1、（全国I卷）2020届高三化学模拟考试试题（含解析）1.梦溪笔谈中记载:“解州盐泽.卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血。.唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之无咸河.原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。下列有关说法正确的是A. “卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+B. “巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C. “巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.D. 解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷【答案】C【解析】【分析】解州盐湖，在版泉下面，盐卤呈正红色，民间称作“蚩尤血”。，将巫咸水引入，则盐就不能结晶出来，所以人们“无咸河。” ，研究其道理，那是由于无咸河的水不干净，这种水进入
2、大卤中就出现淤泥状的沉淀物，不能成盐，这没有什么奇怪的；据此分析；【详解】A. “卤色正赤”说明显红色，Fe2显浅绿色，应含有Fe3，故A错误；B. 巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，从中得出巫咸水乃浊水指的是胶体，故B错误；C. 根据B选项分析，巫咸水为胶体，卤水中含有电解质，两者混合，能使胶体聚沉，故C正确；D. 盐泽和巫咸水都不带电，只是其中含有带电的微粒，故D错误；答案：C。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol/L的NH4Br溶液中通人适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NAB. 25 C时，Ksp (BaCO3)=2.510-9 ,则BaCO3饱和溶液
3、中Ba2+ 的浓度为510-5 mol/LC. 100g 17%双氧水中含有H原子的数目为NAD. 28g N2和CO的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A. 根据电荷守恒：c(H)c(NH4)=c(OH)c(Br)，因为溶液呈中性，因此c(H)=c(OH)，即c(NH4)=c(Br)=1molL1，但溶液中没有说明溶液的体积，无法计算NH4的物质的量，故A错误；B. 根据溶度积，Ksp=c(Ba2)c(CO32)，则25碳酸钡饱和溶液中c(Ba2)=5105molL1，故B正确；C. 双氧水中含有H原子的有H2O2和H2O，因此该混合物中含有H原子的物质的量为
4、（）1mol，故C错误；D. 不知N2和CO比例是多少，因此无法判断出该混合物中氧原子物质的量，故D错误；答案：B。3.有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是A. 有机物X的分子式为C20H18O4B. 1mol有机物X最多可以和8molH2加成C. 1mol有机物X最多消耗2molNaOHD. 苯环上的一氯取代产物有4种【答案】D【解析】【详解】A. 根据有机物的结构简式，该有机物的分子式C20H18O4，故A说法正确；B. 酯基中碳氧双键不与H2发生加成，1个该有机物分子中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，因此1mol该有机物最多与8molH2发生加成反应，故B说法正确；C. 该
5、有机物中酯基水解成酚羟基和羧基，酚羟基和羧基能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物X最多消耗2molNaOH，故C说法正确；D. 左边苯环不含对称结构，该苯环上有4种不同的H原子，右边苯环有对称轴，如图所示，右边苯环有2种不同的氢原子，因此该有机物苯环上有6种不同的氢原子，即苯环上一氯代物有6种，故D说法错误；答案：D。4.下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A将乙烯通入溴水中溴水颜色褪去乙烯具有还原性B向5mL1molL1的NaOH溶液中先滴入2滴1molL1的MgCl2溶液，再滴入2滴1molL1的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀变为红褐色KspM
6、g(OH)2KspFe(OH)3C向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2气体无沉淀生成H2SO3不能和BaCl2反应生成BaSO3和HClD向盛有KI3溶液的试管中加入苯和AgNO3溶液溶液分层，上层溶液变紫红色，下层有黄色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：I3I2IA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 乙烯通入溴水中发生CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br，该反应类型为加成反应，故A错误；B. NaOH与MgCl2反应，NaOH有剩余，再滴加FeCl3溶液，FeCl3与过量NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，不存在沉淀的转化，无法比较出两种沉淀的Ksp大小，故B错
