1、可能用到的相对原子质量：H1 Mg24 C12 O16 S32 Cl35.5 Br80 Na23 Al27 K39 Fe56 Cu64 N14第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇2、 下列现象或事实可用同一原理解释的是A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B. 次氯酸和双氧水使品红试液褪色C
2、. 氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质 D. 苯和乙烯使溴水褪色3、 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 78g苯含有C=C双键的数目为3NAB. 1L1molL1的Na2CO3溶液中含有阴离子的数目大于NAC. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA4、 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是SiO2 H2SiO3 Fe(OH)3 CuS FeCl2 CaSiO3A. B. C. D. 5、 下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是A. AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液
3、 B. Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C. SO2气体、KOH溶液、镁粉 D. NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液6、 实验室保存下列药品的方法，正确的是A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B. 盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D. 氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮在钢瓶里7、 下列离子方程式正确的是A. 用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2B. Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2
4、+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD. NaHS溶液呈碱性：HS+H2OH3O+OH+S28、 某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且ab，则x、y、z必须满足的关系是A. xz B. x=y=z C. x=z D. xz9、 下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜10、A是一种常见的单质，B、C为
5、中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是A. X元素可能为Al B. X元素可能为金属，也可能为非金属C. 反应和互为可逆反应 D. 反应和一定为氧化还原反应11、下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是A. 用图装置验证氯、碳、硅元素非金属性 B. 用图装置能收集O2、CO2和H2C. 用图装置电解精炼铝 D. 用图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性12、根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸C
6、l2MnCl2A. 表中反应的氧化产物只能有FeCl3B. 表中生成1mol的O2将有4mol的电子转移C. 还原性比较：H2O2Mn2+ClD. 表中的离子方程式配平后，H+的化学计量数为1613、有关化学反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2的叙述正确的是A. HNO3只体现酸性B. 氧化产物只有Zn(NO3)2，还原产物只有N2C. 还原产物与氧化产物物质的量之比为1:2D. 生成1molN2转移电子总数为3.011024个14、将一定量的氯气通入30ml浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO
7、3共存体系。下列判断正确的是A. n(Na+):n(Cl)可能为7:3B. 与NaOH反应的氯气一定为0.15molC. 若反应转移的电子为nmol，则0.15n0.25D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:115、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A. 和处 B. 只有处 C. 和处 D. 处16、已经部分被氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如下处理：下列说法不正确的是滤液A中的阳离子为Fe2+、
8、Fe3+、H+ V=224ml V=336ml 样品中含氧元素的物质的量为0.03mol 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol17、（10分）A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：（1）B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE（填“”、“”或“=”，下同）氢化物的稳定性HB HE。（2）物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写
9、出乙与CO2反应的化学方程式 。（3）元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7:2在水溶液中反应的离子方程式 。（4）1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为 。18、（10分）（一）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10 +3N2。若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为 L。（二）化工生产盐酸的主要过程如图1所示：其中
10、关键的一步为图2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为防止污染大气，为此通入气体的合理方式是：A处通入 ，B处通入 ；同时应采取的措施是 。（三）已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。回答下列问题。（1）写出硫氰(SCN)2的结构式 。（2）(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为 。（3）已知阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式 。19、（10分）已知铁的化合物之间有如下转化关系：Fe2+Fe3+FeO42（高铁酸根离子）请回答下列
11、有关问题：（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是 （选填序号）；a. KMnO4 b. HNO3 c. H2O2（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中S为2价）则下列说法正确的是 （选填序号）；a. 从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b. Cu2+和S是氧化产物c. 当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应d. 反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加
12、入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ，一定不含的阳离子是 。若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是 。（4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO42和H2O反应的离子方程式 。高酸钾作为水处理剂发挥的作用是 、 。（用简洁的名词描述即可）20、（12分）用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂板液”（含有微量的Cl、Fe3+），某化学兴趣小组拟用该“烂板液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。（1）为检验“烂板
13、液”中的Fe3+，下列试剂可选择的是 （填选项的代号）A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. K3Fe(CN)6溶液 D. NaCl溶液（2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式 。（3）在操作中保持pH=8的目的是 ；操作保持pH=2的目的是 。（4）操作中加热、煮沸的目的是 。（5）沉淀II的主要成分是 。（6）已知金属活泼性不同，其硝酸盐的分解产物也不同。2KNO3=2KNO2+O2 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2+O22Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2+O2某同学取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加热后
14、，用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比为 （填选项的代号）A. 2:1:3 B. 1:2:2 C. 1:2:3 D. 3:8:521、（10分）已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。某兴趣小组对摩擦剂成分及其含量进行以下探究：I. 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液对应的离子方程式是 。（2）往（1）所得滤液中通入二氧化碳，主要发生反应的离子方程式是 。II. 牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）D装置的作用是 。（4）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有 。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。a. 在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b. 滴加盐酸不宜过快c. 在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。
