1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二单元物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲点击1了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与质量、微粒数、标准状况下气体体积间的相互关系进行计算。一、物质的量1物质的量物质的量是七个国际基本物理量之一，是表示含有_的物理量，符号为_，单位为_。2摩尔摩尔是_的单位，简称摩，其符号为mol。每摩尔任何物质含有_个粒子，这里的粒子是指分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子。3阿伏加德罗常数规定_中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其符号为NA，单位为_，通常使用_这个近似值。4摩尔质量摩尔质量是_的物质所具有的质量，其符号为_，
2、单位为_。它在数值上_其粒子的相对原子质量或相对分子质量。5物质的量与摩尔质量、粒子数目、气体体积以及溶液的物质的量浓度之间的关系(1)物质的量与粒子数目之间的关系为：n_。(2)物质的量与摩尔质量之间的关系为：n_。(3)物质的量与气体体积之间的关系为：n_。(4)物质的量与溶液的物质的量浓度之间的关系为：n_。即时训练1下列关于物质的量的叙述中，正确的是()。A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg 12C中含有约6.021023个中子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol Ne约含有6.021024个电子即时训练2用NA表示阿伏加德罗常数，下
3、列说法中正确的是()。A1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA二、物质的聚集状态1物质体积大小的决定因素来源:学。科。网决定物质体积大小的因素有：_；_；_。来源:K(1)固体、液体的体积主要取决于_和_。(2)气体的体积主要取决于_和_，在一定温度、压强下，各种气体分子间的_几乎是相等的，因此，在一定温度、压强下，气体体积的大小只随_的多少而变化。2气体摩尔体积(1)_叫气体摩尔体积，其符号是_，单位是_。(2)计算公式_。(3)标准
4、状况下气体摩尔体积：_。标准状况：温度_，压强_。Vm_V22.4 Lmol1n(气体)即时训练3下列叙述中错误的是()。A标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同B标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同C在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大D同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比即时训练4由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是()。A1摩尔水的质量B1摩尔水蒸气的质量C1摩尔水的体积D1摩尔水蒸气的体积一、阿伏加德罗常数解答有关阿伏加德罗常数(NA)的选择题应注意以下问题：1物质的状态
5、。水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，分子中含碳原子数大于4而小于16的烃是液态。同时要注意新戊烷例外。2某些特殊物质分子中的原子个数。例如：稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子，白磷(P4)是四原子分子。3一些物质结构中化学键的数目。例如：SiO2、Si、CH4、P4等。4特殊物质的摩尔质量。例如：D2O、T2O、18O2、D2等。5典型的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：Na2O2和水、Cl2和NaOH溶液的反应等。6用到22.4 Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况。7某些离子或原子团是否存在水解，引起离子数目变化等。【例
6、1】(2012四川理综)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA拓展应用1NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。A标准状况下，22.4 L苯中含有NA个苯分子B14 g N2含有的核外电子总数为14NAC1 mol乙烯分子含2NA个碳碳双键D23 g金属钠
7、与足量水反应时失去的电子数是NA二、以物质的量为中心各物理量的相互关系【例2】(2012浙江温州高三八校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO拓展应用2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()。A标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5NAB常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含电子数为9NAC常温常压
8、下，22 g氧气和26 g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NAD标准状况下，将22.4 L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA三、阿伏加德罗定律及应用1定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。可总结为“三同”推“一同”。适应对象为气体。2推论：(1)相同T、p时：、D(相对密度)。(2)相同T、V时：。(3)相同T、p、V时：D。(4)相同T、p、m时：。【例3】标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是()。A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同
9、压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn拓展应用3在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()。A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小1(2012海南高考) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()。A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1 N
10、AC1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA2(2012浙江杭州学军中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()。来源:Z|xx|k.ComA36 g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于3NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()。A同质量、不同密度的
11、N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO24(2013华南师大附中综合测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A17 g NH3中含有3NA个NH键B25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NOD10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为2NA5白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷。(1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 _ L。上述燃烧产物溶于水配成5
