1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(十)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是()A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术2.(2013赣州模拟)下列说法摘自一些科普杂志或广告用语,你认为没有科学性错误的是()A.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐B.夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的
2、变色眼镜来保护眼睛C.“白雪牌”漂粉精,令所有化学物质黯然失“色”,没有最白,只有更白D.硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片产业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”3.下列关于碳和硅的叙述中,正确的是()A.其氧化物都能与NaOH溶液反应B.其单质在加热时都能跟O2反应C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素共有两种单质4.(2013芜湖模拟)用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选 项操作及现象溶 液A通入CO2,溶液不变浑浊,先通入CO2再通入氨气,溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失Na2
3、SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液5.下列离子方程式书写正确的是()A.往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OB.往碳酸钠溶液中加入二氧化硅:C+SiO2=Si+CO2C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-=Si+H2D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH-=Si+2H2O6.(2013大连模拟)证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是()A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出B.
4、加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7.(2013安庆模拟)硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是()A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂8.下列说法正确的是()A.在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO+Si,硅被还原,所以碳的还原性大于硅的还原性B.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C.用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅
5、与氢氧化钠溶液反应,然后再通入CO2D.由Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸9.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi2Ox,Cu为+2价),下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()A.用盐的形式表示:BaSiO3CuSiO3B.用氧化物形式表示:BaOCuO2SiO2C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定,不易褪色10.(能力挑战题)将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是()A.Na2SiO
6、3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO2二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(16分)(2013银川模拟)近年来,我国的材料研究迅猛发展,出现了许多具有特殊功能的新型材料。(1)硅是将太阳能转换为电能的常用材料,从硅的氧化物制取粗硅的化学方程式为_。(2)化合物G是开发新一代汽车发动机的新材料。G的相对分子质量为140,含有硅元素,其质量分数为60%,另含有元素Y。E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCl。G和E化学式分别为_。常压条件下向G中添加氧化铝,经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料,化学通式可表示为Si6-xOxY8-
7、x。在接近1 700时x的极限值约为4.0,则化合物中Y元素的化合价为_。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3x4,M=Mn、Zn、Ni且均显+2价,下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温被H2还原而得,已知铁酸盐(MFe2O4)高温还原时,发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为21,则还原产物MFe2Ox中x=。MFe2Ox中,+2价铁与+3价铁的物质的量之比为。12.(12分)(2013绍兴模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族,它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同,形成的晶体类型也相同;A与C、D与C之间都能形成原子个数