7、误；C. NH3通入水中生成NH3H2O，通入SO2，发生2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2发生Ba2SO32=BaSO3，有沉淀生成，故C错误；D. 苯的密度小于水，且不与水互溶，上层为苯，上层溶液变紫红色，说明有I2生成，I2易溶于苯，下城有黄色沉淀生成，该沉淀为AgI，说明有I存在，从而推出KI3溶液中存在平衡：I3I2I，故D正确；答案：D。5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,核电荷数之和为35，X的单质在常温下为气体，Y的单质是空气中体积分数最大的气体，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数。下列说法正确的是A. 简单
8、离子半径:r(W)r(Y) r(Z)B. X分别与Y、Z、W形成化合物的化学键类型相同C. Z和W形成二元化合物水溶液呈酸性D. X和Y只能形成一种二元化合物【答案】A【解析】【分析】Y的单质是空气中体积分数最大的气体，则Y为N，原子序数依次增大，且X单质在常温下为气体，则X为H，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，则Z的最外层电子数为1，即Z为Na，四种元素的核电荷数之和为35，推出W的核电荷数为16，即W为S，据此分析；【详解】Y的单质是空气中体积分数最大的气体，则Y为N，原子序数依次增大，且X单质在常温下为气体，则X为H，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电
9、子数，则Z的最外层电子数为1，即Z为Na，四种元素的核电荷数之和为35，推出W的核电荷数为16，即W为S，A. Y、Z、W简单离子为N3、Na、S2，则离子半径大小顺序是r(S2)r(N3)r(Na2)，故A正确；B. 形成的化合物分别是NH3、NaH、H2S，NH3、H2S含有化学键为共价键，NaH含有化学键为离子键，故B错误；C. 形成二元化合物是Na2S，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故C错误；D. N和H形成二元化合物可以是NH3，也可以是N2H4，故D错误；答案：A。【点睛】微粒半径大小比较：看电子层数：一般微粒半径随着电子层数增多而增大；看原子序数：电子层数相同，微粒半径随着原子
10、序数的递增而减小；看电子数：电子层数相同，原子序数相同，微粒半径随着电子数的增多而增大。6.合成氨反应N2(g)+ H2(g) NH3(g) H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。下列说法错误的是A. 该反应的H = -46 kJmol- 1B. 该反应机理中最大活化能为79 kJmol- 1C. 升高温度，该反应过渡态的能量会增大D. 该反应达到平衡后增大压强反应正向进行【答案】C【解析】【详解】A. H与始态和终态有关，与过程无关，H=生成物的总能量减去反应物总能量由图可知，H=46kJmol1，故A说法正确；B. 该反应的机理中的活化能即为每一步骤的过渡态的总
11、能量减去该步骤的反应物的总能量，由图可知，过渡态2步骤的活化能最高，为79kJmol1，故B说法正确；C. 该反应过渡态的能量不会随着温度的改变而改变，故C说法错误；D. 该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右进行，故D说法正确；答案：C。7.H2A为二元弱酸,常温下,向一定体积的0.1 molL-1的H2A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,溶液中不同形态的粒子(H2A、HA-、A2- )的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A. K1(H2A)=1.010 -7B. K2(H2A)=1.010-11C. pH=9时,c(Na+ )c(HA- )+ 2c
12、(H2A)D. pH=7时,c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )【答案】C【解析】【详解】A. 电离平衡常数只受温度的影响，与浓度大小无关，Ka1=，由图可知，当pH=7时，c(H2A)=c(HA)，Ka1=c(H)=107，故A说法正确；B. 根据A选项分析，pH=11时，c(A2)=c(HA)，Ka2=c(H)=1011，故B说法正确；C. 根据电荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH)c(HA)2c(A2)，pH=9的溶液显碱性，c(H)c(HA)2c(A2)，由图像可知，pH=9时， c(A2)=c(H2A)，代入表达式，c(Na)c(HA)2c(H2A)，故C说法错误；D.
