1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(十六)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013宁波模拟)下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是()A.由电石制乙炔B.灼热的碳与二氧化碳反应C.Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解2.(2013衡水模拟)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1。下列说法正确的是()A.1 mo
2、l H2O(l)变成1 mol H2O(g),吸收88 kJ能量B.1 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g),吸收241.8 kJ能量C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量小于2 mol H2O(l)的能量D.可以寻找特殊催化剂使H2O分解,同时放出能量3.(2012大纲版全国卷)反应A+BC(H0),XC(H0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()4.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1,反应物总能量E2C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)=
3、2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,H2的燃烧热为241.8 kJmol-1D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量5.(2013莆田模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+2283.0 kJmol
4、-1C.C2H6的燃烧热为QkJmol-1,则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)H=-2QkJmol-1D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.(2013宁波模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,则氢气的标准燃烧热为241.8 k
5、Jmol-1C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=b,则abD.已知P4(白磷,s)=4P(红磷,s)H0,则白磷比红磷稳定7.(2013温州模拟)工业生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=+131.4 kJmol-1,下列判断正确的是()A.生成物能量总和小于反应物能量总和B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l) H=-131.4 kJmol-1C.该水煤气反应中生成1 mol H2(g)需吸收131.4 kJ热量D.该水煤气反应中1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应需吸收131.4
6、 kJ热量8.(2013江山模拟)下列有关化学反应中的热效应说法错误的是()A.等质量的硫蒸气与硫固体相同条件下分别在O2中充分燃烧,前者放出热量大B.稀溶液中,强酸强碱的中和热H=-57.3 kJmol-1。若将含1 mol CH3COOH的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出热量小于57.3 kJC.由热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-285.8 kJmol-1可知,2个H2分子与1个O2分子生成2个液态水分子,能放出285.8 kJ的热量D.若H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2;H2O(
7、g)=H2O(l)H3,则有H3=H2-H19.(2013杭州七校联考)有反应4HCl+O22Cl2+2H2O,已知2 mol O2被还原时,放出a kJ的热量,且知断开1 mol O2需要吸收b kJ的热量,断开1 mol Cl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol HO键比断开1 mol HCl键所需能量高()A.(a+b-2c)/4B.(a+2b-4c)/8C.(b-a-2c)/4D.(2b-a-4c)/810.下列热化学方程式或叙述正确的是()A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ的热量:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=+64
8、2 kJmol-1B.12 g石墨转化为CO时,放出110.5 kJ的热量:2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)H=-110.5 kJmol-1C.已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-286 kJmol-1,则:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H=+572 kJmol-1D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)到目前为止,由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用
9、最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变,H)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-185 kJmol-1,断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol ClCl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol HCl键放出的能量为_。(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-1C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2
10、O(l) H=-571.6 kJmol-1标准状况下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量,原混合气体中氢气的质量是_。根据以上三个热化学方程式,计算C(s,石墨)+2H2(g)=CH4(g)的反应热H为_。12.(12分)(2013济南模拟)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为:CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) H1=-36 kJmol-1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+216 kJmol-1(1)氢气与氧气反应生成
11、水蒸气的热化学方程式为_。(2)现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应。若x=0.2,反应放出的能量为_kJ。若x=0.5,反应与_ (填“放出”或“吸收”)的总能量为_kJ。若x=_时,反应与放出(或吸收)的总能量为0。13.(16分)(能力挑战题)把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径C(s)+O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H40请回答下列问题:(1)判断两种途径放热:途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。
12、(2)H1、H2、H3、H4的数学关系是_。(3)由于制取水煤气的反应里,反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要_能量才能转化为生成物,因此其反应条件为_。(4)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=-25 kJmol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=-47 kJmol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3=+19 kJmol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式:_。答案解析1.【解析】选A。该图为放热反应能量图,A为典型
13、的放热反应,B、C是吸热反应的典型代表;D项持续加热,说明是吸热反应。2.【解析】选B。A项由两个方程式可知应该是2 mol H2O;B项由第二个方程式反过来除以2即可得到;C项放热反应反应物能量应该大于生成物能量;D项水分解反应需要断键,需要吸热,不可能放热。3.【解析】选D。根据已知条件可知,反应是吸热反应,因此反应物的总能量低于生成物的总能量;反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,故选D。4.【解析】选B。A项,放热反应,生成物的总能量反应物总能量,A错;C项,氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物(液态水)所放出的热量,题中是氢气燃烧生成气态水放出的热量,故
14、不正确;D项,中和热是指稀酸与稀碱反应的放热,浓硫酸稀释本身就可以放出大量的热量,故不正确。【误区警示】对燃烧热和中和热的理解易出错误(1)中和热、燃烧热是两种特定形式的反应热,须注意其生成物(或反应物)的物质的量是否为1 mol。(2)H=-57.3 kJmol-1是稀的强酸与强碱的中和热,如有弱酸或弱碱参与反应,反应热数值小于57.3 kJmol-1。若酸、碱反应有沉淀生成时,反应热数值一般大于57.3 kJmol-1。5.【解析】选B。中和热指稀的强酸、强碱中和生成1 mol水时所放出的热量,与生成物的物质的量多少无关,A项错误;CO的燃烧热为283.0 kJmol-1,所以2 mol
15、CO燃烧时H=-2283.0 kJmol-1,题目所给为CO2的分解,所以H数值相等但符号相反,B正确;表示燃烧热的热化学方程式应以1 mol可燃物为标准,C项错误;燃烧热中强调燃料燃烧必须生成稳定的化合物,其中液态水才是稳定的,所以D项错误。6.【解析】选A。中和40.0 g NaOH所需HCl和CH3COOH均为1 mol,由于CH3COOH为弱电解质,电离时吸收的能量大于HCl,故完全中和时,放出小于57.3 kJ的热量,A正确。标准燃烧热是指在101 kPa下,1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量,根据题给热化学方程式无法得出结论,B错误。C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放
16、出的热量,放出热量越多,H的数值越小,则a0,吸热反应的生成物能量总和大于反应物能量总和,A错误。H2O的状态不同,热化学方程式中H-131.4 kJmol-1,B错误。根据热化学方程式,生成1 mol H2(g)需吸收131.4 kJ热量,C正确。反应为可逆反应,1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成H2(g)小于1 mol,则吸收热量小于131.4 kJ热量。8.【解析】选C。热化学方程式中的化学计量数仅表示物质的量。9.【解析】选B。2 mol O2被还原时,放出a kJ的热量,则可得出热化学方程式的H=-kJmol-1,设断开1 mol HO键和1 mol HCl键吸收
17、的能量分别为x、y,则有H=4y+b-(2c+4x)=-,求得x-y=。10.【解题指南】解答本题时应注意以下2点:(1)判断热化学方程式的正误时要注重细节,如A选项错在是放热反应,应为“-”号;(2)可逆反应的热化学方程式表示的是反应进行到底时的反应热,而按照一定量混合的反应物是不能完全转化的。【解析】选C。A项,放热反应,H0,所以在制取水煤气的反应中,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量,在发生反应时,反应物需要吸收能量转化为生成物,因此其反应条件为高温。(4)由盖斯定律可得H=-11 kJmol-1。答案:(1)等于(2)H1=H2+(H3+H4)(3)小于吸收高温(4)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=-11 kJmol-1关闭Word文档返回原板块。
