 固体分别加入同体积的下列各溶液中，CaCO3 溶解最少的是（）A. 1 molL-1 的 Na2CO3 溶液B. 2 molL-1 的 K2CO3 溶液4A. NaHSO4 在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 = NaHSOC. 2 molL-1的 HCl 溶液D. 1 molL-1的 NaCl 溶液3学校B. H2SO3 的电离方程式：H2SO3 2HSO212. 相同温度的下列溶液中阴离子的总浓度最大的是（）A. 0.2 mo
6、lL-1 Na2S 溶液B. 0.1 molL-1 Ba(OH)2 溶液D. CaCO 沉淀溶解平衡方程式：CaCO (s) = Ca2+(aq) CO2( aq)C. 0.2 molL-1 KNO3 溶液D. 0.2 molL-1 (NH4)2SO4 溶液333高二化学（理） 第 1页(共 6页)高二化学（理） 第 2页(共 6页)13. 下列评价合理的是（）17. 25时，H2SO3 HSO+H+的电离平衡常数 Ka=110-2，下列说法错误的是（）3A. 该温度下 NaHSO3 的水解平衡常数 Kh=110-123B. 若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶液中 c(H2SO3
7、)/c(HSO)将减小选项关于 pH=11 的氨水和氢氧化钠溶液的说法评价A稀释 10 倍后 pH 均为 12正确B降低温度 pH 均不变错误，降低温度氨水 pH 增大C各取 1L 溶液分别与盐酸反应，完全中和时，消耗盐酸的量相同正确D加入 NH4Cl 晶体，氨水 pH 增大错误，NH + 抑制 NH3H2O 电4离，pH 减小C. 略微升高温度，Ka(H2SO3)和 Kh(NaHSO3)均增大D. NaHSO3 溶液中：c(H)c(SO2)c(HSO)+c(OH)3318. 已知 Ks（p CaSO4）9.010-6，Ksp（CaCO3）5.010-9，Ksp（CaF2）1.510-10，某
8、溶液中含有 SO2、CO2和 F，浓度均为 0.010 molL-1，向该溶液中逐滴加入 0.01043molL-1 的 CaCl2 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）14. 将 Na2S 溶液在隔绝空气的情况下加热蒸干并充分灼烧，得到的是（）密A. Na2O2B. Na2OC. Na2SD. NaOH15. 在体积均为 1L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入 0.12g 镁粉充分反应后，如图所示比较符合反应事实的曲线是（）19. 下列溶液一定呈中性的是（）封A. 室温下，将 pH=5 的盐酸稀释 100 倍所得溶液B. c(H+)=1.010-7 mol/L线C. c(H+
9、)= c(OH)=110-6 mol/L 的溶液D. 非电解质溶于水得到的溶液内20. 室温下，用 0.1 mol/L HCl 滴定 10mL 0.1mol/L Na2CO3滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）不A. 水电离程度由大到小的顺序为：abcdB. a 点时：c(Na+)c(CO2)c(HCO)c(OH)得33C. b 点时：3c(Na+)=2c(CO2)+2c(HCO)+2c(H2CO3)ABCD33答D. d 点时：c(H)c(HCO)c(CO2)3316. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-
10、10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11下列选项错误的是（）3A. CN+H2O+CO2HCN+HCO3B. 2HCOOH+ CO22HCOO+H2O+CO2C. 中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN，消耗 NaOH 的量前者小于后者D. 等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者二、非选择题（本大题共 5 个小题，每空 2 分，共 50 分）题21.（8 分）按要求完成下列填空：（1）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理 。（2）向含有 Mg(OH)2 固体的浊液中加入浓 NH4Cl 溶液，Mg
11、(OH)2 固体溶解，用化学方程式解释原因 。4（3）浓度均为 1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中，测得其中 c(NH + )分别为 a mol/L、b mol/L、c mol/L，则 a、b、c 由大到小的顺序为 。（4）实验室制备无水 CuCl2 时，在 Cu(OH)2 中加入盐酸使 Cu(OH)2 转化为 CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是 。高二化学（理） 第 3页(共 6页)高二化学（理） 第 4页(共 6页)22.（10 分）某化学小组的同学为了证明某一元酸 HM 是弱电解质，分别选用下列试剂进行实验：0.1