12、0.0 mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浊液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2 g H2O。该难溶盐的化学式可表示为_。来源:K(3)磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10 mol PCl5和0.10 mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030 mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示：M300)。参考答案基础梳理整合一、1阿伏加德罗常数个粒子集合体nmol2物质的量阿伏加德罗常数30.012 kg 12Cmol16
13、.021023 mol14单位物质的量Mgmol1等于5(1)(2)(3)(4)cV即时训练1D解析：A中不是任何物质均由分子构成；B中含有的中子数约为66.021023；C中应表述为1 mol H2O中含有2 mol H 和1 mol O(或2 mol氢原子和1 mol氧原子)；D正确。即时训练2C解析：1 mol甲烷的质量为16 g，甲烷的摩尔质量为16 gmol1，A项错误；28 g氮气(N2)的原子数目为2NA，B项错误；18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA9NA，D项错误。二、1粒子的大小粒子间的距离粒子数目的多少(1)粒子的大小粒子的数目(2)粒子间的距离粒子数目的多少平均
14、距离气体分子数2(1)单位物质的量的气体所占据的体积VmLmol1(2)VVmn(3)在标准状况下，1 mol任何气体所占据的体积都约为22.4 L0 1.01105 Pa22.4 Lmol1即时训练3A解析：A中标准状况下，水不是气体，故1 L HCl和1 L H2O的物质的量不相同。即时训练4D解析：A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA；C选项中，水分子间间距和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为NAV水；D选项中，水蒸气分子间间距比分子直径大很多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。来源:高考资源网核心归纳突破【例1】B解析：氟化氢在标准状况下不是气体，故33.6 L
15、氟化氢中含有氟原子的数目不为1.5NA，A不正确；乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)NA7.0 g/(14 gmol1)2NA，B正确；随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不正确；N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不正确。拓展应用1 D解析：A选项苯在标准状况下是液体，故22.4 L苯不是1 mol；B选项14 g N2的物质的量为0.5 mol，故含有的核外电子总数为7NA；1 mol乙烯分子含NA个碳碳双键，C项错误；只有D选项符合题意。【例2】C解析：
16、常温常压不是标准状况，33.6 L氯气不是1 mol，A错；标准状况下己烷不是气体，B错；CO会水解，CO数量少于NA，D错；1个CO2和O2分子中均有2个O原子，所以C正确。拓展应用2 A解析：A项中标准状况下CHCl3是液体，11.2 L CHCl3所含分子数显然不是0.5NA。甲基不是离子，无得失电子，B正确；物质的质量与温度、压强无关，C项正确；D项，反应为3NO2H2O=NO2HNO3，3 mol NO2参加反应转移的电子为2 mol，则1 mol NO2反应转移mol电子，D项正确。【例3】D解析：标准状况下，气体A与B的分子数相等，则n(A)n(B)，即，得。相同条件下，体积相等
17、则气体的物质的量相等，则质量比等于摩尔质量之比为mn，A对；等质量的A、B的物质的量之比为摩尔质量的反比，即nm，B对；同温同压下，C对；标准状况下，D错。拓展应用3 B解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即，由于1，所以M(甲)M (乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。演练巩固提升1B解析：合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为氨气，A错；钠原子在化学反应中一般失去最外层的一个电子，故其不论生成氧化钠还是过氧化钠，都失去0.1 mol电子，B对；硫化钠电离出的S
18、2在水溶液中存在水解，故S2不到0.1 mol，C错；CCl4在常温下为液态，不能用气体摩尔体积求算，D错。2B解析：A选项中Mg失电子数2NA3NA，A正确；B选项中设乙烯质量为x，则混合气体中含有的共价键数目6NA12NA4.5NA，或烯烃最简式为CH2，一个CH2平均含有的共价键数为3，故21 g烯烃混合物含有的共价键数目为3NA4.5NA，B错误；C选项中反应2NOO2=2NO2使分子数减少，混合后气体中分子总数小于3NA，C正确；D选项中应注意1 mol Na2O2由2 mol Na和1 mol O构成。3A解析：因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分
19、子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误。4A解析：本题主要考查溶液中微粒数目的计算。解答时注意在计算溶质的物质的量或质量时，要同时知道溶液的浓度与体积，二者缺一不可。A项，每个NH3中含有3个NH键，故17 g NH3(1 mol)中含有3NA个NH
20、键，A正确；B项，没有告诉溶液的体积，无法求算NaOH的物质的量，故B错；根据化学反应关系式3 mol Cu2 mol NO，1 mol Cu反应只能产生2/3 mol的NO，故C错；D项，pH1表明溶液中的c(H)0.1 molL1，n(H)10 L0.1 molL11 mol，故D错。5答案：(1)5.64.00(2)Ca5(PO4)3(OH)(3)348或464解析：此题考查了元素化合物、化学计算知识。(1)白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为124，则6.20 g白磷的物质的量为0.05 mol，其完全燃烧消耗氧气0.25 mol，标准状况下体积为5.6 L；将这些白磷和水反应
21、生成磷酸0.20 mol，溶液体积为50 mL，也就是0.05 L，则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00 molL1。(2)根据H3PO4水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，通过质量守恒计算可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写作Ca5(PO4)3(OH)。(3)根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为0.1 mol50.1 mol10.6 mol；由于磷腈化合物中只含有三种元素，故必须将其中的氢原子全部除去；两物质提供的H原子的物质的量为0.1 mol40.4 mol，则生成的氯化氢的物质的量为0.1 mol40.4 mol；则磷腈化合物中含有的Cl原子为0.2 mol，P原子为0.1 mol、N原子为0.1 mol，则该化合物的最简式为PNCl2；假设其分子式为(PNCl2)x，由其含有的原子总数小于20，则知：4x20，故x5；假设x4，其分子式为P4N4Cl8，相对分子质量为464；假设x3，其分子式为P3N3Cl6，相对分子质量为348；假设x2，其分子式为P2N2Cl4，相对分子质量300，舍去，故其相对分子质量可能为348或464。- 7 - 版权所有高考资源网
