1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(十六)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2013铜陵模拟)2012年8月7日“好奇号”传回火星第一张彩照，火星岩石中富含铁而使其表面呈红色，下列有关铁的说法中正确的是(已知Fe是26号元素)( )A.铁元素位于周期表中第4周期第B族B.57Fe和55Fe互为同素异形体C.铁比铝更易被腐蚀，说明铁比铝活泼D.铁原子在化学反应中可失去2个或3个电子2.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数
2、为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中正确的是( )A.X位于元素周期表中第2周期A族B.X元素有3、5两种化合价C.X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数D.X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO43.(2013蚌埠模拟)X、Y、Z是元素周期表中的三种短周期元素，三者的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是( )XZYA.Z一定是活泼的金属元素B.Y不存在最高价氧化物C.1 mol Y的单质溶于足量水时，反应转移的电子为1 molD.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性4.(2013黄山模拟)下列说法正确的是( )A.第A族元素的金属性比第A
3、族元素的金属性强B.第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D.第2周期元素随族序数的递增其最高化合价也递增5.(2013安徽师大附中模拟)在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素紧密相邻。这四种元素原子的最外层电子数之和为20；甲、丁的原子序数之和比乙、丙的原子序数之和大10；乙的原子序数小于丙。下列判断中不正确的是( )A.甲的某种单质与丙的单质均可形成正四面体空间结构B.四种原子半径：丙乙甲丁C.甲、乙、丙、丁四种单质的熔点最低的是乙D.乙的氢化物与丁的氢化物能相互反应6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的
4、5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是( )A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE所含化学键的类型不同7.以锶原子作钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素(元素符号为Sr)的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )A.氮化锶的化学式为Sr2N3 B.锶可与水反应生成O2C.氢氧化锶为弱碱 D.第一电离能：Sr
5、R3+M2- B.Z与M的气态氢化物的稳定性：ZMC.将YM2通入溶有Z的气态氢化物的BaCl2溶液中没有白色沉淀产生D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 9.X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：XYZ有关这三种元素的说法一定正确的是( )A.原子半径：ZYXB.Z原子最外层为8电子稳定结构C.若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子D.若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高10.(能力挑战题)已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是( )元素I1I2I3I4X5004 6006
6、9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是1B.元素Y是A族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)A、B、C、D是短周期的四种主族元素，它们的原子序数依次增大，四种元素中只有C是金属元素，A与C的最外层电子数相等，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。试推断：(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_；(2)写出D元素原子的基态电子排布式_；(3)B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填名称
7、)。12.(12分)(2012黄山模拟)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点较高的是_。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 54013.(16分)(能力挑战题)如图为一张没有填写内容的元素周期表。(1) 已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素ABCDEF化合价25、34、46、22
8、1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。(2)写出基态G原子的电子排布式：_。(3) 图中阴影部分所示区域的元素称为_元素，下列元素属于该区域的是_。A.BaB.FeC.BrD.Rb(4)A、B、C三种元素的电离能大小为_(填元素符号)。答案解析1.【解析】选D。铁是26号元素，根据其原子序数可确定它位于第4周期第族，A项错；57Fe和55Fe互为同位素，B错误；铝比铁活泼，但其表面易形成一层氧化膜，因而不易被腐蚀；铁有+2和+3两种价态，说明Fe在化学反应中可失去2个或3个电子。2.【解析】选C。