13、根据电荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH)c(HA)2c(A2)，pH=7时，c(H)=c(OH)，c(H2A)=c(HA)，得出c(Na)= c(H2A)2c(A2)，故D说法正确；答案：C。8.锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质)是最重要的提锂矿石原料,工业上以-锂辉石为原料制备碳酸锂,其工艺流程如下:已知:-锂辉石化学惰性大,除HF外，几乎不与任何酸碱反应, -锂辉石在高温下可转化为一锂辉石,一锂辉石具有更高的化学活性。一锂辉石可与浓硫酸发生反应:2一LiAl(SiO3)2+ H2SO4(浓)Li2SO4 +Al2O34SiO2H2O。
14、部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表:氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711请回答下列问题:(1)将LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式为_,1000 C焙烧-锂辉石的目的为_.(2)滤渣2的主要成分为_调节pH值的范围为_。(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为_。(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、_。(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为_。(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一,某锂离子电池以CoP3作为负极材料，以LiM1.5Ni0.5O4作为正极材料,以可传导Li+
15、的无机固体电解质c-LATP作为电解液,其工作时电池反应为Li1-x Mn0.5Ni0.5O4 + Lix(CoP3 )LiMn1.5Ni0.5O4+(CoP3),则该电池放电时负极的电极反应式为_,充电时阳极的电极反应式为_。【答案】 (1). Li2OAl2O34SiO2 (2). 将不与浓硫酸反应的锂辉石转化成为能与浓硫酸反应的一锂辉石 (3). Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4 (4). 4.7pH9.6 (5). Ca(OH)2(s)Mg2(aq)=Mg(OH)2(s)Ca2(aq) (6). 蒸发皿和玻璃棒 (7). 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入HCl，再加入Ba
16、Cl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净 (8). Lix(CoP3)xe=xLi(CoP3) (9). LiMn1.5Ni0.5O4xe=Li1xMn0.5Ni0.5O4xLi【解析】【分析】根据信息锂辉石几乎不与任何酸碱反应，锂辉石在高温下可转化为锂辉石，锂辉石具有更高的化学活性，1000的焙烧的目的是锂辉石锂辉石，根据信息250时锂辉石与硫酸发生反应，根据锂辉石含有物质，以及信息，SiO2为酸性氧化物，不与硫酸发生反应，即水浸时得到滤渣1为SiO2，滤液中有Li、Fe3、Mg2、Al3，根据流程，调pH的目的是除去Fe3、Al3，“除去大部分Mg”将Mg2转化成Mg(OH)2，“
17、除钙镁”的目的是将多余Ca2以CaCO3形式除去，据此分析；【详解】(1)硅酸盐改写成氧化物的形式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O，各元素的原子比例不能改变，即LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式：Li2OAl2O34SiO2；根据信息：-锂辉石化学惰性大，除HF外，几乎不与任何酸碱反应, -锂辉石在高温下可转化为一锂辉石，一锂辉石具有更高的化学活性，因此1000焙烧的目的是将不与浓硫酸反应的锂辉石转化成为能与浓硫酸反应的一锂辉石；(2)根据流程以及原料中含有成分，得出加入碳酸钙调pH的目的是将Fe3、Al3转化成Fe(OH)3和Al(OH)3，碳酸钙与硫酸反应会生成微溶的硫酸
