1、山西省太原市第五中学2019-2020学年高一化学下学期5月月考试题说明：本试卷为闭卷笔答，做题时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65一、选择题（本大题包括20个小题，115题每小题2分，1620题每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。)1科学家的研究成果往往对人类社会的进步产生重大影响，下列对应关系错误的是 A舍勒首先在实验室制得了氯气 B氧气是戴维通过实验首先发现的 C门捷列夫绘制了第一张元素周期表 D侯德榜研究并使纯碱的生产实现了国产化2科学家已实现利用“特殊方法”定格正在超速运
2、行的电子和原子，这对人们了解原子的结构具有积极意义。下列有关电子和原子的说法正确的是A化学反应的发生一定伴随有电子的转移B电子带负电，质子带正电，中子不带电C原子核外只有最外层的电子作高速运动D阳离子的核外电子数大于其核电荷数3W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物，下列判断正确的是A自然界存在游离态的W、X、YB简单氢化物的稳定性：YZCZ元素的氧化物对应的水化物的酸性一定强于YDW元素的单质在化学反应中只能表现还原性4 3H、14C、14N、16O、32S等在科学研究中应用广泛，下列对它们的说法正确的是A
3、3H的核外电子数比2H多一个B16O和32S原子核内的中子数相等C14C和14N互称为同位素 D32S原子核内的质子数为165下列有关化学反应速率的认识正确的是A同一化学反应的速率恒定不变B化学反应速率能够描述反应进行的快慢C反应速率越快，反应物的转化率越高D固态物质间的反应无法表示其反应速率6目前科学家对化学键的研究已日趋完善，下列观点中正确的是A极性键和非极性键不能共存于同一物质中B单质分子中一定含有非极性共价键C离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键 D金属元素和非金属元素之间形成的化学键均为离子键7在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g
4、)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是A容器中的压强始终保持不变B反应达到限度后N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1:3C正、逆反应速率相等时各物质质量不再变化 D当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化8工业上冶炼下列金属，必须另加还原剂的是AFe BAg CCu DNa 9将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，如下CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是A6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 BCO2+3H2CH3OH+H2OCCO2+CH4CH3COOH D2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O10根据元素周期表，判断下列有关描述正确的是 A第VIII
5、族包含元素的种类最多 B第VIA族元素形成的化合物种类最多 C每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素 D在金属和非金属元素分界线附近可以寻找半导体材料11研究发现，在元素周期表中处于如图位置的元素性质往往相似。由此推测下面有关锂及其化合物的性质的叙述错误的是A锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2B在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3CLi2CO3受热很难分解D少量的锂保存在石蜡中12下列化学用语表示正确的是 A质量数为11的硼原子： BC1的结构示意图： CN2的电子式： DHClO的结构式：HClO 13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100
6、ml 18 mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应转移电子数为3.6NAB0.1 mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC标准状况下，22.4 L CO2中含有的共用电子对数目为2NA D24.5 g KClO3晶体中含有C1的数目为0.2NA14下列有关燃烧和能源的说法正确的是A焰色反应属于燃烧 B燃烧一定要有氧参加C乙醇属于较为清洁的生物质能 D电能属于可再生的一次能源15有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2MnOOH。下列说法正确的是A该电池中Zn作正极 BZn电极上发生还原反应C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D当6.5 g Z
7、n 完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.204l02316某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn，下列说法正确的是AXn含有的中子数为ab BXn含有的电子数为anCX原子的质量数为abn D1个X原子的质量约为 g17下表列出了部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号XYZMN原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22AZ的最高价氧化物的水化物碱性强于X B简单氢化物的沸点为H2NH2MCM和N之间能组成多种纯净物 DY3的半径大于N218一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)2N
8、O(g)+O2(g)，下列说法中能说明反应一定已经达到化学平衡状态的是 单位时间生成 n mol O2的同时生成2n mol NO2；2v正(NO2)=v逆(O2)NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1；容器内压强不再改变 密闭容器中混合气体的密度不再改变；混合气体的平均相对分子质量不再改变 A B C D19科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系以解决日益加剧的温室效应等问题，关系图中能反映的化学观点或化学思想有二氧化碳也是一种重要的资源；光能或电能可以转化为化学能；燃烧时化学能可以转化为热能；无机物和有机物可以相互转化；化学变化中元素种类是守恒的A B C D20海洋是巨