9、当n1时，2n13，不成立；n2时，X为氮元素；n3时，X为氯元素，故A、B错误；短周期主族元素的族序数等于最外层电子数，X的最外层电子数为2n1，必为奇数，故C正确；X元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3或HClO4，故D错。3.【解题指南】解答本题时应先根据图示找到突破口,然后一一推出各元素。本题的突破口就是“X最外层电子数为2”。【解析】选D。根据X、Y、Z的位置关系及X的最外层电子数为2可知X只能是He，故Y、Z分别是Cl和S。【误区警示】氯气溶于水，且部分与水反应，并且和水的反应是可逆的，所以1 mol 氯气跟足量水反应时，转移的电子应小于1 mol，容易错选C。4.【解析】选B。
10、同周期第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强，若不同周期则不一定，如镓元素比钠元素的金属性强，A不正确；第A族元素中氧元素的非金属性最强，故H2O最稳定，H2O分子间存在氢键，故沸点也最高，B正确；C项应为同周期“最高价”非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强；O、F无正价，D不正确。5.【解析】选B。四种元素原子的最外层电子数之和为20，则平均每个原子最外层为5个电子，甲元素与乙、丙、丁三种元素紧密相邻，必有N和P。另外两种是Si和S。所以甲、乙、丙、丁分别为P、N、Si、S。原子半径由大到小为丙、甲、丁、乙，B项错误。6.【解析】选A。“B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍”，则
11、B可能为碳或硫，“C在同周期的主族元素中原子半径最大”则C可能为锂或钠，又“A、B、C、D、E原子序数依次增大”则B为碳，C为钠；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；E为第3周期元素且单质为气体，则E为Cl；A原子序数小于B(碳)且单质为气体，故A为H。所以A、B、C、D、E五种元素分别为氢、碳、钠、铝、氯。A、B组成的化合物为烃类，碳原子较多的烃在常温下可能为液态或固态，A项错； C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，可以相互反应，B项正确； C(钠)、D(铝)、E(氯)的单质通常用电解法制备，C项正确； AE(氯化氢)与CE(氯化钠)所含有化学键类型不同
12、，D项正确。7.【解析】选D。据原子结构示意图知Sr为第5周期第A族元素，故化合物中Sr显+2价，氮化锶的化学式为Sr3N2，A错误；因金属性：SrCa,故Sr能与H2O反应生成H2而不是O2，B错；同主族元素从上到下，元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，第一电离能逐渐减小，所以C错误、D正确。8.【解析】选D。X是钠，R是铝，Y是硫，M是氧，Z是氮。离子半径大小：S2-O2-Al3+,A错；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增大，气态氢化物的稳定性逐渐增强，B错；SO2与氨气反应生成与BaCl2反应有白色沉淀产生，C错；Al(OH)3是两性氢氧化物，D正确。9.【解题指南】解答本题时首先
13、根据它们在周期表中的相对位置,判断各元素是什么,再结合选项综合判断。【解析】选D。A中同一周期原子半径从左往右越来越小；B中Z不一定是稀有气体元素；若Z是氯元素，则Y是硫元素，X是磷，白磷P4不是双原子分子，C错；D正确，因为若都存在氢化物，则它们应该是硅、磷、硫或者是磷、硫、氯，还有可能是氮、氧、氟或者碳、氮、氧，如果是氮、氧、氟，则D的说法正确。10.【解析】选D。X的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故常见化合价为1价，且与氯元素形成XCl，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊，与I4悬殊明显，故Y最外层有3个电子，为A族元素，当n3时，Y为
14、Al，与冷水不反应，故B正确，而D错误。【方法技巧】根据电离能判断元素的最高化合价当某种元素有多级电离能时可根据各级电离能的差值规律判断元素的最高化合价。一般来讲，即当In+1In时，则该元素的最高化合价就是+n。11.【解析】(1)只有C是金属元素，A与C的最外层电子数相等，则A可能是氢元素，C可能是钠元素，由于C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的原子数之和的3倍，设B、D的电子数分别为x、y，则11y3(1x)，根据B是非金属元素，且3x8y，D的原子序数最大，则D的原子序数为16，B的原子序数为8。(2)D元素即硫元素原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p4；(
15、3)B、C、D三元素的第一电离能大小顺序为氧硫钠。答案：(1)H O Na S (2)1s22s22p63s23p4(3)氧硫钠12.【解析】(1)电负性的比较可以借用非金属性的强弱比较；非金属性：NCSi，所以电负性NCSi；金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，则沸点：金刚石C60。(2)由于A、B的I2、I1相差不大，I3突然增大，则A、B为第A族元素，由于I1：AB，则A为铍元素，B为镁元素。答案：(1)NCSi 金刚石(2)1s22s22p63s213.【解析】(1)根据原子半径及化合价可以推知B、E分别为氮、镁。(2)根据G在元素周期表中的位置可推断G为铜元素。(3)阴影部分的元素属于过渡金属元素。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)过渡金属 B (4)NOC关闭Word文档返回原板块。