18、钙，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，含有少量的CaCO3和CaSO4；滤渣2主要成分氢氧化铁和氢氧化铝，因此需要调节pH应4.7，调pH，没有使Mg2沉淀出来，因此pH应小于3.7，即pH的范围是4.7pH”“”“ (6). (7). 0.375 (8). 10% (9). 【解析】【分析】I.利用有机物中O为-2价，H为+1价，然后根据化合价代数和为0，得出C的价态；CO2分子中C和O共用两个电子对；II.(1)写出氢气、甲醇燃烧热的热化学反应方程式，再根据水状态、甲醇状态的变化，最后根据盖斯定律得出结果；(2)T1点，甲醇的体积分数达到最大，说明反应达到平衡，小于T1时，
19、反应没有达到平衡，大于T1时，从影响化学平衡移动的角度进行分析；(3)图2中先达到平衡，说明压强大；(4)4min后，甲醇物质的量浓度增大，说明未达到平衡，反应向正反应方向移动；根据化学反应速率的数学表达式进行计算；利用“三段式法”计算CO2的平衡时的体积分数和Kp；【详解】I.根据环氧丙烷的结构式，推出其分子式为C3H6O，O为2价，H为1价，化合价代数和为0，C的平均价态为；C和O之间共用2个电子对，CO2的结构式为O=C=O；II(1)H2燃烧热的热化学反应方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l) H1=akJmol1 ；CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H2=b
20、kJmol1 ；H2O(g)=H2O(l) H3=ckJmol1 ；CH3OH(g)=CH3OH(l) H4=dkJmol1；CO2与H2反应生成甲醇与气态水的方程式为CO23H2=CH3OHH2O，根据盖斯定律，有3得出：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H=(b3acd)kJmol1；(2)由图1可知，相同时间内，测的甲醇体积分数随反应温度的升高先增大后减小，是因为一开始温度低时，反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率增大，相同时间内生成的甲醇的量增大，当反应达到平衡后，由图可知该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，相同时间内生成甲醇的量减少；(3)根据图2相同温度下
21、，甲容器中的反应先达到平衡，说明甲容器中的压强较大，即p1p2；(4)根据图像反应进行到4min时，甲醇的物质的量继续增大，反应正向进行，即v(正)v(逆)；04min，消耗CO2的物质的量浓度为(10. 5)molL1=0.5molL1，此时消耗H2的物质的量浓度为1.5molL1，根据化学反应速率的表达式v(H2)=0.375mol/(Lmin)；则CO2的体积分数为100%=10%；相同条件下，压强之比等于物质的量之比，即达到平衡时总压强为p=p0，Kp=。【点睛】化学平衡中的计算，“三段式法”属于万能公式，在计算转化率、物质的量分数、化学平衡常数等数值时，我们采用“三段式法”进行，数值
22、明确，方法简单明了。11.第四周期元素在生产生活中具有重要的作用。请回答下列问题:(1)基态Sc原子的价电子排布图为_。(2)Zn2+和CN-、K+可组成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化学键类型有_；Zn(CN)42-中的配体为_，配位原子为_ ,与该配离子中配体等电子体的分子为_。(3)与Br同主族的短周期元素有F、Cl,这三种元素的简单氢化物HF、HCl、HBr的沸点从高到低的顺序为_，理由为_。(4)Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体,汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空间构型为_。HNO3的酸性强于HNO2的原因为_。(5)
23、金属铜采用面心立方堆积方式,其晶胞结构如图所示。已知该晶胞的密度为g. cm-3,晶胞参数为anm,阿伏伽德罗常数为NA,则铜原子的相对原子质量的表达式为_(用含有、a、NA的表达式表示)。【答案】 (1). (2). 离子键、共价键、配位键 (3). CN (4). C (5). N2或CO (6). HFHBrHCl (7). HF、HCl、HBr均为分子晶体，HF分子之间存在氢键，因此HF的沸点最高，HCl和HBr的相对分子质量大，故HBr的沸点高于HCl； (8). V型 (9). HNO3中N的化合价为5价，其N的正电性强于HNO2中N，使羟基中OH键的共用电子对更易偏向O原子，羟基