9、大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是A淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品CSO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2SO22H2O=4HSO2BrD步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小二、填空题（本大题共6小题，共55分）21（8分）“阅读”、“质疑”、“解惑”是重要的学习方法，请回答下列问题： （1）在元素周期表中氯元素与溴元素被置于同一主族，从原子结构分析，原因是 ；氯元素与硫元素被置于同一周期，从原子结构分析，原因是 。（2）甲同学将氯气通入硫化钠（Na2S
10、）的溶液中，观察到产生淡黄色沉淀，反应的化学反应方程式为 ，得出的结论是Cl的还原性 S2（填“强于”或“弱于”）。（3）甲同学通过“FeCl3和FeBr3溶液存在”这一事实推测“FeI3”溶液存在，但查阅资料后发现FeI3溶液不存在，可能的原因是 。（4）甲同学将氟气通入氯化钠溶液并未出现“溶液颜色明显变化”的预测现象，可能的原因是 。22（9分）某实验小组利用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验探究影响化学反应速率的因素，反应速率与反应时间的关系如图，请回答下列问题：（1）t0t1间反应速率增大的原因是 。（2）若在t2时刻向溶液中加入少量CuSO4固体，反应速率明显加快，对此大家展开研究：有人认为
11、是加入的SO42-催化了反应。他的观点 （填“正确”或“不正确”）。如何设计实验加以证明？ 。有同学发现当加入较多CuSO4固体时，反应速率反而下降，可能的原因是 。（3）如要加快t0时刻气体产生的速率，从反应物角度看，可采取的措施有_(至少答两种)。23（9分）某兴趣小组用下列装置研究原电池的原理。 （1）装置甲电键k断开时，装置中发生反应的离子方程式为 ；电键k闭合时，C棒上的现象为 ，电极反应式为 。（2）装置乙是氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的_极（填“正”或“负”）， 电极反应式为_ 。（3）下列关于装置乙中原电池的总反应的说法正确的是 （填选项字母）。A该反应属于
12、反应物总能量小于生成物总能量的反应B该反应断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量C该反应过程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成24（9分）一定条件下，恒容密闭容器中发生某可逆反应，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间的变化如右图所示。请回答下列问题：（1）此反应的化学方程式为 。（2）反应从开始至4 min末，用A表示的平均反应速率为 。（3）t2的值 8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 。（4）某同学经分析得出如下结论，其中正确的是 （填选项序号）。该反应在t1时刻达到了反应限度保持条件不变，延续足够长的时间，容器中将可能不存在A物质该反应达到了反应限度后物质B的
13、质量将保持不变改变反应条件将可能改变反应的限度25（10分）元素周期表是进行化学研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分，其中代表9种元素。请回答下列问题：（1）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 （填物质的化学式）。（2）上述元素中最稳定的简单氢化物是 （填物质的化学式），请用电子式表示其形成过程： ；形成的 1:1:1 型化合物的电子式为 。（3）下列推断正确的是 （填选项字母）。A的单质可能为白色固体B的单质能与水剧烈反应生成氢气C、的简单氢化物之间反应的产物中既含离子键又含极性键26（10分）CH4（其中C为4价）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。（1）已知8.
14、0g CH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出444.8kJ热量。若一定量的甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1334.4kJ的热量，则需要标准状况下的氧气约 L。（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，通入2.24 L（已换算为标准状况）a气体时，通过质子交换膜转移的H+数目为 （设NA为阿伏加德罗常数的值）。（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜
15、(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其反应的离子方程式为 。CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2、 CO2和H2O，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为 。太原五中20192020学年度第二学期阶段性检测高一化学答案一、 选择题BBADB CCACD CBBCD DCADD二、 填空题21（8分）（1）二者原子的最外层电子数相等（1分） 二者原子核外的电子层数相等（1分）（2）Na2S+Cl2=2NaCl+S（2分） 弱于（1分）（3）Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性
16、，二者发生氧化还原反应而不能共存（2分）（4）氟气的氧化性很强，与水发生反应（1分） （其他答案，合理即可）22（9分）（1）该反应放热，使温度升高，从而加快了反应速率（2分）（2）不正确（1分） 可向溶液中加入少量Na2SO4固体，观察反应速率变化（2分）锌置换出较多铜，覆盖在锌片表面，阻止了反应的发生（2分）（3）适当加大稀硫酸的浓度、将锌片粉碎（2分） （其他答案，合理即可）23（9分）（1）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2分） 析出红色物质（1分） Cu2+2e=Cu（2分）（2）负（1分） H2+2e+2OH=2H2O（2分） （3）B（1分）24（9分）（1）2A2B+C（2分）（2）0.5mol/(Lmin) （2分）（3）大于（1分） 随着反应物浓度的减小，反应速率将减小（2分）（4）（2分）25（10分，每空2分）（1）HClO4（2）HF （3）BC26（10分，每空2分）（1）67.2（2）0.8NA（3）250（4）3CuAlO2+16H+NO3=3Al3+3Cu2+NO+8H2O 1.6