12、0 molL-1 HM 溶液、0.10 molL-1 NaM 溶液、NaM 晶体、甲基橙试液、精24.（10 分）实验室有一瓶标签污损的 Na2SO3 溶液，某同学利用 0.01molL-1 KMnO4 溶液采用滴定的方法测定其浓度，反应为 密 pH 试纸、蒸馏水。请回答：请回答：（1）A 同学用精密 pH 试纸测定常温下 0.1 molL-1 NaM 溶液的 pH7，则可以认定 HM是弱电解质。溶液 pH7 的原因为 （用化学方程式解释）。学号线（2）B 同学取出常温下 10mL 0.10 molL-1 HM 溶液，滴入几滴甲基橙试液，溶液显红色， 然后再加入 0.001 mol NaM 晶
13、体，溶液颜色变为橙色，则可以认定 HM 是弱电解质。则此时溶液中：c(Na+) （填“”、“” 或 “”，下同）c(HM）；题2c(H+) - 2c(OH-) c(M-) - c(HM）。答（3）C 同学用精密 pH 试纸测出常温下 0.10 molL-1 的 HM 溶液 pH=3.0，则认定 HM 是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ （填“正确”或“不正确”）。得（4）D 同学取出常温下 10mL 0.10 molL-1 的 HM 溶液，用精密 pH 试纸测出其 pH=3.0， 然后用蒸馏水稀释到 100mL，再用精密 pH 试纸测定其 pH=a，若 HM 是弱电解质，则 a姓名封不 （填“
14、”、“” 或 “”）4.0。23.（10 分）结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：内. 温度为 t时，某 NaOH 稀溶液中 c(H)10-a molL-1，c(OH)10-b molL-1，已知：线ab12，请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数 Kw 。封（2）该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH)为 。密（3）该温度下，若 a8，要中和 500 mL 该 NaOH 溶液所需班级pH2 的盐酸溶液的体积为 。密.（1）某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，计算此温度下 Ag2SO4 的溶度积常数 Ksp(Ag2SO4)= 。（2）某工业废水中含
15、有 Fe2+、Cu2+、Mg2+等金属离子,且三者浓度相同。此条件下，各金属离子开始沉淀时的 pH 如下：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4学校若采用向该溶液中滴加NaOH 溶液的方法除去其中的金属离子，则先沉淀的是 。（1）实验中，Na2SO3 溶液应先盛装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，再 取出一定量于锥形瓶中。（2）由于 KMnO4 溶液本身有颜色，故实验时不需要另外加入指示剂，达到滴定终点时锥形瓶中的现象为 。（3）下表是实验时所得数据：实验次数Na2SO3 溶液的体积消耗高锰酸钾溶液的体积110.00 mL9.90 mL210.00 mL10.10 mL310
16、.00 mL13.90 mL经计算可知 Na2SO3 溶液的物质的量浓度为 。（4）若滴定后仰视读取 KMnO4 溶液的体积，则读出体积比实际消耗的 KMnO4 溶液体积 （填“多”或“少”），据此计算，得到的 Na2SO3 溶液浓度比实际浓度 （填“大”或“小”）。25.（12 分）已知某温度下碳酸的电离常数 Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11，草酸（H2C2O4） 的电离常数 Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5。请回答：（1）相同温度下，0.1 molL-1 Na2CO3 溶液的 pH （填“大于”、“小于”或“等于”）0.1 molL-1 Na2C2O4 溶液的
17、 pH。（2）相同温度下，等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 。若将碳酸钠溶液与等浓度且过量的草酸溶液混合， （填“会”或“不会”）产 生气体。（3）已知草酸受热易分解草酸钙为难溶于水的物质。将草酸溶液与足量澄清石灰水混合，反应的离子方程式为 ；实验室可利用 草酸的受热分解制取 CO，反应的化学方程式为 。（4）实验测得常温下 NaHCO3 溶液的 pH7，而 NaHC2O4 溶液的 pH7，可能的原因是 。高二化学（理）参考答案 一、选择题（本大题共20个小题，共50分）12345678910BDDCCDDACA11121314151617181920BADCBDBCCA二、非
18、选择题（本大题共5个小题，共50分）21.（8分，每空2分）（1） （2）Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O（3）cab（4）抑制Cu2+的水解22.（10分，每空2分）（1）NaM+ H2O HM+ NaOH （2） = （3）正确 （4）23.（10分，每空2分）.（1）10-12（2）10-a mol/L（3）5 mL.（1）1.610-5 (molL-1)3（2）Cu2+24.（10分，每空2分）（1）碱式（2）当滴入最后一滴KMnO4标准液时，溶液突然从无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（3）0.025 molL-1（4）多大25.（12分，每空2分）（1）大于（2）草酸 会（3）H2C2O4+Ca2+2OH-= CaC2O4+2H2O H2C2O4CO+CO2+H2O（4）HCO 3在溶液中的电离程度小于其水解程度，而HC2O 4在溶液中的电离程度大于其水解程度（合理即可）