1、太原五中2015-2016学年度第一学期期末 高 一 化 学命题、校对：高一化学组（2016.01）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一选择题（每小题只有一个正确选项，1-15每小题2分，15-20每小题3分，共45分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A正常雨水的pH值为7.0，酸雨的pH值小于7.0B亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中C自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益D大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一2下列气体不能用浓硫酸干燥的是A H2 BSO2 CNH
2、3 D Cl23下列物质的主要成分和光导纤维的成分不同的是A水晶 B玛瑙 C石英 D计算机芯片4下列实验现象与氧化还原反应有关的是ANH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C将氯水长期放置，黄绿色消失D向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀5下列试剂保存正确的是A氯水保存在棕色细口瓶中 BNaOH保存在具有玻璃塞的细口瓶中C金属钠保存在CCl4中 D氢氟酸保存在玻璃塞的细口瓶中6 为了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，适宜用到的试剂是ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C氨水 DBaCl2溶液7下列叙述不正确的是A碳酸钠可以用
3、于治疗胃酸过多B过氧化钠可做航天员的供氧剂C金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能析出金属铜D为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂8下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A使用前检查是否漏水 B溶液未冷却即注入容量瓶中C容量瓶可长期存放溶液 D在容量瓶中直接溶解固体9下列说法正确的是A铵盐不稳定，受热分解都产生氨气BN2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸DCl2与石灰乳反应可以制得含氯漂白剂10在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK+、MnO4、Mg2+、SO42 BK+、Na+、Cl、CO32CZn2+、Al3+、
4、NO3、Cl DNa+、Fe2+、NO3、SO4211完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是ABCD实验分离水和酒精用铵盐和碱制取NH3用排空气法收集NO2用自来水制取蒸馏水装置或仪器12下列离子方程式正确的是A铜和稀硝酸的反应：Cu2+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OB氯气与水反应：Fe3Cu = Fe2Cu2C氯化铝溶液加入氨水：Al33OH = Al(OH)3D实验室制氯气：MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O13设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A71g氯气中氯原子数为 NAB标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10NA C5.6g Fe在足量
5、氯气中燃烧转移的电子数为2NAD标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA14只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是AFe(NO3)3溶液 BFeCl2溶液 CBaCl2溶液 DFeCl3溶液15关于SO2的说法有：SO2是一种大气污染物；SO2和Cl2都有漂白作用，且这两种物质的漂白原理相同；工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收SO2；SO2溶于水得硫酸，SO2是一种酸性氧化物；SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为SO2具有漂白作用。其中正确的是A B C D16下列说法正确的是A某
6、溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42B某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO32C某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4D某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl17下列实验装置不能达到实验目的的是18某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、SO2、NO2、NO、NH3中的两种或多种。将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色，该无色混合气体遇浓盐酸未看到明显
7、现象。下列关于原混合气体成分的判断正确的是A一定有SO2、NH3和NO B一定有NO和HClC可能有Cl2和O2 D一定没有Cl2、NO2、NH3和O219用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜： 铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述不正确的是A三种途径所消耗的铜的质量相等B所消耗的硝酸的物质的量是C途径的制备方法是最符合“绿色化学”理念的D途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3:220将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所
8、示。则下列说法不正确的是A生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/LD镁和铝的总质量为9 g二填空题（共18分）21（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：SO33 （1）Y是 （化学式）。（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，书写相关化学方程式 。（3）将X的水溶液久置于空气中会变浑浊，说明X具有 性质。（4）烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，并倒入一些W的浓溶液，用玻璃棒搅拌，观察到的所有现象为 ，说明W的浓溶液具有 、 和 性质。（5）欲制备Na2S2
9、O3，从氧化还原角度分析，合理的是 （填序号）。aNa2S + S bNa2SO3 + S cNa2SO3 + Na2SO4 dSO2 + Na2SO422（8分）（1）滑石一种硅酸盐矿物，其化学式为Mg3Si4O10(OH)2，用氧化物的形式表示为 。（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。Fe2O3(Al2O3) NO(NO2) Cl2 (HCl) FeCl3 (FeCl2) （3）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_（填字母序号） a1.12L b1.12L c1.12L三实验题（共30分
10、）23(16分)我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行实验。（1）实验过程中,观察到B中的实验现象是 ；写出C中发生反应的离子方程式 。 （2）浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后,若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是 。试分析产生该气体的原因 。（3）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ；（4）反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究提出假设:假设1: ；假设2: ；假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:稀HNO3、氯水、酸
11、性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。实验操作步骤实验现象结论 ； ；溶液中存在Fe3+； 。 。 。24（14分）NH3和HNO3是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。N2、H2合成塔氨分离器氧化炉吸收塔空气稀硝酸尾气处理浓硝酸（1）合成塔中发生反应的化学方程式是 。（2）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20，分离氨应用了氨 的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是 。（3）氧化炉中反生反应的化学方程式是 。（4）尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO2和NH3反应的化学方程式 。当有5.6LNO2被还原时，转
12、移电子的物质的量为 mol。（5）氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是 。若进入吸收塔的气体的体积分数为NO210.0%，NO 1.32%，其余为N2、水蒸气等。当进入氧化炉中气体为10m3时，最少需要空气的体积为 m3。四计算题（共7分）25（7分）实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mLCl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、
13、洗涤、干燥后得到固体11.48g。计算（1）参加反应的二氧化锰的质量。（2）将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度。（3）浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度（假设反应后残余液体积为12mL）。（保留至0.01）太原五中2015-2016学年度第一学期期末高一化学答案一、 选择题DCDCA CAADC ADBDC CDDBA二、 填空题21.（1）SO2（2）2H2S + SO2=3S+2H2O（3）还原（4）产生黑色海绵状固体，有酸雾，有刺激性气味，放出大量热 吸水性 脱水性 （强）氧化性（5）b22.（1）3MgO4SiO2H2O（2
14、）氢氧化钠溶液 水 饱和食盐水 氯水（3）b23.（1）品红溶液由红色变为无色 2OH + SO2 = SO32 + H2O （2） H2 随着反应的进行浓硫酸变稀，Fe与稀硫酸反应产生氢气（3）可以控制反应的发生与停止（4）溶液中只有Fe2+；溶液中只有Fe3+取样，加入KSCN溶液 溶液变红 取样，加入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液颜色褪去 溶液中存在Fe2+24.（1）N23H2高温高压催化剂2NH3（2）N2、H2（3）4NH35O2催化剂4NO6H2O （4）6NO28NH3催化剂7N212H2O 1（5）使NO2和NO全部转化为HNO3 1.6625.（1）1.305g（2）0.15mol/L（3）4.17mol/L