24、更易电离出H，故酸性HNO3强于HNO2 (10). 【解析】分析】(1)Sc原子序数是21号元素，属于过渡元素，价电子排布式为3d14s2，然后书写出价电子排布图；(2)该化合物属于配合物，内界和外界以离子键形式结合，然后按照配合物组成进行分析；(3)分子晶体熔沸点高低的判断，从是否含有分子间氢键、相对分子质量大小角度进行分析；(4)利用VSEPR模型进行分析；利用含氧酸酸性强弱规律进行分析；(5)利用密度的定义进行分析计算；【详解】(1) Sc原子序数是21号元素，属于过渡元素，价电子排布式为3d14s2，Sc价电子排布式图为；(2)K2Zn(CN)4中K和Zn(CN)42之间存在离子键，
25、Zn2和CN之间构成配位键，CN中C和N之间存在共价键，因此该配合物中含有化学键的类型为离子键、配位键、共价键；Zn2提供空轨道，CN中C提供孤电子对，因此配体为CN，配位原子为C；根据等电子体的定义，与CN等电子体的分子为N2、CO等；(3)HF、HCl、HBr都属于分子晶体，HF含有分子间氢键，HCl、HBr不含分子间氢键，HBr的相对分子质量大于HCl，HBr的分子间作用力大于HCl，因此沸点大小顺序是HFHBrHCl；(4)NO2中含有2个键，孤电子对数=0.5，可以认为中心原子N的价层电子对数为3，NO2的空间构型为V型；HNO3中N的化合价为5价，其N的正电性强于HNO2中N，使羟
26、基中OH键的共用电子对更易偏向O原子，羟基更易电离出H，故酸性HNO3强于HNO2；(5)根据晶胞的结构，Cu原子位于顶点和面心，个数为=4，晶胞的质量为gmol1，晶胞的体积为(a107)3cm3，根据密度的定义，推出M=。12.苯巴比妥是镇静、安眠类药物,其合成路线如下:请回答下列问题:(1)G的化学名称为_,C的分子式为_。(2)F+XG+ H2O,X的结构简式为_。(3)H中含有的官能团名称为_,IJ的反应类型为_。(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有_种。含有苯环且苯环上有两个取代基 能发生水解反应且能发生银镜反应(5)化合物J苯巴比妥的化学方程式为_。(6)以1,3-丁二烯、
27、乙醇和尿素( )为原料合成所需无机试剂任选,请写出流程:_【答案】 (1). 乙二酸二乙酯 (2). C8H8O (3). CH3CH2OH (4). 酯基、羰基 (5). 取代反应 (6). 15 (7). +2C2H5OH (8). CH2=CHCH=CH2CH2BrCH2CH2CH2Br CH2BrCH2CH2CH2Br HOCH2CH2CH2CH2OHHOOCCH2CH2COOH C2H5OOCCH2CH2COOC2H5 【解析】【分析】A分子式为C8H9Br，根据H结构简式，A中应含有苯环，A在氢氧化钠水溶液生成B，发生卤代烃的水解，羟基取代Br的位置，B氧化成C氧化成D，这是醇被氧
28、化成醛，醛被氧化成酸，即A的结构简式为，B的结构简式为，C的结构简式为，D的结构简式为，据此分析；【详解】(1)根据G结构简式，G的化学名称为乙二酸二乙酯；A分子式为C8H9Br，根据H结构简式，A中应含有苯环，A在氢氧化钠水溶液生成B，发生卤代烃的水解，羟基取代Br的位置，B氧化成C氧化成D，这是醇被氧化成醛，醛被氧化成酸，即A的结构简式为，B的结构简式为，C的结构简式为，D的结构简式为，则C的分子式C8H8O；(2)根据F的分子式，以及G的结构简式，F与X发生酯化反应，即F为乙二酸，X结构简式为CH3CH2OH；(3)根据H的结构简式，含有的官能团是酯基、羰基；对比I和J结构简式，C2H5
29、Br中的C2H5取代I中“CH”上的H，即IJ为取代反应；(4)含有苯环，苯环上有两个取代基，这两个取代基位置为邻、间、对；能发生水解反应且能发生银镜反应，根据E的分子式，因此该物质结构含有“”，综上所述，与苯环之间相连，另一个取代基为CH2CH2CH3、CH(CH3)3；同一个C原子与苯环相连，另一个取代基为CH2CH3；若与苯环之间相连，另一个取代基为CH3；若与苯环之间相连，另一个取代基为CH3；综上所述，符合要求的同分异构体的种类有35=15种；(5)J苯巴比妥发生取代反应，反应方程式为+2C2H5OH；(6)根据合成物质，以及J苯巴比妥，需要的物质除尿素外，还需要C2H5OOCCH2
30、CH2COOC2H5，因此先让1，3丁二烯与Br2的CCl4溶液发生1，4加成，得到CH2BrCH=CHCH2Br，然后再与氢气发生加成反应，得到CH2BrCH2CH2CH2Br，在NaOH的水溶液中发生水解反应，得到HOCH2CH2CH2CH2OH，将其氧化成HOOCCH2CH2COOH，与乙醇发生酯化反应，合成路线为CH2=CHCH=CH2CH2BrCH2CH2CH2Br CH2BrCH2CH2CH2Br HOCH2CH2CH2CH2OHHOOCCH2CH2COOH C2H5OOCCH2CH2COOC2H5 。【点睛】同分异构体的书写是有机物合成或推断题的重点，也是难点，一般根据信息，判断出含有结构或官能团，然后按照“先整后散”的形式进行分析，涉及苯环上取代基的位置邻间对或“定二移一”进行分析。