8、比分别为21和11的两种化合物。试解答下列有关问题:(1)B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为_(填元素符号或化学式)。(2)C与D形成的化合物的化学式为_。(3)实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为。(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目_。13.(12分)(能力挑战题)为了证明一氧化碳具有还原性,有人设计了下列实验:(1)装置B中最适宜的试剂是_。(2)装置D中发生反应的化学方程式是_。(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_。(4)若根据F
9、中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性,应在上图中装置_与之间连接下列装置中的(填序号)。答案解析1.【解析】选D。本题考查的知识点是化学与生产、二氧化碳与环境,旨在考查学生对社会、环境的关注程度。煤液化后燃烧仍然会产生二氧化碳,所以选D。2.【解题指南】解答本题的关键是明确生产、生活中相关物质化学成分的性质和用途。【解析】选D。玛瑙是含有杂质的二氧化硅,其主要成分是二氧化硅,A项错误;变色眼镜中添加的是少量溴化银,B项错误;漂粉精主要用来漂白有机色质,而不是漂白所有物质,如黄色的Fe3+、蓝色的Cu2+等就不能被其漂白,C项错误。3.【解析】选B。CO不溶于水,也不能与NaOH溶液反应;
10、SiO2不能溶于水,也不生成相应的酸;碳有金刚石、石墨等同素异形体,硅有晶体硅和无定形硅,所以有多种单质。4.【解析】选B。A项CaCl2溶液不与CO2反应,但通入NH3后溶液中有(NH4)2CO3生成,与CaCl2可产生沉淀而变浑浊;B项H2SiO3沉淀不溶于过量的CO2;C项生成的HClO具有漂白性,可使品红褪色;D项CaCO3Ca(HCO3)2CaCO3。【误区警示】CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液的反应与CO2气体的通入量有关,当CO2通入少量时生成碳酸盐,当CO2通入过量时生成碳酸氢盐;当CO2的通入量介于两者之间时,既有正盐又有酸式盐生成,因此推断时一定要注意CO2与碱
11、之间量的关系。5.【解析】选D。A项生成Ca(HCO3)2,B项不反应,C项生成H2O而不会生成H2。6.【解析】选D。SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸,CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成,SiO2可以溶于NaOH溶液。7.【解析】选D。水晶的主要成分为二氧化硅,并且广泛用于光纤通讯行业,它只和弱酸HF反应,故答案为D。8.【解析】选C。依据元素周期律,硅的还原性大于碳,上述反应能发生是因为产物中有CO气体生成,使平衡向右移动,A选项错误;硅酸钠是一种黏合剂,B错误;D选项中的反应不是在水溶液中进行的,且产物中有气体生成,与酸性强弱无关,D错误。【误区警示】(1)SiO
12、2中硅元素为+4价,是硅元素的最高价态,具有较弱的氧化性,与C在高温下反应。(2)SiO2是酸性氧化物但与水不反应,硅酸只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得。(3)实验室中,盛放Na2SiO3溶液、NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,要用橡胶塞。原因是玻璃中含有SiO2,与NaOH溶液反应生成Na2SiO3,Na2SiO3溶液有很强的黏合性,能将玻璃塞和玻璃瓶黏合在一起。9.【解析】选C。根据化合物中正负化合价的代数和等于零可知,A、B正确。硅酸盐只溶于强酸不溶于强碱,C错。从题给信息:“汉紫”是汉代器物上的颜料可知“汉紫”性质稳定,不易褪色,D正确。10.【解题指南】解答本题注意分两步进行:(1)通
13、入足量CO2气体后发生的反应是什么。(2)加热蒸干,再在高温下充分灼烧又发生了什么反应。【解析】选A。将足量CO2气体通入水玻璃中,发生反应:2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3;加热蒸干高温灼烧时发生反应:H2SiO3H2O+SiO2;2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O;SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2,各反应物存在如下关系,H2SiO32NaHCO3,H2SiO3SiO2,2NaHCO3Na2CO3SiO2,由上述关系可知,最后所得固体物质是Na2SiO3,故选A项。11.【解析】(1)从硅的氧化物制取粗硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2
14、CO。(2)化合物E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCl,根据化学反应前后元素种类不变可知G中含有氮元素,故Y为氮元素,再根据G的相对分子质量及Si、N的质量分数,可以求出G的化学式为Si3N4。由E与NH3的复分解反应,可知E中含有Si和Cl两种元素,再据NH3与E的反应及二者的物质的量的关系,可求出E的化学式为SiCl4。当温度接近1 700时,x=4,把x=4代入Si6-xOxY8-x可知,该物质为Si2O4Y4,根据化合价代数为零可知Y为0价,也就是说1 700时Si6-xOxY8-x分解为SiO2和N2,所以xSiCSi(2)Na2O、Na2O2(3)Na2CO3+Ca(OH)2
15、=CaCO3+2NaOH(4)(其他合理写法也可)13.【解题指南】解答本题注意以下2点:(1)该实验的原理:先制取纯净、干燥的CO2,再用C将CO2还原为CO,利用CO的还原性来检验CO的存在。(2)注意排除水蒸气对实验的干扰。【解析】(1)装置B用来除去HCl,最适宜的试剂是饱和NaHCO3溶液。(2)装置D中发生反应的化学方程式是CO2+C2CO。(3)水蒸气进入D中在高温下能跟碳反应产生H2,H2也能使CuO还原,故不能证明CO具有还原性,所以必须用装置C除去气体中的水蒸气。(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性,应在图中装置D与E之间连接装置,以除去其中的CO2。答案:(1)饱和NaHCO3溶液(2)CO2+C2CO(3)水蒸气进入D中在高温下能跟碳反应产生H2,H2也能使CuO还原,不能证明CO具有还原性(4)D E 【方法技巧】验证CO具有还原性的常用实验方法是CO还原氧化铜的实验,通过黑色固体变红色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊来说明。除去尾气中的CO的常用方法是点燃法。关闭Word文档返回原板块。
